人教版高中化學選修4：化學反應原理 　原電池（全國一等獎）

第一節(jié)原電池第一頁，共二十二頁。第二節(jié)化學能與電能

第二章化學反應與能量第二頁，共二十二頁。火力(燃煤）發(fā)電原理及過程燃燒蒸汽發(fā)電機化學能熱能

機械能

電能一、化學能與電能的相互轉化第三頁，共二十二頁?；鹆Πl(fā)電缺點:a.排出大量的溫室效應氣體.b.有廢氣可能導致酸雨c.廢料廢水d.能量轉換效率低第四頁，共二十二頁。鎳鎘電池堿性電池

第五頁，共二十二頁。1、當氧化劑和還原劑直接接觸進行反應時，氧化反應和還原反應在同一區(qū)域進行，只有電子的轉移而沒有定向移動。2、使氧化反應和還原反應在兩個不同區(qū)域進行，在兩個區(qū)域之間架設橋梁（一般用導線）使電子從還原劑區(qū)域流向氧化劑區(qū)域。第六頁，共二十二頁。【實驗一】分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現象。鋅片上有氣泡,銅片上沒有氣泡Zn+2H+

＝Zn2++H2↑第七頁，共二十二頁。【實驗二】再用導線把鋅片和銅片連接起來，在導線中間接入一個電流表，觀察銅片上有無氣泡產生以及電流表的指針是否偏轉？[實驗現象]：銅片上有氣泡產生，電流表的指針發(fā)生偏轉。[實驗結論]：導線中有電流通過，電子定向移動產生的氣體是什么氣體？這種氣體是哪種金屬產生的？AH2SO4第八頁，共二十二頁。一、原電池定義:把化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置.發(fā)生失電子的氧化反應發(fā)生得電子的還原反應正極：電子流入的一極（得電子）負極：電子流出的一極（失電子）ZnCu第九頁，共二十二頁。結論:

活潑金屬→發(fā)生氧化反應→向外線路提供電子→原電池的負極；

不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

“負極出電子，電子回正極”第十頁，共二十二頁。序號電極組合溶液現象總反應式1鐵、銅CuSO42銅、銀CuSO43鐵、鐵CuSO44鐵、銅蔗糖不反應[科學探究]設計原電池,探究原電池形成條件指針偏轉指針不偏轉指針不偏轉指針不偏轉Fe+Cu2+→Fe2++Cu

不反應Fe+Cu2+→Fe2++Cu

從以上結果，你能歸納出形成原電池需要哪些條件？第十一頁，共二十二頁。原電池的構成條件

1.兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極。2.電解質溶液。3.構成閉合回路。4.自發(fā)的氧化還原反應。原電池化學反應本質：

一般情況下，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）

第十二頁，共二十二頁。CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）第十三頁，共二十二頁。病例分析第十四頁，共二十二頁。第十五頁，共二十二頁。第十六頁，共二十二頁。你能為她開一個藥方嗎？第十七頁，共二十二頁。總結原電池是化學能直接轉化成電能的裝置。概念

化學電池的本質是氧化還原反應。一般情況下，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）本質條件1.兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極。

2.電解質溶液。

3.構成閉合回路。

4.自發(fā)的氧化還原反應。第十八頁，共二十二頁。下列關于原電池的敘述正確的是（）A、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置C、原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原D、原電池放電時，電流的方向是從負極到正極B小試牛刀第十