高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型47鹽類水解的規(guī)律

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：47鹽類水解的規(guī)律注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共15題）1．下列說法正確的是A．常溫下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體使溶液呈中性，此時混合液中c(Na+)<c(CH3COO－)C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者較大D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大2．對于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列說法中，正確的是A．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別與0.1mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液pH最大的是①D．若稀釋使三種溶液的pH均為8.5，則此時溶液物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②3．以下為探究鋁片(未打磨)與溶液的反應(yīng)。實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象①加熱前，鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡；②加熱后，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為和)下列說法正確的是A．溶液中存在水解平衡B．推測出現(xiàn)白色渾濁的原因為C．對比Ⅰ、Ⅱ，說明溶液能破壞鋁表面的氧化膜D．加熱和逸出對水解平衡移動方向的影響是相反的4．把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等體積混和后溶液呈酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A．c(CH3COO)＜c(Na+) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COO) D．無法判斷5．室溫下，用0.1mol?L1的鹽酸滴定20.00mL0.1mol?L1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈堿性，溶液中B．b點時溶液的pH=7C．當(dāng)時，D．c點時溶液中約為0.03mol?L16．下列說法正確且與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干灼燒CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化劑Cl2A．①②③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④7．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．在溶液中，B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則8．室溫下，向20.00mL氨水(pH=m)中滴入鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．室溫下，a點電離常數(shù)為B．b點溶液中存在：C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00mLD．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的Kw關(guān)系為：Kw(a)＜Kw(d)9．下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A．用氫氧化鈉標準液滴定某醋酸溶液，用甲基橙作指示劑，用堿式滴定管當(dāng)加入最后一滴后，甲基橙由紅色變黃色，且30s不恢復(fù)原色已達到滴定終點B．將鎂條插入飽和氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生活潑金屬與氯化銨溶液反應(yīng)僅產(chǎn)生氨氣C．加熱蒸干氯化鎂溶液得到白色固體得到氯化鎂晶體D．向有懸浮小球的稀氨水中充入氨氣小球下沉到底部氨水濃度越大，密度越小A．A B．B C．C D．D10．已知：室溫下，的電離常數(shù)為。向20mL含NaOH和濃度均為的混合溶液中滴加鹽酸，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：序號①②③④⑤020304050混合液pH>7>7>7<7<7下列說法正確的是A．④溶液中，因為鹽酸過量使溶液顯酸性B．①溶液中：C．②溶液中：D．③溶液中：11．某未知溶液可能含、、、、。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A．一定有 B．一定有C．一定沒有 D．一定有12．已知：pOH=lgc(OH)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．P點所示的溶液中：c(Cl)>c(B+)B．BOH的電離常數(shù)Kb=1×104.8C．圖中曲線上任何一點對應(yīng)的溶液都不可能是中性D．N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)13．25℃時，下列說法不正確的是A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)由水提供c(H+)=1×107mol?L1時溶液可能呈中性也可能呈堿性B．已知HCN的Ka=5×1010，則等濃度的HCN和NaCN的混合液呈堿性C．0.10mol?L1的NaOH溶液和0.10mol?L1的醋酸溶液等體積混合后溶液呈堿性且Na+、CH3COOH、CH3COO的濃度和小于0.10mol?L1(溶液體積變化忽略不計)D．100mLpH=4.00的NH4Cl溶液中水電離出OH的物質(zhì)的量為1×105mol14．下列說法正確的是A．溶液中，B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，減小C．0.1的溶液中，因為的水解，陰離子濃度之和小于0.1D．常溫下，向含有0.05molNH3·H2O的溶液中，通入適量的HCl氣體，反應(yīng)所得的溶液中c(NH)=c(NH3?H2O)，此時溶液為堿性(已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為)15．常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值B．滴定中兩次反應(yīng)終點可依次用甲基橙、酚酞作指示劑C．圖中Y點對應(yīng)的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)c(OH)D．圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）16．H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時，H2A、HA、A2的物種分布如下圖所示：(1)向0.1mol·L1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。(2)pH=2.2時，溶液中c(H2A)∶c(HA)=_______。(3)請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L1NaHA的酸堿性：___，常溫下，0.1mol·L1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_____。(4)將0.1mol·L1NaHA和0.1mol·L1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA、A2三種粒子的表達式表示)。(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____。17．Ⅰ.現(xiàn)有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)溶液①呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性，原因是___________(用離子方程式表示)。(2)在溶液④中，___________(填離子符號，下同)的濃度為，和___________的濃度之和為。(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明的水解程度___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是___________Ⅱ．(4)常溫下，某溶液M中存在的離子有、、、、，存在的分子有、。①寫出酸的電離方程式：___________。②若溶液M由溶液與溶液等體積混合而得，則溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7。(5)現(xiàn)有室溫下pH均為5的溶液和溶液。①兩種溶液中，___________。②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___________溶液。③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。④和兩種溶液中，由水電離出的分別為___________、___________。18．現(xiàn)有五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：(1)將1LpH=3的HCl溶液分別與0.001mol·L1V1LNH3·H2O溶液、0.001mol·L1V2LNaOH溶液充分反應(yīng)至中性，則V1、V2大小關(guān)系為V1_______V2(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，加水稀釋同等倍數(shù)后pH大小關(guān)系為：HCl_______CH3COOH。(2)濃度均為0.1mol·L1NH4HSO4與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性的原因：_______(用離子方程式表示)(3)用水稀釋0.1mol·L1NH3·H2O時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填寫序號)。①②③c(H+)④n(OH)⑤c(H+)和c(OH)的乘積(4)室溫下，將pH=1的HCl溶液aL與pH=12的NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則a：b=_______。(5)0.1mol·L1NH4HSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：_______。19．(1)常溫下，將體積相同、pH=4的溶液和HCl溶液分別加水稀釋，下列圖象正確的是_______(填序號)；未稀釋前，溶液和HCl溶液中電離出的濃度之比為_______。(2)某溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且該溶液恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c()。(3)某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨，在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。常溫下，向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液，得到的溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①b點時，溶液中發(fā)生水解的離子是_______。②c點時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為_______。③d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度的大小關(guān)系是d_______e(填“＞”“＜”或“=”)。20．表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)化學(xué)式H2CO3CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)K1=4.3×107K2=5.6×10111.8×1053.0×108(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是___。(2)常溫下，0.1mol?L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___(填字母)A．c(H+)B．C．c(H+)?c(OH)D．E．(3)25℃時，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是__。(4)寫出CH3COONa水解的離子方程式__。(5)25℃時，將amol?L1的醋酸與bmol?L1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：___。(6)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___(填字母)。a．+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+H2Ob．ClO+CH3COOH=CH3COO+HClOc．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClOd．2ClO+CO2+H2O=+2HClO參考答案1．C【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)，A錯誤；B．c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，溶液呈中性c(H+)=c(OH)，此時混合液中c(Na+)=c(CH3COO－)，B錯誤；C．0.2mol/LNH4Cl溶液中銨根無水解影響，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中亞硫酸根水解生成氫氧根，氫氧根與銨根離子反應(yīng)，故c(NH)前者較大，C正確；D．NaCl中離子不會水解，氟離子水解為HF，所以NaF溶液中，離子總濃度降低，離子總濃度前者較大，D錯誤；答案選C。2．C【詳解】略3．C【詳解】A．為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，第一步水解的離子方程式為，A項錯誤；B．水解使溶液顯堿性，鋁表面的氧化膜與堿性溶液中的反應(yīng)生成，氧化膜反應(yīng)完后，鋁與反應(yīng)生成和，又部分水解生成，與反應(yīng)生成沉淀和，反應(yīng)的離子方程式為，B項錯誤；C．依據(jù)鋁能與熱水反應(yīng)，而實驗Ⅰ中沒有氣泡冒出，說明鋁表面有氧化膜，實驗Ⅱ有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，C項正確；D．鹽類水解為吸熱過程，加熱能促進鹽類水解，水解生成和，Al與反應(yīng)消耗并生成，則逸出會促進水解，所以加熱和逸出對水解都起到促進作用，D項錯誤；故選：C。4．B【分析】0.02mol?L1CH3COOH溶液和0.01mol?L1NaOH溶液以等體積混和，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液呈酸性，則酸的電離大于醋酸根離子水解，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則c

(CH3COO)＞c

(Na+)，故A錯誤；B．由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01

mol?L1，故B正確，D錯誤；C．溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COO)＞c(CH3COOH)，故C錯誤；故選B。5．B【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，c(B+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，a點時，pH＞7，故溶液呈堿性，即c(H+)＜c(OH)，溶液中，A正確；B．由曲線圖可知，0.1mol?L1的某堿BOH溶液的pH小于12，說明BOH是弱堿，b點是BOH與HCl恰好完全反應(yīng)，由B+水解呈酸性，故溶液的pH小于7，B錯誤；C．由B項分析可知，當(dāng)時，溶液呈酸性，故當(dāng)時，即c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，則，C正確；D．c點時溶液中為≈0.03mol?L1，D正確；故答案為：B。6．D【詳解】①NH+H2O?NH3?H2O+H+，Zn2++H2O?Zn(OH)2+2H+，生成的H+使鐵銹中的氧化鐵溶解，與鹽的水解有關(guān)，故①符合；

②3HCO+Al3+?Al(OH)3↓+3CO2↑，兩者發(fā)生雙促水解反應(yīng)，生成CO2可以滅火，應(yīng)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑，故②不符合；

③草木灰中的CO與銨態(tài)氮肥中的NH可以發(fā)生雙促水解反應(yīng)，降低了氮肥的使用率，與鹽的水解有關(guān)，故③符合；

④Na2CO3水解生成的NaOH可以與玻璃中的SiO2反應(yīng)，腐蝕玻璃，與鹽的水解有關(guān)，故④符合；

⑤加熱促進Cu2+的水解，最終生成的Cu(OH)2灼燒得到CuO，故⑤不符合；

⑥Fe2+可以被Cl2氧化成Fe3+，從而除去雜質(zhì)，與鹽的水解無關(guān)，故⑥不符合；

故選：D。7．D【詳解】A．在1mol?L1Na2S溶液中存在物料守恒，硫元素守恒得到守恒關(guān)系，c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1mol?L1，故A正確；B．常溫下相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)，故B正確；C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，對于組成相似的物質(zhì)，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．酸性越弱，其相應(yīng)離子的水解程度越大；相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，說明HCOO的水解程度大于F的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故D錯誤；故選：D。8．B【詳解】A．有圖像可知，a點時pH=m，則c(H+)=10mmol/L，所以c(OH)=c(NH4+)=10m14mol/L，則電離常數(shù)為，A項正確；B．鹽酸和氨水反應(yīng)，溶液呈中性時，則c(H+)=c(OH)，根提電荷守恒可知，，但b點時pH>7，則氨水過量，即，B項錯誤；C．當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時生成NH4Cl，由于NH4+水解使得溶液呈酸性，所以pH=7時氨水過量，即V(HCl)＜20.00mL，C項正確；D．水的電離需要吸熱,所以溫度越高,水的離子積常數(shù)Kw越大，則a、d兩點對應(yīng)的Kw關(guān)系為：Kw(a)＜Kw(d)，D項正確；答案選B。9．D【詳解】A．氫氧化鈉是強堿，醋酸是弱酸，滴定終點溶質(zhì)為醋酸鈉，其溶液顯堿性，故應(yīng)選酚酞作指示劑，A錯誤；B．氯化銨存在銨根的水解，溶液顯堿性，鎂條與濃氯化銨溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；C．氯化鎂溶液中存在鎂離子的水解，加熱促進水解，并促進HCl的揮發(fā)，所以加熱蒸干氯化鎂溶液得到白色固體為氫氧化鎂，C錯誤；D．懸浮小球下沉到底部，浮力減小，說明密度減小，即氨水濃度越大，密度越小，D正確；綜上所述答案為D。10．B【分析】向含氨水、氫氧化鈉的混合液中加入鹽酸，氫氧化鈉優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)可知，鹽酸體積為20mL時，混合溶液中氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉和一水合氨的混合溶液，一水合氨部分電離使溶液呈堿性；鹽酸體積為40mL時，混合溶液中氫氧化鈉和一水合氨都完全反應(yīng)，得到氯化鈉和氯化銨的混合溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性；酸體積為30mL時，混合溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)，一水合氨恰好反應(yīng)一半，得到氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，氯化銨的濃度等于一水合氨的濃度，一水合氨的電離大于氯化銨的水解使溶液呈堿性。【詳解】A．由分析可知，④溶液為氯化鈉和氯化銨的混合溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，故A錯誤；B．①溶液為氫氧化鈉和一水合氨混合溶液，溶液中氫氧根離子和一水合氨的濃度均約為0.1mol/L，由可得，，故B正確；C．由分析可知，②溶液為等濃度的氯化鈉和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故C錯誤；D．由分析可知，③溶液為得到氯化鈉、一水合氨和氯化銨的混合溶液，氫氧化鈉完全反應(yīng)，氨水恰好反應(yīng)一半，則氯化銨的濃度等于一水合氨的濃度，氯化鈉的濃度大于氯化銨的濃度，一水合氨在溶液中部分電離，氯化銨在溶液中發(fā)生水解，溶液中，故D錯誤；故選B。11．B【分析】因為將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則不存在；因為Al3+水解呈酸性，所以有Al3+；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中是否有Cl，因為前面已滴加了氯化鋇，其中鈉離子不能確定，可能有鈉離子?！驹斀狻繐?jù)此分析可知：A．不能確定原溶液中是否有，A錯誤；B．溶液中一定有，B正確；C．Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，C錯誤；D．試紙變紅說明溶液呈酸性，則不存在，D錯誤；故選B。12．A【詳解】A．P點，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(B+)=c(Cl)+c(OH)，且pOH＜7，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH)，所以c(B+)＞c(Cl)，故A錯誤；B．BOH?B++OH，，可得=lgKb+lgc(OH)=lgKbpOH，代入N點數(shù)據(jù)可得Kb=104.8，故B正確；C．該曲線沒有pOH=7的點，故C正確；D．N點溶液中，lg=0，c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(B+)=c(Cl)+c(OH)，可變?yōu)椋篶(H+)+c(BOH)=c(Cl)+c(OH)，所以c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)，故D正確；故選：A。13．C【詳解】A．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成醋酸鈉，醋酸鈉的水解促進水的電離，醋酸和NaOH的電離抑制水的電離，當(dāng)醋酸鈉的促進作用與醋酸的抑制作用相互抵消時，溶液顯中性；當(dāng)NaOH過量，醋酸鈉的促進作用和NaOH的抑制作用相互抵消時，溶液顯堿性，A正確；B．HCN的Ka=5×1010，則CN的水解平衡常數(shù)為=2×105＞Ka，即CN的水解程度更大，溶液呈堿性，B正確；C．溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)==0.05mol/L，所以Na+、CH3COOH、CH3COO的濃度和等于0.10mol?L1，C錯誤；D．pH=4.00的NH4Cl溶液中c(H+)=104mol/L，且全部由水電離，則水電離出的c(OH)=104mol/L，溶液體積為0.1L，所以水電離出OH的物質(zhì)的量為1×105mol，D正確；綜上所述答案為C。14．D【詳解】A．溶液中，鋁離子水解，＜，故A錯誤；B．向溶液中滴加少量澄清石灰水，Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，增大，故B錯誤；C．Na2CO3在溶液中水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增加，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子濃度之和大于0.1，故C錯誤；D．常溫下，向含有0.05molNH3·H2O的溶液中，通入適量的HCl氣體，反應(yīng)所得的溶液中c(NH)=c(NH3?H2O)，根據(jù)，解得c(OH)=，溶液顯堿性，故D正確；故選D。15．D【詳解】A．混合溶液中W點c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10pH=102，混合溶液Y點中c()=c()，Ka2(H2SO3)==c(H+)=10pH=107.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正確；

B．甲基橙變色范圍為，滴定到第一反應(yīng)終點溶液pH值為4.25，在其范圍內(nèi)，所以可以選取甲基橙作指示劑，酚酞的變色范圍是8.2~10.0，滴定到第二反應(yīng)終點溶液pH值為9.86，在其范圍內(nèi)，所以可以選取酚酞作指示劑，B正確；

C．Y點溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH)且該點溶液中存在c()=c()，所以存在3c()=c(Na+)+c(H+)c(OH)，C正確；

D．Z點酸堿恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，兩步水解生成OH導(dǎo)致溶液呈堿性，但只有第一步水解生成，所以c()＜c(OH)，由物料守恒知c(Na+)＞c()，則該點溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH)＞c()，D錯誤；

故答案為：D。16．HA+OHA2+H2O1：10酸性1012.8[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)【分析】隨NaOH的加入先是H2A逐漸減少、HA逐漸增大、pH由3～5時HA減少、A2增加；由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA)，求出Ka1=；pH=4.2時，HA的電離平衡常數(shù)為Ka2==104.2，水解平衡常數(shù)Kh=。?！驹斀狻?1)向0.1mol·L1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，pH由3～5時HA減少、A2增加，則發(fā)生的離子反應(yīng)為HA+OHA2+H2O，故答案為：HA+OHA2+H2O；(2)由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA)，則Ka1==101.2，pH=2.2時，溶液c(H2A)：c(HA)==1：10，故答案為：1：10；(3)圖中pH=4.2時，HA的電離平衡常數(shù)為Ka2==104.2，水解平衡常數(shù)Kh==1012.8，所以HA的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1mol·L1NaHA的酸堿性：酸性，常溫下，0.1mol·L1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=1012.8。故答案為：；1012.8；(4)0.1mol?L1NaHA和0.1mol?L1Na2A的溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，則c(Na+)=[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]，故答案為：[c(H2A)+c(HA)+c(A2)]；(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中溶質(zhì)為NaHA，HA的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)；故答案為：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)。17．酸==，＞【詳解】Ⅰ．(1)為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，水解的離子方程式為，故答案為：酸；；(2)氯離子在溶液中不水解，其濃度不變，所以的濃度為；和混合液中，根據(jù)N元素質(zhì)量守恒，和的濃度之和為，故答案為：；；(3)的pH=7，溶液顯中性，則的水解程度與的水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：，已知溶液顯中性，則，所以，故答案為：=；=；Ⅱ．(4)①由題意知為弱酸，多元弱酸分步電離，電離方程式為、，故答案為：，；②等濃度的NaHA溶液和NaOH溶液等體積混合生成，是強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：＞；(5)①室溫下兩種溶液中水的離子積，故答案為：；②各取5mLpH均為5的溶液和溶液，分別加水稀釋至50mL，即稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?，加水稀釋促進銨根離子水解，則溶液的pH小于6，所以pH較大的是溶液，故答案為：；③各取5mLpH均為5的溶液和溶液，分別加熱到90℃，溶液中氫離子濃度變化不大，水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，所以氯化銨溶液中氫離子濃度增大，故溶液pH較小的是氯化銨溶液，故答案為：；④pH為5的溶液中，，則水電離出的氫氧根離子的濃度；pH為5的氯化銨溶液中，水電離出的氫離子濃度為，故答案為：；。18．＞＞NH+H2O?NH3·H2O+H+①②1：9c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)【詳解】(1)HCl是強酸，NaOH是強堿，二者1：1反應(yīng)可得中性的NaCl，NH3·H2O是弱堿，與HCl按照1：1反應(yīng)后生成的NH4Cl水解顯酸性，因此要使溶液為中性，NH3·H2O的量需略大一些，故V1＞V2；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中c(H+)相同，但CH3COOH是弱酸，稀釋時會有CH3COOH電離出H+，因此稀釋相同的倍數(shù)后，pH大小關(guān)系為HCl＞CH3COOH；(2)濃度相同的NH4HSO4與NaOH溶液等體積混合，H+和OH恰好反應(yīng)，但NH會水解，NH+H2O?NH3·H2O+H+，故溶液為酸性；(3)①NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=，Kb只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，稀釋時c()減小，增大，故減小，①符合題意；②水的離子積Kw=c(H+)?c(OH)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，稀釋時c(OH)減小，故c(H+)增大，所以減小，②符合題意；③根據(jù)②的分析，c(H+)增大，③不符合題意；④稀釋會促進NH3·H2O的電離平衡正向移動，故n(OH)增大，④不符合題意；⑤根據(jù)②的分析，Kw=c(H+)?c(OH)不變，⑤不符合題意；故選①②；(4)由于混合液的pH=3，故HCl過量，混合后的=103mol/L，解得a：b=1：9；(5)NH4HSO4溶液中含有的離子有c(H+)、c(SO)、c(NH)和c(OH)，NH4HSO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離，NH4HSO4=+H++，由于H2O也能電離出H+，故c(H+)＞c(SO)，由于水解，所以c(NH)＜c(SO)，強酸性溶液中OH的濃度很小，只有1013mol/L，因此離子濃度關(guān)系為c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)。19．B106小于c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH)=c(H+)＞【詳解】(1)常溫下，將體積相同、pH=4的為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，體積和pH值均相同的溶液和HCl溶液分別加水稀釋，由于鹽酸為強酸，稀釋時沒有氫離子補充，氫離子濃度迅速減小，溶液pH值迅速增大，而溶液稀釋時，銨根離子水解程度增大，不斷水解產(chǎn)生氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度的減小比鹽酸溶液的慢，則pH值增大的比鹽酸慢，符合題意的圖像為B，答案選B；未稀釋前，溶液中由于銨根離子水解促進水的電離，pH=4的溶液中水電離出的c(H+)為104mol/L；而pH=4的HCl溶液電離出的氫離子抑制的電離，則鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=溶液中c(OH)==1010mol/L，則溶液和HCl溶液中電離出的濃度之比為104mol/L∶1010mol/L=106；(2)某溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，若稀鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，形成的溶液中溶質(zhì)為氯化銨，為強酸弱堿鹽，溶液應(yīng)為酸性，現(xiàn)該混合溶液恰好呈中性，說明鹽酸不足，則混合前c(HCl)小于c()；(3)①b點時，加入氫氧化鈉的體積為100mL，恰好將溶液中的氫離子完全中和，生成的產(chǎn)物為硫酸鈉和硫酸銨，溶液顯酸性，硫酸鈉是強酸強堿鹽不水解，硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性