人教版高中化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 歸納與整理【省一等獎】_第1頁
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歸納與整理第一頁,共六頁。一、分子的極性1、鍵的極性(按共用電子對的偏移)極性共價鍵非極性共價鍵極性鍵極性分子非極性鍵非極性分子HClδ+δ-HClHCl第二頁,共六頁。例:下列說法是否正確?1、極性分子一定含有極性鍵()2、含有極性鍵的分子一定是極性分子()3、不含極性鍵的分子一定是非極性分子()

A、由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子

B、極性鍵結(jié)合形成的分子不一定為極性分子結(jié)論:第三頁,共六頁。2、分子的極性的判斷(1)正負(fù)電荷中心重合(極性鍵的向量和為零)的分子練習(xí):下列分子哪些是極性分子?H2OPCl3C2H2C2H4

P4H2O2C6H6(苯)對稱性很好的分子直線形AB2

正三角形AB3

正四面體形AB4

其他正多面體形、對稱性好的平面形例:CO2

例:BF3、SO3

例:CH4、

CCl4例:C60、C6H6、C2H4

、C2H2第四頁,共六頁。(2)中心原子雜化軌道全部成鍵,無孤電子對。例:下列分子屬于極性分子的是()A.CO2B.PCl3C.SF6D.NH3E.H2O(3)中心原子價電子數(shù)=化合價絕對值的分子為非極性分子練習(xí):下列分子屬于極性分子的是()A.BF3B.PCl5C.SO3(g)

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