新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)6：5.3.2 晶體與非晶體

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)6：5.3.2晶體與非晶體學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共10小題）1.(1分)我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是()A.是否具有規(guī)則幾何外形的固體 B.是否具有固定組成的物質(zhì)C.是否具有美觀對(duì)稱的外形 D.內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列2.(1分)下列晶體中屬于原子晶體的是()A.氖 B.食鹽 C.干冰 D.金剛石3.(1分)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低4.(1分)下列說(shuō)法正確的是()A.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了共價(jià)鍵C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D.加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價(jià)鍵5.(1分)下表列出的對(duì)晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(1分)下列說(shuō)法一定正確的是()A.其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體 B.熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C.共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體 D.固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體7.(1分)下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1 B.只有非金屬元素之間才能形成共價(jià)化合物C.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 D.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子8.(1分)下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO29.(1分)下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時(shí)，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A.僅① B.僅② C.①②④ D.①②③10.(1分)元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為()A.原子晶體 B.分子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體二、填空題（共4小題）11.(1分)在原子序數(shù)為1～18的元素中，其單質(zhì)可以形成原子晶體的元素有(填元素名稱，下同)，其單質(zhì)是金屬晶體的元素有，舉出三種其單質(zhì)是分子晶體且在常溫下是氣體的元素：。12.(1分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是。(2)B組晶體屬于晶體。(3)C組晶體屬于晶體，晶體含有的作用力有。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號(hào))。①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13.(1分)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題：(1)這四種元素分別是A，B，C，D(填元素名稱)；(2)B、C、D元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______________________(填化學(xué)式)；(3)C的單質(zhì)是(填“原子”“離子”或“分子”，下同)晶體，B的單質(zhì)和D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)得到的生成物屬于晶體。14.(1分)如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。(1)其中代表金剛石的是(填序號(hào))，金剛石屬于晶體。(2)其中代表石墨的是(填序號(hào))，其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。(3)其中代表NaCl的是(填序號(hào))，晶體中Na＋與Cl－之間通過(guò)結(jié)合。(4)其中代表干冰的是(填序號(hào))，它屬于晶體，CO2分子間通過(guò)結(jié)合。(5)A、B、C所代表物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?填序號(hào))。1.【答案】D【解析】有規(guī)則幾何外形或美觀對(duì)稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無(wú)定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。2.【答案】D【解析】氖、干冰屬于分子晶體，食鹽屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體。3.【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化時(shí)僅破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時(shí)要破壞H—X鍵，從HF到HI其鍵能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱；C項(xiàng)，由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較晶體硅高；D項(xiàng)，NaX為離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵。4.【答案】C【解析】氯化氫是共價(jià)化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了分子間作用力，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確；加熱氧化鎂使之熔化克服的是離子鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】C【解析】干冰和碘都是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)兩種作用力都需克服，故C錯(cuò)。6.【答案】D【解析】部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導(dǎo)電。固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電是離子晶體區(qū)別其他晶體的性質(zhì)。共價(jià)化合物形成的晶體可能是分子晶體，如干冰；也可能是原子晶體，如石英。7.【答案】D【解析】A項(xiàng)中Na2O2的電子式為，晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2，不是1∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中如BeCl2和AlCl3均為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中稀有氣體元素的原子本身已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，當(dāng)其呈現(xiàn)晶體狀態(tài)時(shí)，沒有共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，故C項(xiàng)也錯(cuò)誤；D項(xiàng)晶體中只要有陰離子存在，那么就一定存在陽(yáng)離子，故D項(xiàng)正確。8.【答案】A【解析】Cl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點(diǎn)逐漸升高，A項(xiàng)正確。CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體，它們的熔點(diǎn)逐漸降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】熔、沸點(diǎn)的差異說(shuō)明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。10.【答案】A【解析】元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則a＋b＝8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素原子的次外層為K層，即b＝2，有2個(gè)電子層，所以a＝8－2＝6，故A為氧元素，B原子的M層電子數(shù)為6－2＝4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，故選A。11.【答案】硼、碳、硅鋰、鈹、鈉、鎂、鋁氧、氮、氟(答案合理即可)12.【答案】(1)原子共價(jià)鍵(2)金屬(3)分子分子間作用力、共價(jià)鍵(4)②④【解析】根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點(diǎn)差異，可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體。13.【答案】(1)碳氧硅鈉(2)Si＞Na＞O2(3)原子離子【解析】由A、B、C、D都是短周期主族元素，A、C處于同一主族，且原子半徑：C＞A，可知C比A的原子序數(shù)大8；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，則B的原子序數(shù)為8，B是氧；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，C原子最外層電子數(shù)不應(yīng)是8，則D原子最外層電子數(shù)為1，結(jié)合原子半徑的大小關(guān)系可知D是鈉，C是硅，A是碳。14.【答案】(1)B