新教材化學學案1-3-2電解質溶液

第2課時電解質溶液課程目標1．了解電解質的概念。2．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。3．會書寫電解質的電離方程式。圖說考點學業(yè)基礎——自學·思記·嘗試[新知預習]一、電解質電解質非電解質概念在1________或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的2________實例氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉酒精、蔗糖二、電解質的電離1．概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生3____________的過程。2．表示方法——電離方程式(1)酸的電離(如H2SO4)：4____________________。(2)堿的電離(如NaOH)：5________________。(3)鹽的電離(如CuSO4)：6__________________________。3．從電離的角度認識酸、堿、鹽：(1)酸：電離時生成的陽離子7____________________的化合物；(2)堿：電離時生成的陰離子8____________________的化合物；(3)鹽：由金屬陽離子或銨根離子(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))與酸根陰離子組成的化合物。三、電解質溶液導電的原因(1)電解質eq\o(→,\s\up7(溶于水電離),\s\do5(產(chǎn)生))9__________________eq\o(→,\s\up7(外接電源))定向移動形成電流。(2)eq\o(□,\s\up1(10))____________濃度越大，離子所帶電荷數(shù)eq\o(□,\s\up1(11))________，溶液的導電性越強。[即時自測]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物是電解質。()(2)Fe、Cu能夠導電，說明它們都是電解質。()(3)電解質需要通電才能發(fā)生電離。()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。()(5)SO2的水溶液能導電，故SO2為電解質。()(6)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質。()(7)NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質。()(8)蔗糖溶于水和熔融時都不導電，蔗糖是非電解質。()2．下列關于電解質的判斷中，正確的是()A.在熔融狀態(tài)下能導電的物質B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物D.在熔融和溶解狀態(tài)下都能導電的化合物3．下列各選項中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A.二氧化碳、BaSO4B．鹽酸、蔗糖C.KNO3、酒精D．NaOH、氯氣4．下列敘述中正確的是()A.能電離出氫離子的化合物叫做酸B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿C.鹽電離產(chǎn)生的陽離子只能是金屬陽離子D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽5．下列物質的電離方程式，正確的是________(填序號)。①NaOH=②NaOH=Na＋＋H＋＋O2－③H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))④BaCl2=Ba2＋＋Cleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))⑤NaHCO3=H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Na＋⑥Na2CO3=Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))⑦Ca(OH)2=Ca2＋＋OH－⑧Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－核心素養(yǎng)——合作·探究·分享電解質的判斷[例1]下列說法正確的是()A．水導電性很差，所以水是非電解質B．電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在一定條件下自身能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物一定都是非電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電[提升1]現(xiàn)有10種物質：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空氣、CO2、Hg(俗稱水銀)、NaCl、CaCO3、Cl2。電解質判斷的本質屬性是其自身的“電離性”。按照表中提供的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)不是電解質，但本身能導電關鍵能力理解電解質和非電解質的“三個不一定”電解質導電的實質是在“一定條件下”能電離出自由移動的陰離子和陽離子。(1)不是電解質的物質不一定是非電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質不一定導電。電解質只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，其他條件下不導電。如CaCO3等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而它們屬于電解質。(3)導電的物質不一定是電解質。①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導電，但它們是單質，不屬于電解質也不屬于非電解質。②稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質，因為稀鹽酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、NH3不是電解質，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質。電離方程式的書寫[例2]下列電離方程式書寫正確的是()A．Al2(SO4)3=Aleq\o\al(\s\up1(3＋),\s\do1(2))＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．Na3PO4=3Na＋＋POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))[提升2]你知道“電荷守恒”嗎？電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。下面幾個電離方程式都是錯誤的，請寫出正確的電離方程式?！半姾墒睾恪痹陔娊赓|溶液及有關反應計算中經(jīng)常使用。①KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－；②Al(NO3)3=Al＋3＋3NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；③KH2PO4=K＋＋2H＋＋POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))；④CaCl2=Ca2＋＋Cleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))；⑤K2SO4=K＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))關鍵能力電離方程式的書寫方法(1)強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“=”連接，如H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NaOH=Na＋＋OH－、NaCl=Na＋＋Cl－。(2)酸式鹽的電離方程式。①強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。在熔融狀態(tài)下為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。②弱酸的酸式鹽在溶液中不能完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。eq\a\vs4\al(狀元隨筆)①注意正確拆分離子；②注意離子符號的正確寫法；③注意電離出離子的電荷守恒。

學考評價——夯實·測控·演練1.下列物質中，屬于電解質的是()A．CO2B．Cl2C．BaSO4D．NaOH溶液2．下列說法不正確的是()A．熔融NaCl發(fā)生了電離，能導電B．NaCl晶體不能導電C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))三種離子3．(雙選)下列敘述正確的是()A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不導電D．導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多4．某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl只有在溶液中才能導電5．現(xiàn)有以下物質：①氮氣②液態(tài)CO2③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，請回答下列問題(填序號)：(1)以上物質能導電的是________。(2)以上物質中屬于電解質的是________。(3)③⑧的電離方程式為③________________，⑧________________________。6．(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①Ca(OH)2：________________________________________________________________________；②KHSO4：________________________________________________________________________；③H2SO4：________________________________________________________________________；④Na2CO3：________________________________________________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類，(1)中的物質，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(填序號)練后感悟電解質的判斷方法第2課時電解質溶液學業(yè)基礎新知預習水溶液化合物自由移動的離子H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))NaOH=Na＋＋OH－CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))全部是氫離子(H＋)全部是氫氧根離子(OH－)自由移動的離子eq\o(□,\s\up1(10))自由移動的離子eq\o(□,\s\up1(11))越多即時自測1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√2．答案：C3．答案：C4．解析：對于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準確，特別突出的關鍵詞，如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H＋的化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH－的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。答案：D5．解析：①②應為NaOH=Na＋＋OH－，③應為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，④應為BaCl2=Ba2＋＋2Cl－，⑤應為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，⑥應為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，⑦應為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－。答案：⑧核心素養(yǎng)例1【解析】水是電解質，水自身能電離出H＋和OH－而導電，A錯；Na2O等活潑金屬氧化物是電解質，C錯誤；NaCl和HCl是電解質，但HCl熔融時不導電，D錯?！敬鸢浮緽提升1解析：稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導電，故HCl屬于電解質，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電。CaCO3是難溶性的電解質。NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應，生成了電解質NH3·H2O和H2CO3，故它們不屬于電解質。Cu和Hg屬于單質，不是化合物，故不是電解質，但能導電。答案：(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)Cu、Hg例2【解析】A項錯誤，Al3＋右下角的2應移到Al3＋前面；B項錯誤，不應將OH－進行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不再電離；C項錯誤，在中學化學階段，水溶液中酸式酸根離子只有HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))可以拆寫，其他的一律不拆?！敬鸢浮緿提升2答案：①KClO3=K＋＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；②Al(NO3)3=Al3＋＋3NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；③KH2PO4=K＋＋H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))；④CaCl2=Ca2＋＋2Cl－；⑤K2SO4=2K＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))學考評價1．解析：題目中只有C是符合電解質的條件，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導電。Cl2是單質，NaOH溶液是混合物，都不屬于電解質；CO2通入水中雖可以導電，但原因是生成了可以電離的H2CO3，所以H2CO3是電解質，CO2自身不能電離，所以CO2不是電解質。答案：C2．解析：明確電解質的導電與電離的關系以及酸、堿、鹽的概念是解答本