2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第二單元 離子鍵 離子晶體 作業(yè)

專題3第二單元離子鍵離子晶體一、單選題1．下列說法中，正確的是A．冰融化時，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂B．共價晶體中共價鍵越強，晶體的熔點和沸點越高C．分子晶體中共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點和沸點一定也越高D．分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定2．堿金屬和鹵素形成的化合物通常具有的性質(zhì)是①能溶于水②水溶液能導(dǎo)電③熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A．①② B．②③ C．①③ D．①②③3．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是A．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用B．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點低于CaCl2C．陰、陽離子數(shù)目比為2：1的物質(zhì)，均具有與CaF2相同的晶胞結(jié)構(gòu)D．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電4．下列有關(guān)離子晶體的說法正確的是A．離子晶體中一定含有金屬元素，含有金屬元素的化合物一定是離子晶體B．離子鍵只存在于離子晶體中，離子晶體中一定含有離子鍵C．離子晶體中不可能含有共價鍵D．離子晶體受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化5．乙炔可用于照明、焊接及切斷金屬(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔可以用CaC2與水反應(yīng)制取，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，CaC2晶體中由于的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的描述錯誤的是A．CaC2晶體中存在離子鍵、共價鍵B．和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正六面體C．和距離相等且最近的有4個D．如圖所示的結(jié)構(gòu)中共含有4個和4個6．下列說法正確的是A．如圖是的晶胞示意圖B．已知和晶體結(jié)構(gòu)相似，則比的熔點低C．晶體銅原子的堆積方式為面心立方堆積，配位數(shù)為12D．銅在氧氣中加熱生成，熱穩(wěn)定性比強7．下列關(guān)于、的化合物的說法錯誤的是A．為離子化合物，可推知也為離子化合物B．與相比，熔點更高C．與晶體中的配位數(shù)均為8D．與晶體中離子的配位數(shù)不同主要原因是離子半徑的差異8．能說明某晶體屬于離子晶體的是A．易溶于水B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．有較高的熔點D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電9．如圖是某化合物的晶體結(jié)構(gòu)，鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為A． B． C． D．10．下表列出了有關(guān)晶體的認識，其中不正確的是ABCD晶體氯化鉀干冰金剛石碘構(gòu)成晶體的微粒陰、陽離子分子原子分子晶體中微粒間存在的作用力離子鍵共價鍵共價鍵范德華力A．A B．B C．C D．D11．的晶體結(jié)構(gòu)與相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替（如圖），晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿一個方向拉長。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對于晶體的描述正確的是A．一個晶胞的質(zhì)量為 B．的熔點比的熔點低C．一個晶胞中含有12個 D．與距離最近且相等的共有4個12．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期VB族B．Co2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2C．與Co2+距離最近的Ti4+有4個D．該化合物的化學(xué)式為CoTiO313．圖a～d是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是A．a(chǎn)和c B．b和c C．b和d D．a(chǎn)和d14．NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)離子為Cl?，b離子為Na+B．NaCl在水分子的作用下，Na+和Cl?之間的離子鍵斷裂C．通電后，NaCl發(fā)生電離D．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子15．已知某離子晶體晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法中正確的是A．該晶胞中陰、陽離子個數(shù)均為1B．其中的陰、陽離子的配位數(shù)都是4C．該晶胞可能是CsCl的晶胞D．該晶胞中兩個陽離子最近的核間距為二、填空題16．參考下表中物質(zhì)的熔點回答有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsClSiCl4熔點(℃)995801755651775715646-70.4(1)上述物質(zhì)中，可能屬于分子晶體的是____________；(2)鹵離子的半徑大小順序是_________；(3)上述金屬鹵化鈉隨著___________的增大，熔點依次降低；(4)根據(jù)(3)中得出的結(jié)論和有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷Rb+的半徑____________Cs+的半徑。(填“大于”或“小于”)。17．已知：離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。(1)圖1是NaCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(2)圖2是CsCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對角線處。表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______；表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______。三、元素或物質(zhì)推斷題18．A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性在元素周期表中最強，A、D同主族、隔周期，E元素原子最外層的p能級電子數(shù)是最外層的s能級電子數(shù)的一半。A、B能形成常溫常壓下兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1.根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)甲、乙兩種化合物中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是___________，C元素在元素周期表中的位置是___________。(2)C和D形成的簡單離子中，半徑較小的是___________(填離子符號)。(3)將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)C、D、E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D*(用○表示)位于正方體棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子(用表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是___________。19．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示，請回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸原子的M層有1個未成對的p電子，核外p電子總數(shù)大于7單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”與鋰形成的合金常用于制造航天飛行器。單質(zhì)能溶于強酸和強堿溶液原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有很高的熔、沸點(1)A原子的最外層電子排布式為_______________，D原子核外共有____________個電子。(2)寫出C的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(3)A、B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是__________________________（填分子式）；分子較穩(wěn)定的是__________________（填分子式）。(4)E、D同主族，均為短周期元素。它們的最高價氧化物晶體中熔點較高的是________________。(5)已知D的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)與SiC的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中C原子的雜化方式為______________。SiC與D的單質(zhì)的晶體的熔、沸點高低順序是________________。參考答案：1．B【詳解】A．冰融化時，水分子沒有改變，改變的是分子間的距離，所以分子中H-O鍵沒有發(fā)生斷裂，A錯誤；B．共價晶體中，共價鍵的鍵能越大，破壞共價鍵所需的能量越大，該晶體的熔點越高，B正確；C．分子晶體熔化或沸騰時，只改變分子間的距離，不需要破壞分子內(nèi)的共價鍵，所以該晶體的熔沸點高低與鍵能無關(guān)，C錯誤；D．分子晶體中，物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)原子間的共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D錯誤；故選B。2．A【詳解】堿金屬為活潑金屬，容易失去電子形成陽離子；鹵素單質(zhì)為活潑非金屬單質(zhì)，容易得到電子形成陰離子；故兩者形成的化合物為離子化合物；堿金屬的鹵化物容易溶于水，水溶液能導(dǎo)電；離子化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；故選A。3．D【詳解】A．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F﹣間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故A錯誤；B．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故B錯誤；C．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故C錯誤；D．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；故選D。4．B【詳解】A．離子晶體中不一定含有金屬元素，含有金屬元素的化合物不一定是離子晶體，A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵，B正確；C．離子晶體中可能含有共價鍵，如過氧化鈉，C錯誤；D．離子晶體受熱熔化時，雖然離子鍵被破壞，但沒有生成新的物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，如氯化鈉晶體熔化，D錯誤；故選：B。5．B【詳解】A．中含離子鍵，屬于離子晶體，其中中含非極性鍵，A正確；B．由于晶胞沿一個方向拉長，故和距離相等且最近的只有4個，且在同一平面上(與拉長方向垂直的面)，構(gòu)成的是正方形，B錯誤；C．和距離相等且最近的只有4個，且也在同一平面上(與拉長方向垂直的面)，C正確；D．根據(jù)“均攤法”可知，該晶胞中的個數(shù)為，的個數(shù)為，D正確；故答案選B。6．C【詳解】A．由題圖晶胞可知，晶胞中氧原子的個數(shù)為，銅原子的個數(shù)為4，化學(xué)式為，A項錯誤；B．和都是離子晶體，氧離子的半徑小于硫離子的半徑，則中的離子鍵強于，比的熔點高，B項錯誤；C．晶體銅原子的堆積方式為面心立方堆積，原子的配位數(shù)為12，C項正確；D．中的價電子排布式為，中的價電子排布式為，為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，比穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性比弱，D項錯誤；答案選C。7．C【詳解】A．與是同一主族元素，元素的金屬性：>，若為離子化合物，則可推知也為離子化合物，故A正確；B．由于半徑比半徑小，NaCl中的離子鍵比中的離子鍵強，離子鍵越強，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點就越高，所以的熔點比高，故B正確；C．是離子晶體，1個被6個吸引，1個被6個吸引，所以晶體中的配位數(shù)為6，在晶體中，1個被8個吸引，1個被8個吸引，所以晶體中的配位數(shù)為8，故C錯誤；D．NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，即與晶體中離子的配位數(shù)不同主要在于離子半徑的差異，故D正確；故答案選C。8．D【詳解】A．離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，在水溶液里或熔融后可以導(dǎo)電，但并非所有的離子晶體都易溶于水，如，A錯誤；B．易溶于水的也不一定是離子晶體，如。在水溶液里能導(dǎo)電的化合物不一定是離子晶體，如，B錯誤；C．不能根據(jù)熔點高低判斷晶體類型，C錯誤；D．判斷一種晶體是否為離子晶體的方法大多看它在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確；故答案選D。9．A【詳解】利用均攤法計算晶胞的微粒個數(shù)可知，鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面還各有一個鎂原子，故一個晶胞中鎂原子的個數(shù)為；6個硼原子位于棱柱側(cè)面上，故硼原子數(shù)為，所以晶胞中鎂原子和硼原子的個數(shù)比為1∶1，故化學(xué)式為，A項正確；故選A。10．B【詳解】A．氯化鉀屬于離子晶體，組成微粒是陰陽離子，晶體微粒間的作用力是離子鍵，故A正確；B．干冰屬于分子晶體，組成微粒是分子，晶體微粒間的作用力是范德華力，故B錯誤；C．金剛石屬于原子晶體，組成微粒是原子，晶體微粒間的作用力是共價鍵，故C正確；D．碘屬于分子晶體，組成微粒是分子，晶體微粒間的作用力是范德華力，故D正確；答案為B。11．D【詳解】A．位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為，位于頂點和面心，數(shù)目為，則每個晶胞中含有4個“”，晶胞的質(zhì)量為，A項錯誤；B．的半徑比半徑小，則的晶格能比晶格能大，即的熔點比的熔點高，B項錯誤；C．位于頂點和面心，數(shù)目為，則每個晶胞中含有4個“”，C項錯誤；D．晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿一個方向拉長，晶胞為長方體，故與距離相等且最近的共有4個，D項正確；答案選D。12．D【詳解】A．元素鈦在元素周期表中的位置為第四周期IVB族，A錯誤；B．Co原子失去最外層的兩個電子形成Co2+，故Co2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，B錯誤；C．由圖可知，與Co2+距離最近的Ti4+有8個，C錯誤；D．該晶胞中，Co2+的個數(shù)為1，Ti4+的個數(shù)為8×=1，O2-的個數(shù)為6×=3，則該化合物的化學(xué)式為CoTiO3，D正確；故選D。13．D【詳解】NaCl晶體是簡單立方體結(jié)構(gòu)，每個Na＋周圍有6個Cl－，每個Cl－周圍有6個Na＋；與每個Na＋等距離的Cl－有6個，且構(gòu)成正八面體，同理，與每個Cl－等距離的6個Na＋也構(gòu)成正八面體，由圖可知，a和d屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖，故選D。14．C【詳解】A．因為Cl-的離子半徑比Na+的半徑小，所以a離子為Cl?，b離子為Na+，故A正確；B．NaCl在水分子的作用下離解成自由移動的Na+和Cl?，使得Na+和Cl?之間的離子鍵斷裂，故B正確；C．通電后，NaCl溶液發(fā)生電解生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故C錯誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電的原因是在水分子的作用下離解成自由移動的Na+和Cl?，在電流的作用下，發(fā)生定向移動，故D正確；故答案：C。15．D【詳解】A．晶胞中白球位于棱心和體心，晶胞單獨占有白球數(shù)目=12×+1=4，黑球位于頂點和面心，晶胞單獨占有黑球數(shù)目=8×+6×=4，故A錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)，體心的白球周圍有6個黑球，每個黑球周圍有6個白球，所以晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，故B錯誤；C．根據(jù)均攤法可知，在這個晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞相同，可能是NaCl的晶胞，CsCl的配位數(shù)是8，故C錯誤；D．晶胞的棱長是cm，該晶胞中兩個陽離子最近的距離是面對角線的一半，則為cm＝，故D正確；故選D。16．(1)SiCl4(2)I－＞Br－＞Cl－＞F－(3)離子半徑(4)小于【分析】（1）分子晶體的熔點較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)SiCl4的熔點較低，屬于共價化合物，屬于分子晶體；（2）同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則鹵離子的半徑大小順序是I－＞Br－＞Cl－＞F－；（3）離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低，則上述金屬鹵化鈉隨著離子半徑的增大，熔點依次降低；（4）同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則Rb+離子半徑大于Cs+離子半徑。17．461884【詳解】(1)由NaCl晶體的晶胞示意圖知：鈉離子位于棱邊的中點和體心，則該晶胞中實際含有的數(shù)為，的配位數(shù)是6。(2)由CsCl晶體的晶胞示意圖知：氯離子位于晶胞的頂點，該晶胞中實際含有的數(shù)為，的配位數(shù)是8。(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，則數(shù)目為，位于大立方體對角線處，則數(shù)目為8，二者比值為1:2，則表示的離子是Ca2+，由晶胞示意圖知，Ca2+的配位數(shù)是8；表示的離子是，它的配位數(shù)是4。18．第二周期第ⅦA族【分析】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；C的非金屬性最強，則C為F元素；A、D同主族、隔周期，則A為H元素，D為Na元素；E的原子最外層p級電子數(shù)為最外層s級電子數(shù)的一半，又因為E的原子序數(shù)比D（Na元素）大，故E的原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；A、B在常溫下能形成原子個數(shù)比為2:1和1:1的兩種液態(tài)化合物，則B為O元素；綜上所述，A為H元素，B為O元素，C為F元素，D為Na元素，E為Al元素；甲是，乙是。【詳解】由題意知A為H元素，B為O元素，C為F元素，D為元素，E為元素，甲是，乙是；(1)甲、乙兩種化合物中含有非極性共價鍵的物質(zhì)是，的電子式是；C元素是F元素，F(xiàn)元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。(2)C和D形成的簡單離子分別是和，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以半徑較小的是；(3)鈉和水反應(yīng)生成和氫氣，和溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)陽離子(用O表示)位于正方體棱的中點和正方體內(nèi)部，晶胞中所含的個數(shù)；陰離子位于正方體的頂點和面心，晶胞中所含的個數(shù)；陰、陽離子個數(shù)比為，化合物中陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以，則該化合物的化學(xué)式為。19．3s23p414H2SHClSiO2（或二氧化硅）sp3雜化SiC>Si【分析】A單質(zhì)在常溫下為固體，難溶于水，易