原子結(jié)構(gòu)與元素周期表-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識點歸納與練習(xí)（人教版2019選擇性必修2）

考點3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

【核心考點梳理】

一、元素周期律、元素周期系和元素周期表

1.元素周期律：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。

2.元素周期系：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列。

3.元素周期表：呈現(xiàn)周期系的表格，元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。

4.三張有重要歷史意義的周期表

(1)門捷列夫周期表

門捷列夫周期表又稱短式周期表，重要特征是從第四周期開始每個周期截成兩截，第1?7

族分主副族，第八族稱為過渡元素。

(2)維爾納周期表

維爾納周期表是特長式周期表，每個周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鋤系和鋼

系，各有各的位置，同族元素上下對齊，它確定了前五個周期的元素種類.

(3)玻爾元素周期表

玻爾元素周期表特別重要之處是把21?28、39?46等元素用方框框起，這說明他己經(jīng)認(rèn)識

到，這些框內(nèi)元素的原子新增加的電子是填入內(nèi)層軌道的，他已經(jīng)用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期

系了，玻爾元素周期表確定了第六周期為32種元素。

【典型例題】

例1.(2023秋?上海徐匯?高三上海市西南位育中學(xué)?？计谀?主族元素R的原子最外層電

子排布為鹿2叩2。下列說法正確的是

A.一定位于第VlA族B.最簡單氫化物一定是RE

C.一定位于第2周期D.含氧酸一定是H2RO3

【答案】B

【分析】根據(jù)題意，主族元素R的原子最外層電子排布為n∕np2,最外層4個電子，屬于

第WA族元素,可能為C、Si、Ge、Sn,Pb中的一種;

【解析】A.根據(jù)題意，主族元素R的原子最外層電子排布為ns?p2,最外層4個電子，屬

于第NA族元素，故A錯誤；

B.其最高化合價為+4價，其中C和Si存在最低價-4價，存在最簡單氫化物CH4、SiH4、

GeH八SnH,、PbH4,可寫為RH”，故B正確；

C.該元素位于第IvA族，可能為C、Si、Ge、Sn、Pb中的一種，不一定是第二周期元素，

故C錯誤；

D.含氧酸不一定為H*C>3,如錫酸Sno「XHQ,故D錯誤；

故選Bo

例2.(2023秋?湖北恩施?高一?？计谀?在周期表中，“相臨”元素即同周期左右緊挨，或同

主族上下緊挨，下列元素與第三周期第VIA族元素不一定相臨的是

A.電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素

D.質(zhì)子數(shù)為34的元素

【答案】B

【分析】第三周期第VIA族元素為S,與S元素“相臨”的元素為O,P,Cl和Se:據(jù)此分析

解題。

【解析】A.電子總數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素為O,與S元素一定“相臨"，故A不符合

題意；

B.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2.5倍的主族元素，最外層電子數(shù)為5,可以為N元素或

P元素，不一定與S元素“相臨”，故B符合題意;

C.主族元素最外層電子數(shù)為1~8,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)0.5倍的主族元素為Si或

Li,與S元素一定不“相臨”，故C不符合題意；

D.質(zhì)子數(shù)為34的元素為Se,與S元素一定“相臨"，故D不符合題意；

故答案選B=

二、構(gòu)造原理與元素周期表

1.元素周期表的基本結(jié)構(gòu)

(1)周期元素種數(shù)的確定

第一周期從ISl開始，以卜2結(jié)束，只有兩種元素。其余各周期總是從〃S能級開始，以〃P

結(jié)束，從〃s能級開始以np結(jié)束遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素數(shù)目。

周期"S?〃P電子數(shù)元素數(shù)目

—■22

二2s°2pL688

三3s-3pL688

四4s「23d「i04pL61818

五5s1^24d,'105p1^61818

-

六6s1W^45d1^106p,^63232

7sr-25f,^^l46d,',07pr-63232

(2)元素周期表的形成

若以一個方格代表一種元素，每個周期排一個橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對齊，可

得到如下元素周期表：

m

若將P段與P段對齊，d段與d段對齊、f段單獨列出，將2s2與P段末端對齊，則得到書末

的元素周期表

2.元素周期表探究

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

(2)元素周期表的分區(qū)

①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)

按電子排布式中最后填入電子的能級符號可將元素周期表分為s、p、d、f4個區(qū)，而1B、

HB族這2個縱行的元素的核外電子因先填滿了(〃-Dd能級而后再填充ns能級而得名ds

區(qū)。5個區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示。

②根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)

金

屬

元

素

區(qū)

3.元素的對角線規(guī)則

(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的(如鋰

和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為“對角線

規(guī)則”。

LiBeB、_

XF

MgAlSi

(2)處于“對角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。

實例分析：

①鋰和鎂的相似性

a.鋰與鎂的沸點較為接近：

元素LiNaBeMg

沸點/℃134124671IOO

b.鋰和鎂在氧氣中燃燒時只生成對應(yīng)的氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。

占燃占燃

4Li+O2^^2Li2θΛ2Mg+O2=^^2MgOo

c.鋰和鎂與水的反應(yīng)都十分緩慢，并且生成的氫氧化物難溶于水，附著于金屬表面阻礙反

應(yīng)的進(jìn)行。

d.鋰和鎂都能直接與氮氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2o

e.鋰和鎂的氫氧化物在加熱時，可分解為Li2。、H2O和Mg0、H2Oo

f.在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中，只有鋰鹽是難溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也難溶于

水。

②鍍和鋁的相似性

a.鍍與鋁都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣，并且被在濃硝酸中也發(fā)生鈍化。

b.二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;

Be(OH)2+2HCl=BeCI2+2H2O,Be(C)H)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2Oo

C.二者的氧化物AI2O3和Beo的熔點和硬度都很高。

d.BeCI2和AlCb都是共價化合物，易升華。

③硼和硅的相似性

a.自然界中B與Si均以化合物的形式存在。

b.B與Si的單質(zhì)都易與強(qiáng)堿反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：2B+2KOH+2H2O=2KBO2+3H2T,

Si+2K0H+H2O≈=K2SiO3+2H2↑0

c.硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解。

d.硼和硅的鹵化物的熔、沸點比較低，易揮發(fā)，易水解。

【典型例題】

例1.(2023秋?北京西城?高二統(tǒng)考期末)下列說法正確的是

A.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

B.所有非金屬元素都分布在P區(qū)

C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在S區(qū)

D.元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個縱列的元素都是金屬元素

【答案】D

【解析】A.相同能級的原子軌道數(shù)目相同，A錯誤；

B.除氫元素處于S區(qū)，其它非金屬元素都處于P區(qū)，B錯誤；

C.第IlB族最外層電子數(shù)為2,可能在ds區(qū)，也可能為P區(qū)，一定不在S區(qū)，C錯誤；

D.元素周期表中ΠIB族到HB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，D正確；

故選D。

例2.（2022秋?重慶沙坪壩?高二重慶八中校考階段練習(xí)）2017年5月9日中國科學(xué)院正式

向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,

如捐Ts、需TS等。下列說法正確的是

A.言TS和猾TS的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B.TS位于周期表的第七周期VIIA族

C.在TS原子中，最后填入電子的軌道能級符號是f,故TS位于周期表的f區(qū)

D.在周期表中，假設(shè)第八周期按現(xiàn)有規(guī)則填滿，則117號元素的正下方是149號元素

【答案】B

【解析】A.涔TS和第TS是TS元素的兩種同位素，質(zhì)子數(shù)為117,核外電子數(shù)為117,最

外層電子數(shù)為7,化學(xué)性質(zhì)相同，A錯誤；

B.117號元素TS位于周期表稀有氣體118號前，位于第七周期第VuA族，B正確；

C.TS為第七周期第VnA族元素，最后填入的能級為7p能級，位于P區(qū)，C錯誤；

D.按照現(xiàn)有規(guī)則，第八周期的元素種類數(shù)應(yīng)為50種，則117號元素的正下方應(yīng)為167號

元素，D錯誤；

故選Bo

例3.（2022春?山東荷澤?高一山東省邦城縣第一中學(xué)?？计谀┮阎铝性鼗鶓B(tài)原子的核

外電子排布,分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。

元素原子

元素區(qū)周期族

符號序數(shù)

Aιls22s22p63s,-

M/C)V2、8、14、2

B：一J

Cr3dl04sl

D:[Ne]3s23p4

Is2s?

nt]Γiti[w∏ti

3s?p

【答案】A:Na11sΞ?A

B:Fe26d四Vlll

C:Cu29ds四IB

D:S16P三VIA

E:C117p三VnA

【解析】由電子排布式判斷A為11號元素Na;由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知戶26,B為26號元素

Fe;由外圍電子排布式判斷C為29號元素Cu:由電子排布式判斷D為16號元素S;由基態(tài)原

子的軌道表示式判斷E為17號兀素Ch再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的

周期;元素A、D、E為主族元素,主族元素的價電子總數(shù)等于主族序數(shù);C元素的外圍電子排

布式為3dl04sl,s能級電子數(shù)為1,應(yīng)為ds區(qū)的第1B族。

【核心歸納】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置

電子排布式」些價電子排布式&L

IA："Sl

-7/S1^~z-*?s區(qū)f

∏A：ws2

—IDA?WA（外圍電子數(shù)=族序數(shù)）

ZZS2Z∕p1~6→?p區(qū)—

元素的_—O族（排滿）

(IB：("-l)dl07zs1

分區(qū)(.n—1)dl°zzsl~2—>ds區(qū)f《

IIlB：(M-I)Cl10HS2

r∏lB?B（外圍電

一（"-l）d∣~9"Sι~2fd區(qū)—J子數(shù)=族序數(shù)）

【必備知識基礎(chǔ)練】

1.（2023?天津南開?高一天津市第九中學(xué)?？计谀┫铝胁粚儆谥髯逶氐氖?/p>

A.HB.KC.PD.He

【答案】D

【解析】A.H是第一周期第IA族的元素，A不符合題意；

B.K是第四周期第IA族的元素，B不符合題意；

C.P是第三周期第VA族的元素，C不符合題意；

D.He是第一周期O族元素，不屬于主族元素，D符合題意;

故選D。

2.（2022秋?遼寧沈陽?高二東北育才學(xué)校?？计谀┫铝姓f法不正確的是

A.某外圍電子排布為4f'5d∣6s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第HIB族

B.在元素周期表中，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

c.當(dāng)碳原子的核外電子排布由53E/"M轉(zhuǎn)變?yōu)镾3S3一川I時,

吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8

【答案】C

【解析】A.由外圍電子排布為4f75d∣6s2基態(tài)原子，判斷此元素位于周期表中第六周期第HIB

族，A正確；

B.d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族元素除偶系元素和鋼系元素，全部是金屬元素，B正確；

C.碳原子的核外電子排布為：Is22s22p2,該原子處于基態(tài)，當(dāng)核外電子排布為Is22s∣2p3,

該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由西田WE瓦I轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

[?∣[f?∣的過程為由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài),釋放能量，C錯誤:

D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳、一

氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，D正確；

答案為C。

3.（2022秋?海南?？?高三?？茧A段練習(xí)）AS的原子結(jié)構(gòu)示意圖為箴下列關(guān)

J）））

于AS的描述正確的是

A.位于第五周期，第VA族B.屬于金屬元素

C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.穩(wěn)定性：AsH3<PH3

【答案】D

【解析】A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4,

最外層5個電子，所以AS位于第四周期，第VA族，故A錯誤；

B.AS是非金屬元素，故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P>As,所以酸性：H3AsO4

>H3PO4,故C錯誤；

D.非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P>As,所以穩(wěn)定性：AS?<PH3,故D正確；

故選D。

4.（2022秋?重慶沙坪壩?高二重慶八中校考階段練習(xí)）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表說法

錯誤的是

A.第HA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns?

B.第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8

C.第四周期IlA族與WA族元素的原子序數(shù)相差11

D.除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從ns開始，以np結(jié)束

【答案】B

【解析】A.HA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2,故A正確；

B.第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)IA、HA均相差8,WA-O族均相差18,故B

錯誤；

C.第四周期IlA族與WA族元素的原子序數(shù)相差11,故C正確；

D.第一周期只有兩種元素，以ISl開始，IS?結(jié)束，其余各周期的原子核外電子排布總是

從ns開始，以np結(jié)束，故D正確；

故答案選：B0

5.（2022秋?遼寧?高二校聯(lián)考階段練習(xí)）1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的

紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒在元素周期表中的數(shù)據(jù)如圖所示，下列關(guān)于硒元素及其基態(tài)原子

的說法錯誤的是

‘理骷，

A.屬于非金屬元素B.位于周期表P區(qū)

C.有34種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子D.價層電子排布式為3d∣°4s24p4

【答案】D

【分析】硒元素原子的核電荷數(shù)為34,核外電子排布為：Is22s22p63s23p63d∣°4s24p3

【解析】A.硒元素位于元素周期表第四周期第VlA族，是非金屬元素，A正確；

B.硒元素位于元素周期表第四周期第VlA族，位于周期表P區(qū)，B正確；

C.硒原子核外有34個電子，則有34種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C正確；

D.硒原子的價電子排布式為4SV/,D錯誤。

答案選D。

6.（2022春?高二單元測試）2017年5月9日，我國正式向社會發(fā)布113號、115號、117

號、118號元素的中文名稱。至此，全部完成了1?118號元素的中文命名。己知115號元

素的中文名為“饃”，它有多種原子，如常Me、潸MC等。下列說法正確的是

A.甯MC和常MC的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B.MC位于周期表的第七周期第VlA族

C.基態(tài)Me原子核外電子共占據(jù)7個能級

D.在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號元素正下方的將是147號元素

【答案】A

【解析】A.霽MC和察MC屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；

B.MC為第115號元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B錯誤；

C.MC為第115號元素，[Rn]5fht6d∣°7s27p3,C錯誤;

D.按照現(xiàn)有規(guī)則，第八周期的元素種類數(shù)應(yīng)為50種，貝U115號元素的正下方應(yīng)為165號

元素，D錯誤；

故選Ao

7.（2022秋?湖北襄陽?高二襄陽市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法正確的是

A.最外層電子數(shù)為n/的元素都在元素周期表第2列

B.在元素周期表中，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

C.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，Is22s22d→is22s22p;過程中形成的是發(fā)射光譜

D.某元素+3價離子電子排布式為Is22s22p63∕3p63d5,該元素位于周期表中第四周期InB

族

【答案】B

【解析】A.He的最外層電子數(shù)為小在元素周期表第18歹U,A錯誤；

B.在元素周期表中，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是過渡金屬元素，B正確；

C.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，Is22s22p:→ls22s22p;過程前后都是基態(tài)的

ls22s22p',該過程中沒有發(fā)生電子躍遷，不會形成發(fā)射光譜，C錯誤；

D.某元素+3價離子電子排布式為Is"s22p63s23p63d5,則該元素是26Fe,位于周期表中第

四周期Vill族，D錯誤：

答案選Bo

【關(guān)鍵能力提升練】

8.（2022秋?天津南開?高三統(tǒng)考期中）下列說法正確的是

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第HA族

C.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D.同周期中金屬性最強(qiáng)的元素是IA族的金屬元素

【答案】D

【解析】A?過渡元素是元素周期表中所有的副族及Vlll族元素，A錯誤；

B.鎰、鐵和鋅等過渡元素最外層電子數(shù)也為2,B錯誤；

C.同主族元素最高價的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，C錯誤；

D.同周期中從左到右金屬性逐漸減弱，故金屬性最強(qiáng)的元素是IA族的金屬元素，D正確：

故選D。

9.（2022春?山東荷澤?高一山東省鄴城縣第一中學(xué)校考期末）下列關(guān)于元素周期表知識的說

法正確的是

A.元素周期表的第一列都是堿金屬元素

B.共有18個族，WB族含元素種類最多

C.在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料

D.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是HA族元素

【答案】C

【解析】A.元素周期表中第一列的氫元素不是堿金屬元素，A錯誤；

B.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族和一個VIil族，共16個族，B錯誤；

C.金屬元素和非金屬元素交界處的元素具有金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，C正

確；

D.He元素最外層電子數(shù)為2,但是其為零族元素，D錯誤；

故答案選C。

10.（2022.山西大同.高二統(tǒng)考期末）2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊鋼（C。靶，產(chǎn)生了--種超

l

重元素Og,其反應(yīng)可表示為：^Cf+SCa→^Og+31,no下列說法不正確的是

A.一表示氫元素的一種核素

B.2：：Cf原子的中子數(shù)為155

C.Og位于第七周期。族

D.Og可能和稀有氣體元素性質(zhì)相似

【答案】A

【解析】A.3表示中子，不是氫元素的一種核素，A不正確；

B.*Cf原子的中子數(shù)為249-94=155,B正確；

C.Og的質(zhì)子數(shù)是118,原子序數(shù)為118,位于第七周期0族，C正確；

D.Og的質(zhì)子數(shù)是118,原子序數(shù)為118,位于第七周期0族，和稀有氣體同族，可能和稀

有氣體元素性質(zhì)相似，D正確；

故選Ao

11.（2022秋?河北邢臺?高二邢臺一中?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A.按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、f四個區(qū)

B.元素周期表中，氟元素的電負(fù)性最大，第一電離能也最大

C.元素周期表的各個周期總是從ns能級開始，以np能級結(jié)束

D.元素周期表中，從第ΠIB族到第ΠB族的10個縱列的元素全都是金屬元素

【答案】D

【解析】A.按核外電子排布可將元素周期表分為S區(qū)、P區(qū)、d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)，A錯誤；

B.同一主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以氟的電

負(fù)性最大。同周期從左往右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的有效

吸引依次增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同主族元素自上而下，核外電子層逐漸增多，原子半徑逐

漸增大，原子越來越容易失去電子，第一電離能減小，氨元素的第一電離能最大，B錯誤；

C.元素周期表的各個周期總是從ns能級開始，不一定np能級結(jié)束，如第一周期從IS能級

開始，以IS能級結(jié)束，C錯誤；

D.元素周期表中從IIIB族到ΠB族10個縱行的元素都是過渡元素，過渡元素全部為金屬元

素，D正確；

故選D。

12.（2022秋.河北唐山.高二開灤第一中學(xué)校考階段練習(xí)）如表是元素周期表的一部分，表

下列關(guān)于元素在周期表中的位置的敘述正確的是

A.K位于元素周期表中第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素

B.J位于元素周期表中第四周期第IVB族，屬于d區(qū)元素

C.F位于元素周期表中第三周期第IIA族，屬于S區(qū)元素

D.I位于元素周期表中第三周期第VlnA族，屬于ds區(qū)元素

【答案】AC

【分析】根據(jù)圖中元素周期表可知，A為Li,B為Be,C為C,D為N,E為Na,F為Mg,

G為Al,H為S,I為Cl,J為Cr,K為Cu,M為Br,L為Ba。

【解析】A.K位于元素周期表中第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，A正確；

B.J位于元素周期表中第四周期第VlB族，屬于d區(qū)元素，B錯誤：

C.F位于元素周期表中第三周期第∏A族，屬于S區(qū)元素，C正確；

D?I位于元素周期表中第三周期第VnA族，屬于P區(qū)元素，D錯誤；

故答案選AC。

13.（2022秋?四川?高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下表列出了①~④四種元素在周期表中的位置.

族

IAIIAIHAIVAVAVIAVHA0

周期

2

3?③

4

回答下列問題：

（1）①的元素符號為。

（2）②的基態(tài)原子電子排布式為。

（3）③和④中原子半徑較大的是（填元素符號）。

（4）如圖是③原子中s電子和p電子的電子云輪廓圖。s電子的電子云形狀為

形；每個P能級都有_____________個相互垂直的電子云。

【答案】(I)C)

(2)[Ne]3s∣

(3)Br

(4)球3

【分析】①是第二周期第VlA族元素，所以①是O；②是第三周期第IA族元素，所以②是

Na；③是第三周期第VnA族元素，所以③是C1；④是第四周期第VnA族元素，所以④是

Br,依次作答。

【解析】（1）①是第二周期第VlA族元素，所以①是O；

（2）②是第三周期第IA族元素，所以②是Na,②的基態(tài)原子電子排布式[Ne]3s∣;

（3）根據(jù)分析可知③是Cl,④是Br,根據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增加，所

以Br>Cl;

(4)ns能級各有1個軌道，np能級各有3個軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子

的原子軌道都是啞鈴形的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、

PZ表示。

14.(2021秋?山東威海?高二?？计谥?原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)

知識，請你回答下列問題：

(1)指出31號元素錢(Ga)在元素周期表中的位置：周期族。

(2)X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為o

(3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦(Ti)元素原子的價電子排布式為：o

(4)寫出原子序數(shù)最小的VIll族元素原子的核外電子排布式：。

(5)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素符號：。

(6)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布

式為3d54s∣,該元素的名稱為：。

【答案】⑴四IIlA

EJ同ITrn~1

ls

(2)C2s2τ>

(3)3d24s2

(4)ls22s22p63s23pft3d64s2

(5)Si或S

⑹銘

【解析】(1)由31-2-8-8=13,所以31號元素在周期表中的位置為：第四周期第ΠIA族；

(2)X原子在第二電子層上只有一個空軌道，價電子排布式為：2s22p2,則X為C元素，

軌道表示式為：EUEB111tII，

ls2s2p

(3)鈦元素為22號，價電子排布式為：3d24s2;

(4)原子序數(shù)最小的VIlI族元素為鐵元素，核外電子數(shù)為2