2023學(xué)年完整公開課版分子的性質(zhì)

第三節(jié)分子的性質(zhì)(第一課時(shí))第一頁，共十九頁。極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl2第二頁，共十九頁。2、共用電子對(duì)是否有偏移是由什么引起的呢?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏移思考共用電子對(duì)有偏移（電荷分布不均勻）共用電子對(duì)無偏移（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵第三頁，共十九頁。正負(fù)電荷重心距離越大,鍵的極性越強(qiáng)。

原子的電負(fù)性差越大，鍵的極性越強(qiáng)。

【練習(xí)】下列物質(zhì)中那種鍵的極性更強(qiáng)HF___HCl(2)H2S___H2Se(3)NH3___PH3(4)CH4___SiH4那么鍵的極性強(qiáng)弱又如何判斷呢？第四頁，共十九頁。問題：共價(jià)鍵有極性和非極性，分子是否也有極性和非極性呢？第五頁，共十九頁。帶電的梳子吸引細(xì)的水流但若把水換成CCl4，則細(xì)流不偏轉(zhuǎn)第六頁，共十九頁。說明H2O分子與CCl4分子不同，H2O分子受靜電作用，CCl4分子不受靜電作用。這是由于H2O分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，而CCl4分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心重合。第七頁，共十九頁。極性分子:正負(fù)電荷中心不重合非極性分子:正負(fù)電荷中心重合看正負(fù)電荷中心是否重合

2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性第八頁，共十九頁。第一類：全部由非極性鍵組成的分子如：H2、N2、P4、C60、S8C70一般是非極性分子第二類：對(duì)于由極性鍵構(gòu)成的分子的極性的判別方法：第九頁，共十九頁。HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第十頁，共十九頁。由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。如：HX、CO、NO、由極性鍵構(gòu)成的多原子分子的極性如何判斷？看正負(fù)電荷中心是否重合

前提：知道分子的空間幾何構(gòu)型第十一頁，共十九頁。非極性分子極性分子極性分子δ+δ-δ+δ-δ+δ+δ-δ+δ+δ-δ-δ+δ+第十二頁，共十九頁。BF3非極性分子非極性分子δ+δ-δ-δ-δ-δ-δ+δ+δ+δ+δ+第十三頁，共十九頁。自學(xué):

科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：第十四頁，共十九頁。判斷分子的極性有何經(jīng)驗(yàn)規(guī)律？第十五頁，共十九頁。鍵的極性與分子極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。第十六頁，共十九頁。判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。試判斷：CO2BF3H2ONH3SO2SO3PCl3PCl5

等分子的極性第十七頁，共十九頁。CO2——非極性分子BF3

——非極性分子H2O——非極性分子NH3

——極性分子SO2

——極性分子SO3

——非極性分子PCl3

——

極性分子PCl5——非極性分子第十八頁，共十九頁?！菊n堂練習(xí)】1.下列化學(xué)鍵中，都屬于極性共價(jià)鍵的是（）A.共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵B.離子化合物中的共價(jià)鍵C.同種元素原子間的共價(jià)鍵D.不同元素原子間的共價(jià)鍵2.下列物質(zhì)中既有極性鍵