氧化還原反應【省一等獎】

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氧化還原反應氧化還原反應標志及本質分析第一頁，共十頁。2CuO+C

===

2Cu+CO23Fe+2O2===Fe3O4

一、從得氧失氧的角度分析還原反應氧化反應第二頁，共十頁。2CuO＋C===2Cu＋CO2

一、從得氧失氧的角度分析得氧發(fā)生氧化反應失氧發(fā)生還原反應氧化反應和還原反應是同時存在第三頁，共十頁。二、從化合價升降角度分析+200+42CuO+C

===

2Cu+CO2CuO＋H2

===Cu＋H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO23Fe+2O2===Fe3O4

2H2+O2==2H2O0000000+1-2+2+1+3+2+4—2+2，+3得氧——氧化反應——化合價升高失氧——還原反應——化合價降低第四頁，共十頁。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應特征（判斷依據）第五頁，共十頁。2Na+Cl2

====2NaCl點燃化合價發(fā)生變化的原因第六頁，共十頁。ClH+17+1+1+17HClδ+δ-

HClHCl

H2+Cl2====2HCl化合價發(fā)生變化的原因第七頁，共十頁。氧化還原反應的本質：有電子轉移(得失或偏移)第八頁，共十頁。（特征）—化合價升高化合價降低被還原被氧化氧化反應還原反應失電子(共用電子對偏離)得電子(共用電子對偏向)————

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