高中化學(xué)必修2人教版課時(shí)作業(yè)1-3化學(xué)鍵

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是()A．CO2的比例模型：B．H2O2的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：解析：A項(xiàng)，碳原子半徑大于氧原子半徑；B項(xiàng)，H2O2的電子式應(yīng)為；D項(xiàng)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案：C2．化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其化學(xué)鍵類型與硫酸銨的相同，則N2H6SO4晶體中不存在()A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．分子間作用力 D．陽(yáng)離子答案：C3．下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型。其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是()解析：A項(xiàng)中H2有一對(duì)共用電子對(duì)；B項(xiàng)中有NH3有3對(duì)共用電子對(duì)；C項(xiàng)中H2O有2對(duì)共用電子對(duì)；D項(xiàng)中CO2有4對(duì)共用電子對(duì)。答案：D4．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)镠—O鍵比較牢固，A錯(cuò)；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力依次增大，C錯(cuò)；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)闅潲u鍵鍵能依次減小，D錯(cuò)。答案：B5．下列表示物質(zhì)形成過(guò)程的電子式正確的是()答案：D6．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A．碘晶體升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水解析：A、B、C三項(xiàng)中均破壞的是分子間作用力；D項(xiàng)中極性鍵被破壞。答案：D7．在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．N2 B．PCl3C．BF3 D．CO2解析：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是成鍵雙方的原子各提供一個(gè)電子形成的共用電子對(duì)，A項(xiàng)中電子式為eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))N??Neq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))，兩個(gè)N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)P、Cl皆為8電子；C項(xiàng)B為6電子，F(xiàn)為8電子；D項(xiàng)中C、O皆為8電子。答案：C8．下列說(shuō)法正確的是()A．同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其穩(wěn)定性逐漸升高B．非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵，離子化合物中可能存在共價(jià)鍵C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵解析：同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體單質(zhì)中不含化學(xué)鍵，而離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過(guò)氧化鈉；由非金屬元素組成的化合物可能為共價(jià)化合物或離子化合物，如HCl、銨鹽等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，故D正確。答案：D9．下列事實(shí)中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導(dǎo)電 B．易溶于水C．熔化時(shí)能導(dǎo)電 D．有較高的熔點(diǎn)解析：離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以能夠?qū)щ?。答案：C10．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX解析：由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，所以X為H；A選項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B選項(xiàng)H2O2既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。答案：B二、非選擇題11．(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”)：①NaCl溶于水時(shí)破壞________；②HCl溶于水時(shí)破壞________；③NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成________和________。④在反應(yīng)2H2＋O2=2H2O中，被破壞的是________，形成的是________。⑤Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。(2)下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是________。A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：(1)NaCl、HCl中分別含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，溶于水時(shí)相應(yīng)的化學(xué)鍵被破壞；③④是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；⑤中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵。(2)解決此小題時(shí)注意題干要求。在同一個(gè)反應(yīng)中，既要有三種化學(xué)鍵的斷裂，還要有三種化學(xué)鍵的形成，只有D符合題意。答案：(1)①離子鍵②極性鍵③離子鍵極性鍵④非極性鍵極性鍵⑤離子鍵(2)D12．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題：(1)溴化碘的電子式為_(kāi)_______，它是由________鍵形成的化合物。(2)溴化碘和金屬鎂反應(yīng)的生成物屬________化合物，電子式為_(kāi)_______(任寫一種)。(3)溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為_(kāi)_______，它是由________鍵形成的化合物。解析：從已知IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似的信息出發(fā)，不難寫出：2IBr＋2Mg=MgBr2＋MgI2；IBr＋H2O=HIO＋HBr，本題其他答案不難得出。答案：(1)極性共價(jià)13．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列問(wèn)題：(1)若Y的－2價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則①Y元素在周期表中位于第______周期______族；②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是________，其電子式________；③用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過(guò)程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是________。A．H2YO3 B．YO3C．YCl4 D．ZY解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的－2價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，Y原子有8個(gè)電子，是氧元素，Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個(gè)電子層，是碳元素，最高正價(jià)為＋4價(jià)。14．(2019·山西太原五中高一月考)下列幾種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He(1)只含有離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)。(2)含有共價(jià)鍵的離子化合物是________。(3)共價(jià)化合物是________。(4)熔融狀態(tài)和固態(tài)都能導(dǎo)電的是________。(5)HClO的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，I2的電子式為_(kāi)_______。解析：九種物質(zhì)中，Al是金屬單質(zhì)，I2和He是非金屬單質(zhì)，MgCl2、Na2O2和Ca(OH)2是離子化合物，H2O、H2O2和HClO是共價(jià)化合物。離子化合物中一定含有離子鍵。如果含有原子團(tuán)，那么原子團(tuán)中一定含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵。(1)①M(fèi)gCl2中的陰、陽(yáng)離子分別是Cl－和Mg2＋，只含有離子鍵。(2)⑤