河北省邯鄲市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題

河北省邯鄲市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬(一模)試

題匯編-非選擇題

一、工業(yè)流程題

1.(2020?河北甘K鄲?一模)錫酸鈉晶體(Na2SnO3?3H2O2)在染料工業(yè)用作媒染劑。以錫

渣廢料(主要成分是SnO,還含有少量Fe、Te、Sb、Pb、AS等元素的氧化物)為原料，

制備錫酸鈉晶體的工藝流程圖如圖：

NaOH

—闔酸鈉晶體

2結(jié)晶5

已知：水碎液中溶質(zhì)的主要成分為NazSnCh、Na3AsO4>Na3SbO4>Na2PbO2

NazTeCh。

(1)“堿溶''時(shí)，SnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

⑵工業(yè)上制備錫酸鈉晶體(Na2SnO3?3H2O)時(shí)，會(huì)將“水碎渣”再次水洗，其目的是—。

(3)“除Sb”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—。

(4)“除Te”過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為—，該過(guò)程中反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)溫

度對(duì)Te的脫除率的影響關(guān)系如圖，則70。C后隨溫度升高Te的脫除率下降的原因可能

是—；“除Te”的最優(yōu)反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)溫度分別為一、一。

506?NO反應(yīng)H度/C

K2

(5)已知錫酸鈉的溶解度一般隨著溫度的升高而升高，則在“濃縮、結(jié)晶”時(shí)，加入

NaOH的原因是一。

2.(2021?河北邯鄲?統(tǒng)考一模)K3[Fe(C2θJ313H2O是制備鐵催化劑的主要原料，某

化學(xué)小組利用莫爾鹽[(NHJFe(SOJ?6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]?3Hq的實(shí)驗(yàn)流程

高三模擬試題

如下：

1

3mol?L^H2C2O4K2C2OilH2C2O4

H2SO4飽和溶液飽和溶液飽和溶液

ΨVVV

莫爾鹽→暖圄→f?啊。.也。＞|氧化I朦淵IK，四Ca,木濃＞尸系列操作∣→K3[Fe（C2O4）3]?3H,O

↑

Hq2溶液

已知：氧化操作中FeCQ,除生成[Fe（CQ）丁外，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為紅褐色沉

淀。

⑴“酸溶”時(shí)，莫爾鹽______（填“能”或“不能”）用6mol?L的HNO3溶解，原因是

（2）第一次“煮沸”時(shí)，生成FeC2O4?2H2O的離子方程式為

（3）“氧化”時(shí)所用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去），導(dǎo)管a的作用是；“氧

化”時(shí)反應(yīng)液應(yīng)保持溫度在40°C左右，則適宜的加熱方式為（填“直接加熱”或

“水浴加熱”）。

小。2溶液

FeC2O4?2H2O+K2C2O4

飽和溶液

（4）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量。

步驟i：稱(chēng)量mg樣品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入ymol?LI的KMno,溶液使其

恰好反應(yīng)完全。

步驟ii：向步驟i所得的溶液中加入過(guò)量CU粉，反應(yīng)完全后，濾去不溶物，向溶液中

滴入酸化的ymol?L的KMnO4溶液，滴定至終點(diǎn)，消耗KMno」溶液ZmL。

①步驟i中，若加入的KMnO,溶液過(guò)量，則所測(cè)的鐵元素的含量______（填“偏大”、

“偏小”或“不變”，下同），若步驟ii中不濾去不溶物，則所測(cè)的鐵元素的含量______。

②該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、y、Z的代數(shù)式表示）。

3.（2021.河北邯鄲.統(tǒng)考一模）碳酸鈣是橡膠工業(yè)中使用最早且用量最大的填充劑之

2

一、工業(yè)上用主要含CaSO4及少量SiO2、AI2OrFeQj的廢渣制取輕質(zhì)CaCO3,其工

藝流程如圖：

(NH4)2CO3溶液稀鹽酸物質(zhì)X物質(zhì)Y

Illl

廢渣—?預(yù)處理一?浸取—>調(diào)節(jié)PH―?沉鈣一輕質(zhì)CaCO3

!Ill

濾液1濾渣2濾渣3濾液4

己知：pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全，pH=8.5時(shí)Al(OH)3開(kāi)始溶解。

回答下列問(wèn)題：

(1)“預(yù)處理”時(shí)的溫度不宜太高，原因是,為提高“預(yù)處理”的反應(yīng)速率除加

熱外還可以采取的措施為(寫(xiě)一種即可)。

(2)“濾液1”中的溶質(zhì)除過(guò)量的(NH)CO,外，主要是(填化學(xué)式，下同)，

“濾渣2”的主要成分是o

(3)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)PH至___________的范圍內(nèi)，物質(zhì)X可選用(填標(biāo)

號(hào))。

A.CaCl2(S)B.Ca(OH)2(S)C.Fe(OH)3(S)

(4)向“濾渣3”中加入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“沉鈣”時(shí)所用的物質(zhì)Y為(填化學(xué)式)，充分反應(yīng)后經(jīng)(填具

體操作)后得到輕質(zhì)CaCe)3。

4.(2022?河北邯鄲?統(tǒng)考一模)五氧化二鑰I(Vq3)廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合

金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。從廢鋼催化劑(含有KaSO,、V2O5?

V204,Sio2、Fe2O3,Nio等)中回收鈕，既能避免對(duì)環(huán)境的污染，又能節(jié)約寶貴的資

源，回收工藝流程如下：

稀硫酸FeSO4H2O2

illl→濾渣2

∣?t∏V▼▼過(guò)濾

虐投Ilf酸浸f還原轉(zhuǎn)化一?氧化調(diào)PH型，

催化劑I

▼→-濾液2→萃取→水相

濾渣1

V

NH4ChNH3H2SO4,KClO3有機(jī)相

V2O5-煨燒<-沉鈕<-------氧化2+水相<-反萃取A有機(jī)相

已知：

①"酸浸"時(shí)V2O5和V2O4與稀硫酸反應(yīng)分別生成V0；和Vθ2?

高三模擬試題

②溶液中VO；與VO；可相互轉(zhuǎn)化：VOζ+H2OVO；+2H+,且NH4VO,為沉淀。

(1)“酸浸”前，需對(duì)廢機(jī)催化劑進(jìn)行粉碎預(yù)處理，其目的是。

(2)“還原轉(zhuǎn)化”中加入FeSO4的目的是將V0；轉(zhuǎn)化為VO",寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

___________O

⑶加入H25的目的是將過(guò)量的Fe"轉(zhuǎn)化為Fe'+?！毖趸?”后，溶液中含有的金屬陽(yáng)離

子主要有Fe?+、Ni2+>VO2+,調(diào)節(jié)PH使離子沉淀，若溶液中C(Ni2+)=0.2mol?U,

則調(diào)節(jié)溶液的PH最小值為可使Fe3+沉淀完全(離子濃度WLOXIoTmOI.L'

時(shí)沉淀完全)，此時(shí)(填“有"或"無(wú)'')Ni(θH)z沉淀生成。{假設(shè)溶液體積不

變，lg6≈0.8,KMFe(OH)?］=2?16x10-39,KMNi(OH)J=2x10*}

(4)“氧化2”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)“沉機(jī)”時(shí)，通入氨氣的作用是。

⑹若該廢鈕催化劑中V2O5的含量為10%(原料中所有的鋼已換算成VQs)。取IOOg待

處理樣品，按照上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)加入15OmL(IImol?LKCn溶液時(shí)，溶液中的

鈿元素恰好完全反應(yīng)，則該工藝中鈕的回收率是%(假設(shè)與KClo3反應(yīng)后

的操作步驟中鋼元素?zé)o損失)。

二、原理綜合題

5.(2020.河北邯鄲.一模)甲醇制氫作為一種綠色能源技術(shù)備受關(guān)注。

I.甲醇裂解制氫法

(1)該方法的主反應(yīng)：CH3OH(g)5=iCO(g)+2H2(g)△Hl>0此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

___O

(2)一定溫度下，向某一剛性恒容密閉容器中充入CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)

CH3OH(g)5=?CO(g)+2H2(g),反應(yīng)起始時(shí)CH.QH(g)的壓強(qiáng)為5.00MPa,th后反應(yīng)達(dá)

到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則O~th內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(CO)=_MPa?h-',CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH3OH)=—,此時(shí)平衡常數(shù)K)=—(KP為

以平衡分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)科研人員通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬用Pd(In)催化甲醇裂解的反應(yīng)機(jī)理，得到附著在Pd(In)表

面上甲醇變換的反應(yīng)歷程圖［如圖1,附在Pd(In)表面的物種用*標(biāo)注］,此歷程中活

化能最小的反應(yīng)方程式為

4

超

對(duì)

?

量

Z

U

m

1

:

4H?

CO?*

法

整制氫

蒸氣重

甲醇水

??.

下：

應(yīng)如

分反

的部

方法

(4)該

mol-'

49kJ?

∕7=+

Δ

H(g)

(g)+3

CO

5=s

O(g)

(g)+H

HOH

應(yīng)：C

主反

2

2

2

2

3

1

i

moΓ

1kJ?

?=-4

)Δ

2O(g

g)+H

CO(

(g)=

CO2

2(g)+

應(yīng)：H

副反

綠色

效益和

從經(jīng)濟(jì)

比較，

氫法相

裂解制

與甲醇

制氫法

氣重整

醇水蒸

，甲

件下

同條

①相

于

之處在

者先進(jìn)

，前

分析

角度

化學(xué)

生

e)的

率、C

的轉(zhuǎn)化

OH

得CE

下測(cè)

溫度

不同

內(nèi)，

時(shí)間

相同

，在

用下

的作

化劑

某催

②在

。

所示

如圖2

關(guān)系

變化

度的

與溫

成率

9

S

7

C

tms.

一τ

6

O

5生

4

?

tc

>a?

……

3

*

2/

—%

O

(填字

是—

的原因

轉(zhuǎn)化率

衡狀態(tài)

接近平

率不斷

應(yīng)轉(zhuǎn)化

實(shí)際反

HOH

高，C

的升

溫度

隨著

3

。

母)

能降低

的活化

主反應(yīng)

A.

大

速率增

的反應(yīng)

主反應(yīng)

B.

降低

轉(zhuǎn)化率

的平衡

H3。H

C.C

一。

因是

的原

成率

態(tài)生

衡狀

近平

斷接

有不

率沒(méi)

生成