2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)講義（教師版）

2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)

考向解讀

1.了解金屬的主要化學(xué)性質(zhì)；

2.知道金屬的活動性順序，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象;

3.能對金屬活動性順序進(jìn)行應(yīng)用；

4.了解置換反應(yīng)進(jìn)行能進(jìn)行判斷。

思維導(dǎo)圖

與氧氣反應(yīng)

金屬的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

與金屬鹽溶液網(wǎng)

金屬的化學(xué)性質(zhì)內(nèi)容

（謝

表達(dá)式A+BC==B+AC

考點(diǎn)回歸

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一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）

（1）鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)。在潮濕的空

氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3;鐵銹呈紅色，結(jié)

構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，

火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；

（2）鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色。

（3）鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好:

4Al+3Ch====2ALCh.

（4）銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧

化銅）。即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃。

2.金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

該反應(yīng)的條件：金屬活動性順序中氫之前的活潑金屬

（1）H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HC1+Mg=MgCl2+H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

（2）3H2SO4+2A1==Al2（SO4）3+3H2↑6HC1+2A1==2A1C13+3H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HC1+Zn==ZnCl2+H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

（4）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HC1+Fe=FeCl2+H2↑

現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

3.金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)

（1）鐵絲浸入硫酸銅溶液中

Fe+CUSo4=Cu+FeSo4

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中

2A1+3CUSO4==Al2（SO4）3+3Cu

現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。

（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中

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Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

二、金屬活動性順序及其應(yīng)用

1.活動性順序：

KCaNaMgA1ZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱.

2.應(yīng)用：

（1）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，其活動性就越強(qiáng)；

（2）排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換

出酸中的氫；

（3）前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

三、置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）

1.概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

應(yīng)；

2.表達(dá)式：A+BC→B+AC

方法技巧

1.判斷金屬活動性順序的方法：

（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，越容易與氧氣反應(yīng)的，金屬活動性越強(qiáng)；

（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，與酸反應(yīng)與劇烈的活動性越強(qiáng)；

（3）金屬與金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，活動性強(qiáng)的能把活動性弱的置換

出來。

2.在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液

中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca,Na等金屬例外，由于它們過于活

潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)；

3.鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽；

4.用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬

首先被置換出來.用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性

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順序中較前的金屬置換出來.另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先

反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸

汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅

粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)。還有，當(dāng)多種金屬與

一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)。例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅

絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅

跟硝酸銀反應(yīng)。

?母題呈現(xiàn)

【母題1】金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列

說法中正確的是()

A.在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面

B.M的金屬活動性比Ag弱

C.M可能是鋁

D.反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變

【答案】D

【解答】A、金屬M(fèi)與AgNo3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,說

明M比銀活潑，在金屬活動性順序里，M不一定排在氫的前面，該選項(xiàng)不正確。B、

M的金屬活動性比Ag強(qiáng)，該選項(xiàng)不正確。C、M不是鋁，是因?yàn)橄跛徜X中的鋁元

素化合價是+3,而M(NO3)2中的M的化合價是+2,該選項(xiàng)不正確。D、反應(yīng)前

后M元素的化合價發(fā)生了改變，由O變成+2,該選項(xiàng)正確。故選：Do

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≠舉一反三二

1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識。從化學(xué)視角對下列俗語、詩詞的解釋錯

誤的是（）

A.“曾青得鐵則化為銅”——用鐵置換出銅

B.“釜底抽薪”——燃燒需要可燃物

C.“百煉成鋼”——降低生鐵中碳元素的含量

D.真金不怕火煉——黃金的熔點(diǎn)高

【答案】D

【解答】A、“曾青得鐵則化為銅”是指用鐵置換出銅鹽中的銅，該選項(xiàng)解釋正確;

B、“釜底抽薪”是指將木柴抽走，火就會熄滅，則說明燃燒需要可燃物，該選

項(xiàng)解釋正確；C、“百煉成鋼”過程中，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，降低生鐵

中碳元素的含量，該選項(xiàng)說法正確；D、真金不怕火煉是指金的化學(xué)性質(zhì)非常

穩(wěn)定，即使高溫金也不與氧氣反應(yīng)，該選項(xiàng)解釋錯誤。故選：Do

2.向硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下

列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到有紅色固體析出

B.反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量逐漸減小

C.若濾液為無色，則濾液中只含有一種溶質(zhì)

D.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣屬于混合物

【答案】B

【解答】A、向硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸

鋅溶液和銅，實(shí)驗(yàn)中觀察到有紅色固體析出，故選項(xiàng)說法正確。B、反應(yīng)的化

學(xué)方程式為Zn+CUSO4=ZnSθ4+Cu,每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，

溶液的質(zhì)量會增加，故選項(xiàng)說法錯誤。C、若濾液為無色，說明硫酸銅已完全

反應(yīng)，則濾液中只含有硫酸鋅一種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。D、向?yàn)V渣中加入

稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鋅，則濾渣中含有鋅、銅，屬于混合物,

故選項(xiàng)說法正確。故選：B0

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3.將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，同時分別放入三份相同且足量的稀硫酸

中，反應(yīng)生成田的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息,

得出的結(jié)論錯誤的是（已知：甲、乙、丙在生成物中均為+2價）（）

生成,

氧氣/------甲

質(zhì)信量二r-r--丙-----乙

O反應(yīng)時間/S

A.放出H2的質(zhì)量是：甲＞乙＞丙

B.金屬活動性順序是：乙＞甲＞丙

C.消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲

D.相對原子質(zhì)量是：丙＞乙＞甲

【答案】C

【解答】A、依據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，可知，放出H2

的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故A不符合題意；B、依據(jù)與稀硫酸反應(yīng)結(jié)束的時間，

活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快，生成氫氣

的質(zhì)量的斜率越大，活動性越強(qiáng)，所以三種金屬的活動性順序?yàn)橐遥炯祝颈?

故B不符合題意；C、由A知，生成氫氣的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，氫氣中氫元

素的質(zhì)量全部來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，故消耗硫酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙,

故C符合題意；D、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫

氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；

根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，

放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故D

不符合題意。故選：Co

考點(diǎn)狙擊2:金屬活動性順序及應(yīng)用

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?母題呈現(xiàn)

【母題11下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動性作出合理解釋的是（）

①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說

明鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng)

②銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬（銀、鉗、金）以單質(zhì)形

式存在

④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)

A.①②B.①②③C.③④D.①②③④

【答案】B

【解答】①鎂的活動性比鋁強(qiáng)，活動性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，所以相同幾何外形的

金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，可用金屬活動性作出

合理解釋。

②銅的活動性比銀強(qiáng)，銅絲浸入硝酸銀溶液中生成硝酸銅溶液和銀，故銅絲表面

覆蓋一層銀白色物質(zhì)，可用金屬活動性作出合理解釋。

③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以化合物的形式存在，僅有少數(shù)金屬例如銀、

鉗、金，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在，可用金屬活動性作出合理解釋。

④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致

密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強(qiáng)，不能用

金屬活動性作出合理解釋。

故①②③可用金屬活動性作出合理解釋。故選：B0

舉一反三

1.下列物質(zhì)可通過金屬與稀鹽酸反應(yīng)得到的是（）

A.CuCl2B.AgClC.FeChD.AlCh

【答案】D

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【解答】A、在金屬活動性順序中，銅排在氫后面，銅和鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不

能生成氯化銅，故選項(xiàng)錯誤。B、在金屬活動性順序中，銀排在氫后面，銀和

鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能生成氯化銀，故選項(xiàng)錯誤。C、在金屬活動性順序中,

鐵排在氫前面，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，故選

項(xiàng)錯誤。D、在金屬活動性順序中，鋁排在氫前面，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁

和氫氣，故選項(xiàng)正確。故選：Do

2.為驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)。下列說

法錯誤的是（）

①②③④

A.通過實(shí)驗(yàn)①、②，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe>Cu

B.通過實(shí)驗(yàn)①、②、③，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

C.實(shí)驗(yàn)④中X為Cu,Y為FeSo4,能驗(yàn)證金屬活動性：Fe>Cu

D.實(shí)驗(yàn)④中X為Cu,Y為AgNo3，能驗(yàn)證金屬活動性：Cu>Ag

【答案】B

【解答】A、①中產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫

前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗(yàn)證金屬活動性：Fe>

Cu,故正確；B、①中產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵

排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗(yàn)證金屬活動性:

Fe>Cu,③中鐵表面析出銀白色固體，是因?yàn)殍F和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說

明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；C、若X是銅，則Y是

硫酸亞鐵，是因?yàn)殂~不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故正確；D、若

X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生

成了銀，說明銅比銀活潑，故正確。故選：Bo

3.某同學(xué)為探究Fe、Cu.Zn三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，

其中不能達(dá)到目的的是（）

A.將Fe片分別插入硫酸鋅和硫酸銅溶液中

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B.將Zn片插入硫酸銅溶液中，CU片插入硫酸亞鐵溶液中

C.將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中

D.將Zn片、CU片分別插入兩份硫酸亞鐵溶液中

【答案】B

【解答】A、將Fe片分別插入硫酸鋅和硫酸銅溶液中，不能與硫酸鋅溶液反應(yīng),

說明了活動性鋅＞鐵；能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅；由此可

得出三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅，故選項(xiàng)錯誤。B、將Zn片插入硫酸銅溶液

中，能置換出銅，說明了活動性鋅＞銅；CU片插入硫酸亞鐵溶液中，不反應(yīng),

說明了活動性鐵?銅；無法比較鋅和鐵的金屬活動性，故選項(xiàng)正確。C、將

Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，能反應(yīng)，說明了活動性鋅＞鐵；將Fe片插入硫酸

銅溶液中，能置換出銅，說明了活動性鋅＞銅；由此可得出三種金屬活動性

鋅＞鐵＞銅，故選項(xiàng)錯誤。D、將Zn片一、CU片分別插入兩份硫酸亞鐵溶液中,

鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅＞鐵；銅不能與硫酸亞鐵溶液反

應(yīng)，說明了活動性鐵＞銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅，故選項(xiàng)

錯誤。故選：Bo

母題呈現(xiàn)1

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【母題1】人類從石器時代進(jìn)入銅器時代，繼而進(jìn)入鐵器時代，銅作為金屬材料一

直被廣泛應(yīng)用著。下面反應(yīng)中利用了置換反應(yīng)的是（）

~o^<B

①C+2CuO向皿2Cu+Cθ2

②CO+CuO△Cu+C02

③Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

_占燃

④CH4+2O2八''從、Co2+2H2O

A.①③B.②③C.②④D.①④

【答案】A

-?-√B

【解答】①C+2CUO=Ξ^≈2CU+CO2,該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物發(fā)生反應(yīng)，生成新

的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，符合題意；②CO+CuO△Cu+CO2,該反

應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，生成物為單質(zhì)和化合物，不符合置換反應(yīng)特征，屬于置

換反應(yīng)，不符合題意；③Zn+FeSO4=Fe+ZnSC>4,該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物發(fā)生反

應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，符合題意；④

CH4+2O2上彗CO2+2H2O,該反應(yīng)是與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，生成

物沒有單質(zhì)生成，不符合置換反應(yīng)特征，不符合題意；故選：Ao

舉一反三

1.初中化學(xué)有四中基本反應(yīng)類型，下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

占燃

A.2H2+O2"'?2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

MnO9

C.2H2O2--2H2O+O2↑

D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2

【答案】B

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【解答】A、該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，

故選項(xiàng)錯誤。B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、該反應(yīng)符合“一變多”的形

式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。D、該反應(yīng)是兩種化

合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)