2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章-第3講-氧、硫及其重要化合物-含解析

1.以下關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）

A.自然界中不存在游離態(tài)的硫

B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C.二氧化硫能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液褪色，表達(dá)了其漂白性

D.濃硫酸可用來(lái)枯燥So2、CO、Cb等氣體

解析：選D。自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣,

形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酸的氫氧

化鈉溶液褪色，表達(dá)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可枯燥

SO2、CO、Cb等氣體。

2.酸雨形成的示意圖如圖。以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是（）

A.汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一

B.酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化

C.酸雨形成中不涉及氧化復(fù)原反響

D.燃煤中參加石灰石可防治酸雨

解析：選C。A.汽車(chē)尾氣排放的NOX是導(dǎo)致酸雨的原因之一，故A

正確；B.酸雨會(huì)導(dǎo)致土壤、湖泊酸化，故B正確；C.酸雨形成中H2SO3

被氧氣氧化成硫酸是氧化復(fù)原反響，氮氧化物溶于水生成硝酸也是氧化

復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；D.燃煤中參加石灰石可減少SCh的排放，俗稱(chēng)鈣

基固硫，可防治酸雨，故D正確。

3.檢驗(yàn)SCh氣體中是否混有CCh的方法是（）

A.先通過(guò)足量澄清石灰水，再通過(guò)足量品紅溶液

B.先通過(guò)足量飽和NaHeo3溶液，再通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，再通過(guò)澄清石灰水

解析：選D。A.先通過(guò)足量澄清石灰水，二者均反響，不能檢驗(yàn)二

氧化碳，故A不選；B.先通過(guò)足量飽和NaHCo3溶液，二氧化硫與碳酸

氫鈉反響生成二氧化碳，不能檢驗(yàn)原氣體中是否含有二氧化碳，故B不

選；C.先通過(guò)足量NaOH溶液，二者均反響，不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通過(guò)澄清石灰水，

觀察是否變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)選D。

4.SCh與HzS混合生成S和H2O,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A.SCh的排放是造成酸雨的唯一原因

B.該反響說(shuō)明SCh具有復(fù)原性

C.自然界不存在單質(zhì)形式的硫

D.在該反響條件下，H2S的復(fù)原性強(qiáng)于S的復(fù)原性

解析：選D。二氧化硫、二氧化氮都是造成酸雨的原因，A錯(cuò)誤；

該反響中二氧化硫作氧化劑，說(shuō)明具有氧化性，B錯(cuò)誤；在火山口附近

存在單質(zhì)硫，C錯(cuò)誤；D正確。

5.以下圖有關(guān)硫元素循環(huán)說(shuō)法不合理的是（）

A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2

B.動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣

C.循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響

D.大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里

解析：選D。A.煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2，正確；B.

動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的HzS氣體會(huì)進(jìn)入大氣，正確；C.循環(huán)過(guò)程中硫

元素既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響，正確；D.大氣中的硫元素局部轉(zhuǎn)

化成亞硫酸，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為H2SO4隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。

6.在膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)做定影液，與膠片上未

曝光的AgBr反響生成可溶性離子Ag(S2O3)Γo該有關(guān)過(guò)程的離子方程

式不合理的是()

A.H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3κ^H++HS2θ,

B.Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S2Of+2H2O^±H2S2O3+2OH

C.Na2S2O3和AgBr反響的離子方程式是：2S2θT+

AgBrAg(S2O3)?！翨r

+

D.定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因是：S2OΓ+2H

=SI+SO2t+H2O

解析：選B。A.H2S2O3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，

故該溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3+HS2O?,正確；B.Na2S2O3

為二元弱酸鹽，分步水解，以第一步水解為主，Na2S2O3溶液顯堿性的

原因應(yīng)是：S2OF+H2O=^HS2O3+OH-，錯(cuò)誤；C.根據(jù)題意知Na2S2O3

和AgBr反響的離子方程式是：2S2θΓ+AgBrAg(S2O3)Γ+Br-,正

確；D.酸性條件下，S2O歹在酸性條件下發(fā)生歧化反響，生成硫、二氧

化硫和水，故定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因是：S2Of+2H

+

=SI+SO2↑+H2O,正確。

Δ

7.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行：Cu+2H2SO4(ya)=CuSO4+SO2↑+2H2O,反

響因硫酸濃度下降而停止。為測(cè)定反響剩余液中硫酸的濃度，探究小組

同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案(將剩余液稀釋至1L,每次均量取20mL稀釋

液進(jìn)行實(shí)驗(yàn))，其中可行的是()

A.參加足量Bael2溶液反響，過(guò)濾、洗滌、枯燥、恒重，稱(chēng)得固

體質(zhì)量為W1g

B.參加過(guò)量的W2gZn充分反響后，過(guò)濾、洗滌、枯燥、恒重，

稱(chēng)得固體質(zhì)量為W3g

C.參加過(guò)量的W4gCaCCh反響停止后，過(guò)濾、洗滌、枯燥、恒重,

稱(chēng)得固體質(zhì)量為W^5g

D.滴入適當(dāng)指示劑，用濃度的NaoH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH

溶液的體積為VmL

解析：選D。剩余溶液中含有H2SO4、CUSO4,應(yīng)通過(guò)測(cè)H+的量來(lái)

確定剩余H2SO4的量。C項(xiàng)，CaSO4微溶，造成Mg中含有CaSo4。

8.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反響：4(NH4)2SO4=N2t+

6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O將反響后的氣體通入一定量的BaCl2

溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有局部氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)

發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味，溶液中氯化銀恰好完全反響。以

下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.生成沉淀中既有BaSO八又有BaSO3,且

H(BaSO4)：”(BaSO3)約為1：1

B.生成沉淀中既有BaSO八又有BaSO3,且

H(BaSO4)：以BaSo3)約為1：2

C.生成沉淀中既有BaSO八又有BaSo3,且

A(BaSo4)：〃(BaSO3)約為1：3

D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的

NH4Cl

2++

角華析：選A。SO3+Ba+H2O=BaSO4i+2H

112

2+

SO2+2NH3+H2O+Ba=BaSO3I+2NHl

363

+2+

BaSO3+2H=Ba+H2O+SO2↑

121

SO2+BaSO3+H2O=Ba(HSO3)2

11

所以/7（BaSe）3）：〃Ba（SO4）=1：1,逸出的氣體只有N2,溶質(zhì)有

NH4Cl和Ba（HSO3）2o

9.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)

凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加以下圖所示的試劑

碘水（淀粉C）鼾/先加‰S溶液，

缺曜藉3黑加鹽酸

酸化的Ba（NO3）2溶液

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa中溶液褪色復(fù)原性：SO「>「

b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃SCr和S?一在酸性條件下發(fā)生

B

色沉淀反響

SOΓ+H2OHSO?+OH,

c中滴入酚醐溶液變

所以滴入酚配變紅；

紅，再加BaCl2溶液后

2+

CBa+SOF=BaSO3I（白

產(chǎn)生白色沉淀且紅色

色），使水解平衡左移，紅色褪

褪去

去

Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)

解析：選D。A項(xiàng)，l2+SθT+H2θ=2r+Sθ3-+2H+,復(fù)原性:

2+

SOΓ>I^;B項(xiàng)，SOΓ+2S^+6H=3S；+3H2O;D項(xiàng)，因?yàn)閰⒓欲}

酸酸化的Ba（NO3）2,此時(shí)BaSO3會(huì)被氧化成BaSO4o

10.鋅與IoOmLI8.5mol?L'的濃硫酸充分反響后,鋅完全溶解，

同時(shí)生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反響后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶

液的PH=1。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）

A.反響中共消耗1.8molH2SO4

B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1

C.反響中共消耗97.5gZn

D.反響中共轉(zhuǎn)移3mol電子

解析：選B。反響后溶液的pH=l,說(shuō)明硫酸過(guò)量，且反響后硫酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,那么反響掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5X0.1mol

-0.05mol=1.8mol,A正確；隨著反響的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可

能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn+

2H2Sθ4(j?)=ZnSO4+SO2t+2母0,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,

不管是生成SO2還是H2都是ImolZn產(chǎn)生1mol氣體甲，〃(Zn)=〃(甲)

onAT

=V(ZnSo4)=”；----尸［=1.5mol,那么反響中共消耗Zn97.5g,C正

ZZ.4yiJL?fΠOl

確；反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3mol,D

正確;由硫原子守恒可知〃(SO2)=1.8mol—1.5mol=0.3mol,n(H2)=

1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的體積比為1：4,B錯(cuò)誤。

11.亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑。用如以下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)?/p>

食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以Ikg樣品中含SOz的質(zhì)量計(jì)；所加試

劑均足量)。

稀H2SO4

以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮

B.反響①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出

C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量

D.假設(shè)僅將②中的氧化劑“H2O2溶液"替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果

無(wú)影響

解析：選D。A.根據(jù)信息，亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，作

用是防腐保鮮，故說(shuō)法正確；B.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+

H2O,實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y(cè)亞硫酸鹽含量，SCh應(yīng)全部吸收，因此N2的作用是將

生成的氣體全部趕出，故說(shuō)法正確；C.亞硫酸鹽的含量，根據(jù)Na2SO3?

Sθ2~H2SO4~2NaOH,求出Na2SO3質(zhì)量，與樣品質(zhì)量的比值，就是含

量，故說(shuō)法正確；D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,氫氧化鈉中和硫酸、

氫碘酸，無(wú)法求出硫酸的物質(zhì)的量，即無(wú)法計(jì)算出含量，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

12.探究Cu和濃硫酸的反響，以下裝置或操作正確的選項(xiàng)是（）

B.用裝置甲、丙制備和稀釋CUSO4溶液

C.用裝置乙、丁收集和檢驗(yàn)SCh的漂白性

D.用裝置甲、丁制備和探究SCh的漂白性

解析：選D。ACu與濃硫酸混合加熱制取SO2,由于SO2的密度比

空氣大，所以應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，進(jìn)氣導(dǎo)氣管長(zhǎng)，出氣導(dǎo)

氣管短，裝置乙錯(cuò)誤；BCu和濃H2SO4反響后的溶液中，有剩余的硫

酸，將溶液稀釋時(shí)，一般是將溶液參加水中，錯(cuò)誤；C.SO2具有漂白性,

可以使品紅溶液褪色，但是產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會(huì)發(fā)生分解反

響，使物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，錯(cuò)誤；D.用裝置甲CU與濃硫酸混合加熱

制取SO2；SCh具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但是產(chǎn)生的無(wú)色物

質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會(huì)發(fā)生分解反響，使物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，可以用裝置

丁進(jìn)行，正確。

13.探究SCh和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。

完成以下填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用

是O

（2）①反響開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分

別是:

B：9D：o

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別

是：

B：9D：o

（3）有同學(xué)認(rèn)為SCh和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)

更強(qiáng)，他將制得的SCh和Cb按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)

褪色效果并不理想，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表

示）O

（4）裝置E中用（填化學(xué)式）和濃鹽酸反響制得

Cl2,生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cb,那么被氧化的HCl為

_______molo

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有Scr的實(shí)驗(yàn)方案是：取

棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再參加幾滴BaCl2溶液，出

現(xiàn)白色沉淀，該方案是否合理,理由

是O

解析：（1）氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯

氣和氫氧化鈉反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反

響生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收Cb或SCh等尾

氣，保護(hù)環(huán)境；（2）①氯氣和水反響生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫

和品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B和D裝

置中品紅都褪色；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能

變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反響生成的次氯酸的強(qiáng)氧化

性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，D中

無(wú)明顯現(xiàn)象；(3)SO2和Cb按1：1通入，SO2和CL恰好反響，二者反

響生成HzSCt^nHCl,生成物都無(wú)漂白性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HC1;(4)常溫下，用KMno4和濃鹽酸反響制Cb,反

響的化學(xué)方程式如下：2KMnθ4+16HC1(濃)=2Kel+2MnCh+5Ch↑

+8H2O,Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由一1價(jià)升

高到0,高鎰酸鉀得電子作氧化劑，Hel失電子作復(fù)原劑，2KMnO4+

16HCI(濃)=2KCI+2Mnel2+5CL↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化

的HCl是10mol,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CL,為0.1mol氯氣，所以

被氧化的HCl的物質(zhì)的量H=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;(5)亞硫酸

根離子具有復(fù)原性，硝酸具有氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根

離子，蘸有試劑的棉花中可能含有SOr，用HNo3溶液酸化時(shí)會(huì)干擾

SOI-檢驗(yàn)，所以該方案不合理。

答案：(1)吸收Cb或SCh等尾氣，保護(hù)環(huán)境

(2)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅又恢復(fù)為紅色

無(wú)明顯現(xiàn)象

(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HC1

(4)KMnO40.2

(5)不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO歹，用HNO3溶液酸化

時(shí)會(huì)干擾Scr檢驗(yàn)

14.實(shí)驗(yàn)小組為探究SCh的漂白性和復(fù)原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

完成以下填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反響制取二氧化硫，有以下三種硫

酸溶液，應(yīng)選用(選填編號(hào))，其理由

是O

a.98%濃硫酸b.70%硫酸c.10%稀硫酸

I.漂白性

⑵用如下圖裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象:

i中紅色褪去、ii中無(wú)變化。

①足量堿石灰的作用是O

②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莖

(3)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支

試管中，再分別參加少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的

品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SOl或SOT,

你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確,理由

是o

II.復(fù)原性

(4)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反響。

①SCh與FeCI3反響的離子方程式

是，

如何檢驗(yàn)該反響所得含氧酸根離

子O

②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠

色。

：紅棕色為FeSo3(墨綠色難溶物)與FeCI3溶液形成的混合色；Fe3

+可氧化SO1，那么②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因

是O

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸反響制取二氧化硫，一般用

70%硫酸，濃度太大，氫離子濃度小，不易反響，硫酸濃度太小，二氧

化硫易溶于水，所以二氧化硫不易放出，應(yīng)選b;98%濃硫酸中c(H+)

小不易反響，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出；(2)①二氧化硫有

毒，會(huì)污染空氣，所以要用堿石灰吸收，同時(shí)還可以防止空氣中的水份

進(jìn)入裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以圖中足量堿石灰的作用是防止空氣中