鹽類的水解 省賽一等獎(jiǎng)

第三節(jié)鹽類的水解人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡（第一課時(shí)）第一頁(yè)，共十四頁(yè)。問(wèn)題引入酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？探究鹽溶液的酸堿性：（常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性最簡(jiǎn)易方案：用pH試紙測(cè)pH）一、尋找鹽類水解規(guī)律第二頁(yè)，共十四頁(yè)。探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性pH值鹽的類型實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別測(cè)以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。3中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽的分類第三頁(yè)，共十四頁(yè)。酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿探究二：對(duì)鹽類重新分類第四頁(yè)，共十四頁(yè)。二：探尋鹽溶液酸堿性的原因思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來(lái)分析一下嗎？鹽溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液相關(guān)方程式溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成水的電離平衡是否移動(dòng)C(H+)和C(OH-)相對(duì)大小CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有無(wú)是是否C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)第五頁(yè)，共十四頁(yè)。CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH達(dá)到新的平衡時(shí)，C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性微觀分析二：探尋鹽溶液酸堿性的原因第六頁(yè)，共十四頁(yè)。NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

+NH3.H2O二：探尋鹽溶液酸堿性的原因達(dá)到新的平衡時(shí)，C（OH-）C（H+）＜溶液顯酸性微觀分析第七頁(yè)，共十四頁(yè)。1.鹽類水解的定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納…二：探尋鹽溶液酸堿性的原因弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿第八頁(yè)，共十四頁(yè)。(3)特點(diǎn)：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡(4)鹽類水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱2.對(duì)概念的理解：鹽+水酸+堿△H＜0二：探尋鹽溶液酸堿性的原因水解中和(1)條件：①鹽必須溶于水

②鹽必須有“弱”離子(2)水解的實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)了水的電離平衡。第九頁(yè)，共十四頁(yè)。遷移應(yīng)用1.為什么Na2CO3溶液呈堿性？2.為什么(NH4)2SO4溶液呈酸性？3.為什么NaCl溶液呈中性？請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的水解化學(xué)方程式和離子方程式第十頁(yè)，共十四頁(yè)。水解規(guī)律有弱才水解無(wú)弱不水解都弱都水解越弱越水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性同強(qiáng)顯中性第十一頁(yè)，共十四頁(yè)。三.鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)：注：鹽+水酸+堿1.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫(xiě)“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。2.多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫(xiě)成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)第十二頁(yè)，共十四頁(yè)。鹽類的水解1.水解的定義2.水解的實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)水的電離3.水解的條件4.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:

5.

水解規(guī)律：

有弱才水解；無(wú)弱不水解；

誰(shuí)弱誰(shuí)水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；

同強(qiáng)顯中性。第十三頁(yè)，共十四頁(yè)。課題檢測(cè)3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A)K2CO3

B)NaHSO4C)Na2SO4

D)FeCl3A1．請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A)

NH4+