人教版高中化學(xué)必修1 　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 全國(guó)一等獎(jiǎng)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一頁(yè)，共四十六頁(yè)?？键c(diǎn)一溶液濃度表示方法和有關(guān)計(jì)算

1.物質(zhì)的量濃度(1)含義

(2)特點(diǎn):對(duì)于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均④不變

,但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而⑤

改變

。第二頁(yè)，共四十六頁(yè)。2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類(lèi)型(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體溶質(zhì)形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

c=

注意:溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL,要

注意單位換算。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算公式:c=

(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位mol·L-1;ρ為溶液密度,單位g·cm-3;ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位g·mol-1)。(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算第三頁(yè)，共四十六頁(yè)。1)溶液稀釋a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1ω1=m2ω2。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。c.溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。2)同種溶質(zhì)的溶液混合混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即:c1V1+c2V2=c混V混。

特別提醒(1)c=

中的V是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。(2)將CuSO4·5H2O晶體溶于水,溶質(zhì)是CuSO4;將Na、Na2O、Na2O2溶于

水,溶質(zhì)是NaOH;將SO3溶于水,溶質(zhì)是H2SO4。(3)氨氣溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計(jì)算時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。第四頁(yè)，共四十六頁(yè)。1.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“?”。(1)0.1mol/L的NaCl溶液表示的是1L溶劑中溶解0.1molNaCl的溶液()(2)將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1

mol/L

()(3)將1molNaOH溶于500g水中,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%

()(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24LHCl通入水中并配成1L溶液,所得溶液中溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

()第五頁(yè)，共四十六頁(yè)。(5)從100mL0.1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其濃度為0.01mol/L,含

NaCl0.001mol

()(6)將40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

()(7)將62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

為1mol·L-1

(

)答案(1)?(2)?(3)√(4)√(5)?(6)?(7)?第六頁(yè)，共四十六頁(yè)。2.(1)配制500mL3.6mol/L的稀硫酸所需18mol/L的濃硫酸的體積為

mL。(2)常溫下,將0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.1mol/L的氨水等體積混合,所得

混合液的pH=7,則c(N

)=

mol/L,c(Cl-)=

mol/L。答案(1)100(2)0.050.05解析(1)根據(jù)稀釋規(guī)律知:0.5L×3.6mol/L=18mol/L×V,解之得V=0.1L=100mL。(2)c(Cl-)=

=0.05mol/L由pH=7知c(H+)=c(OH-)根據(jù)電荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N

),則c(N

)=c(Cl-)=0.05mol/L。第七頁(yè)，共四十六頁(yè)。題組一溶液濃度的含義和基本計(jì)算1.(2016黑龍江綏化模擬)200mL某硫酸鹽溶液中,含硫酸根離子1.5NA

個(gè),含金屬離子NA個(gè),則該硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

()A.2.5mol·L-1B.5mol·L-1

C.7.5mol·L-1D.2mol·L-1

答案

A1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,NA個(gè)金屬陽(yáng)離子

的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)金屬離子的化合價(jià)為x,根據(jù)電荷守恒可知,x×1mol=1.5mol×2,x=3,故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià),所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)原子守恒可知,該硫酸鹽為0.5mol,其物質(zhì)的量濃度為

=2.5mol·L-1。第八頁(yè)，共四十六頁(yè)。2.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol

硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的

溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

()A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1

答案

D根據(jù)題意,500mL溶液分成5等份,每份為100mL。每份中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根據(jù)電荷守恒得n(K+)=(b-2a)mol,則c(K+)=

=10(b-2a)mol·L-1。題組二溶液濃度的巧算第九頁(yè)，共四十六頁(yè)。3.(2016湖南邵陽(yáng)二中月考)300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在該溶

液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中S

的物質(zhì)的量濃度為(不考慮Al3+水解)

()A.0.4mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.1mol·L-1

答案

D溶液中Al3+為1.62g,物質(zhì)的量為

=0.06mol,則溶液中n(S

)=

n(Al3+)=

×0.06mol=0.09mol;加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.3L=0.03mol,故n(Ba2+)=0.03mol,硫酸根離子與鋇離子

的反應(yīng)為S

+Ba2+

BaSO4↓,則剩余S

的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol,所以反應(yīng)后溶液中S

的物質(zhì)的量濃度為

=0.1mol·L-1,故選D。第十頁(yè)，共四十六頁(yè)。4.(1)將30%的硫酸與同體積的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,則下列

關(guān)系正確的是

。①a=25②a>25③a<25④無(wú)法確定(2)將30%的硫酸與同質(zhì)量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,則下列

關(guān)系正確的是

。①a=25②a>25③a<25④無(wú)法確定(3)若將30%的氨水(或酒精溶液)與同體積的20%的氨水(或酒精溶液)混

合得到a%的稀溶液,則下列關(guān)系正確的是

。①a=25②a>25③a<25④無(wú)法確定(4)若將30%的氨水(或酒精溶液)與同質(zhì)量的20%的氨水(或酒精溶液)混

合得到a%的稀溶液,則下列關(guān)系正確的是

。①a=25②a>25③a<25④無(wú)法確定第十一頁(yè)，共四十六頁(yè)。解析當(dāng)?shù)润w積混合時(shí),設(shè)濃溶液的密度為ρ1,稀溶液的密度為ρ2,體積各

為1L,則混合后ω=

=

×25%=[1+

]×25%,則當(dāng)ρ1>ρ2時(shí),如H2SO4溶液、HNO3溶液,ω>25%;當(dāng)ρ1<ρ2時(shí),如氨水、酒精溶液,ω<25%。

答案(1)②(2)①(3)③(4)①第十二頁(yè)，共四十六頁(yè)。方法技巧

1.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí),c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí),c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=

。第十三頁(yè)，共四十六頁(yè)。2.溶質(zhì)相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越大,等體積混

合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω>

(a%+b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g·cm-3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越小,等體積混

合后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω<

(a%+b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無(wú)論ρ>1g·c

還是ρ<1g·c

),混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

(a%+b%)。以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧,有大必有小,均值均在中間找,誰(shuí)多

向誰(shuí)靠”。第十四頁(yè)，共四十六頁(yè)。考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.容量瓶的使用(1)特點(diǎn)第十五頁(yè)，共四十六頁(yè)。(2)使用方法及注意事項(xiàng)a.容量瓶使用前一定要檢查①是否漏液

。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞

→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。b.用“能”或“不能”填空②不能

將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;③不能

作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器;④不能

加入過(guò)冷或過(guò)熱的液

體;⑤不能

配制任意體積的溶液。2.配制所需的主要儀器托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、⑥玻璃棒

、⑦容量瓶

、⑧膠頭滴管

。第十六頁(yè)，共四十六頁(yè)。3.溶液配制(1)過(guò)程示意圖第十七頁(yè)，共四十六頁(yè)。

(2)配制步驟(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液為例)第十八頁(yè)，共四十六頁(yè)。1.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“?”。(1)用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭

滴管、容量瓶

()(2)配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃

棒引流

()(3)配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高

()(4)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水

()(5)為了配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶

解(或稀釋)

()(6)若量取7.2mL溶液,應(yīng)選用10mL量筒

()(7)將10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

()答案(1)?(2)√(3)√(4)√(5)?(6)√(7)?第十九頁(yè)，共四十六頁(yè)。2.【多維思考】(1)實(shí)驗(yàn)室需要950mL0.20mol/L的NaCl溶液,需稱(chēng)取NaCl固體的質(zhì)量

是多少?(2)配制時(shí)兩次用到玻璃棒,作用分別是什么?答案(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶,因此只能按1000mL配制后,再

取950mL,即計(jì)算NaCl固體時(shí),應(yīng)按1000mL計(jì)算。1L×0.2mol/L×58.5

g/mol=11.7g。(2)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌,加速溶解。轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流。第二十頁(yè)，共四十六頁(yè)。題組一溶液的配制步驟及其儀器分析1.下列關(guān)于溶液配制的操作中正確的是

()圖1圖2A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁B.用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液,如圖1所示D.配制溶液,如圖2所示第二十一頁(yè)，共四十六頁(yè)。答案

A容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應(yīng)該用

燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量

瓶中,故C錯(cuò)誤;用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,應(yīng)重新配制,故B

錯(cuò)誤;定容時(shí)改用膠頭滴管,使凹液面最低處與刻度線相切,不能用燒杯

加水,故D錯(cuò)誤。第二十二頁(yè)，共四十六頁(yè)。2.(2016江西樟樹(shù)四模)用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol·L-1

的稀H2SO4100mL,配制過(guò)程中可能用到下列儀器:①100mL量筒;②10

mL量筒;③50mL燒杯;④托盤(pán)天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻

璃棒。按使用的先后順序排列正確的是

()A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑦⑥答案

A

98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=

=

mol·L-1=18.4mol·L-1,配制1mol·L-1的稀硫酸100mL需要濃硫酸的體積V

=

=0.0054L,即5.4mL。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,量取濃硫酸時(shí)需要用

到10mL量筒和膠頭滴管,稀釋濃硫酸時(shí)需要用到燒杯和玻璃棒,轉(zhuǎn)移溶

液時(shí)需要用到玻璃棒,定容時(shí)需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管,所以

正確順序?yàn)棰冖蔻邰撷?。第二十三?yè)，共四十六頁(yè)。誤區(qū)警示(1)容量瓶使用方面①不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì),也不能用于稀釋濃溶液。第二十四頁(yè)，共四十六頁(yè)。②容量瓶不能用作反應(yīng)容器,也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。(2)溶液配制方面①如圖所示,用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下,且玻璃

棒靠近容量瓶口處但不能接觸瓶口。

②在使用容量瓶的過(guò)程中,如需要移動(dòng)容量瓶,手應(yīng)握在瓶頸刻度線以

上,以免瓶?jī)?nèi)液體體積因受熱而發(fā)生變化,導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。③定容搖勻后,液面低于刻度線,不能再滴加蒸餾水。第二十五頁(yè)，共四十六頁(yè)。題組二溶液配制的誤差分析3.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“?”。(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干

()(2)配制一定濃度的NaCl溶液

()答案(1)?(2)?第二十六頁(yè)，共四十六頁(yè)。4.(2017安徽合肥)某學(xué)生配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作

可使所配制溶液的濃度偏大的是

()A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后,未洗滌燒杯B.移液時(shí),有少量液體濺出C.定容時(shí),俯視刻度線D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線答案

C燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后,未洗滌燒杯,導(dǎo)致所配溶液中

氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,A錯(cuò)誤;移液時(shí),有少量液體

濺出,導(dǎo)致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,B錯(cuò)

誤;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏

小,溶液濃度偏大,C正確;定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻

度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏小,

D錯(cuò)誤。第二十七頁(yè)，共四十六頁(yè)。技法總結(jié)

誤差分析的理論依據(jù)(1)根據(jù)cB=

可知,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若nB比理論值小或V比

理論值大,都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大或V比理論值小,都會(huì)使所配溶液濃度偏大。(2)導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作:墊濾紙稱(chēng)量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱(chēng)

量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;定容

超過(guò)刻度線時(shí)用滴管吸出液體;定容時(shí)仰視;定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

線再加水。(3)導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作:砝碼生銹;定容時(shí)俯視;未等溶液冷卻至室溫

就定容。第二十八頁(yè)，共四十六頁(yè)?？键c(diǎn)三物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用題組一化學(xué)方程式的基本計(jì)算——比例式法1.(2016黑龍江大慶段考)鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/L

FeCl3溶液中,剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說(shuō)法正確的是

()A.剩余固體是鐵、銅混合物B.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75molC.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0g第二十九頁(yè)，共四十六頁(yè)。答案

B鐵的還原性強(qiáng)于銅,把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中,鐵

先與鐵離子反應(yīng),氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol,Cu+2Fe3+

Cu2++2Fe2+64g2molm10.5molFe+2Fe3+

3Fe2+56g2molm20.5molm1=16g,m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量是18g-3.2g=14.8g,則兩種金屬都參與反應(yīng),Fe3+完全反應(yīng),剩余的金屬是銅,故A、C錯(cuò);設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1,反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是n2第三十頁(yè)，共四十六頁(yè)。64g/moln1+56g/moln2=14.8gn1+n2=0.25mol解得n1=0.1mol,n2=0.15mol則混合粉末中含有的銅的質(zhì)量是0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g,故D錯(cuò)誤;溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.1mol+0.15mol+0.5mol=0.75mol,故B正確。第三十一頁(yè)，共四十六頁(yè)。2.(2016遼寧沈陽(yáng)二中月考)已知:2NaAlO2+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合液中

慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是

()選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)1245n(沉淀)(mol)0133第三十二頁(yè)，共四十六頁(yè)。答案AA項(xiàng),通入1mol二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2

Ba-CO3↓+H2O,則消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸鋇沉淀,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),通入2mol二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2

BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸鋇沉淀,剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉恰好反應(yīng):CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O,則沉淀只有1mol,故B正確;C項(xiàng),通入4mol二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2

BaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸鋇沉淀,剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):CO2+NaOH

NaHCO3,消耗2mol二氧化碳,最后1mol二氧化碳與NaAlO2發(fā)生反應(yīng):2NaAlO2+3H2O+CO2

2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成2mol氫氧化鋁沉淀,故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol,故C正確;D項(xiàng),通入5mol二氧化碳,依次發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2

BaCO3↓+H2O、CO2+NaOH

NaHCO3、2NaAlO2+3H2O+CO2

2Al(OH)3↓+Na2CO3、Na2CO3+CO2+H2O

2NaHCO3,所以生成沉淀的物質(zhì)的量為3mol,故D正確。第三十三頁(yè)，共四十六頁(yè)。思維建?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的解題思路(1)根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式。(2)明確已知條件,化學(xué)方程式所表示的是參加反應(yīng)的純凈物之間的量

的關(guān)系,因此,不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量,未參加該反應(yīng)的物

質(zhì)要設(shè)法除去。(3)建立已知量與未知量的比例關(guān)系,求出未知量。反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系如下:第三十四頁(yè)，共四十六頁(yè)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為

a∶

b∶

c∶

d質(zhì)量之比為

aMA∶

bMB∶

cMC∶

dMD物質(zhì)的量之比為

a∶

b∶

c∶

d氣體體積之比為

a∶

b∶

c∶

d不同物質(zhì)的相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。解題時(shí)要注

意方程式中對(duì)應(yīng)關(guān)系的單位問(wèn)題。一般來(lái)說(shuō),在一個(gè)題目里如果都用統(tǒng)

一的單位,不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤,但如果題目所給的兩個(gè)物理量單位不一致,再

換算成同一個(gè)單位,有時(shí)顯得很繁瑣,這時(shí)只要做到兩個(gè)物理量的單位

“上下一致,左右相當(dāng)”即可。aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)第三十五頁(yè)，共四十六頁(yè)。題組二關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用3.水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性

KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2

與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2

MnO(OH)2

I2

S4

①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:

。②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水樣

的溶解氧,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣

中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。第三十六頁(yè)，共四十六頁(yè)。答案①2Mn2++O2+4OH-

2MnO(OH)2↓②在100.00mL水樣中I2+2S2

2I-+S4

n(I2)=

=

=6.750×10-5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5moln(O2)=

n[MnO(OH)2]=

×6.750×10-5mol=3.375×10-5mol水中溶解氧=

=10.80mg·L-1

解析①1molO2得4mole-,1molMn2+失2mole-,故O2與Mn2+按物質(zhì)的

量之比1∶2反應(yīng)。第三十七頁(yè)，共四十六頁(yè)。4.(2017湖南常德模擬)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液。充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度:

。(提示:2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI)解析題述過(guò)程中涉及的反應(yīng)有Cl

+4I-+4H+

Cl-+2I2+2H2O,2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI,由此可得關(guān)系式:Cl

~2I2~4Na2S2O3,n(Na2S2O3)=0.20mol·L-1×0.02L=0.004mol,則n(Cl

)=0.001mol,所以1L溶液中n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol,則10.0g粗產(chǎn)品中m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g,NaClO2粗品的純度為

×100%=90.5%。答案90.5%第三十八頁(yè)，共四十六頁(yè)。技法總結(jié)

關(guān)系式法:當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系

時(shí),只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系,即“關(guān)系式”。(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)量

的關(guān)系寫(xiě)出關(guān)系式。如:把CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰

水中,求生成沉淀的量。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O則關(guān)系式為3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。(2)根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式。上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒

得出CO~CaCO3。(3)根據(jù)電荷守恒也可列關(guān)系式。如Na2SO4溶液中2Na+~S

。第三十九頁(yè)，共四十六頁(yè)。5.(2016寧夏銀川模擬)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純

度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

()A.

B.

C.

D.

題組三差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用第四十頁(yè)，共四十六頁(yè)。答案

B設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O↑

Δm(減少)2×8410662x(w1-w2)g

=

,解得x=

g則ω(Na2CO3)=

=

。第四十一頁(yè)，共四十六頁(yè)。1.所謂“差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)

與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差,這種物理量可以

是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。反思?xì)w納

“差量法”在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用2.使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用,即“上下一致,左右相當(dāng)”。第四十二頁(yè)，共四十六頁(yè)。題組四守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用6.(2016山東濰坊質(zhì)檢)25.6mgCu與含1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好

完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(假設(shè)反應(yīng)中只

產(chǎn)生NO和NO2