新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)1：1.1.2 化學反應的分類

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：1.1.2化學反應的分類學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(5分)已知存在化學反應：H2＋Cl22HCl。下列說法不正確的是()A.該反應涉及的物質轉化類型為單質→化合物 B.該反應屬于化合反應C.HCl屬于無氧酸 D.液態(tài)氯屬于混合物2.(5分)(2020·泉州五中高一月考)下列關于化學反應類型的敘述正確的是()A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應 B.復分解反應一定沒有單質參加C.生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應 D.分解反應的生成物中一定有單質3.(5分)對于化學反應A＋B===C＋D，下列說法正確的是()A.若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B.若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C.若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D.若生成物C、D中有一種為單質，則該反應一定是置換反應4.(5分)(2020·永善縣高一期末)在①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應四種基本反應類型中，可以生成水的是()A.只有②③ B.只有①④ C.只有①②④ D.①②③④5.(5分)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，它們分別是Fe、HCl(稀溶液)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質中的一種，它們之間的反應關系及所發(fā)生反應的反應類型如圖：則物質B為()A.Fe B.HCl(稀溶液) C.NaOH(溶液) D.AgNO3(溶液)6.(5分)下列化學反應既屬于四種基本反應類型又屬于氧化還原反應的是()A.NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C.Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO37.(5分)對于下列反應的反應類型的判斷不正確的是()A.CO2＋H2O===H2CO3化合反應；非氧化還原反應B.Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O分解反應；非氧化還原反應C.CuO＋COCu＋CO2置換反應；氧化還原反應D.MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O復分解反應；非氧化還原反應8.(5分)銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉化。下列說法不正確的是()A.銅綠屬于堿 B.乙為氧化銅C.④為分解反應和非氧化還原反應 D.⑤為置換反應和氧化還原反應9.(5分)下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()A.鎂與鹽酸的反應只屬于氧化反應B.置換反應都是氧化還原反應，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置換反應又是氧化還原反應C.3O22O3是氧化還原反應D.復分解反應一定不是氧化還原反應10.(5分)以下表示的是碳及其化合物的轉化關系，其中涉及的基本反應類型依次是()A.化合、置換、分解、復分解 B.置換、復分解、化合、分解C.置換、化合、分解、復分解 D.置換、化合、復分解、分解11.(5分)下列古代技術的應用中，不涉及氧化還原反應的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(5分)2022年，第24屆冬奧會將在中國北京——張家口聯(lián)合舉行。小美在奧運五連環(huán)中填入了如圖所示的5種物質，相連環(huán)的物質間所發(fā)生的反應中，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有()A.復分解反應、1個 B.分解反應、2個 C.化合反應、3個 D.置換反應、2個13.(5分)某同學在實驗室中進行如下實驗：以下結論不正確的是()A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應 B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C.Ⅲ中的化學方程式為2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D.Ⅲ中發(fā)生的反應是氧化還原反應14.(5分)甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸 B.BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3C.Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2 D.AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO315.(5分)已知在一定條件下發(fā)生反應：甲＋乙―→丙＋丁，下列判斷正確的是()A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B.丙為鹽、丁為水，則該反應一定為復分解反應C.甲、乙為化合物，則該反應一定為復分解反應 D.丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質、氧化物、堿或鹽二、填空題（共2小題）16.(11分)如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質。常溫下，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質量大于D。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A__________，B__________，D__________。(2)寫出下列反應的化學方程式：B＋C：________________________________________________________________________。(3)相連環(huán)物質間發(fā)生的反應中，置換反應共有____個。17.(14分)按要求回答下列問題。(1)下面是某同學對有關物質進行分類的列表：每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是_________、________、________(填化學式)。(2)已知：H3PO2＋NaOH(過量)===NaH2PO2＋H2O。據(jù)此回答下列問題：H3PO2中磷元素的化合價是________，該反應屬于四種基本反應類型中的________反應(填“化合”“分解”“置換”或“復分解”)，該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。(3)一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表所示：該反應的基本反應類型是________反應。1.【答案】D【解析】液態(tài)氯只含有氯分子，是純凈物。2.【答案】B【解析】CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中有鹽和水生成，該反應不是中和反應，A項錯誤；復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，無單質參加，B項正確；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2中生成一種單質和一種化合物，該反應不是置換反應，C項錯誤；CaCO3CO2↑＋CaO，該分解反應無單質生成，D項錯誤。3.【答案】C【解析】選項A中酸堿中和反應一定有水生成；選項B中反應的生成物不一定都為化合物，如一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳；選項D中的反應不一定是置換反應，如一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳。4.【答案】D【解析】對于每一類型反應，找出一例即可，如生成水的化合反應：2H2＋O22H2O；分解反應：2H2O22H2O＋O2↑；置換反應：H2＋CuOH2O＋Cu；復分解反應：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。5.【答案】B【解析】物質B與A發(fā)生中和反應，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應，可判斷B為HCl(稀溶液)。6.【答案】C【解析】C項既屬于置換反應又屬于氧化還原反應。7.【答案】C【解析】C選項是一個容易出錯的選項，因為它貌似一個置換反應，實際卻不是，從化合價變化來看，該反應為氧化還原反應。8.【答案】A【解析】銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽而不是堿；反應④為Cu(OH)2CuO＋H2O，屬于分解反應，同時屬于非氧化還原反應；反應⑤為CuO＋H2Cu＋H2O，屬于置換反應，同時屬于氧化還原反應。9.【答案】D【解析】置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，故B錯誤；反應前后氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；復分解反應過程中反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故D正確。10.【答案】D【解析】該轉化關系中涉及的化學反應及反應類型依次為C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置換反應；CO2＋H2O===H2CO3，化合反應；H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，復分解反應；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應。11.【答案】C【解析】煅燒貝殼的原理為CaCO3CaO＋CO2↑，屬于非氧化還原反應。12.【答案】B【解析】相連環(huán)的物質間所發(fā)生反應的化學方程式及反應類型有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置換反應)、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(復分解反應)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反應類型)或CO2＋NaOH===NaHCO3(化合反應)、CO2＋C2CO(化合反應)。沒有涉及的基本反應類型是分解反應，屬于氧化還原反應的有2個，B項正確。13.【答案】A【解析】Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，A項錯誤；Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應生成的白色沉淀為BaSO4，B項正確；Ⅲ中鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑，C項正確；Ⅲ中鋅元素、氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D項正確。14.【答案】A【解析】四種物質中只有Na2CO3和鹽酸反應能夠生成無色無味氣體(CO2)，所以乙和丁中，一種是Na2CO3，另一種是鹽酸；而Na2CO3能夠和剩余兩種物質反應生成沉淀，鹽酸只能和AgNO3反應生成沉淀，由此可以確定乙是Na2CO3，丁是鹽酸；既能和Na2CO3反應又能和鹽酸反應生成沉淀的物質只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。15.【答案】D【解析】甲、乙、丙、丁有可能含有同一種元素，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，反應物和生成物中均含有氧元素，A錯誤；氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，有鹽和水生成，但不是復分解反應，B、C錯誤；丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質，如：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；甲也可能為氧化物，如：CuO＋2HNO3===H2O＋Cu(NO3)2；甲也可能為堿，如：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O；甲也可能為鹽，如：2AgNO3＋Cu===2Ag＋Cu(NO3)2，D正確。16.【答案】(1)FeCuSO4CO2(2)CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(3)1【解析】(1)題給五種物質中，常溫下水只能與二氧化碳發(fā)生化合反應生成碳酸；鐵只能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵；二氧化碳與水和氫氧化鋇溶液均能發(fā)生反應；硫酸銅溶液除能與鐵反應外，還能與氫氧化鋇溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，故C為氫氧化鋇溶液，B的相對分子質量大于D，則B為硫酸銅溶液，D為二氧化碳，A為鐵，E為水。(3)根據(jù)以上分析可知，只有A與B的反應為置換反應。17.【答案】(1)Na2CO3COAl2O3(2)＋1價復分解不屬于(3)分解【解析】