河北省邢臺市五岳聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二年級上冊12月月考 化學(xué)

2023—2024學(xué)年高二(上)第三次月考

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂

中

淤黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無效。.

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回°

4,本試卷主要考試內(nèi)容:人教版選擇性必修1第三章、第四章。

服

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；；C12N14O16S32K39Fe56

Cu64Pb207

潁

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

幽合題目要求的。

割1.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)、社會發(fā)展息息相關(guān),下列說法正確的是

A.在潮濕的空氣中，純鐵比生鐵更容易生銹"；缸一-:

B.將獐沱河特大橋的橋墩鋼鐵與外接電源正極相連以減緩橋梁的腐蝕

-Ec.工業(yè)上電解熔融的AiKscub來制備鉗檎

p.鋅鎰干電池工作時(shí)，存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能的過程

郭2.下列事實(shí)中.沒有涉及化學(xué)平衡知識的是

A使用含氟牙膏能預(yù)防幽齒"]

翱:B.將鐵制品放在干燥處保存

工業(yè)上在?條件下合成氨

界C.10MPa30MPa

窗

D.使用熱的純堿溶液除油污

3.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)過短中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)：靈瞿流計(jì)

生了偏轉(zhuǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是:導(dǎo)線一一聲~

A.食醋屬于弱電解質(zhì)，....鐵棒一―g

B.鐵棒為該裝置的負(fù)極p&I

C.銅罐表面發(fā)生了還原反應(yīng)!居隼哥二菖篦

D.電子由鐵棒流出,經(jīng)過導(dǎo)線和電流計(jì)流向銅罐《一”12

4.25℃時(shí)，下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

A.水電離出的c(H+)=10-i4moi?L】的溶液中：H+、Na+、Q-、NO1

輅B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO『、C「

料

c..甲基橙變紅的溶液中:Na+、K+,OH-、NO:

D.c(OH-)〈質(zhì);的溶液中:AF+、Mg2+、NO1、C「

【高二化學(xué)第1頁(共6頁)】?24—182B?

5.下列裝置能實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅的是

6.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1mol?L-^aHCOs溶液中，H2co3、HCO「、COK總數(shù)為0.1NA

B.0.1LpH=l的硫酸溶液中，含有的H+數(shù)目為0.02NA

C.SO2與O2反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成的SO3數(shù)目為0.5NA:

D.鉛酸蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加4.8g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

7.下列裝置正確且進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

2mL5%JJ2mL5%

乩。2溶液1r氏0潞液

.鋁

5mL：10mL

、淀粉-KL/0.1mol-L-1

割■溶液加N祖SO3溶陰N型SO3溶液

C.用已知濃:度

比較Mg和的濱水滴定

A.制備無水MgCl

;A1的金屬性未知濃度的

KI溶液

8.一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖，該電池總反應(yīng)為Li1一氏。2邛LLC考詈LiCcQ+C,下列說法

二一充電

正確的是"

fflO氯嫄站?存隈層P

A.隔膜為陰離子交換膜

B.放電時(shí),Li+往石墨層移動(dòng)

C.充電時(shí),a極與外接電源的正極相連

D.充電時(shí),b極質(zhì)量會減少

9.T°C時(shí)，CO與中間體HCO*,（*表示吸附在催化劑表面）在不同的催化劑作用下生成

CH3cH20H的歷程及能量變化如圖所示，,下列說法錯(cuò)誤的是

I高二化學(xué)」第2;頁（共6取0?24-182B?

相1

對

能

^

7

2O

反應(yīng)歷程

A.途徑①的決速步的能壘(活化能)大于途徑②的決速步的能壘

B.途徑②的平衡常數(shù)大于途徑①

C.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂與形成

D.HCOCHO*的穩(wěn)定性弱于HCOCOH*

10.鐵碳微電解法處理中性廢水的一種裝置如圖所示，電解過程

中,生成的，絮狀的鐵的氫氧化物可以吸附水甲雜質(zhì)，下列說

法錯(cuò)誤的是“

A.多孔鐵電極可以增大接觸面積,加快愛應(yīng)速率

B.裝置中會發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O—

4Fe(OH)3

C.石墨電極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e--H2t+石墨電極多孔鐵電極

2OH-

D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,可生成1molFe(OH)3S

11.用惰性電極電解硫酸銅溶液，一段時(shí)間后停止電解，往電解后的電解液中加入22.2g

CU2(OH^GO3,充分反應(yīng)后,電解液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.陽極產(chǎn)生的氣體只有一種

B.電路中共轉(zhuǎn)移。.4mol電子

C.相同條件下，陰、陽兩極生成的氣體體積比為2:3

D.電解過程中，陰極析出銅的總質(zhì)量為12.8g

12.城市污水循環(huán)用作城市穩(wěn)定的第二水源,對緩解城市用水危機(jī)有重要意義。高鐵酸鹽作為

一種綠色環(huán)保水處理劑，兼具極強(qiáng)的氧化性和良好的絮凝效果，電解制備KzFeQN紫色固

體，能溶于水，微溶于KOH濃溶液)的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是

A.KOH可以循環(huán)使用，制備過程中無須添加

B.工作時(shí)，左室和右室溶液的pH均減小

C.生成1mol高鐵酸鉀,左室溶液質(zhì)量會增加234g

D.a交換膜為陽離子交換膜,b交換膜為陰離子交換膜

13.三氯化硅(SiHCh)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。向容積為2L的恒容密閉容器中充人

2molSiHCh(g),分別在溫度為TiK、GK條件下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCh(g)-SiH2c(g)

+SiCl4(g)反應(yīng)體系中SiHCl3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間io。及設(shè)口3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%

變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是80卜

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng):a=b

B.T!<T2,AH<0瞅二片

C.T2K時(shí)，反應(yīng)自開始至達(dá)到平衡的過程中，加SiC14)=°50A1001502007/min

mol,L_1?min-1

；

D.TiK時(shí)，若起始時(shí)向該容器中充入0.8morSirtC13(g)?lmolSiH2clz(g)、0.6mol

SiCL(g),反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

14.常溫下，向10mL0.1mol氨水中逐滴加入.0.1mol?LI的CH3coOH溶液,溶液的

導(dǎo)電能力和pH變化如圖所示(忽略反應(yīng)過程中溶液溫度變化)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.V=10

B.常溫下,KKNH?HzO)=K,(CH3coOH)心10一：5；'

:

C.a點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:c(CHCOOH)>C(CH3GOCT)>c(NHj.

口(:點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2,?口0)。田+2~6國(：000=3/?^^+36。1113?H2O)

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.(14分)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置探究反應(yīng)

3+2+

Fe+F--Fe+I2的進(jìn)行程度。

已知:①a、b均為石墨電極;②實(shí)驗(yàn)中使用的電

流計(jì)有電流通過時(shí)，指針偏向正極;③空氣不影L

響該實(shí)驗(yàn)。'!'.

1

(閉合開關(guān),電流計(jì)指針偏向右邊，此時(shí)電極|10mL0.04mol?L-

DalOmLO.lmol-L^惠/FeKSCV海液

為極，電極b的電極反應(yīng)式為KI溶液

。鹽橋(飽和KC1溶液+瓊脂)

(2)一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到原點(diǎn)。斷開開關(guān)，取1mLa極附近溶液于試管中，加入淀粉

溶液，觀察到混合溶液顏色變?yōu)開___色?取，1mLb極附近溶液于試管中，滴加幾滴及18

[Fe(CNM[溶液，可以觀察初；

(3)往U形管右側(cè)溶液中加入0.5gFeSO,粉末，充分溶解后，重新閉合開關(guān),觀察到指針偏

向左邊。閉合開關(guān)后,a極的電，極反應(yīng)式為;檢驗(yàn)b極附近溶液中是否含有

Fe3+，可以選用的試劑是(填化學(xué)式)溶液。

【高二花學(xué)第4；頁(共6頁)】?24-182B-

（4）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知硫酸鐵溶液和碘化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)裝

置鹽橋中的電解質(zhì)溶液不選用飽和KNO3溶液的原因可能是

16.（14分）利用電化學(xué)原理可實(shí)現(xiàn)能量和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)有如圖所示裝置（電解質(zhì)溶液均足

量），甲、丙裝置中的電極均為Pt,請按要求回答下列問題：

（1）甲裝置是（填“原電池''或“電解池”）,a極的電極反應(yīng)式為o

（2）乙是粗銅（主要成分為Cu、Zn、Fe、Ag、Au）電解精煉制備精銅的裝置。

①c為（填“粗銅”或“精銅”）;電解過程中產(chǎn)生的陽極泥的成分為…（填

化學(xué)式）；理論上電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加g。

②電解過程中，電解質(zhì)溶液中的c（Cu2+）X填“增大”“減小”或“不變”）o

（3）現(xiàn)用丙裝置制備氯氣、氫氧化鉀等，則氣體B為寫化學(xué)式）,電解過程中,N區(qū)溶液

的pH」（填“增大”“減小”或“不、”）,丙裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

17.（15分）工業(yè)上用粗二氧化硫（主要成分為TeO2、A12C>3、CuO、Fe2O3）制備精破的工藝如圖，

請回答下列問題：

NaOH溶液稀硫酸

已知:濾液1中的硫元素以Teck的形式存在。

（1）“溶解”時(shí)，加快溶解速率的措施有.（寫兩種）；濾渣1的成分為（填化學(xué)

式）;將洗滌濾渣1的洗滌液合并至濾液1中的目的是;濾液2中的陽離子主要

為（填離子符號）。.

⑵常溫下,NazTeOs溶液的pH（填“>”“V"或“洗滌”過程中能說明二氧

化硫洗滌干凈的操作和現(xiàn)象是_________________。

（3）“電解”時(shí)生成精硫的電極反應(yīng)式為；電儲余液中溶質(zhì)的主要成分為

（填化學(xué)式，下同）;整個(gè)流程中除水外可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______一

18.（15分）我國力爭于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研發(fā)二氧化碳的碳捕集

和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的有效方式之一是CO?加

氫生產(chǎn)甲醇（CHsOH）.,反應(yīng)體系中發(fā)生如下反應(yīng):.

i.COCg）+2Hz阻）—CH30H（g）△/=-90.77kJ-moL

ii.CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）'AH2=+41.21kJ?moL

F./Izr*;>?r*4tr\rx-r\

iii.C02(g)+3-H2：(g)^CH3OH(g)+H20(g)AH3

-1

(l)Z\H3=________kJ-mol；反應(yīng)IJKiii在不同溫度

下對應(yīng)標(biāo)贏數(shù)如圖1所示,220℃時(shí)，反應(yīng)I的平

衡常數(shù)K=8.IXIO-,則220七時(shí)，反應(yīng)III的平衡常

數(shù)長=o

(2)在催化劑作用下，往容積為2L的剛性容器中通入

1molC()2(g)和3molHz(g),發(fā)生反應(yīng)I、11、1,不

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性［甲醇的

選擇性=q誓%翳與如圖2所示。