人教版高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng) 省賽一等獎

第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁，共二十一頁。

【考綱點(diǎn)擊】1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念2.理解離子反應(yīng)的概念3.能正確書寫離子方程式第二頁，共二十一頁。1、電解質(zhì):對象:化合物條件:在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝Y(jié)果:導(dǎo)電實(shí)質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子注意2、非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)第三頁，共二十一頁。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷(1)看該物質(zhì)是否是化合物.(2)看該化合物在溶于水或熔化時自身能否電離出陰、陽離子，能電離的屬電解質(zhì)，不能電離的屬非電解質(zhì).①SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3.H2O)電離所致并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、NH3為非電解質(zhì)，而H2SO3、H2SO4、NH3。H2O則是電解質(zhì).第四頁，共二十一頁。②有些物質(zhì)難溶于水，但卻是電解質(zhì)，甚至為強(qiáng)電解質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等.③某些離子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，熔化時卻可自身電離，故屬于電解質(zhì).第五頁，共二十一頁。上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）能導(dǎo)電的是()2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O例1第六頁，共二十一頁。1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)?！蘕XXXXX判斷正誤（對打√錯打X）第七頁，共二十一頁。1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。2、弱電解質(zhì)在水溶液里只有部分電離的化合物。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第八頁，共二十一頁。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較相同點(diǎn)鍵型電離過程電離式表示方法強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等在水溶液里都能電離、導(dǎo)電離子鍵或極性鍵極性鍵不可逆、無平衡可逆、有平衡

〓第九頁，共二十一頁。上列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）1.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO36.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O2、4、8、11、1312、14、15、16例2第十頁，共二十一頁。下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A熔化時不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液的導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D第十一頁，共二十一頁。三、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1、電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。2、電離方程式書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“===”，如

H2SO4：

，

KOH：

，

KNO3：

。弱電解質(zhì)的電離方程式用“

”，如CH3COOH：

，NH3·H2O：

。第十二頁，共二十一頁。第十三頁，共二十一頁。（2）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。3、溶液的導(dǎo)電能力（1）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。第十四頁，共二十一頁。例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)（）A、NaClB、CH3CH2OHC、HClD、NH4HCO3C第十五頁，共二十一頁。2、本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減少1、概念：在水溶液或熔化狀態(tài)有離子參加或生成的反應(yīng).四、離子反應(yīng)第十六頁，共二十一頁。a、概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子.3、離子方程式第十七頁，共二十一頁。1、寫出化學(xué)方程式：2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：-----寫-----拆-----刪-----查b、書寫步驟:例如;氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：第十八頁，共二十一頁。c