人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵 公開課比賽一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁，共二十四頁。離子鍵第二頁，共二十四頁。鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有大量白煙思考與交流：NaCl是怎樣形成的？2Na+Cl2=2NaCl△第三頁，共二十四頁。不穩(wěn)定Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移穩(wěn)定第四頁，共二十四頁。一、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用2.形成離子鍵的微粒：陰離子、陽離子3.形成離子鍵的實(shí)質(zhì)：

靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡狀態(tài)“相互作用”:包括陰、陽離子間的靜電引力，又包括原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互靜電斥力陰、陽離子之間的靜電作用

第五頁，共二十四頁。一、離子鍵4.離子鍵的形成條件：

①由活潑金屬原子(IA族、IIA族）和活潑非金屬原子（VIA族、VIIA族)，通過得失電子形成的簡單陰、陽離子之間的靜電作用；NH4+與Cl-、CO32-、

SO42-、

NO3-Mg2+與CO32-、

SO42-、

NO3-Na+、Mg2+、Ca2+與

Cl-、S2-、O2-②復(fù)雜離子之間的靜電作用；第六頁，共二十四頁。一、離子鍵5.離子鍵的成鍵原因：

①原子得、失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②體系的總能量比成鍵前降低了；6.離子鍵的存在：

①活潑金屬氧化物②強(qiáng)堿③絕大多數(shù)鹽Na2O、K2O、MgO、Na2O2NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Na2S、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4離子鍵只存在于陰、陽離子構(gòu)成的化合物中；沒有陰、陽離子一定沒有離子鍵，有離子鍵一定有陰、陽離子;非金屬元素之間也可以形成離子鍵；（銨鹽：NH4Cl

）第七頁，共二十四頁。下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、BF3思考：2、3、5、7、8第八頁，共二十四頁。離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物常見的離子化合物：①活潑金屬氧化物②強(qiáng)堿③絕大多數(shù)鹽特例：AlCl3不是離子化合物第九頁，共二十四頁?？偨Y(jié)1.離子化合物中一定含有離子鍵2.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物3.離子化合物中一定含有陰離子、陽離子4.離子化合物中不一定含有金屬元素5.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物第十頁，共二十四頁。A第十一頁，共二十四頁。Na+與Cl－通過離子鍵形成了離子化合物NaCl，氯化鈉晶體是不是由氯化鈉分子構(gòu)成的？思考與交流氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只存在

Na+與Cl－,構(gòu)成氯化鈉晶體的粒子是離子，而不是分子。第十二頁，共二十四頁。1.離子化合物的晶體狀態(tài)只有陰、陽離子，但不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電。2.證明該化合物是離子化合物的依據(jù)：在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物第十三頁，共二十四頁。下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(

)A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵。

B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物。

C．離子化合物一定能導(dǎo)電。

D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵BC項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導(dǎo)電第十四頁，共二十四頁。下列物質(zhì)中是離子化合物的是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2AB下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D第十五頁，共二十四頁。電子式

定義：

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子。電子式的類型：原子電子式離子電子式單質(zhì)電子式化合物電子式第十六頁，共二十四頁。原子的電子式第十七頁，共二十四頁。離子的電子式①陽離子的電子式：②陰離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)：

Al3＋、Mg2＋、K＋不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用〔〕括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷n-

··[O]2-

··

：

：第十八頁，共二十四頁。

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：

S，Br，S2-，Br-，

Ca2+

，K+

·S·····Br·······[S]2-····

：

：[Br]-····

：

：Ca2+

K+

第十九頁，共二十四頁?；衔锏碾娮邮诫x子化合物的電子式：由陰離子、陽離子的電子式組成，相同離子要對(duì)稱書寫，不能合并AB型NaCl的電子式：A2B型MgCl2的電子式：Na2O的電子式：AB2型電子式和化學(xué)式最大的區(qū)別在哪里？電子式相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱排列第二十頁，共二十四頁。課堂練習(xí)：

請(qǐng)寫出KBr、CaCl2

、K2O的電子式第二十一頁，共二十四頁。Mg2BrBrBrMgBrSKKS2-KK用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)：原子的電子式右側(cè)：離子化合物的電子