2016年江蘇省高考化學試卷

2016年江蘇省高考化學試卷一、單項選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是（）A．燃燒煤炭供熱 B．利用風力發(fā)電 C．增加植被面積 D．節(jié)約用電用水2．（2分）下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：810B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O23．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料4．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強 D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+ C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．（2分）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．制取氨氣 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO37．（2分）下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子 B．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個 D．室溫下，稀釋0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強8．（2分）通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ?mol﹣1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝+131.3kJ?mol﹣1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ?mol﹣1。A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小 D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝+74.8kJ?mol﹣19．（2分）在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2→HCl(aq)SiCl4→高溫B．FeS2→煅燒O2SO2→H2C．N2→高溫、高壓、催化劑H2NH3→HCl(aq)D．MgCO3→HCl(aq)MgCl2（aq）→10．（2分）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且全部選對的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．（4分）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面 B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng) C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng) D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種12．（4分）制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣ C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ D．加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣13．（4分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度為0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的強D室溫下，用pH試紙測得0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強A．A B．B C．C D．D14．（4分）H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol?L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A．pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣） B．c（Na+）＝0.100mol?L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣） C．c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol?L﹣1+c（HC2O4﹣） D．pH＝7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）15．（4分）一定溫度下，在3個體積均為1.0L的密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，下列說法正確的是（）容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol?L﹣1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L﹣1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍 D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大三、解答題（共5小題，滿分68分）16．（12分）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2。①生成Ca（ClO）2的化學方程式為。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號）。A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料C．加水使Ca（OH）2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為（填化學式）。②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]1：5（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L﹣1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。17．（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：（1）D中的含氧官能團名稱為（寫兩種）。（2）F→G的反應(yīng)類型為。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式。（5）已知：①苯胺（）易被氧化請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．（12分）過氧化鈣（CaO2?8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是。（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有（填序號）。A．Ca2+B．H+C．CO32﹣D．OH﹣（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I﹣完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：。②取加過一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol?L﹣1Na2S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg?L﹣1表示），寫出計算過程。19．（15分）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O．實驗過程如圖1：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學方程式為MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣50.4kJ?mol﹣1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H＝﹣225.4kJ?mol﹣1酸溶需加熱的目的是；所加H2SO4不宜過量太多的原因是。（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為。（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①實驗裝置圖中儀器A的名稱為。②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，、靜置、分液，并重復多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，，過濾、用水洗滌固體2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O。[已知該溶液中pH＝8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH＝5.0時Al（OH）3沉淀完全]。20．（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為。（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示。①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是。②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣，其離子方程式為。②納米鐵粉與水中NO3﹣反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3﹣的去除率下降，其原因是。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是。【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若多做，則按21小題評分．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]21．（12分）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4H