廣西北海市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題1

廣西北海市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-

選擇題①

1.（2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所

表示的原子最容易得到電子的是

A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5

2.（2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上制備四氫硼鈉的原理為

NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na,SiO,。上述反應(yīng)中的物質(zhì)涉及的晶體類型共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

3.（2020春?廣西北海,高二統(tǒng)考期末）下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）

A.C原子的軌道表示式：

B.Ca原子的核外電子排布式：Is"sbp'Bs匕p'Bd"

C.N原子的軌道表示式:

D.Br-的核外電子排布式：[Ar]3d∣°4s24p6

4.（2020春?廣西北海,高二統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是

A.。2、CO2、N2都是非極性分子

B.酸性：H2CO3<H3PO4<HCIO

C.C3七中碳原子都采用sp3雜化

D.CO的一種等電子體為NC）+,它的電子式為J

5.（2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬

元素，后者一定是非金屬元素的是

A.KNell3s1KNelI3s2B.KArIl4s1KNell3s23p4

C.KNeH3s2KAr∑4s2D.KHelI2s22p4KNeII3s23p5

6.（2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）下列粒子性質(zhì)遞變趨勢正確的是

O'--------------------------*O?

C.IR子序BtD,原子序數(shù)

7.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)下列說法正確的是

A.N元素的電負(fù)性大于。元素

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C.在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于S軌道電子能量

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，CU在周期表中屬于S區(qū)元素

8.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)設(shè)C(s)+COJg).2CO(g)(反應(yīng)速率為vi)；

N2(g)+3H2(g)2N%(g)(反應(yīng)速率為V2),對于上述反應(yīng)，當(dāng)增大容器體積時，VI和V2

的變化情況為

A.同時增大B.同時減小

C.Vl增大，V2減小D.Vl減小，V2增大

9.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)鈦被稱為"第三金屬"，其制取原料為金紅石(TiO2)，

制取步驟如下：

鎂/800°C/Ar

TiO2→TiCl4→Ti

已知:①C(S)+gc√g)=co(g)ΔW,

②Tio2(s)+2C%(g)=TiJ(s)+C)2(g)AH2

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCI4(s)÷2Cθ(g)的AH為

A.2Δ∕7∕+2ΔH2B.2ΔH∕+Δ?

C.2ΔW∕-Δ∕∕2D.2Δ∕7∕-2Δ∕72

10.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共

存的離子組是

A.能使PH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH；、「、NO,

B.c(Fe3+)=0.:ImOl/1.的溶液：H?AF+、|-、SCM

C.加入鋁粉生成出的溶液：K+、Mg2+.SO：、HCO-

KW

D.而j=0.1mol∕L的溶液：Na"、K'SiO，、NO；

11.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)下列說法正確的是

A.將AICb溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Alcb

B.加熱Fe2(SC)4)3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的PH均增大

C.鍋爐中沉積的CaSθ4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去

D.在合成氨工業(yè)中，將NH3液化并及時分離可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

12.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)一定條件下，密閉容器內(nèi)SCh氧化成SCh的熱化學(xué)方

程式為2SO2(g)+O2(g)u2SO3(g)ΔH=-akJ?mol1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。反應(yīng)達(dá)到平

衡后，保持溫度不變，再通入一定量02,下列說法正確的是(不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化)

A.a增大，K不變B.a不變，K增大

C.a增大，K增大D.a不變，K不變

13.(2020春?廣西北海,高二統(tǒng)考期末)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

HS水解程度大于電離程

A向NaHS溶液中滴入酚酰溶液變紅色

度

向濃度均為0.1mol∕L的MgCl2、CuCI2KspKMg(OH)21>Ksp

B出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

混合溶液中逐滴加入氨水KCu(OH)2S

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)酸性：鹽酸＞碳酸＞硅

C產(chǎn)生白色渾濁

生的氣體通入硅酸鈉溶液中酸

D向盛有Kb溶液的兩試管中分別加入前者溶液變藍(lán)色,后K∣3溶液中存在

淀粉溶液和AgNO3溶液者有黃色沉淀

P=Rz+「平衡

A.AB.BC.CD.D

14.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化鏤溶液中，水的電離程度相同

B.常溫下，NH4CI溶液加水稀釋時，C(NH3?RR?c(H')逐漸增大

C(NHJ

C.25°C時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4CI固體，c(Mg2+)減小

D.25。C時,pH=4.5的硫酸溶液中c?(H+)是pH=5.5的磷酸中C(H+)的10倍

15.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)oC。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

O0.51.01.5

p∕×104kPa

A.該反應(yīng)的A”>0

B.平衡常數(shù)：K350??c<K250oC

C.使用合適的催化劑可提高Ce)的轉(zhuǎn)化率

D.實際生產(chǎn)選擇的條件是250℃、2×104kPa

16.(2020春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末)下圖是水煤氣(成分為C。、H?)空氣燃料電池的工作

原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

三g一

A.A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣

B.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

2

C.a電極的反應(yīng)式包括：C0+40H+2e=CO3-+2H2O

D.如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L

17.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）2020年12月17日，嫦娥五號返回艙攜帶1?7kg月

壤成功著陸，月壤中富含'He。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.3戰(zhàn)、"He互為同位素B.3He+2H→4He+'H屬于化學(xué)反應(yīng)

C.3p1e原子中電子數(shù)與中子數(shù)之差為1D.^He和“He的核外電子排布均為H

18.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）下列是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元

素中能形成AB2型離子化合物的是

A.2s22p2和2s?2p4B.3s23p4?2s22p4C.3s?和2s?2p5D.3s'和3s?3p5

19.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）實驗室用KJFe（CN%]檢驗Fe?+的離子方程式為

2t13

Fe+K+[Fe（CN）6]-=KFe[Fe（CN）6]J。下列有關(guān)說法正確的是

A.KJFe（CN）（J中鐵離子的配位數(shù)為3B.ImoHFeCN%/含12moic鍵

C.碳元素電負(fù)性強(qiáng)于氮元素的D.Fe?+再失去1個電子比Mn"更難

20.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）據(jù)報道，我國科學(xué)家用激光技術(shù)將碳原子與氮原子

結(jié)合成碳氮化合物薄膜。研究發(fā)現(xiàn)這種化合物的硬度比金剛石更大。其原因可能是

A.氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多

B.碳氮化合物中形成了離子鍵

C.碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體

D.碳氮化合物晶體中碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵鍵長更短

21.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于CH”和CO?的說法錯誤的是

A.固態(tài)時兩者均屬于分子晶體

B.CH4分子中含有極性共價鍵是非極性分子

C.因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧雙鍵，所以CH4的熔點(diǎn)低于CO?

D.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp?和SP

22.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法錯誤

的是

物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元B口SBS8HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖^wo?o夢9

備注熔點(diǎn)1873K——易溶于CS?——

A.單質(zhì)硼屬于原子晶體B.SR是非極性分子

C.Sii不易溶于水D?HCN分子中。鍵與71鍵的數(shù)目之比為1:2

23.（2021春?廣西北海?高二統(tǒng)考期末）根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論

項

A將MgCl2溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為Mg°

向體積均為20niL的冷水和沸水中分別前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升

B

滴入3滴FeCh飽和溶液高，F(xiàn)e"的水解程度增大

CHCOONa

mCH,COONa溶液于試管中并加入幾滴溶液顏色變深，說明3溶液中

C

酚獻(xiàn)試劑，再給試管加熱存在水解平衡

D室溫下，用PH試紙測°」molL的說明HSO；的水解大于電離

NaHSo3溶液的PH約為5

A.AB.BC.CD.D

■■■參*考*答*案■■■

1.D

K詳析》最外層電子數(shù)“時容易得到電子，并且最外層電子數(shù)越多越容易得電子，D表示

最外層電子數(shù)為7,最容易得電子，故選D。

2.C

K詳析D題述反應(yīng)中的物質(zhì)NaBO〉NaBH4、Na^SiOs為離子晶體，SiO?為原子晶體，

W為分子晶體，Na為金屬晶體，所以晶體類型共有4種；故選C。

3.D

K詳析』A.由洪特規(guī)則可知，2p能級上的電子應(yīng)優(yōu)先分別占據(jù)一個軌道，故A錯誤；

B.根據(jù)能量最低原理，電子排在4s能級上比排在3d能級上能量低，更穩(wěn)定，所以Ca原子

的核外電子排布式違背能量最低原則，故B錯誤；

C.由泡利不相容原理可知，N原子的IS和2s軌道上的兩個電子應(yīng)該自旋方向相反，故C

錯誤；

D.澳的原子序數(shù)為35,得到一個電子后滿足最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Br的核外電子排

布式為［Ar∣3d∣04s24p6,故D正確；

綜上所述，K答案』為D。

Kr點(diǎn)石成金崎簡化電子排布式為將電子排布式中的內(nèi)層電子排布用相應(yīng)的稀有氣體元素符

號加括號來表示而得到的式子。

4.B

K詳析》A.02、N?為單質(zhì)，顯然為非極性分子，C02的結(jié)構(gòu)式為O=C=0,分子呈直線型結(jié)

構(gòu)，正、負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，A正確；

B.雖然Cl的非金屬性比碳強(qiáng)，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClo不是Cl的最高價氧化

物的水化物，其酸性比H2CO3弱，B錯誤；

C.C3H8中碳原子的價電子對數(shù)都為4,都采用sp3雜化，C正確；

D.N0+與C。的原子數(shù)目相同，價層電子對數(shù)相同，二者互為等電子體，No+的電子式為

[：NQ]

D正確;

故選B0

5.B

K詳析HA.RNeF3s1為Na,HNeΣ3s2為Mg,二者均為金屬元素，故A不符合；

B.KArIl4s1為K,KNeIl3s23p4為S,前者是金屬元素，后者是非金屬元素，故B符合；

C.KNeI]3s2為Mg,KArl]4s2為Ca,二者均為金屬元素，故C不符合：

D.[He22s22p4為。，KNeD3s23p5為Cl,二者均為非金屬元素，故D不符合；

故選：B?

6.C

K詳析HA.同主族元素自上而下電負(fù)性減小，氯、嗅、碘依次減小，故A錯誤：

B.氯的第一電離能大于磷，故B錯誤；

C.同周期主族元素自左至右原子半徑減小，故C正確

D.氨氣分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PHt,故D錯誤；

綜上所述R答案】為c。

7.B

K詳析HA.一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，N元素的電負(fù)性小于。

元素，故A錯誤；

B?Fe元素為26號元素，核外有26個電子，基態(tài)鐵原子的電子排布式為KArD3d64s2,所

以外圍電子排布圖為L?JJLL!__LLLJLi∑J,故B正確;

C.原子中2p電子的能量小于3s電子，故C錯誤；

D.CU元素位于周期表中第四周期IB族，為ds區(qū)，故D錯誤；

綜上所述K答案』為B。

8.B

K詳析》C(S)+CO2(g).2CO(g)和N2(g)+3H2(g).2NH,(g)都是由氣體參加的反

應(yīng)，增大容器體積時，除C(S)外，兩個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，氣體的壓強(qiáng)減

小，反應(yīng)速率均減小，所以B選項正確；故選B。

9.B

K詳析》將反應(yīng)①x2+②可得：TiO2(S)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g),依據(jù)蓋斯

定律可知該反應(yīng)的A"=2AH∕+AH?,B項正確。

10.D

K詳析DA.能使PH試紙呈紅色的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與r、NQ?之間能發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，不可以大量共存，A不符合題意；

B.C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中，F(xiàn)e?+與「會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；與SCN-會發(fā)

生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；

C.加入鋁粉生成W的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中，OH-與Mg?*、HCO,

會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；在酸性溶液中，H+與HCO3也會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C

不符合題意；

KW

D.而5=0?lmol∕L的溶液顯堿性，含有大量的。田，C)H-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),

可以大量共存，D符合題意；

故K答案』為Do

11.C

K詳析》

A.AICb溶液在加熱時水解生成AI(0H)3和HCI,生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3,在加

強(qiáng)熱時，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成A∣2θ3,故A錯誤；

B.加熱Fe2(S0∕溶液，F(xiàn)e3+的水解程度增大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度增大，溶液PH減小，

故B錯誤；

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知：鍋爐中沉積的CaSo4可用飽和碳酸

鈉溶液浸泡可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用鹽酸除去碳酸鈣，故C正確；

D.移走NH3,正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動，所以提高原料轉(zhuǎn)化率，故D錯誤;

R答案D選c。

12.D

K詳析》

由熱化學(xué)反應(yīng)方程式2SO2(g)+O2(g)「2SQ(g)AH=-α?八蛇尸可知ΔW只與物質(zhì)的起

始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程和物質(zhì)的多少無關(guān)；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度保持不變則平

衡常數(shù)K不變，D正確。

K答案D選D。

13.C

+2

K詳析HA.NaHS溶液中存在平衡：HS+H2OH2S+OH^,HSH+S^,向NaHS溶液

中滴入酚St溶液變紅色，溶液呈堿性，說明HS-水解程度大于電離程度，實驗?zāi)康暮徒Y(jié)論

一致，A項正確；

B.溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L”的Mga2、CUCI2混合溶液中逐滴加入氨水先

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明KspKCU(OH)2∑較小，B項正確；

C.濃鹽酸具有揮發(fā)生，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中含有氯化氫氣體，干擾二氧化碳與硅酸鈉反

應(yīng)生成硅酸，無法證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，C項錯誤；

D.向盛有Kb溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNo3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說明溶液

中含有碘，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，原來的溶液是Kb溶液，由現(xiàn)象可知，

Kb溶液中存在M=L+呼衡，D項正確；

K答案Il選c。

14.D

K詳析》A.鹽酸抑制水的電離，而氯化核水解促進(jìn)水電離，所以后者溶液中水的電離程

度大，A錯誤；

B.常溫下水的離子積和氨水的電離平衡常數(shù)都為定值，故C(NHC(H)='.為定值,

C(NH4)Ka

B錯誤；

C.在Mg(C)H)2的懸濁液中加入少量NECI固體，溶液PH減小，氫氧化鎂不斷溶解，故鎂離

子濃度增大，C錯誤；

D.25℃時，pH=4.5的硫酸溶液中C(H+)=10"?5,pH=5.5的磷酸中C(H+)=10$5,c(H*)前者是后

者的10倍，D正確；

故選Dt,

15.B

K詳析HA.根據(jù)圖象可知，溫度越高，Co轉(zhuǎn)化率越低，說明反應(yīng)放熱，AH<o,A錯誤;

B.由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高，平衡常數(shù)越小，B正確；

C.使用催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，不能提高Cc)的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D.250℃、1.5XIO4kPa時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率幾乎沒有變化，

D錯誤；

故選B?

16.D

K詳析HA、燃料電池中，通入空氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，通入燃料的一

極是負(fù)極，根據(jù)圖中電子的移動方向，電子從負(fù)極流向正極，所以a端是負(fù)極，則A處通

入水煤氣，B處通入空氣，錯誤；

B、a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；

C、a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C。失去2個電子，與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子

和水，錯誤；

D、6.4gCu的物質(zhì)的量是6.4g∕64g∕mol=0.:LmOI,失去電子的物質(zhì)的量是0.2mol,氫氣與Cc)

都會失去2個電子生成水及碳酸根離子，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，需要0.1mol

的水煤氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L,正確；

K答案H選Do

17.B

K詳析HA.'He、'He均是氫元素的不同核素，互為同位素，A正確；

B.該過程沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，是核反應(yīng)，故B錯誤；

C.3j4e的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于2,中子數(shù)為3-2=1,故電子數(shù)與中子數(shù)之差為1,故C正

確；

D.3j?和4He的核外電子都是2,故電子排布式都是小，故D正確；

故選Bo

18.C

K詳析』A.元素分別為C和0,能形成CO2,但不屬于離子型化合物，A項不符合題意；

B.元素分別為S和。，能形成S02,但不屬于離子型化合物，B項不符合題意；

C.元素分別為Mg和F,能形成MgF2,為離子型化合物，C項符合題意；

D.元素分別為Na和Cl,不能形成AB2離子型化合物，D項不符合題意；

K答案5選c。

19.B

K詳析』A.KJFe(CN加中鐵離子的配位數(shù)為6,A錯誤；

B.1個CN.含1個。鍵，IjCN.與Fe?+形成1個配位鍵，配位鍵也是。鍵，所以

ImoI[Fe(CN)J-含I2molσ鍵，B正確;

C.碳和氮位于同一周期，氮在右側(cè)，所以碳元素電負(fù)性弱于氮元素的電負(fù)性，C錯誤；

D.Mn2+外圍電子排布式為3cP,由MM+變?yōu)镸r?+,3d能級由較穩(wěn)定的3d半充滿狀態(tài)變?yōu)?/p>

不穩(wěn)定的3d，狀態(tài)，需要吸收的能量多，F(xiàn)e?+外圍電子排布式為3d6,Fe?+變?yōu)镕e?+,3d能級

由較不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要吸收的能量少。所以MM+再失去

1個電子比Fe?+再失去一個電子困難。D錯誤；

故選B。

20.D

K詳析》A.碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物比金剛石更堅硬，說明形成的碳氮化合物為原

子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)和硬度與共價鍵有關(guān)，與電子數(shù)多少無關(guān)，故A錯誤；

B.碳氮化合物為原子晶體，只存在共價鍵，沒有離子鍵，故B錯誤；

C.碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物比金剛石更堅硬，說明形成的碳氮化合物為原子晶體，原

子晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.原子半徑N<C,原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，所以碳氮化合物比金剛

石更堅硬，故D正確；

故K答案H為：D

21.C

（詳析HA.非金屬氧化物（不包括Sio2）、非金屬氫化物、酸、NH3?H2O^燒類及燒類衍生

物（不包括有機(jī)鹽類）這些基本微粒由分子構(gòu)成的物質(zhì)，固態(tài)時均為分子晶體，描述正確，不

符題意；

B.CH,中C-H鍵成鍵原子不同，是極性共價鍵，但是Cd分子空間構(gòu)型是正四面體形，呈

中心對稱，分子正電中心與負(fù)電中心重合，所以分子為非極性分子，描述正確，不符題意；

C.分子熔沸由分子質(zhì)量大小為主決定，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)，描述錯誤，符合題意；

D.C原子以四條單鍵連接其它原子，C原子雜化類型是sp3；C原子有一條雙鍵連接其它原

子，C原子雜化類型是sp2,C原子以兩條雙鍵或者以一條三鍵連接其它原子，C原子雜化類

型是是sp,所以本選項描述正確，不符題意；

綜上，本題選C。

22.D

K詳析》A.由圖知，B∣2結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)較高，為原子晶體，故A正確；

B.不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷

的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性

分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為

非極性分子，SF6是由極性鍵S-F構(gòu)成，空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，SF6為非極

性分子，故B正確；

C.Ss是非極性分子，易溶于CS?,難溶于水，故C正確；

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為HC=N,含有2個。鍵和2個Ti鍵，故數(shù)目比為1:1,故D錯誤；

故選D。

23.D

K詳析》A.加熱促進(jìn)MgCl2水解平衡正向移動，生成氫氧化鎂沉淀，灼燒氫氧化鎂分解

為氧化鎂，故A正確；

B.向體積均為20mL的冷水和沸水中分別滴入3滴FeCb飽和溶液，前者為黃色溶液，后者

為紅褐色膠體，說明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故B正確；

C.CHsCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，給試管加熱，水解程度增大，溶液顏色變深,

故C正確；

D.亞硫酸氫根離子電離呈酸性，水解呈堿性，0.1mol∕L的NaHSCh溶液的PH約為5,電離

程度大于水解程度，結(jié)論錯誤，D錯誤；

故選D。

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非僉屬ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞??5;電子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤岡2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相對?原1子局Jt（加括號的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi?Ar

3鈉鎂期般長同位素妁質(zhì)立效鋁氯氫

3s,3?:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避劇'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4鉀鈣銃鈦機(jī)悟鎰鐵鉆鏢銅鋅錯

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

?

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘鋁錯?銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫鐸碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f?l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94I98I101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8

ξ72Hf^7√W

55Cs56Ba57-7173Ta75Re76Oe79AU80Hg81TlMPb83Bi84PoMiRll

6鎧釵La-1.11銘?鋰銬銖鍍汞鉗鉛欽卦氫

6√金2擁系5<P6√5dj6s25d46s25d56s15d*6s15d76s25dl‰'5d1‰56s?p26sj6p,6H56D46s36p*

132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2197.0200.6