人教版高中化學選修4：化學反應原理 　化學反應速率（區(qū)一等獎）

第一節(jié)化學反應速率第一頁，共十九頁。你了解以下化學反應進行的快慢嗎？植物等枯萎后被埋在土里，經(jīng)長期復雜變化形成煤第二頁，共十九頁。用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。定義化學反應速率2.表示方法通常是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。3.表達式△cv=———△

tmol/(L?min)或mol/(L?s)

4.常用單位mol?L-1

?min-1

或mol?L-1?s-1

第三頁，共十九頁。活學活用例1：某個化學反應里，反應物A的濃度在5min內(nèi)由6mol·L-1變成了2mol·L-1，則在這5min內(nèi)用物質(zhì)A表示的化學反應速率為多少？若生成物C的濃度由1mol·L-1變成了4mol·L-1，則以物質(zhì)C表示的化學反應速率為多少？△c(A)vA=———△

t△c(C)vC=———

△

t=6mol·L-1-2mol·L-1

5min=4mol·L-1-1mol·L-1

5min=0.8mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1第四頁，共十九頁。例2：反應N2＋3H2＝2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.1mol。（1）分別求出H2、N2、NH3的濃度變化？（2）分別求出用H2、N2、NH3表示的反應速率？（3）以上三者數(shù)值是否相等？數(shù)值大小有何關系？從中你會得出什么結(jié)論？第五頁，共十九頁。N2＋3H2＝2NH31mol3mol2mol0.1molΔn（H2）Δn（N2）

Δc

（N2）＝0.05mol/2L＝0.025mol/LΔn（H2）=0.15molΔn（N2）=0.05mol

Δc（H2）＝0.15mol/2L＝0.075mol/L

Δc

（NH3）＝0.1mol/2L＝0.05mol/LΔc

＝Δn/V第六頁，共十九頁。

v

（N2）＝5min0.025mol/L＝0.005mol/(L·min)

v

（H2）＝5min0.075mol/L＝0.015mol/(L·min)

v

（N2）:

v

（H2）:

v

（NH3）=同一反應中，各物質(zhì)表示的反應速率之比等于方程式中各個化學計量數(shù)之比。ν（NH3）＝0.05mol/L5min＝0.01mol/(L·min)N2＋3H2＝2NH31:3:2第七頁，共十九頁。B反應：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.6mol/L。下列敘述正確的是（

）

A、用A表示的反應速率為0.8mol/(L·min)

B、分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1

C、在2min末時的反應速率，用反應物B來表示為0.3mol/(L·min)

D、在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的練習第八頁，共十九頁。實驗探究等質(zhì)量的鋅（顆粒大小基本相同）與等體積、1mol/L鹽酸和4mol/L鹽酸反應小組合作討論：如何定量測定反應速率？提示：（1）從反應速率定義和反應方程式提供的Zn、H+、Zn2+、H2這四個變量考慮，選擇哪個變量的變化來測定？（2）從實驗操作的可行性考慮，你選擇的變量是否合適？資料Zn+2H+＝Zn2++H2第九頁，共十九頁。安裝兩套裝置，在具支試管里裝入2粒鋅粒（顆粒大小相同），然后分別加入5mL、1mol/L和5mL、4mol/L鹽酸，比較二者收集一試管氫氣所需的時間。加入試劑反應時間（s）反應速率（mL/s）1mol/L鹽酸

4mol/L鹽酸

具支試管第十頁，共十九頁。第十一頁，共十九頁。練習化學反應速率可以通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可以通過觀察和測量體系的某一物質(zhì)的相關性質(zhì)，在進行適當?shù)霓D(zhuǎn)化和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸溶液反應時的速率，可以通過測定收集等體積H2需要的

來實現(xiàn)；在KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應中，可通過觀察單位時間內(nèi)

的

變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，該反應的速率可以通過

來測定。時間溶液褪色出現(xiàn)渾濁所需時間第十二頁，共十九頁。反應A+3B==2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1該反應進行的快慢順序為（）。A．②＞④＞③＞① B．④＞③=②＞①C．①=②=③=④ D．無法判斷B練習比較一個反應的反應速率的快慢,必須找同一物質(zhì)作參照物比較第十三頁，共十九頁。練習將化合物A的蒸氣1mol通入0.5L的容器中加熱，發(fā)生反應：2A(g)=B(g)＋nC(g)。反應到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol·L－1，通過測定得這段時間內(nèi)的平均速率v(C)＝0.6mol·L－1·min－1，則化學方程式中的n值為

，用物質(zhì)B表示這段時間的平均速率v(B)＝

。30.2mol·L－1·min－1第十四頁，共十九頁。將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(L·min)，求：(1)此時A的物質(zhì)的量濃度?(2)B的平均反應速率?(3)x的值是多少?第十五頁，共十九頁。作業(yè)必做題：小本練習冊113頁1、2、4、5、6、8、11、12題選做題：小本練習冊113頁7、9、10題第十六頁，共十九頁。

化學反應速率是通過實驗測定的。因為化學反應中發(fā)生變化的是體系中的化學物質(zhì)，所以與其中任何一種化學物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關的性質(zhì)在測量反應速率時都可以加以利用。

(1)包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如恒溫恒壓條件下測釋放出的氣體的體積或恒溫恒容條件下測