四川眉山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題

四川眉山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-

非選擇題

1.(2020春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)直接排放含SCh的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用

鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO20

⑴用化學(xué)方程式表示S02形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為

(2)在鈉堿循環(huán)法中，NazSθ3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收S02制得，該反應(yīng)的離子

方程式為

⑶吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO;)：n(HSO；)變化關(guān)系如表：

n(S0力:n(HSa)91:91:11:91

PH8.27.26.2

①上表判斷NaHSo3溶液顯性_(填"酸"或"堿")，用化學(xué)平衡原理解釋

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))

a.c(Na+)=2c(Sθj)+c(HSθ;)

b.c(Na+)>c(HSO；)>c(SO；)>c(H+)=c(OH)

c.c(Na+)+c(H÷)=c(SO；)+c(HSO；)+c(OH)

⑷當(dāng)吸收液的PH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO、在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是

②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用?筒述再生原理

2.(2021春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)氨化鈣固體可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，是登山運(yùn)動(dòng)

員常用的能源提供劑。氫化鈣對(duì)濕氣敏感，極易潮解。某興趣小組擬選用如下裝置制備

氫化鈣。

無(wú)水

氯化鈣

MnO2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴上圖中裝無(wú)水氯化鈣的儀器名稱為,其作用是

（2）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）。

⑶根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品玲打開(kāi)分液

漏斗活塞玲一÷—÷—÷—（填字母編號(hào)）

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻

⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚儆

后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaW生成。

①寫出Cad與水反應(yīng)的化學(xué)方程式o

②該同學(xué)的判斷是否正確？（填"是"或"否"），原因是。

⑸請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象—o

3.（2021春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末）錮（Sr）為第五周期IlA族元素，其化合物六水氯

化銅（SrCI2.GH2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSOJ

為原料制備，生產(chǎn)流程如下:

適量1mol/L

足量鹽酸酸酸

過(guò)登1

（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrS04中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電

子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）加入硫酸的目的是。為了提高原料的利用率，濾液中

Sr?+的濃度應(yīng)不高于mol/LK注：此時(shí)濾液中Ba?+濃度為l×10^5mol∕L,

17

Ksp（BaSO4）=I.l×10'°,Ksp（SrSO4）=3.3×10-∑（,

（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.0Oog產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100x10-2mol

的AgNO3溶液（溶液中除α-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e?+

的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以

AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCI2?6H2O的質(zhì)量百分含量

為（保留4位有效數(shù)字）。

（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCb制錮單質(zhì)。由SrC∣2?6H2。制取無(wú)水氯化鋰的方法是

4.（2022春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末）Na2S2O3用于照相業(yè)定影劑、糅革時(shí)重倍酸鹽的還

原劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（I）Na2S2C）3溶液與稀硫酸的反應(yīng)可探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Na2S2O3溶液與稀硫

酸反應(yīng)的離子方程式為;其中探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和

（填"I""∏"或"田"）。。

Na2S2O3溶液稀H2SO4

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃

V/mLc∕mol?L1V/mLc∕mol?L1

I20100.1100.1

π20100.2100.2

m40100.1100.1

⑵工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4S02=3Na2S203+82制取Na2S2O3,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)

程制取Na2S2O3的裝置如圖所示。

Cuh,

①試管a中的化學(xué)方程式為

②反應(yīng)結(jié)束后，將試管b中溶液加熱濃縮、、過(guò)濾、乙醇洗滌晶體、干燥，得到

Na2S2O3SH2Oo用乙醇而不用水洗滌晶體的原因(任寫一點(diǎn))。

③測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取1.0gNa2S2θ3?5H2θ晶體，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，以淀粉作指示劑,

用0.1。OOmoM/1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2。:+∣2=S4Oj+21。標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在

(填"酸式滴定"或"堿式滴定管")中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液

體積為20.00mL,則產(chǎn)品Na2S2O3-SH2O的純度為。

5.(2020春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)I、已知：SiHCb在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng):

1

2SiHCI3(g)=SiH2C∣2(g)+SiCI4(g)ΔHι=+48kJ?mol^

1

3SiH2C∣2(g)=SiH4(g)+2SiHCI3(g)ΔH2=-30kJ?mor

⑴寫出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4g)和SiCL(g)的熱化學(xué)方程式為

II、298K時(shí)，溶液中存在如下反應(yīng)：A(aq)?B(aq)+H2O(l)ΔH>O,物質(zhì)A的初始濃度為

0.180mol?L1,測(cè)得物質(zhì)B的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

t/min02150801001201602208

c∕(mol?L^1)00.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

回答下列問(wèn)題：

(2)該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)1710"-1如行1。

(3)120min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

⑷298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_,升溫時(shí)平衡常數(shù)_(填"增大"、"減小"、或"不變

⑸為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是

⑹下列敘述可說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A.C(A)=C(B)

B.A和B反應(yīng)速率相等

C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定

D.溶液的總質(zhì)量保持恒定

6.(2021春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)⑴向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時(shí),

C(NH；)C(Cl)(填或"=")。

(2)25℃,兩種未知酸的電離平衡常數(shù)如表。

KalKa2

1.3×1026.3x10-8

H2XO3

711

H2YO34.2×10'5.6×10

①HXOi的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

(2)H2XO3溶液和NaHYO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。

③根據(jù)H2XO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHXO3溶液顯(選填"酸性"或"堿性")，原因是

(3)已知：重晶石(BaSo4)高溫燃燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

1

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4∞(g)ΔH=+571.2kJ?mor

BaS(S)=Ba(S)+S(s)ΔH=+460kJ?mor1

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ?mor

則Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=。

⑷在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC⑸+dD(g),平衡時(shí)

測(cè)得A的濃度為0.6Omol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí),

測(cè)得A的濃度降為0.20mol∕Lo下列有關(guān)判斷正確的是。

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.A的轉(zhuǎn)化率增大

C.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.a+b<c+d

7.(2022春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)我國(guó)含硫、天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與

硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng):

2H2S(g)+3θ2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔHι=akJ?mol'1

424

1

-H2S(g)+-SO2(g)=S2(g)+-H2O(g)ΔH2=bkJ?mol

3?3

1

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH3=ckJ?mol

1

則2S(g)=S2(g)?H4=kJ?mol

⑵甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對(duì)H2S制氫的

影響，理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CH4):n(H2S)=l:2,在體系壓強(qiáng)恒為1.0MPa,反應(yīng)

CH4(g)+2H2S(g)÷CS2(g)+4H2(g)?H達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X隨溫度T的變

化如圖所示。

①圖中表示H2S.此變化的曲線分別是、O反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填

標(biāo)號(hào))。

A.2v±(H2S)=4V?(H2)

B.CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化

c(CH1)一

C.不再變化

c(H2S)

D.混合氣體的密度不再改變

②由圖可知該反應(yīng)的AH0(填或判斷的理由是。

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為;950℃時(shí)該反應(yīng)的KP=(MPa)2。

8.(2020春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)某礦石的主要成分是BaCo3(含Ca2+、Mg2÷,Fe3+等

雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室利用該礦石制備BaCI2?2H2O的流程如圖：

⑴用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是

⑵加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_（填離子符號(hào)），濾渣II中含_（填化學(xué)式）。

Ca2+Mg2+Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的PH11.99.11.9

完全沉淀時(shí)的PH13.911.13.2

⑶要使Ca?+完全沉淀，應(yīng)控制溶液中的的濃度不低于_mol/L（離子濃度小于

IXlo6mol∕L時(shí)，認(rèn)為沉淀就達(dá)完全）；同時(shí)加入H2C2C）4時(shí)又應(yīng)避免過(guò)量，原因是_。（已知:

9

KSP（BaC204=1.6x10-7,Ksp（CaC204=2.3×10-）o

⑷利用氧化還原滴定法可測(cè)定H2C2O4的濃度，取20.0OmLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用

0.10mol∕L酸性KMno4溶液滴定，KMno4溶液應(yīng)裝在_（填"酸式滴定管"或"堿式滴定管”）中。

寫出反應(yīng)的離子方程式為滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗KMno4溶液

30.00mL,則H2C2C）4溶液的濃度為_(kāi)mol/L。

9.（2022春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末）從銘銃礦渣（主要成分為Cr2O3>MnO,含少量Fe2O3>

SiO2、AI2O3）中分離格、鐳的一種工藝流程如圖所示。

⑴焙燒中，Siθ2轉(zhuǎn)化為NazSQ,SS轉(zhuǎn)化為Na2CrO4.寫出SS轉(zhuǎn)化為NazCQl的化學(xué)方

程式為?

⑵加快酸浸速率的措施有(任寫一條)。

⑶濾渣1的成分是(寫化學(xué)式)。

(4)加入Na2S2O3的作用為

⑸Mr√+發(fā)生"轉(zhuǎn)化"的離子方程式為o

⑹某溫度下，Cr3+,Mn2+的沉淀率與PH關(guān)系如圖所示，則"沉倍”過(guò)程最佳的PH為

計(jì)算"沉格"后濾液中C(Cr3+)為mol/LoK已知在該溫度下，KW=IXlO心

30

Ksp(Cr(OH)3)=IxlO-II

PH

10.(2020春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)鋅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴Mn在元素周期表中的位置為基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。

⑵MnCl2可與NW反應(yīng)生成KMn(NH3)61CL,新生成的化學(xué)鍵為一鍵。NH3分子的空間構(gòu)型

為其中N原子的雜化軌道類型為

⑶金屬鐳有多種晶型，其中δ-Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm。δ-Mn中鋅的

原子半徑為_(kāi)pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,S-Mn的理論密度p=-g?cm-31,(列出計(jì)

算式)

⑷已知鎰的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)，銃離子的配位數(shù)為一。

*M∏

11.(2021春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)H、C、N、K、Zn、Fe等都是中學(xué)階段常見(jiàn)元素,

請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(I)N原子的價(jià)電子排布圖為。NH3分子中N原子的雜化方式為，該分子的立

體構(gòu)型名稱是。

(2)已知ZM+能與氨分子形成配離子KZn(NH3)4Σ2+,Imol該離子含有。鍵的數(shù)目為。

⑶K3RFe(CN)6》可用來(lái)檢驗(yàn)Fe?+,向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3KFe(CN)6%觀察到的現(xiàn)象

是。與CW互為等電子體的的微粒有(填化學(xué)式，寫2種)。C、N、O三種元

素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋N元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角由大到小

依次為(用分子式表示)。

⑷已知Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)用M表示，已知金屬Fe為體心立方堆積,

若Fe原子半徑為acm,密度為dg/crr?。則M=(用d、a、NA表達(dá)式表示)。

12.(2022春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)銘在希臘文中的原意為"顏色"，能夠生成美麗多色

的化合物，三價(jià)格離子能形成形形色色的絡(luò)合物?；卮鹣铝袉?wèn)題:

⑴銘位于元素周期表中區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

3

(2)紫色KCr(H2O)6Σ3+、橙紅色的KCr(NH3)4(H2O)2Jl\灰綠色的Cr(CH3COO)3,部分結(jié)構(gòu)示

意圖如圖所示。

Cr(CHCOO)

[Cr(H,0)ft∣3+(正八面體)33

①氮和氧中第一電離能較大的元素是,,原因是O

(2)H2O和NW中鍵角較大的分子是一KCr(NH3)4(H20)223+的同分異構(gòu)體共有

種。

③1molCr(CH38O)3所含。鍵的數(shù)目為,結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式為

⑶用銘原子代替部分銅原子，可以形成一系列銅-鋁合金。其中兩種銅-倍合金的晶體結(jié)構(gòu)如

圖所示。

①晶體a中銘原子的配位數(shù)為

②晶體b中銘原子填充在由銅原子構(gòu)成的（填"四面體"、"六面體"或"八面體"）空隙

中，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體b的密度為g/cm3。

13.（2020春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥

物，其由水楊酸為起始物的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

⑴水楊酸中官能團(tuán)的名稱為

（2）奧沙拉秦的化學(xué)式為其核磁共振氫譜峰面積比為

⑶由X制備Y的反應(yīng)方程式為（注明反應(yīng)條件）其反應(yīng)類型為

⑷寫出Z÷W的反應(yīng)方程式為_(kāi)

⑸工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與W反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的Co2與W的物質(zhì)的量之比至少

應(yīng)為

（6）A是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二

酚。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

14.（2021春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合

成中間體F的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題:

(I)A的化學(xué)名稱為,D的分子式為.

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是.

⑶EfF的反應(yīng)類型為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為

Br

⑷.「J的鏈狀同分異構(gòu)體有

種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有兩組峰

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

⑸設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備<?'的合成路線為.(其他試劑任選)。

15.(2022春?四川眉山?高二統(tǒng)考期末)藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(CeMD-19)有明顯抑

制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

已知:

①R-0H催化劑:A?R?；

②

OHNH,

HCNH+/HO

----?-----?2-?

催化劑R?CN?人一

HRCN

(I)J中官能團(tuán)的名稱為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)G÷H的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。

⑷芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體

異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連

②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

⑸寫出以苯甲醇為原料制備V?的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)

一■■■■參*考*答*案■■,■

1.2SO2+O2+2H2O=2H2SO42OH+SO2=SO;-+H2O酸HSC)在溶液中會(huì)發(fā)生水解與

電離作用，HSO3嚕珍H++SO；；HSO3+H2O≠OH-+H2SO3,HS0；的電離程度強(qiáng)于水解

程度，故溶液呈酸性abHSO；+H2O-2e=SO：+3H*在陰極室中，H+得到電子生成

H2,隨著H+濃度的降低，可促使HSO,電離生成SOr且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以

再生

K祥解H(I)So2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸；

⑵NaOH溶液吸收S02生成Na2SO3和水；

⑶NaHSo3溶液中n(SO；)<n(HSO3);

⑷①HSo3在陽(yáng)極失電子生成SO：;

②在陰極室中，H+得到電子生成H2,隨著H+濃度的降低，可促使HSO、電離生成SO；；

K詳析IHl)So2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸,反應(yīng)方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;

⑵NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式是20H+S02=SO；+也。；

⑶①NaHSCh溶液中n(SO≈)<∕7(HSO∏,根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溶液呈酸性；HSe),在溶液中會(huì)發(fā)

生水解與電離作用，HS0；脩診H++SO：；HSOj+H2O≠OH+H2SO3,HS0；的電離程度強(qiáng)于

水解程度，故溶液呈酸性；

+

②a.根據(jù)電荷守恒，c(Na)+c(H>2c(SO;-)+c(HSO：)+c(OH),溶液呈中性時(shí)

c(Na>2c(SO;)+c(HSθ;),故a正確；

b.c(HSOD=C(SOj)時(shí)液呈堿性,所以溶液呈中性時(shí)c(Na+)>c(HSO;)>c(Sθj)>c(H+)=c(OH

一)，故b正確；

c.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO；)+c(HSO；)+C(OH)故C錯(cuò)誤；

選ab：

⑷①HSO3在陽(yáng)極失電子生成SO；,陽(yáng)極反應(yīng)式是HSo,+H2θ-2e=Sθj+3H+;

②在陰極室中，H+得到電子生成W,隨著H+濃度的降低，可促使HSo、電離生成SO；,且

Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。

KL點(diǎn)石成金D本題以鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的S02為載體，考查水溶液中離子濃度大小

的判斷、電解原理的利用，明確電荷守恒、電解原理是解題關(guān)鍵，注意水溶液中陽(yáng)離子所帶

正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

2.（球形）干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入直玻璃管產(chǎn)生影響i-e-f-d-Cjk（或

k-j）-aBADCCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2個(gè)否Ca也可與水反應(yīng)產(chǎn)生類似現(xiàn)

象取兩種固體，在加熱情況下，分別與干燥的氧氣作用，將產(chǎn)物氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4,

若觀察到無(wú)水CUSo4固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則為Cad,不變藍(lán)色者為Ca

K詳析》根據(jù)題意要求制備氫化鈣，可以選擇鋅粒與鹽酸反應(yīng)制備氫氣，用氫氧化鈉溶液

除去氫氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣與單質(zhì)鈣反應(yīng)，加干燥管防止空氣中的水蒸氣

進(jìn)入反應(yīng)裝置。

⑴上圖中裝無(wú)水氯化鈣的儀器名稱為球星干燥管，故K答案』為：（球形）干燥管；

（2）根據(jù)分析制備氫化鈣，可以選擇鋅粒與鹽酸反應(yīng)制備氫氣，用氫氧化鈉溶液除去氫氣中

的氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氯氣與單質(zhì)鈣反應(yīng)，加干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝

置。

按氣流方向連接順序?yàn)閕-e-f-d-c-j-k（或k-j）-a,故K答案』為：i-e-f-d-c-j-k（或k-j）-a;

⑶為保證整個(gè)裝置內(nèi)已充滿氫氣，因此實(shí)驗(yàn)的操作程序是：檢查裝置的氣密性分裝入藥品

玲打開(kāi)分液漏斗活塞產(chǎn)生氫氣少收集氫氣并進(jìn)行驗(yàn)純好加熱開(kāi)始返應(yīng)反應(yīng)玲停止加熱繼續(xù)

通氫氣至冷卻少關(guān)閉分液漏斗活塞停止通入氫氣：故K答案Il為：BADC;

⑷①CaH2與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaH2+2H2θ=Ca（OH）2+2H2個(gè)，

故K答案H為:CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2?個(gè)；

②某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酬后顯紅色，不

能判斷有CaW生成，Ca也可與水反應(yīng)氫氧化鈣和氫氣，Ca出產(chǎn)生的現(xiàn)象類似，故K答案』

為：否；Ca也可與水反應(yīng)產(chǎn)生類似現(xiàn)象；

⑸CaW可以和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{(lán)色，

鈣單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣，故K答案H為：取兩種固體，在加熱情況下，分別與干

燥的氧氣作用，將產(chǎn)物氣體通過(guò)無(wú)水CUSo4,若觀察到無(wú)水CUSo4固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則

為CaFh,不變藍(lán)色者為Ca。

3.增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率SrSO4+4CSrS+4C0個(gè)除去溶

液中Ba?+雜質(zhì)0.03加1滴NH&SCN溶液溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不褪

色93.45%加熱SrCI2?6H2。失去結(jié)晶水至恒重(或灼燒等)

K詳析》(1)天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)

反應(yīng)速率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率。

(2)在焙燒的過(guò)程中若只有0.5molSrSCU中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則ImOl

的S轉(zhuǎn)移8mol的電子，由于在反應(yīng)前元素的化合價(jià)為+6價(jià)，所以反應(yīng)后元素的化合價(jià)為-2

價(jià)，因此碳與天青石在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4÷4CSrS+4C。個(gè)。

(3)在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba?+雜質(zhì)；由于在Ba?+濃度

-1

11x1nθ

為IXlO-5mol∕L,BaSo4的溶度積常數(shù)為1.1X10T。，所以二mol∕L=l.l×10-5

1x10

mol∕L,而SrSθ4的溶度積常數(shù)為3.3xlθH所以c(Sr2÷)=33><10'mol∕L=3.0×10-2=0.03mol/Lo

1.1x10

(4)①若NlSCN不再與Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會(huì)含有過(guò)量的SCN-，會(huì)

與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物，溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且30s

3

不褪色；(2)n(NH4SCN)=0.2000mol∕L×0.02L=4.0×10^mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，

所以溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為：n(Ag+)=4.0×10-3mol,則與CI-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為:

+233

n(Ag)=1.100×10?mol-4.0×10-mol=7.0×10^mol,1.00Og產(chǎn)品中SrCI2-GH2O的物質(zhì)的量為：

+3

n(SrCI2-6H2O)=?×n(Ag)=3.5×10-mol,LOOOg產(chǎn)品中SrCI2-GH2O的質(zhì)量為：

09435g

m(SrCI?6H0)=3.5×10-3mol×267g∕mol=0.9345g,所以產(chǎn)品純度為：一;~-×100%=93.45%

22?go

(5)氯化鋸屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，由SrC∣2?6H2O制取無(wú)水氯化錮，直接加熱SrCbfHzO

失去結(jié)晶水至恒重。

+

4.(1)S2O3^+2H=SΨ+SO2Φ+H2OIm

Δ

⑵Cu+2H2SCM濃)=CuSG>4+Sθ2T+2H2θ冷卻結(jié)晶降低硫代硫酸鈉溶解度，防止因水

洗滌而損失產(chǎn)品；乙醇易揮發(fā)，便于干燥酸式滴定管滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成

藍(lán)色且30s無(wú)變化99.2%

K祥解W⑴探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，要求控制變量，即改變溫度，其余量相同，進(jìn)行

分析；

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銷a2S2O3,實(shí)驗(yàn)原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝

置圖，從左向右分別為制備5。2、制備隊(duì)252。3、尾氣處理裝置，據(jù)此分析;

（1）

硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Sψ+SO2φ+H2O,其離子方程式為

S20；+2H÷=Sψ+SO2φ+H2O;探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求溫度不同，其余量相同,

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，I和In探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故K答案》為S2O；+2H÷=

sj+sc>2個(gè)+wo；I；m；

（2）

①試管a制備SO2,反應(yīng)方程式為CU+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2個(gè)+2H2θ,故R答案』為

Δ

CU+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2個(gè)+2H2。；

②因?yàn)榈玫疆a(chǎn)物中含有結(jié)晶水，因此從溶液中獲得NazS2θ3?5H2θ,操作步驟是蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；用乙醇代替水洗滌NazS2C）3?5H2θ,可以減少Na2S2O3SH2C）

溶解，乙醇易揮發(fā)，便于后續(xù)的干燥；故K答案Il為冷卻結(jié)晶；降低硫代硫酸鈉溶解度，

防止因水洗滌而損失產(chǎn)品；乙醇易揮發(fā)，便于干燥；

③標(biāo)準(zhǔn)液為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與橡膠發(fā)生加成反應(yīng)，腐蝕橡膠，因此盛裝碘單質(zhì)的滴定管為

酸式滴定管；根據(jù)反應(yīng)原理，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液∣2,溶液顏色由無(wú)色變

為藍(lán)色，且30s無(wú)變化；根據(jù)題中建立關(guān)系式為2（Na2S2O3?5H2O）-2Na2S2O3~∣2.Na2S2O3-SH2O

20.0OmLX10LmLX0.1OOOmolZLx2×248g∕mol

純度為XlOO%=99.2%；故K答案H為酸式;

ι.og

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液∣2,溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s無(wú)變化；99.2%。

1

5.4SiHCI3(g)=SiH4(g)+3SiCI4(g)?H=+114kJ?mol0.000750%2.75增大及

時(shí)分離出產(chǎn)物V-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑C

K詳析》(1)己知：①2SiHCI3(g)=SiH2C∣2(g)+SiCI4(g)ΔHι=+48kJ?mor1

1

②3SiH2C∣2(g)=SiH4(g)+2SiHCI3(g)ΔH2=-30kJ?mor

根據(jù)蓋斯定律，由①x3+②得反應(yīng)4SiHCb(g)=SiH4(g)+3SiC∣4(g)?H=+114kj?mol1;

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念:

(0.071-0.050>p∕∕L)…

V=一—/X10mol?L1?min1

(80-50)min

/、/…八*0.180-0.090

(3)12Omin的轉(zhuǎn)化率=——而而——×100%=50%

00.132

(4)298K時(shí)，K==2.75；

0.180-0.132

(5)提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采用及時(shí)分離出產(chǎn)物V-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃

硫酸作催化劑、吸水劑:

(6)A.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度不變，A、B的濃度相同不能證明

反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.A和B反應(yīng)速率相等，滿足化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，但不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率

相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定，則各組分濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確;

D.根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量始終保持恒定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

K答案》選C。

κc(X0r?xc(H÷)

6.HXO+HYO；=HYO+HXO；(或

C(HXoj2323

H2XO3+HYO3=H2O+YO2φ+H×O,)酸性HXOJ既要電離又要水解,

K1x10'4

HX0j+H20=H2X03+0H?,設(shè)水解常數(shù)K∣12,則長(zhǎng)卜2=/=五而^B7.7X10?κh2<Ka2,

aI,

故NaHXC)3溶液顯酸性。-1473.2kJ∕molD

K詳析R(I)向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時(shí)c("')=C(?！?，根據(jù)電荷守恒可得

C(NH：)+c(H+)=c(O/T)+c(a)所以C(N用)=C(C廠)，故K答案》為：=；

_C(XoXC(H+)C(XC)XC(H+)

(2)①HXO；的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=`C(H；Cr)—'故K答案R為：c(HXO-)^,^：

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知Kaι(H2XO3)>Kal(H2YO3)>Ka2(H2XO3)>Ka2(H2YO3),H2XC>3溶液和NaHYo3溶

液反應(yīng)的主要離子方程式為H2XO3+HYO[=H2YO3+HXO;(或H2XO3+HYO3=H2O+YO2Φ+HXO?)；

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Ka2(H2XC)3)=6.3x10-8,NaHXo3既要電離又要水解，水解常數(shù)為：

K1f)74

Kh2=U=「S「7.7XK)T3,由計(jì)算可知電離大于水解，溶液顯酸性，故K答案Il為:

K.1.3x10~

酸性；HXO3既要電離又要水解，H×O3+H2O=H2XO3+OH,設(shè)水解常數(shù)Kh2,則

K1×1014

Kh2=/=J3x10"°7.7χl0",Kh2<Ka2,故NaHXo3溶液顯酸性;

(3)設(shè)①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)ΔH=+571.2kJ?mo∣-1

11

②BaS(S)=Ba(S)+S(s)ΔH=+460kJ?mor,(3)2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ?mor

④Ba(s)+S(s)+2θ2(g)=BaScMS)

根據(jù)蓋斯定律得④=③x2-①一②，AH=-221x2-571.2-460=-1473.2kJ?mol'

故K答案H為：-1473.2kJ∕mol;

⑷平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.6OmoI/L,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得

A的濃度降為02OmOl/L,說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(s)+dD(g)前后氣

體分子數(shù)相等，即a+b=d,a+b<d+c,A的轉(zhuǎn)化率不變，D的體積分?jǐn)?shù)不變，故K答案D為:

Do

7.(1)-a+b-c

(2)caBD>溫度升高，反應(yīng)物減少，生成物增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；或

33.3%1

K詳析U(1)已知①2H2S(g)+3θ2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔHι=akJ?mol1

424

1

②WH2S(g)+-SO2(g)=S2(g)+-H2O(g)ΔH2=bkJ?mol

J?5

1

(3)2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH3=ckJ?mol-

根據(jù)蓋斯定律，由gx①+②-③)得到2S(g)=Sz(g)ΔW√=(∣a+b-c)kJ∕mol;

(2)①由方程式可知，CFU與FhS為反應(yīng)物，投料比為1：2,因此C為H?S,d為CH4,CS2

和M為生成物，系數(shù)比為1：4,因此b為CS2，a為電，故H2S、H2變化的曲線分別是c、

a；

A.方程式為CH4(g)+2H2S(g)玲CS2(g)+4H2(g),因此2VJE(H2S)=V速(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤;

B.CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C.CH4與KS均為反應(yīng)物，投料時(shí)二者按照系數(shù)比1：2,反應(yīng)的量與系數(shù)成正比，也為1：

c(CH1)c(CH,)

2,此時(shí)剩余的量也是L2,這種情況下一直為1：2,因此不再變化不能說(shuō)

c(H2S)c(H2S)

明達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；

D.混合氣體的密度p=%,該反應(yīng)前后都是氣體，m不變，前后氣體系數(shù)之和不相等，V是

變量，因此P是變量，變量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確;

故選BD?

②由圖象可知，溫度升高，生成物的量增大，反應(yīng)物的量減少，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反

應(yīng)吸熱，AH>0

③設(shè)CH4與WS的投料量為amol和2amol,參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為x,列出三段式:

CH4(g)+2H2S(g),?CS2(g)+4H2(g)

開(kāi)始(InOI)a2a00

，M點(diǎn)時(shí)H2與H2S的物質(zhì)的量分

轉(zhuǎn)化(mol)x2xx4ZIx

平衡(mol)a-χ2a-2xx4x

數(shù)相等，因此2amol-2x=4x,解得x=gamol,因此CH4的轉(zhuǎn)化率為U上XloO%=；=33.3%；

amol

設(shè)CH4與H2S的投料量為amol和2amol,950°C時(shí)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為y,列出三

CH4(g)+2H2S(g).?CS2(g)+4H2(g)

開(kāi)始(InoI)a2a00

段式：加，］、,950。C時(shí)CS與CH的物質(zhì)

轉(zhuǎn)化(InOI)y2yy4y24

平衡(In平)a-y2a-2yy4y

的量分?jǐn)?shù)相等，因此amol-y=y,解得y=；amol,平衡時(shí)CH4、WS、CS2、H2的物質(zhì)的量分別

為L(zhǎng)amOI、amol、?amol?2amol,分壓分另IJ為』χl.0MPa、-^-×1.OMPa^-×1.0MPa>-^-×1.0MPa,

228482

i×l.OMPa×(?×1.OMPa)4

4

κP(CS3)P(H2):--------------------y---------------------=1(MPa)2O

2

P(CH4)P(H2S)?×1.OMPa×(?×1.OMPa)2

84

34

8.增大接觸面積，加快反應(yīng)效率Fe÷Mg(OH)2、Ca(OH)22.3×W過(guò)量的

H2C2O4要結(jié)合Ba?+生成BaC2θ4沉淀，降低BaC∣2?2H2O產(chǎn)率酸式滴定

管6H÷+2MnO；+5H2C2O4=lOCO2φ+2Mn2++8H2O滴入最后一滴高鎰酸鉀溶液，溶液

由無(wú)色變成淺紫色，半分鐘無(wú)變化0.375

K祥解》礦石的主要成分是BaCc)3(含Ca2+、Mg?+、Fe3+等雜質(zhì))，加入15%的鹽酸反應(yīng)生成

氯化銀、氯化鈣、氯化鐵、氯化鎂，根據(jù)離子開(kāi)始沉淀的PH和完全沉淀的PH值，加入氨

水調(diào)節(jié)PH值，主要除掉鐵離子，加入NaoH溶液調(diào)節(jié)PH=I25主要沉淀鎂離子和少量鈣

離子，加入草酸，主要沉淀鈣離子，但不能加入過(guò)量草酸，過(guò)量草酸會(huì)沉淀部分的領(lǐng)離子，

導(dǎo)致氯化鋼的產(chǎn)率降低。

K詳析II(I)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)效率；故K答

案》為：增大接觸面積，加快反應(yīng)效率。

(2)根據(jù)離子開(kāi)始沉淀時(shí)的PH值和完全沉淀時(shí)的PH值,得到加入NH3-H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去

Fe3+,濾渣II是PH=I2.5時(shí)完全沉淀了Mg2+,部分沉淀了Ca?+,因此濾渣∏中含Mg(OH)2

3+

Ca(OH)2;故K答案/為：Fe;Mg(OH)2,Ca(OH)2o

2+59

⑶要使Ca?+完全沉淀，Kψ(CaC2O4)=c(Ca)?c<C2O;-)=1×10^×c(C2O^)=2.3×IO-,

4

c(C2O^-)=2.3×10-mol?L-'1因此應(yīng)控制溶液中的Cqj的濃度不低于2.3χlOYmo卜L；同

時(shí)加入H2C2O4時(shí)又應(yīng)避免過(guò)量，原因是過(guò)量的HzC2θ4要結(jié)合Ba?*生成BaC2θ4沉淀，降低

BaCI2ZH2O產(chǎn)率；故K答案》為：過(guò)量的H2C2O4要結(jié)合Ba?+生成BaCzθ4沉淀，降低BaCI2ZH2O

產(chǎn)率。

⑷利用氧化還原滴定法可測(cè)定H2C2O4的濃度，取20.0OmLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10

mohLT酸性KMnO4溶液滴定，KMno4溶液是強(qiáng)氧化性溶液，會(huì)腐蝕橡皮管，因此應(yīng)裝在酸

式滴定