高三化學一輪高考復習?？碱}型27銅及其化合物

2022屆高三化學一輪高考復習常考題型：27銅及其化合物一、單選題（共15題）1．化學與生產、生活、科技等密切相關。下列有關說法錯誤的是A．我國新疆等地盛產優(yōu)質棉花，其主要成分為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等B．今年3月20日在四川省三星堆古遺址考古中，出土了珍貴文物青銅立人、青銅神樹，其硬度低于純銅C．國產新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性D．大口徑單體反射鏡使用的碳化硅屬于無機非金屬材料2．舉世矚目的三星堆三十五年之后在2021年3月再次被挖掘。此次挖掘出了五百多件重要的文物，包括大量的黃金制品、絲綢飾品，還有大米、象牙、青銅、神樹等等。下列有關文物的說法不正確的是A．工藝精湛的青銅方尊主要材質是銅錫合金B(yǎng)．祭祀坑內發(fā)現(xiàn)了絲綢朽化后的殘留物，絲綢的主要成分是纖維素C．新出土的半張黃金面具歷經3000年仍然金光璀璨，說明金的活動性較弱D．出土的文物可以用碳的一種核素來測定其年代3．下列實驗中，對應的實驗現(xiàn)象以及實驗結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗實驗現(xiàn)象實驗結論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁不滴落金屬鋁的熔點較高B向溶液中加入少量銅粉，充分反應溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C向雞蛋清溶液中加入少量溶液出現(xiàn)渾濁蛋白質可能發(fā)生了變性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸4．后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅禮器，形制巨大，雄偉莊嚴，工藝精巧，足以代表高度發(fā)達的商代青銅文化。下列有關說法錯誤的是A．青銅的熔點低于純銅B．古代濕法煉銅的原理是置換反應C．現(xiàn)代電解精煉銅時，粗銅作陽極D．青銅器表面的銅綠是銅的一種氧化物5．現(xiàn)在有很多電視節(jié)目聚焦中國傳統(tǒng)文化藝術精品，用現(xiàn)代化的傳播方式及國際化的視角來系統(tǒng)地詮釋中國古代藝術品的精湛與美艷。下列說法中不正確的是A．北宋的天青無紋橢圓水仙盆是“瓷器第一寶”，其主要成分是二氧化硅B．西周時期的伯矩鬲是罕見的青銅器，鬲身的銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．王羲之的書法作品《快雪時晴帖》堪稱“書法第一寶”，紙張的主要成分是高分子化合物D．西漢素紗禪衣是世界上現(xiàn)存年代最早、保存最完整、制作工藝最精湛的一件衣服，它由精繅的蠶絲織造，蠶絲和毛筆中的狼毫成分相同6．Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入強堿產生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入強堿沉淀溶解生成藍色[Cu(OH)4]2。CuSO4·5H2O的晶體結構如圖，關于銅的化合物說法不正確的是A．蛋白質溶液中加入CuSO4發(fā)生鹽析B．Cu2O溶于硫酸的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OC．Cu(OH)2為兩性氫氧化物，可用于鑒別葡萄糖和蔗糖D．CuSO4·5H2O晶體中與水分子之間存在氫鍵7．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽A．Fe B．Si C．Na D．Cu8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結論或推論正確的是實驗操作和現(xiàn)象實驗結論或推論A向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應B用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8酸性：HB>HAC用AgNO3標準溶液滴定待測液中c(Cl)，以K2CrO4為指示劑D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產生白色沉淀SO2具有還原性9．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究亞硫酸鈉的性質和鹽溶液間反應的多樣性。已知：①Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2；②Al2(SO3)3在水溶液中不存在。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol/LNa2SO3溶液①飽和Ag2SO4溶液I.產生白色溶液沉淀②0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀0.1mol/LAl2(SO3)3溶液Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀下列有關分析錯誤的是A．經檢驗現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀為亞硫酸銀，產生沉淀的離子方程式為+Ag2SO4=Ag2SO3+B．向Ⅱ中棕黃色的沉淀中加入稀硫酸，產生紫紅色的固體，說明棕黃色沉淀中含有Cu+C．向Ⅱ中棕黃色的沉淀中加入碘化鉀溶液，靜置后取上層清液于試管中，再加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生了白色沉淀，說明沉淀中含有D．取Ⅲ中的白色沉淀進行實驗，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，則說明沉淀中含有、Al3+和OH10．研究甲醛與新制Cu(OH)2反應的固體產物(固體A)，實驗如圖。已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，分別產生Cu(NH3)(無色)、Cu(NH3)(藍色)。下列說法不正確的是A．甲醛與新制Cu(OH)2反應時，Cu(OH)2被還原B．②→④無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2OC．③→⑤出現(xiàn)藍色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)+4OH+6H2OD．將試管①替換為，放置一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍，也能確認固體A的成分11．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法正確的是A．相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體C．X可能是SO2和SO3的混合氣體D．Y可以是葡萄糖溶液12．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuC12?2H2O制備CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是A．途徑1中產生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl+SO2↑+2H2OD．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解13．CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用于媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：下列說法正確的是A．“堿溶”時發(fā)生了Al和NaOH的反應B．“洗滌”時使用乙醇防止CuCl被氧化C．“還原”反應所得的溶液中大量存在、、、D．工藝流程中不包含化合反應和分解反應14．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，根據(jù)以上流程，下列說法錯誤的是A．煅燒生成的氣體X為B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加入過量的NH3?H2O后過濾即可C．蒸氨過程總反應方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．溶液E與碳酸鈉的混合比例及方式(加入順序)不影響產品成分15．某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是A．由①②可知，②中溶液呈藍色是Cu2+與水分子作用的結果B．由④可知，Cu2+與Cl?可能會結合產生黃色物質C．由③④可知，Cl?的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響D．由②③④可知，CuCl2溶液一定為綠色二、填空題（共5題）16．膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標號)。A．燒杯B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．移液管(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為_______，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是_______。(3)待完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調為3.5～4，再煮沸，冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液為3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為，加入膽礬后總質量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為_______(寫表達式)。(5)下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高的是_______(填標號)。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少膽礬迸濺出來17．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。[資料查閱]該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)，請回答下列問題：(1)儀器X的名稱是_______。(2)實驗操作的先后順序是a→_______→e(填操作的編號)。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl，然后通入N2(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______。(4)裝置D中作用是_______，裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_______。(5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。根據(jù)資料信息分析：①若雜質是CuCl2，則產生的原因是_______。②若雜質是CuO，則產生的原因是_______。18．甲醛與新制氫氧化銅反應的產物隨反應條件改變而有所不同。實驗室對該反應在一定條件下所得產物成分進行探究，具體過程如下。取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于錐形瓶，控制溫度4050℃回流1h，收集到大量氣體X，并有紅色沉淀生成。(1)①“控制溫度4050℃”的常用加熱方法是___。②氣體X能燃燒且完全燃燒產物不會使澄清石灰水變軍濁，說明該氣體是___。(2)在探究甲醛的氧化產物時，發(fā)現(xiàn)未生成CO。為了進一步確定甲醛是否被氧化為HCOONa，進行如圖實驗(如圖省略夾持和加熱裝置，甲酸與濃硫酸反應能生成CO，而CO可將銀氨溶液還原成銀單質)。①儀器a的名稱是___。②b中，NaOH溶液的作用是___。③c中，銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。(3)已知：2NH3+Cu+[Cu(NH3)2]+(無色)，[Cu(NH3)2]+遇空氣容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(藍色)；驗證紅色沉淀中含Cu2O，進行如下實驗步驟和現(xiàn)象記錄：取樣品，___，說明紅色固體中含Cu2O。(4)若最終測得沉淀中Cu單質和氣體產物物質的量比為1:1，該條件下甲醛與新制氫氧化銅發(fā)生的主要反應化學方程式為___。19．已知：①Cu2O在酸性條件下能迅速發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氮的氧化物能與紅熱的銅反應。某小組設計實驗探究NO和Cu反應的氧化產物，裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放銅粉的儀器名稱為_______，a管的作用是_______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)裝置B中試劑為_______，裝置E的作用是_______。(3)實驗開始時，先打開A中分液漏斗活塞，過一會兒，點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是_______，當Cu充分反應，實驗結束時，下列操作中應首先進行的操作是_______(填序號)。①停止滴加濃硝酸②熄滅酒精燈③從E裝置中取出導氣管(4)為了探究氧化產物是否含有Cu2O，取少量完全反應后的產物，進行如下實驗：(甲)加入足量的稀硝酸，觀察是否完全溶解(乙)加入足量的稀硫酸，觀察是否完全溶解(丙)加入足量的濃硝酸，觀察是否完全溶解(丁)在加熱條件下通入乙醇蒸氣，觀察固體是否變?yōu)榧t色其中，能達到實驗目的的是_______(填代號)。(5)若氧化產物為CuO和Cu2O的混合物，為測定其組成，取混合物5.92g與足量稀硝酸反應，測得生成448mL標準狀況下NO氣體，則混合物中CuO和Cu2O的物質的量之比為_______。20．某化學興趣小組用氧化銅制備配位化合物[Cu(NH3)x]SO4·H2O(亮藍色)，并測定該配合物的配位數(shù)。Ⅰ．制備[Cu(NH3)x]SO4·H2O的過程：已知：2CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu2(OH)2SO4↓(藍色)Cu2(OH)2SO4+2xNH32[Cu(NH3)x]2+++2OH?回答下列問題：(1)為加快氧化銅的溶解速率，可采用的方法是___________(回答兩種)。(2)所用的氨氣可采用下列裝置中的___________(填字母)制備，相應的制備原理為___________(寫化學方程式)。(3)當出現(xiàn)___________現(xiàn)象時，停止通入氨氣。(4)在步驟②中，倒入95%酒精，靜置一段時間，出現(xiàn)大量藍色晶體，原因是___________。(5)在步驟④中，加入濃氨水洗滌沉淀的目的是___________。Ⅱ．測定[Cu(NH3)x]SO4·H2O的配位數(shù)，裝置如下：實驗操作：稱量反應前裝置C的質量為327.65g；取12.30g產品加入三頸瓶中，加入氫氧化鈉溶液，并加熱；反應過程中從a通入空氣；一段時間后裝置C的質量為恒重331.05g。(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該配合物的配位數(shù)x=___________，若反應過程中沒有通入空氣，則會造成所測結果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。參考答案1．B【詳解】A．棉花的主要成分是纖維素，化學式為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等，A正確；B．青銅是銅的合金，硬度比純銅大，B錯誤；C．蛋白質在高溫下會變性，則疫苗冷凍保存以防發(fā)生變性，C正確；D．碳化硅是由非金屬性元素組成，屬于無機非金屬材料，D正確；故選：B。2．B【詳解】A．青銅是銅錫合金，A正確；B．絲綢的主要成分是蛋白質，B錯誤；C．新出土的半張黃金面具歷經3000年仍然金光璀璨，說明金沒有變質，即可說明金的活動性較弱，C正確；D．碳的一種核素14C可用來考古斷代，D正確；答案選B。3．D【詳解】A．鋁和氧氣反應生成的氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，A錯誤；B．與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵、硫酸銅，沒有黑色固體出現(xiàn)，根據(jù)此實驗也不能比較、的活潑性，B錯誤；C．雞蛋清的主要成分是蛋白質，蛋白質遇輕金屬鹽離子會發(fā)生鹽析，向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁，說明蛋白質可能發(fā)生了鹽析，C錯誤；D.濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，二者相遇會生成固體，產生白煙，D正確；答案為D。4．D【詳解】A．青銅是合金，形成合金后熔點降低，則青銅的熔點低于純銅，故A不選；B．古代濕法煉銅的原理是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，是置換反應，故B不選；C．現(xiàn)代電解精煉銅時，粗銅作陽極失去電子被氧化，故C不選；D．青銅器表面的銅綠是堿式碳酸銅，是銅的一種堿式鹽，故D選；故選：D。5．A【詳解】A．瓷器的主要成分是硅酸鹽，故A錯誤；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．紙張的主要成分是纖維素，纖維素屬于高分子化合物，故C正確；D．蠶絲和毛筆中的狼毫的主要成分都是蛋白質，成分相同，故D正確；故選A。6．A【詳解】A．蛋白質溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，故A錯誤；B．Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4、H2O，反應的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故B正確；C．Cu(OH)2既可溶于強酸又可溶于強堿，Cu(OH)2為兩性氫氧化物，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色Cu2O沉淀，蔗糖和新制氫氧化銅懸濁液不反應，可用于鑒別葡萄糖和蔗糖，故C正確；D．根據(jù)圖示，CuSO4·5H2O晶體中與水分子之間存在氫鍵，故D正確；選A。7．C【詳解】A．Fe與氧氣點燃會生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不溶于水，也不與水發(fā)生反應，不能實現(xiàn)直接轉化，A不符合題意；B．Si與氧氣加熱條件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不與水發(fā)生反應，不能實現(xiàn)直接轉化，B不符合題意；C．Na與氧氣常溫下可生成氧化鈉，氧化鈉與水反應可生成氫氧化鈉(堿)，氫氧化鈉再與HCl發(fā)生中和反應生成氯化鈉(鹽)和水，均可實現(xiàn)物質間直接轉化，C符合題意；D．Cu與氧氣加熱條件下可生成氧化銅，但氧化銅不溶于水，也不與水發(fā)生反應，不能實現(xiàn)直接轉化，D不符合題意；故選C。8．D【詳解】A．向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化發(fā)生的反應方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應，A不合題意；B．用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8，由于未告知NaA、NaB溶液的物質的量濃度是否相等，故不能說明A的水解程度比B的大，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律越弱越水解可知，也就不能得出酸性HB>HA，B不合題意；C．用AgNO3標準溶液滴定待測液中的Cl，以K2CrO4為指示劑，說明Ag2CrO4生成時氯離子已沉淀完全，但是，鉻酸銀和氯化銀的沉淀類型不同，不能比較二者的溶度積常數(shù)，C錯誤；D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產生白色沉淀，是由于Ba(NO3)2溶液中的硝酸根與SO2與水反應生成的H2SO3電離出的H+結合成HNO3將SO2氧化為H2SO4，再與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故體現(xiàn)了SO2的還原性，D符合題意；故答案為：D。9．A【詳解】A．實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應的離子方程式為：2Ag++=Ag2SO3↓，故A錯誤；B．Cu+和稀硫酸反應生成銅和銅離子，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應生成銅單質，有紫紅色固體生成，說明有單質銅生成，則沉淀中含有Cu+，故B正確；C．由白色沉淀可知之前所取上層清液中有，由加入KI生成CuI白色沉淀和I2，碘單質與鹽酸酸化的氯化鋇溶液不反應，因而推斷生成的I2參與了其他反應，因而有還原劑，故C正確；D．根據(jù)題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有Al3+和OH，可使酸性KMnO4溶液褪色是因為存在有還原性的，故D正確；答案為A。10．D【詳解】A．甲醛與新制Cu(OH)2反應時，反應生成Cu2O，銅元素化合價降低，則Cu(OH)2被還原，故A正確；B．由已知Cu(NH3)(無色)，Cu(NH3)(藍色)，且Cu2O均能溶于濃氨水，則②→④無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2O，故B正確；C．已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，固體A經濃氨水浸泡后得到紅色固體應為Cu，則③→⑤出現(xiàn)藍色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3?H2O=2Cu(NH3)+4OH+6H2O，故C正確；D．將試管①替換為，沒有密封，空氣中的氧氣可能參與反應，則放置一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍，不能確認固體A的成分，故D錯誤。故選D。11．D【詳解】A．Cu和濃硫酸加熱反應生成CuSO4、SO2、H2O，途徑①產生了有毒氣體，A項錯誤；B．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，會導致開始得到的膽礬晶體失去結晶水，故無法得到膽礬，B項錯誤；C．CuSO4熱分解生成兩種產物，其中一種為Cu2O，Cu化合價降低，則必有元素的化合價升高，CuSO4中只有O元素的化合價能升高，故X中必有O2，C項錯誤；D．CuSO4與過量NaOH溶液反應會生成Cu(OH)2懸濁液，葡萄糖溶液能還原新制Cu(OH)2懸濁液生成Cu2O，D項正確；答案選D。12．C【分析】根據(jù)流程中物質的變化利用原子守恒和化合價升降守恒進行配平方程式，根據(jù)反應中加入的物質和產物判斷是否可循環(huán)利用?！驹斀狻緼．CuCl2?2H2O加熱過程中在加熱過程會因為水解而生成氫氧化銅，故在加熱時通入HCl抑制水解，而最終生成的氯氣可以生成氯化氫，故可以回收循環(huán)利用，故A正確；B．根據(jù)途徑中的反應物和生成物利用原子守恒配平得方程式：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，故B正確；C．CuCl與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl=Cu2++2Cl+Cu。故C不正確；D．由于CuCl2水解生成易揮發(fā)的氯化氫，故在加熱時需要抑制其水解，故應在氯化氫的氣流中加熱，故D正確；故選答案C。【點睛】離子方程式正誤判斷可以利用原子守恒或電子守恒。其次根據(jù)物質中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑是否發(fā)生反應，是否符合客觀事實。13．B【分析】根據(jù)流程分析，廢銅渣(主要成分為Cu，含少量Ni、等)，通入一氧化碳氣體后，生成Ni(CO)4，達到除去鎳的目的；剩余物質進行堿浸，只有氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鹽，過濾后濾渣為銅，加入過氧化氫，在酸性環(huán)境下，銅被氧化為銅離子，加入亞硫酸鈉和氯化鈉的混合物，+2價銅被還原為+1價銅，反應生成CuCl，過濾洗滌可以得到CuCl。【詳解】A．結合以上分析可知，“堿溶”時發(fā)生了和NaOH的反應，故A錯誤；B．乙醇易揮發(fā)，可以帶去氯化亞銅表面的水分，起干燥作用，而氯化亞銅在潮濕時易被氧化，故乙醇可以使氯化亞銅不潮濕，從而防止CuCl被氧化，故B正確；C．還原前的溶液中大量存在的離子有氫離子和銅離子，還原后的溶液中的銅離子反應生成CuCl，而亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，故“還原”反應所得的溶液中不會大量存在、，故C錯誤；D．除鎳過程中：Ni+4CO=Ni(CO)4，為化合反應，故D錯誤；故選B。14．D【分析】由流程可知，輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體，固體B主要為CuO、Fe3O4，加入鹽酸得到含有Cu2+、Fe3+的溶液，加入過量氨水，可得到[Cu(NH3)4]2+和Fe(OH)3，[Cu(NH3)4]2+經加熱可得到CuO，加入酸酸化得到Cu2+，經濃縮后在溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅，以此解答該題。【詳解】A．輝銅礦含有Cu2S，通入氧氣煅燒時會生成SO2，A正確；B．Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+，而Fe(OH)3不溶于氨水，所以為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3?H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，B正確；C．根據(jù)流程可知，固體B用鹽酸酸浸，所以溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]Cl2，經加熱可得到CuO、氨氣，結合元素守恒可知反應的方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑，C正確；D．銅離子與碳酸鈉混合的方式不同，生成物不同，銅離子加入碳酸鈉溶液中，可生成氫氧化銅，反之可生成堿式碳酸銅，D錯誤；綜上所述答案為D。15．D【詳解】A．由①②可知，硫酸銅遇水變藍，所以②中溶液呈藍色是Cu2+與水分子作用的結果，故A正確；B．由④可知，氯化鈉固體表面氯離子濃度較大，固體表面為黃色，所以Cu2+與Cl?可能會結合產生黃色物質，故B正確；C．③→④增大了氯離子濃度，所以Cl?的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響，故C正確；D．由③溶液為藍色可知，CuCl2溶液不一定為綠色，故D錯誤；選D。16．A、CCuO+H2SO4CuSO4+H2O不會產生二氧化硫且產生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）過濾干燥除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾①③【詳解】(1)制備膽礬時，根據(jù)題干信息可知，需進行溶解、過濾、結晶操作，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實驗方案具有的優(yōu)點是：不會產生二氧化硫且產生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）；(3)硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；中含氧化鐵雜質，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液為3.5～4，酸性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸，目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；(4)稱量干燥坩堝的質量為，加入膽礬后總質量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為。則水的質量是(－)g，所以膽礬（CuSO4?nH2O）中n值的表達式為=n:1，解得n＝；(5)①膽礬未充分干燥，導致所測m2偏大，根據(jù)n=可知，最終會導致結晶水數(shù)目定值偏高，符合題意；②坩堝未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結合重新生成膽礬，導致所測m3偏大，根據(jù)n=可知，最終會導致結晶水數(shù)目定值偏低，不符合題意；③加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出，會使m3數(shù)值偏小，根據(jù)n=可知，最終會導致結晶水數(shù)目定值偏高，符合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：①③。17．干燥管cdb先變紅后褪色防倒吸和尾氣吸收Cl2+2OH?Cl+ClO+H2O加熱時間不足或溫度偏低通入HCl的量不足【分析】熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，為抑制水解，氣體入口通入HCl氣體，然后加熱A處試管，X為球形干燥管，X中無水硫酸銅變藍，可知CuCl2?2H2O分解生成水，溫度大于300℃，發(fā)生2CuCl22CuCl+Cl2↑，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，D中NaOH溶液吸收尾氣。【詳解】(1)由圖示可知，儀器X的名稱為球形干燥管；

(2)實驗中有氣體生成，先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，先通入HCl（防止沒有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅），點燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮氣將裝置內的HCl和氯氣排空進而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收，所以順序為a→c→d→b→e；(3)實驗中有水生成，所以B中有白色變?yōu)樗{色，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；(4)裝置D吸收氯氣和氯化氫，氯化氫極易溶于水，倒置漏斗可以防倒吸；D中的氧化還原反應是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(5)①由2CuCl22CuCl+Cl2↑可知，若雜質是CuCl2，說明CuCl2沒有反應完全，可能原因是加熱時間不足或溫度偏低；

②若雜質是CuO，根據(jù)信息提示，在沒有HCl或者提供HCl不足的情況下都會生成氧化銅，所以產生的原因可能是通入HCl的量不足。【點睛】本題以熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl為載體，考查化學實驗，明確實驗目的和實驗原理是解題關鍵，掌握基本實驗操作方法，注意題目提供的信息的分析和應用，培養(yǎng)學生實驗能力。18．水浴加熱H2分液漏斗除去CO中混有的HCOOH蒸氣2:1方案一：溶于氨水，所得溶液中通空氣(氧氣或者在空氣中放置一段時間)，觀察溶液變藍色；方案二：樣品溶于硫酸，觀察到溶液呈藍色2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHCu+2HCOONa+2H2O+H2↑【分析】首先利用濃硫酸與反應液反應，若甲醛被氧化為HCOONa，則濃硫酸會與其反應生成CO，由于甲酸具有揮發(fā)性且能與銀氨溶液反應，應先將其除去，再通入銀氨溶液，銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，說明有CO生成，進而說明甲醛被氧化為HCOONa，氣球可以收集尾氣?！驹斀狻?1)①4050℃低于水的沸點，所以可以采用水浴加熱；②氣體X能燃燒且完全燃燒產物不會使澄清石灰水變軍濁，根據(jù)元素守恒可知該氣體應為H2；(2)①根據(jù)儀器a的結構特點可知其為分液漏斗；②乙酸具有揮發(fā)性，且含有CHO結構，能和銀氨溶液反應，所以需要用NaOH溶液除去CO中混有的HCOOH蒸氣；③銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，說明Ag+將CO氧化為CO2，氧化劑為[Ag(NH3)2]+，還原劑為CO，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1；(3)紅色固體可能為Cu或Cu2O或二者都有，Cu不溶于氨水或硫酸，若紅色固體中含Cu2O，則固體溶于氨水得無色溶液，放置一段時間后，[Cu(NH3)2]+被氧化成[Cu(NH3)4]2+，溶液變藍；或將Cu2O溶于硫酸，Cu2O發(fā)生歧化，得到硫酸銅藍色溶液，所以方案一：取樣品，溶于氨水，所得溶液中通空氣(氧氣或者在空氣中放置一段時間)，觀察溶液變藍色；方案二：取樣品，樣品溶于硫酸，觀察到溶液呈藍色；(4)根據(jù)前述分析可知生成的氣體為H2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學方程式為2HCHO+Cu(OH)2+2NaOHCu+2HCOONa+2H2O+H2↑。19．蒸餾燒瓶平衡分液漏斗內外壓強，使液體順利流下Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O水收集多余的NO，防止污染環(huán)境將裝置中的空氣排空，防止氧氣與Cu反應，影響實驗結果①乙2：3【分析】本題以探究NO和Cu反應的氧化產物為題材進行實驗探究，實驗裝置中A為制備NO2的裝置，發(fā)生的反應為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，裝置B為制備NO的裝置，發(fā)生的反應為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，裝置C為干燥NO的裝置，D為NO與Cu發(fā)生反應的裝置，E為收集多余的NO，進行尾氣處理，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由實驗裝置圖可知，裝置A中盛放銅粉的儀器名稱為蒸餾燒瓶，a管的作用是使分液漏斗中的壓強始終和蒸餾燒瓶中的相等，使液體能夠順利流下，該裝置中是銅和濃硝酸反應，故發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：蒸餾燒瓶；平衡分液漏斗內外壓強，使液體順利流下；Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；(2)由分析可知，裝置B的作用是將NO2轉化為NO，故B中裝的試劑為水，由分析可知，裝置E的作用是收集多余的NO，防止污染環(huán)境，故答案為：水；收集多余的NO，防止污染環(huán)境；(3)由于空氣中的氧氣也能與Cu反應生成CuO，干擾后續(xù)實驗，故實驗開始時，先打開A中分液漏斗活塞，過一會兒，點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是將裝置中的空氣排空，防