安徽省安慶市潛山第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

潛山二中高二化學(xué)月考試題卷考試時間：90分鐘注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（每題3分，共計48分）1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是A． B． C． D．2．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是A．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動，CO2的濃度增大C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變D．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍3．在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明I2(g)+H2(g)?2HI(g)能說明達到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體的顏色⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比⑦某種氣體的百分含量A．⑤⑦ B．①② C．④⑥⑦ D．②④⑥⑦4．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是()A．正極反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2+B．負極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2+C．一段時間后，銅片質(zhì)量增加D．一段時間后，硫酸銅溶液濃度增大5．在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．通入HCl氣體C．加蒸餾水D．升高溫度6．在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×1014mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存離子組是A．K+、Na+、SO、SO B．Na+、Mg2+、Cl－、NOC．NH、Al3+、Br－、SO D．K+、Ba2+、Cl－、NO7．下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈無色B．溶液陰離子向a電極移動，陽離子向b電極移動C．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體D．電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，b電極上有1.12L氣體產(chǎn)生8．反應(yīng)A+B→C(△H＜0)分兩步進行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A． B．C．D．9．下列敘述中正確的是()A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強平衡右移顏色變深C．醫(yī)用硝酸銨速冷冰袋是利用硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)D．稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol1，則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ·mol110．CO2加氫制CH4的一種催化機理如圖，下列說法正確的是（）A．催化過程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3B．La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)C．H2經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程D．CO2加氫制CH4的過程只需要La2O3催化即可完成11．對某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如表，此次酸雨中c（H+）約為離子NH4+Na+Cl?NO3?SO42?濃度（mol/L）2.0×10﹣51.9×10﹣56.0×10﹣52.3×10﹣52.8×10﹣5A．1×10﹣3 B．1×10﹣4 C．1×10﹣5 D．1×10﹣612．下列說法正確的是()A．在電解法精煉銅的過程中，若轉(zhuǎn)移1

mol電子，則陽極溶解32

g粗銅B．僅升高平衡體系正反應(yīng)放熱的溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快C．反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D．溶液中加入少量固體，水解程度減小，溶液pH減小13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是()A．放電時負極反應(yīng)：Zn2e+2H2O=Zn(OH)2+2H+B．充電時陽極上反應(yīng)：Fe(OH)33e+5OH=+4H2OC．充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1molK2FeO4生成D．放電時負極附近溶液的堿性增強14．下列說法正確的是()A．25℃時Cu(OH)2在相同濃度的Cu(NO3)2與NaOH溶液中溶解度相同B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出15．室溫時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．K1(H2A)的數(shù)量級為10－5B．pH＝4的溶液中，c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中，c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)16．25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH)+c(Cl)B．隨pH增大，的數(shù)值先減小后增大C．25℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=106D．溶液呈中性時：c()＞c(Cl)＞c()第II卷（非選擇題）二、填空題（除標注1分，其余每空2分，共計52分）17．（10分）（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負反應(yīng)式為；放電時鉀離子移向電池的（填“正”或“負”）極（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×105mol·L1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3＋H+的平衡常數(shù)K1=（已知105.60=2.5×106）（3）常溫下，0.1mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。18．（10分）NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上鹽中有些能發(fā)生水解反應(yīng)，寫出能發(fā)生水解反應(yīng)的鹽對應(yīng)的離子方程式__________________________________（寫離子方程式）____________________________________（寫離子方程式）____________________________________（寫離子方程式）_____________________________________（寫離子方程式）_______________________________________（寫離子方程式）19．（10分）下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖。請回答下列問題：(1)該裝置將________（1分）能轉(zhuǎn)化為________（1分）能，電流方向為________(填“b→a”或“a→b”)。(2)催化劑b表面O2發(fā)生___________反應(yīng)，其附近酸性________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：_________________________________________。20．（12分）建設(shè)“美麗中國”首先要做好環(huán)境保護與治理。氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物(NOX)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構(gòu)設(shè)計了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請回答下列問題：(1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx，相關(guān)反應(yīng)如下：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H2=574kJ/mol③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H3=1160kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是___。(2)方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)?H。向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：①甲容器中，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為____；②T1___T2(填“>”或“<”)（1分）；△H___0(填“>”或“<”)（1分）③T2溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；④乙容器達到平衡后，再充入3molNO2和2molCO2，此時v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(3)方案3：可以利用原電池原理處理氮氧化合物，原理如圖。則其正極的電極反應(yīng)式為____。21．（10分）滴定是一種重要的定量實驗方法：I.酸堿中和滴定：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：(1)滴定鹽酸的曲線是圖_______(填“1”或“2”)（1分）(2)達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a____b(填“＞”“＜”或“=”)（1分）Ⅱ.沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：銀鹽性質(zhì)AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.8×10108.3×10171.2×10163.5×10111.0×1012(3)滴定時可選為滴定指示劑的是________(填編號)；A．NaClB．K2CrO4C．KID．NaCN(4)如何確定該滴定過程的終點：_______。(5)向溶液中加入鹽酸，生成沉淀。試求：沉淀生成后溶液中為_________，溶液的pH是_________。高二化學(xué)月考答案一、單選題（一題3分，共計48分）1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】D16．【答案】C二、填空題（除標注1分，其余每空2分，共計52分）17．【答案】（10分）（1）CH48e+10OH=CO32+7H2O正(2)4×107(3)大于水解大于電離（10分）（1分），（）（1分）（10分）(1)化學(xué)（1分）電（1分）b→a還原