新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)4：5.1.3 同主族元素的性質(zhì)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)4：5.1.3同主族元素的性質(zhì)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(4分)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法能較好地解釋這個事實的是()A.原子最外層電子數(shù)相同 B.都是金屬元素C.原子半徑相差不大 D.最高化合價相同【答案】A【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響金屬化學(xué)性質(zhì)的主要因素是其原子核外電子的排布情況，尤其是最外層電子數(shù)。鉀原子和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1，故對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。2.(4分)(2022·陜西渭南高一期末)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，下列推斷正確的是()A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.鉈(Tl)的氧化物的水化物具有兩性(Tl在第六周期ⅢA族)C.銣(Rb)在氧氣中燃燒的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D.氫氧化銫是一種強堿，堿性小于氫氧化鉀【答案】C【解析】同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，所以Li的活潑性不如Na，與水反應(yīng)時，Na更劇烈，A錯誤；鉈(Tl)位于Al元素的下方，雖然氧化鋁為兩性氧化物，但Tl金屬性比Al強，所以Tl的氧化物不一定具有兩性，B錯誤；同主族元素自上而下金屬性依次增強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Cs＞K，故堿性：CsOH＞KOH，D錯誤。3.(4分)下列說法正確的是()A.Li在O2中燃燒生成Li2O2 B.ⅠA族元素都是堿金屬元素C.堿性：LiOH＞NaOH D.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點依次降低【答案】D【解析】Li在O2中燃燒生成Li2O，A錯誤；ⅠA族除H元素外，其他的元素統(tǒng)稱為堿金屬，B錯誤；元素的金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na強于Li，故堿性：LiOH<NaOH，C錯誤。4.(4分)下列說法正確的是()A.堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金屬性：Rb>K>Na>LiC.Fe、Na分別和稀鹽酸反應(yīng)時，每個鐵原子失去2個電子，每個鈉原子失去1個電子，所以Fe的金屬活動性強于NaD.Rb不易與水反應(yīng)放出H2【答案】B【解析】ⅠA族元素從上到下金屬性逐漸增強，故堿性：RbOH>KOH>NaOH>LiOH；金屬性強弱只與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)。5.(4分)下列關(guān)于鹵素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增強②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質(zhì)的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，對應(yīng)陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增強，故①錯誤，⑤正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色逐漸加深，②正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，③錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣→液→固，則沸點逐漸升高，④正確。6.(4分)部分鹵素的某種性質(zhì)A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示()A.原子半徑 B.氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數(shù) D.單質(zhì)的密度【答案】B【解析】從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項不符合題意；從HCl到HI，穩(wěn)定性逐漸減弱，B項符合題意；從Cl到I，原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項不符合題意；從Cl2到I2，單質(zhì)的密度逐漸增大，D項不符合題意。7.(4分)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是()A.還原性：HF>HCl>HBr>HI B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】D【解析】A項應(yīng)為HI>HBr>HCl>HF；B項應(yīng)為HF>HCl>HBr>HI；C項應(yīng)為F2>Cl2>Br2>I2。8.(4分)(2022·四川內(nèi)江高一期末)在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的()A.最外層電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.電子層數(shù) D.核外電子數(shù)【答案】A【解析】在元素周期表中，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)都逐漸增大，故選A。9.(4分)下列結(jié)論正確的是()①原子半徑：K＞Cl＞S②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3③單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si④酸性：H2SO4＞HClO⑤堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.僅①③④ B.僅⑤ C.僅②③④⑤ D.僅①③【答案】C【解析】①Cl、S位于第三周期，原子半徑：S＞Cl，K位于第四周期，所以原子半徑：K＞S＞Cl，錯誤；②非金屬性：F＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3，正確；③非金屬性：Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si，正確；④H2SO4是強酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，正確；⑤金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，正確。10.(5分)元素周期表中的金屬元素和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A.虛線的左側(cè)全部是金屬元素B.非金屬性最強的元素是氟，其最高價氧化物的水化物酸性最強C.ⅠA族元素的金屬性一定強于ⅡA族元素D.Si是半導(dǎo)體，Ge也可能是半導(dǎo)體【答案】D【解析】虛線左側(cè)還包括非金屬元素氫；F無正價，也沒有含氧酸；同周期的ⅠA族元素金屬性強于ⅡA族元素，不同周期的不一定。11.(5分)借助堿金屬和鹵素的遞變性分析下列推斷，正確的是()A.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大【答案】D【解析】同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。12.(5分)下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是()①與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易②X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強③X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多④X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來⑤X元素的最高正價比Y的高⑥氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：X強于YA.②⑤⑥ B.③④⑥ C.①④⑥ D.③⑤⑥【答案】D【解析】①與H2越容易化合，則該元素的非金屬性越強，不符合題意；②最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性越強，不符合題意；③兩元素如果位于同一周期，X原子最外層電子數(shù)多，則X在Y右邊，則X非金屬性更強，如果不在同一周期，則金屬性不一定，符合題意；④該置換反應(yīng)說明X單質(zhì)的氧化性更強，因此X的非金屬性強，不符合題意；⑤最高正價的高低不能比較非金屬性的強弱，如非金屬性：F＞Cl，但是F沒有正價，符合題意；⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱可以比較元素的非金屬性強弱，但是對應(yīng)氫化物水溶液的酸性強弱不能比較非金屬性的強弱，符合題意。13.(5分)(2022·陜西咸陽高一期末)中國空間站“天和”核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽能電池陣，Ga和Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法不正確的是()A.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3 B.砷化鎵電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.鎵既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng) D.砷與H2在常溫下可劇烈化合為AsH3【答案】D【解析】Ga和Al同主族，且金屬性比Al強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故A正確；鋁具有兩性，鎵與鋁同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故C正確；砷在周期表中位于第四周期ⅤA族，同主族自上而下元素非金屬性減弱，砷與H2在常溫下不能劇烈化合為AsH3，故D錯誤。14.(5分)同周期三種元素X、Y、Z的最高價氧化物的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷正確的是()A.含氧酸的酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 B.陰離子還原性按X、Y、Z順序減弱C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱 D.原子半徑按X、Y、Z順序減小【答案】C【解析】由題意可知X、Y、Z的最高正價分別為＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小。酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，A不正確；陰離子的還原性：X－＜Y2－＜Z3－，B不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＜H2Y＜HX，C正確；原子半徑：X＜Y＜Z，D不正確。二、填空題（共2小題）15.(9分)甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子；丙是元素周期表ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在元素周期表中的位置是_____________________________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(3)乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(4)甲元素和丙元素的最高價氧化物的水化物的堿性較強的是____________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)第四周期ⅠA族(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑(3)4Li＋O22Li2O(4)KOH【解析】甲元素的原子序數(shù)是19，則甲是K元素；乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子，因此乙的原子序數(shù)是8，即乙是O元素；丙是元素周期表ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙是Li元素。(4)金屬性：K>Li，元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性較強的是KOH。16.(16分)(2022·福建三明高一期末)運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的9種元素回答下列問題。(1)原子半徑最大的元素是________(填元素名稱)，⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。(2)⑤和⑨元素的原子得電子能力較強的是________(填元素符號)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因：_______________________________________________________________________。Ⅱ.同主族元素性質(zhì)存在一定的相似性和遞變性。(3)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，防止某些昆蟲、線蟲的危害，利用化學(xué)事實說明氧元素和硫元素的非金屬性強弱：________________________________________________________。(4)下列不能說明碳、硅兩種元素非金屬性相對強弱的是________(填字母)A．焦炭還原SiO2制粗硅B．酸性：H2CO3>H4SiO4C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4(5)碳、硅、鍺、錫的＋4價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的＋2價化合物是穩(wěn)定的。由此推測，鉛的＋4價化合物具有較強的________性。PbO2與濃鹽酸共熱可生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)鈉(2)FF和Cl最外層均有7個電子，F(xiàn)的原子半徑小于Cl，F(xiàn)的原子核對最外層電子吸引能力強，容易得到電子(3)將氧氣通入到氫硫酸中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氧元素的非金屬性強于硫元素(其他合理答案也正確)(4)A(5)氧化PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】根據(jù)元素在周期表的位置，九種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl，據(jù)此分析解答。(1)利用同主族元素從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左向右原子半徑依次減小，因此所給元素中原子半徑最大的元素是鈉元素；⑦為Mg，Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)⑤⑨屬于同主族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此得電子能力較強的是F；F和Cl最外層均有7個電子，需要得到1個電子達到穩(wěn)定，F(xiàn)的半徑小于Cl，F(xiàn)的原子核對最外層電子吸引能力強，容易得到電子。(3)將氧氣通入到氫硫酸中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氧元素的非金屬性強于硫元素。(4)焦炭與二氧化硅反應(yīng)2C＋SiO22CO＋Si，C的化合價升高，Si元素的化合價降低，C為還原劑，Si為還原產(chǎn)物，因此不能說明碳、硅兩種元素非金屬性的強弱，故A符合題意；最高價氧化物的水化物的酸性越強，說明非金屬性越強，H2CO3的酸性強于H4Si