新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)6：5.1.1 元素周期律

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)6：5.1.1元素周期律學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共13小題）1.(5分)如圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù) C.最高化合價(jià) D.原子半徑2.(5分)已知下列原子的半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A.1.10×10－10m B.0.80×10－10m C.1.20×10－10m D.0.70×10－10m3.(5分)下列圖中橫坐標(biāo)均表示按順序排列的11～17號元素的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標(biāo)表示其最高化合價(jià)的是()A. B. C. D.4.(5分)下列說法正確的是()A.11～17號元素的原子半徑越小越容易失去電子B.一般元素的最高化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C.從Li→F、Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)→＋7價(jià)的變化D.電子層數(shù)相同的原子，其最外層電子數(shù)均呈現(xiàn)從1到8的周期性變化5.(5分)(2022·四川廣安高一期末)如圖是前18號元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()①元素C與G對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：G>C②簡單離子半徑大小：G2－>C2－>D＋>E3＋③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：H4FO4>HBO3④氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>GA.①② B.②④ C.①③ D.③④6.(5分)下列比較鎂和鋁金屬性強(qiáng)弱的方法正確的是()A.將空氣中放置已久的兩種元素的單質(zhì)分別與熱水作用，比較產(chǎn)生氣泡的快慢B.比較兩種金屬的熔點(diǎn)C.氫氧化鎂堿性比氫氧化鋁強(qiáng)D.將形狀、大小相同的兩種金屬單質(zhì)和足量鹽酸反應(yīng)，比較產(chǎn)生氣體的量7.(5分)下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是()A.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱 B.元素原子得電子能力強(qiáng)弱C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 D.單質(zhì)熔點(diǎn)的高低8.(5分)下列事實(shí)與推論相符的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D9.(5分)(2022·北京平谷區(qū)高一期末)下列有關(guān)物質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.穩(wěn)定性：H2O>H2S B.F2與H2的反應(yīng)比Cl2與H2的反應(yīng)劇烈C.堿性：NaOH>Mg(OH)2 D.酸性：HCl>H2CO310.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.11～17號元素的含氧酸的酸性隨元素原子核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)B.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同11.(7分)已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高化合價(jià)比Y的大12.(7分)元素X、Y、Z是11～17號元素中的三種，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列說法正確的是()A.原子半徑：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D.原子序數(shù)：X＜Y＜Z13.(7分)(2022·山東德州高一期末)X、Y、Z、M、Q、R是前20號元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<Z B.簡單離子半徑：M>Q>RC.X、Y、Z三種元素只能組成共價(jià)化合物 D.Q、R的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿二、填空題（共1小題）14.(11分)(2022·貴州遵義高一期末)如圖為前18號元素的部分信息(圖像中數(shù)值代表最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià))，其中e的原子半徑是第一、二、三周期元素中最大的，y元素所構(gòu)成的化合物已超過1億種?；卮饐栴}：(1)e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)g元素的最高正價(jià)為________。(3)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。(4)某化學(xué)探究小組探究鎂與鋁金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系，設(shè)計(jì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)操作]分別向裝有少量MgCl2溶液、AlCl3溶液的試管中逐滴滴加1mol·L－1的NaOH溶液直至過量，如圖：[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]①中產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；②中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，顯兩性，故堿性：Mg(OH)2大于Al(OH)3。證明金屬性：__________________。三、推斷題（共1小題）15.(18分)A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：(1)四種元素的符號依次是A________；B________；C________；D________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________________________。(2)寫出四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：____________________________________，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：_____________________________________________________。(3)寫出A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的分子式：______________，比較其穩(wěn)定性：_____________。1.【答案】B2.【答案】A【解析】P與N最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)：P＞N，則P原子半徑＞0.70×10－10m，又P與Si、S電子層數(shù)相同，原子序數(shù)：S＞P＞Si，則1.04×10－10m＜P原子半徑＜1.17×10－10m，A項(xiàng)正確。3.【答案】C【解析】11～17號元素，隨原子序數(shù)的遞增，最高化合價(jià)從＋1→＋7。4.【答案】B【解析】O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤。5.【答案】B【解析】圖示為元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，A與F的最高化合價(jià)均為＋4價(jià)、最低化合價(jià)均為－4價(jià)，A為C、F為Si；B的最高化合價(jià)為＋5價(jià)、最低化合價(jià)為－3價(jià)，B為N；C的最低化合價(jià)為－2價(jià)，C為O；D的最高化合價(jià)為＋1價(jià)，D為Na；E的最高化合價(jià)為＋3價(jià)，E為Al；G的最高化合價(jià)為＋6價(jià)、最低化合價(jià)為－2價(jià)，G為S。6.【答案】C【解析】空氣中放置已久的兩種元素的單質(zhì)表面均能生成氧化物薄膜，與熱水均不反應(yīng)，A錯誤；熔點(diǎn)與金屬性無直接關(guān)系，B錯誤；通過最高價(jià)氧化物的水化物的堿性可以比較金屬性，堿性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，C正確；形狀、大小相同的兩種金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量不同，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積不同，不能比較金屬性，應(yīng)比較形狀、大小相同的兩種金屬單質(zhì)和同濃度同體積鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，D錯誤。7.【答案】D【解析】熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)。8.【答案】D【解析】物質(zhì)沸點(diǎn)的高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；HCl是無氧酸，H2SO3不是S的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，B項(xiàng)錯誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，則金屬性：K＞Na，C項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)，則非金屬性：F＞Cl，D項(xiàng)正確。9.【答案】D【解析】非金屬性：O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，A項(xiàng)正確；非金屬性：F>Cl，故F2與H2的反應(yīng)比Cl2與H2的反應(yīng)劇烈，B項(xiàng)正確；金屬性：Na>Mg，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Mg(OH)2，C項(xiàng)正確；由Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱不能比較HCl與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)不正確。10.【答案】D【解析】A項(xiàng)，核電荷數(shù)：Cl>S，且HClO酸性小于H2SO4，錯誤；B項(xiàng)，元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子的核外電子排布呈周期性變化，錯誤；C項(xiàng)，四種離子電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序?yàn)镾2－、Cl－、K＋、Ca2＋，錯誤；D項(xiàng)，都是氯原子，得電子能力相同，正確。11.【答案】C【解析】X元素可能為鉀元素，Y元素可能為氯元素，則鉀的原子序數(shù)大于氯，最外層電子數(shù)、最高化合價(jià)氯大于鉀。12.【答案】B【解析】最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性：X＞Y＞Z，B項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)可知，三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系為Z＜Y＜X，D項(xiàng)錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＜Y＜Z，A項(xiàng)錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，C項(xiàng)錯誤。13.【答案】D【解析】分析可知，X、Y、Z、M、Q、R分別為H、O、N、Cl、Na、Ca元素。非金屬性：O＞N，則其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，即Y＞Z，故A錯誤；M、Q、R的簡單離子分別為Cl－、Na＋、Ca2＋，其中Cl－、Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則半徑：r(Cl－)＞r(Ca2＋)，Na＋核外只有2個電子層，其半徑最小，則簡單離子半徑：M>R>Q，故B錯誤；X、Y、Z可形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2等，故C錯誤；Q、R最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Ca(OH)2，均為強(qiáng)堿，故D正確。14.【答案】(1)(2)＋6(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)Mg＞Al【解析】從圖中的原子序數(shù)、化合價(jià)和原子半徑的大小可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。(1)Na元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)S原子最外層6個電子，最高化合價(jià)為＋6價(jià)。(3)d、e元素形成的淡黃色固體為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2。(4)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則元素金屬性越強(qiáng)，因此堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，金屬性：Mg＞Al。15.【答案】(1)SCl