新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì)2：2.2.1 物質(zhì)的量濃度

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1專題2研究物質(zhì)的基本方法第二單元溶液組成的定量研究第1課時(shí)物質(zhì)的量濃度教學(xué)目標(biāo)1.理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.認(rèn)識容量瓶的結(jié)構(gòu)并掌握其使用方法。3.學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，并能進(jìn)行誤差分析。教學(xué)重點(diǎn)1.“物質(zhì)的量濃度”概念的理解。2.配制溶液的步驟及操作要點(diǎn)。教學(xué)難點(diǎn)溶液配制過程中的誤差分析。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（課程引入）初中我們學(xué)習(xí)了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。（提問）請問欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制，步驟是什么？（媒體展示）學(xué)生思考并回答：①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為7g，水的質(zhì)量為93g。②稱取NaCl7g，量取93mL水。③在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌。④裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽。復(fù)習(xí)初中所學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法，為后面所要講解的精確配制溶液的方法做鋪墊，以便于對兩種方法進(jìn)行對比。（提問）對于在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來說，溶液中的反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之間也存在著一定的關(guān)系，如：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，要中和0.1mol的NaOH，需多少摩爾HCl？需要多少的鹽酸才能保證其中含0.1molHCl呢？是稱其質(zhì)量方便，還是量其體積方便？那么，怎樣確定一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？我們需要尋找一種新的物理量來表示溶液的組成——“物質(zhì)的量濃度”。【板書】一、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的概念：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號：cB。常用單位：mol·L-1。表達(dá)式：cB=nB/V。（講述）V(aq)―指溶液的體積。講解物質(zhì)的量濃度的含義，例如：Na2CO3溶液中，c(Na2CO3)＝0.3mol·L-1，表示每1升Na2CO3溶液中含有0.3molNa2CO3學(xué)生思考通過對比稱取質(zhì)量還是體積比較方便，從而引出“物質(zhì)的量濃度”。這個(gè)作為本節(jié)課的重點(diǎn)之一內(nèi)容，需要著重講解。（提問）那100mL溶液體積怎么確定呢？（媒體展示）圖1：100mL量筒。請大家看一下它的最小刻度為多少？（媒體展示）圖2：100mL量筒和10mL量筒。我們和100mL量筒對比一下，10mL量筒的最小刻度為多少呢？（講述）如果量取9.5mL液體，哪個(gè)量筒更精確呢？那如果我們把100mL量筒做成10mL那么細(xì)，精確度就能提高了，不過，那樣的量筒估計(jì)得用梯子幫忙了吧！那怎么才能既精確，又能容得下100mL液體呢？（實(shí)物展示）（講解）這個(gè)儀器是容量瓶，請大家觀察一下實(shí)驗(yàn)桌上的容量瓶。（提問）請觀察并描述一下容量瓶。再觀察一下瓶身上有什么標(biāo)識呢？分別有什么含義呢？（講述）帶刻度的精密儀器是不能受熱，刻度線是在20℃劃定的，當(dāng)液面到達(dá)刻度線時(shí)，體積即為100mL。注意：容量瓶在使用之前要先檢查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)演示）容量瓶的檢漏。學(xué)生回答：用量筒。學(xué)生回答：1mL。學(xué)生回答：0.1mL。學(xué)生回答：10mL量筒。學(xué)生思考并回答：大肚子。學(xué)生回答：瓶體：細(xì)頸、梨形、平底、刻度線、瓶塞。容積100mL，表示該容量瓶的大小。溫度20℃，在20℃使用容量瓶是精確確定溶液體積的儀器，高中教學(xué)中第一次出現(xiàn)。引導(dǎo)學(xué)生由初中所用儀器(100mL→10mL量筒的精度)類比推出精確確定溶液體積所需的儀器特點(diǎn)。使學(xué)生認(rèn)識到，容量瓶在使用前要檢查是否漏水?！景鍟慷?、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（講述）所以將1.06gNa2CO3溶于水，再加水到刻度線就配好100mL0.100moL·L-1Na2CO3溶液了。（提問）那么具體如何操作呢？（講述）第一步，計(jì)算出所需Na2CO3的質(zhì)量1.06g（無需計(jì)算水的用量）?！景鍟坎襟E：①計(jì)算m(Na2CO3)=1.06g。（講述）第二步，稱量。將電子天平調(diào)零，把燒杯放在電子天平稱量臺上，按“去皮按鈕”可以把燒杯質(zhì)量消去為零，分幾次加入Na2CO3粉末，當(dāng)質(zhì)量接近1g，輕輕拍動(dòng)手腕，使少量顆粒掉入燒杯?！景鍟竣诜Q量（實(shí)驗(yàn)演示）稱量過。（講述）第三步，將稱得的Na2CO3粉末加蒸餾水溶解，攪拌，注意攪拌要順著一個(gè)方向，玻璃棒不接觸燒杯壁和燒杯底部，不發(fā)出響聲?！景鍟竣廴芙猓ㄌ釂枺┤芙夂玫囊后w要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，但是容量瓶頸部很細(xì)，我們怎么樣能夠?qū)⑷芤恨D(zhuǎn)移進(jìn)去呢？【板書】④轉(zhuǎn)移（講述）將玻璃棒伸入容量瓶，下端抵在容量瓶刻度線以下，玻璃棒不能靠著瓶口，將燒杯靠著玻璃棒，將溶液緩緩倒入。（提問）溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶中了嗎？（提問）燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上還沾有溶質(zhì)。怎么辦呢？（講述并演示）用蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯，把殘留的溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌2~3次，每次取用蒸餾水不能太多，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)手腕，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。（提問）溶質(zhì)我們已經(jīng)轉(zhuǎn)移進(jìn)入容量瓶了，那溶液體積又要怎么確定呢？當(dāng)我繼續(xù)加入蒸餾水時(shí)，請觀察水面上升速度的變化，水面到頸部上升就變快了，加水速度就很難控制了，怎么辦呢？看看實(shí)驗(yàn)桌上什么儀器可以解決這個(gè)問題呢？（講述）當(dāng)液面距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管，平視刻度線，滴加蒸餾水，直到凹液面與刻度線相切。【板書】⑤定容（講述）溶液體積也確定好了，最后我們蓋上瓶塞，左手托住容量瓶底部，右手食指壓住瓶塞，上下顛倒，反復(fù)幾次，搖勻溶液，因容量瓶不宜長期存放溶液，所以將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。【板書】⑥搖勻、裝瓶學(xué)生回答：先計(jì)算。學(xué)生觀察學(xué)生思考并回答：用玻璃棒引流進(jìn)去。學(xué)生思考并回答：燒杯里還有、玻璃棒上也有。學(xué)生回答：用水沖洗。學(xué)生思考并回答：一滴滴的加。學(xué)生回答：膠頭滴管。培養(yǎng)學(xué)生配制溶液時(shí)的操作步驟。用標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)范操作讓學(xué)生注意到實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。合理設(shè)置疑問，讓學(xué)生聯(lián)系之前的內(nèi)容，自主思考。燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的溶質(zhì)是學(xué)生容易忽略的，強(qiáng)調(diào)洗滌的必要性。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。用標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)范操作讓學(xué)生注意到實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。三、誤差分析（提問）在同學(xué)練習(xí)轉(zhuǎn)移和定容操作時(shí)，我觀察到了一些問題，請大家一起來想一想如果是配制溶液過程中出現(xiàn)的，對溶液的濃度會(huì)有影響嗎？（媒體展示）實(shí)驗(yàn)桌上怎么會(huì)多了小水滴呢？（提問）如果配制溶液過程中出現(xiàn)圖中情況，配得溶液的濃度有什么變化呢？(根據(jù)公式cB=nB/V分析)(1)定容時(shí)，加水太快，水面超過，趕快用膠頭滴管吸出。(2)定容時(shí)，俯視。（展示并提問）看看現(xiàn)在的液面？是不是需要再加點(diǎn)蒸餾水呢？加了蒸餾水濃度會(huì)有變化嗎？（講述）搖勻后，部分液體潤濕了瓶頸磨口處，液面降低了。因此，配制精確濃度的溶液中，我們要注意操作的規(guī)范。學(xué)生思考并回答：nB變小了cB偏小。V偏小，cB偏大。 學(xué)生思考并回答：液面比刻度線低了，加水后濃度會(huì)偏低的，不用再加水。用操作練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，及時(shí)反饋，由學(xué)生對比規(guī)范操作，分析這些操作可能對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響。板書設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量濃度1.定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2.符號：cB3.常用單位：mol·L-14.表達(dá)式：二、溶液的配制與分析步驟：①計(jì)算m(Na2CO3)=1.06g②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤定容⑥搖勻、裝瓶三、誤差分析課堂小結(jié)配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：1.計(jì)算；2.稱量；3.溶解；4.轉(zhuǎn)移；5.定容。配制物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器：①托盤天平(含濾紙)或量筒；②藥匙；③燒杯；④玻璃棒；⑤容量瓶；⑥膠頭滴管。當(dāng)堂檢測1.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是()A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中B．反復(fù)倒轉(zhuǎn)容量瓶，搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線【解析】配制好后的溶液未冷卻至室溫就移入容量瓶中，會(huì)使溶液的體積在高于室溫的條件下達(dá)到所配溶液體積，根據(jù)熱脹冷縮的原理，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，體積變小，即實(shí)際加入水的量少于應(yīng)加入水的量，使溶液濃度偏高?！敬鸢浮緼2.有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是________。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是__________________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“不變”)①移液完成后，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌________。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水________。④容量瓶中原有少量蒸餾水________。⑤定容時(shí)觀察液面俯視________?！窘馕觥?1)設(shè)需w＝98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為V。V×1.84g·cm-3×98%＝0.5L×1mol·L-1×98g·mol-1，V＝27.2mL。(2)配制順序：計(jì)算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(4)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)判斷，凡在操作中造成m(或n)的偏大或偏小，都會(huì)對溶液濃度造成偏大或偏小的影響。如