離子反應(yīng)（時）完整版

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化(biànhuà)第二節(jié)離子反應(yīng)(lízǐfǎnyīnɡ)第1課時(kèshí)第一頁，共十六頁。根據(jù)導(dǎo)電(dǎodiàn)的知識，下面哪個燈不會亮？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(diànlí)第二頁，共十六頁。我們知道(zhīdào)像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣的鹽不能導(dǎo)電，那么它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電嗎？熔融(róngróng)狀態(tài)的硝酸鉀的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：小燈泡(dēngpào)發(fā)亮結(jié)論：熔融狀態(tài)下的硝酸鉀能導(dǎo)電一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第三頁，共十六頁。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠(nénggòu)導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)(zhuàngtài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆弧⑺?、堿、鹽在水溶液中的電離(diànlí)（一）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：如：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等如：非金屬氧化物（H2O除外）、大多數(shù)有機(jī)物（蔗糖、酒精、CH4）、NH3等判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔融或水溶液中）三看：是不是自身電離。第四頁，共十六頁。四個“不一定”解釋①不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?但它們都是單質(zhì),不屬于電解質(zhì)稀鹽酸等溶液能導(dǎo)電,但不能說稀鹽酸是電解質(zhì),應(yīng)該說HCl是電解質(zhì),因?yàn)橄←}酸是混合物③不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽,其水溶液的導(dǎo)電能力也很弱,但其溶于水的部分完全電離,因而它們屬于電解質(zhì)④電解質(zhì)不一定導(dǎo)電電解質(zhì)只有具備①在水溶液里②在熔融狀態(tài)下中的至少一個條件才能導(dǎo)電第五頁，共十六頁。1.下列(xiàliè)物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是___________。①鹽酸②干冰

③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子(lízǐ)或自由電子①③④⑤小試牛刀(xiǎoshìniúdāo)，先做幾個試試吧。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第六頁，共十六頁。2.下列物質(zhì)中，屬于(shǔyú)電解質(zhì)的是_____________。①鹽酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3電解質(zhì)：首先(shǒuxiān)是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子

③⑤⑥⑦一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(diànlí)第七頁，共十六頁。3、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)(yètài)CO2；③氫氧化鈉；④Cu；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨鹽酸。

回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

；（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是

。④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧⑨第八頁，共十六頁。4.下列說法中，正確的是(

)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們(tāmen)是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(diànlí)第九頁，共十六頁。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(diànlí)問題(wèntí)探究在做NaCl溶液(róngyè)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時，把NaCl溶液換成等濃度的FeCl3溶液，小燈泡更亮，說明影響溶液導(dǎo)電能力的因素是什么？取決于離子濃度的大小以及離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。第十頁，共十六頁。（二）、電離1、定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程2、電離的表示(biǎoshì)——電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。如：NaCl＝Na++Cl-

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(diànlí)書寫時要遵循質(zhì)量守恒和電荷(diànhè)守恒第十一頁，共十六頁。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融(róngróng)狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分(bùfen)電離成離子的電解質(zhì)。3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)酸(qiánɡsuān)：

HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強(qiáng)堿：

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多數(shù)鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水第十二頁，共十六頁。電離(diànlí)方程式書寫要求:①強(qiáng)電解質(zhì)用“”連接②弱電解質(zhì)用“連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完⑤強(qiáng)酸(qiánɡsuān)酸式鹽完全電離：NaHSO4⑥弱酸酸式鹽保留酸式酸根:NaHCO3、NaHS

注意：

電離方程式左右兩邊(liǎngbiān)正負(fù)電荷之和相等。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第十三頁，共十六頁。5、寫出下列物質(zhì)(wùzhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－6、下列電離(diànlí)方程式書寫完全正確的是(

)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－C第十四頁，共十六頁。思考交流請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)?！幔弘婋x時生成(shēnɡchénɡ)的陽離子全部是H+的化合物?！}：電離時能生成金屬(jīnshǔ)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物?！鴫A：電離時生成(shēnɡchénɡ)的陰離子全部是OH-的化合物。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第十五頁，共十六頁。內(nèi)容(nèiróng)總結(jié)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化。Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?但它們都是單質(zhì)