2023-2024學年河北省卓越聯(lián)盟高二化學第一學期期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學年河北省卓越聯(lián)盟高二化學第一學期期末統(tǒng)考試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnCh酸性溶液退色的是()

A.乙烷B.乙醇

C.丙烯D.苯

2、反應(yīng)4N%(g)+502(g)—4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了

0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v為

A.v(O2)=0.01mol/(L-s)B.v(NO)=0.08mol/(L-s)

C.v(H2O)=0.003mol/(L-s)D.v(NH3)=0.001mol/(L-s)

3、化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A.各組分濃度不再隨時間而變化B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D.反應(yīng)不再進行

4、在氯化核溶液中，下列關(guān)系式正確的是

+++

A.c(CD>c(NH4)>C(H+)>C(OH)B.c(NH4)>c(CD>c(H)>c(OH)

++++

C.c(CD=c(NH4)>C(H)=C(OH)D.c(NH4)=c(CD>c(H)>c(OH)

5、下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.c(H+)?c(OH)=1x10-14的溶液D.CH3coONa的溶液

6、如圖所示進行實驗，下列分析錯誤的是

5il0ImoVL5401mol/L

AgNO?XaKISA

II

]9I

IraLOImol/L

NaCl***合*

A.實驗②中白色沉淀變成黃色沉淀

B.該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C.反應(yīng)后c(AgD：①〈②

D.實驗②中發(fā)生反應(yīng):AgCl+I=AgI+C「

7、下列化學用語不F確的是

A.羥基電子式：「0：HB.甲醛的結(jié)構(gòu)式：

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH20HD.1,3-丁二烯的分子式：C4H8

8、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修訂的《機動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4

月1日起正式實行，對酒后駕車加倍處罰，一次性扣12分。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7

酸性水溶液與乙醇反應(yīng)，迅速生成藍綠色的CF+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是()

①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是燃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

9、在一定溫度下，反應(yīng)JH2(g)+,X2(g)UHX(g)的平衡常數(shù)為10,若將LOmol的HX(g)通入體積為LOL

的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A.5%B.17%C.25%D.33%

10、在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)+3B(g).2C(g),有關(guān)下列圖像說法的不F碗的是()

A.依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖B中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的△*(),圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△口()

11、某無色溶液中存在大量的NHj、H\Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是

2--2+3+

A.C03B.OHC.CuD.Al

12、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼

中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()

A.原子半徑：R<Y<Z

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y

C.R與Y只能形成一種化合物

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

13、25℃時，水的電離達到平衡：HzO=H++OH-AH>0,下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(Oir)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，K,不變

C.向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(Oir)增大

D.將水加熱，降增大，pH不變，呈中性

14、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()

A.AgNO3CuCl2CU(NO3)2B.KC1Na2sO4CuS04

C.CaCl2KOHNaN03D.HC1HNO3K2SO4

15、等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙快和乙醇分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最少的是

A.乙烷B.乙烯C.乙快D.乙醇

16、瑞典皇家科學院10月3日宣布2018諾貝爾化學獎一半頒給美國科學家弗朗西斯?阿諾德，獎勵她實現(xiàn)了酶的定

向轉(zhuǎn)化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運輸更加綠

色環(huán)保。其中酶屬于

A.無機物B.單質(zhì)C.氧化物D.有機物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某煌類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵，且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為

o在下圖中,Di、D2互為同分異構(gòu)體,Ei、Ez互為同分異構(gòu)體。

（12NaOH.GH-.OH.A

--------------------

l$r2/CVl,「Na（）U.H?（）wAIST

1—---------HD-----------------------?

I（3）1.2-加成1~~1⑤|（丁代。）|

IC~~I

（CM。）

IBr2CCh—nNaOHJMhA■,,

?D?--------?E-

④-1⑥1—1

c的化學名稱是；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；

18、傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采

集器和計算機組成）因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。某學習小組利用DIS

系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中

含有少量蒸儲水，測量結(jié)果將（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）o向錐形瓶中滴加0.1000mol-L

t的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。

HX

I000tw.

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是o

④若圖中某一點pH等于8,則c（Na+）—c（CH3coeT）的精確值為。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX

溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于””等

于"或“小于"，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）醋酸溶液中由水電離出

來的c（H+）o

A

i>|-lb

?A

，......................?

N-OH—液體程25C時,CH3coOH的電離平衡常數(shù)K=1.8xl06。在0.5molL：的CH3coOH溶

液中由CH3COOH電離出的C（H+）約是由水電離出的C（H+）的倍。

19、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑

取未知溶液做焰色反應(yīng)實驗，

B焰色呈紫色說明該溶液含K+,不含Na+

并通過藍色鉆玻璃觀看

高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合產(chǎn)物能被磁鐵吸

C產(chǎn)物中一定含有Fe

物引

D向KBrCh溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol-Lao

編號酸的種類酸的濃度/moll」酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g

1醋酸1.0102.0

2鹽酸C102.0

②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，（填寫操作）;

將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

T

V

S;

域

g

H

③寫出。?5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：o實驗二：現(xiàn)有一

瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。

待測物理量測定方法

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol-LaNaOH標準溶液裝入

①__________

______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。

②__________

21、作為一種重要的化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究著被列入國家863計劃。

催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)I：47VH3（g）+5Q（g）4A^O（g）+6H2O（g）-905.0V-mo/-'

反應(yīng)II：4M^（g）+3Q（g）?叼°G）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NE和。2,在某

催化劑的作用下進行反應(yīng)L則下列有關(guān)敘述中正確的是。

A.使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B.若測得容器內(nèi)4V正（屈3）=6丫逆（耳。）時，說明反應(yīng)已達平衡

C.當容器內(nèi)”（八。）/"7&）=1時，說明反應(yīng)已達平衡

D.當測得容器內(nèi)氧氣濃度不再變化時，說明反應(yīng)已達達平衡氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、Iio為分析

某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，1L密閉容器中充入1molNA：和2moi0、,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_______________(填“I”或“II”)。

②52(rc時，4N&(g)+5Q(g)4NO(g)+6區(qū)O(g)的平衡常數(shù)K表達式

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2的速率的措施有o

A.使用催化劑CM/77C)2

B.將反應(yīng)生成的“2。及時移出

C.充入稀有氣體

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E.降低反應(yīng)溫度最近華南理工大提出利用電解法制并用產(chǎn)生的處理廢氨水，裝置如圖

①為了不影響工。2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中

+

C(NH4)?(NO。(填＞、=、＜)o

②Ir-Ru惰性電極有吸附。2作用，該電極上產(chǎn)生〃2。2的反應(yīng)為，生成的〃202與廢液反應(yīng)的離子方程式為

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?〃z。的物質(zhì)的量為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

2、C

3、A

4、A

5、B

6、C

7、D

8、C

9、B

10、D

11、D

12、B

13、B

14、B

15、C

16、D

、非選擇題(本題包括5小題)

CH,CH>CH?CH,