人教版高中化學(xué)必修1 　幾種重要的金屬化合物 全市一等獎

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一頁，共十八頁。教學(xué)目標(biāo)知識與能力1、了解鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途。通過鈉的化合物有關(guān)知識的教學(xué)，學(xué)習(xí)體會元素化合物的學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。

2、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。通過碳酸氫鈉分解的實驗操作掌握有些固體的鑒別方法。３、掌握氧化鋁性質(zhì)、主要用途。４、掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途。５、掌握鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)。６、學(xué)會檢驗Fe3+

、Fe2+

的方法；知道Fe3+

的氧化性。第二頁，共十八頁。教學(xué)重點：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)２、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性３、鐵的氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)；４、Fe3+

的檢驗及其氧化性。教學(xué)難點：Na2O2的組成結(jié)構(gòu)第三頁，共十八頁。

在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？

鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？請思考第四頁，共十八頁。二、鋁的重要化合物1、氧化鋁

氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中，溶于強(qiáng)堿時，生成偏鋁酸鹽和水。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O結(jié)論：Al2O3是一種兩性氧化物。

氧化鋁難溶于水，熔點很高，也很堅固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁兩性第五頁，共十八頁。2、氫氧化鋁AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3

+3NH4Cl

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。實驗3—71)制備制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素第六頁，共十八頁。與強(qiáng)酸反應(yīng)

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿[實驗3—8]取上面制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。2)兩性第七頁，共十八頁。Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。3)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。?2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。第八頁，共十八頁。P.59學(xué)與問

為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?答：產(chǎn)物是氫氧化鋁，能溶于氫氧化鈉溶液；另外，使用氨水過量時對產(chǎn)物沒有影響。閱讀：資料卡片——硫酸鋁鉀明礬晶體[KAl(SO4)2?12H2O]第九頁，共十八頁。有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀nNH3

?H2O

3第十頁，共十八頁。2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

34第十一頁，共十八頁。3、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-n沉淀nCO2

1/2第十二頁，共十八頁。4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O第十三頁，共十八頁。5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鎂氫氧化鋁第十四頁，共十八頁。Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+鋁“三角”：1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？[思考]第十五頁，共十八頁。1、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實驗室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．鹽D．氨水練習(xí)√√√第十六頁，共十八頁。3．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀