人教版高中化學必修1 　硫和氮的氧化物“黃岡賽”一等獎_第1頁
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第三節(jié)硫和氮的氧化物第一頁，共十二頁。第二頁，共十二頁。一、物理性質顏色：狀態(tài)：氣味：密度：毒性：水溶性：無色氣體刺激性氣味比空氣大有毒常見氣體溶解度（常溫常壓，1體積水）NH3SO2CO2Cl27004012.6易溶于水第三頁，共十二頁。問題探究：二氧化硫與水在一起僅僅是溶解嗎？SO2+H2OH2SO3化學思維：用二氧化碳來類比可逆反應S沒有價態(tài)變化第四頁，共十二頁。順藤摸瓜：二氧化硫還可以與什么物質反應？SO2+CaO=CaSO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O第五頁，共十二頁。聯(lián)系生活資料卡片：葡萄酒中SO2的測定——碘量法酒中無論游離或化合態(tài)SO2對人體都有害。測量時，先用NaOH將所有SO2吸收，然后利用Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI反應，通過測量I2的量，計算出SO2的含量。第六頁，共十二頁。知識回歸：

Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI

是什么類型的反應？學以致用：

上述反應中S的價態(tài)如何變化的？SO2能否發(fā)生類似的變化？第七頁，共十二頁。8設計實驗SO2的性質待選主要儀器：點滴板，培養(yǎng)皿待選藥品：Na2SO3固體，濃硫酸，Na2S溶液，石蕊，KMnO4溶液，品紅溶液。信息1：SO2的制備Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O信息2：點滴板的使用方法用滴管向點滴板穴中滴1~5滴溶液備用信息3：品紅溶液是常用的生物染色劑第八頁，共十二頁。實驗探究：SO2的性質

反應物質反應現(xiàn)象變化原因石蕊Na2S氯水KMnO4品紅有黃色固體生成SO2→S↓Na2S→S↓+40-20黃綠色消失SO2+Cl2+2H2O

=2HCl+H2SO4變紅SO2+H2O

H2SO3紫色褪去→SO2+4SO4

2-+6KMnO4+7Mn2++2→紅色褪去漂白性（不穩(wěn)定）第九頁，共十二頁。謎底揭曉：SO2可以殺死葡萄表面的細菌，還是一種抗氧化劑第十頁，共十二頁。SO2是一種無色，有刺激性氣味，有毒，易溶于水的氣體二氧化硫知識小結SO2可以與H2O反應生成H2SO3，該反應為可逆反應SO2可以與Na2S生成S，體現(xiàn)氧化性SO2可以與強氧化劑

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