2022-2023學(xué)年甘肅省武威市高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷含詳解

武威市教育局第一次高三聯(lián)考

理科綜合（化學(xué)部分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：S32CI35.5Mn55

一、選擇題：

L化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法應(yīng)飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣

B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)

C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂

D,食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

2.《本草綱目》中記載：“看藥上長起長霜，則藥己成矣?！逼渲小伴L霜”代表梧酸的結(jié)晶物，精酸（只含C、H、0）

的球棍模型如圖所示。下列有關(guān)梧酸的說法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng).能與Nac）H溶液反應(yīng)

C.分子式C7Hf）θ6L苯環(huán)上只有一種一氯代物

3.下列實(shí)驗(yàn)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

K3[Fe(CN)6](aq)

綠

根

溶Na2SO4(aq)

液

.圖B屋還原氧化銅

圖D是制備少量氫氣

高溫

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。接觸法制備硫酸的原理：(l)4FeS2+llO2=^=2Fe2O3+8SO2;(2)

1

2S0,(g)+0,(g)?2S0,(g)ΔH=-98.3kJ?mol'；(3)SO,(g)+HoO(l)=H,SO4(l)ΔH=-akJ?mol0下列說

法正確的是

A.1LPH=I的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0?2NAB.反應(yīng)⑵中SO2和0?反應(yīng)放出98.3kJ熱量時(shí)生成SO3分子的

數(shù)目為2NA

C.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=-bkJ?moΓ',則b<a

D.反應(yīng)(1)中生成22.4LSo2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5?5NA

5.三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是

A.酸堿的濃度：進(jìn)等于出

B.右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2θH+H2T

C.裝置工作一段時(shí)間后，n(a):n(b)=2:l

D.右側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素Y、Z、

W互不相鄰但位于同周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，W在同周期中原子半徑最小。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

D.Z、W形成的化合物ZW3中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.常溫下，向25mL0.Imol?匚1的二元酸H?X溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液的PH與離子濃度變

化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

c(HX^)

A.曲線I表示Ig與PH的關(guān)系

C(H2X)

B.滴入NaoH溶液至中性：c(Na+)=c(HX^)+c(x2^)

C.2HX^?χ2-+H2X的平衡常數(shù)K=I(T3?6

D.V[NaOH(aq)]=25mL時(shí)，混合溶液呈堿性

二、非選擇題

8.實(shí)驗(yàn)室采用高溫加熱三氟化硼(BFJ與氯化鋁(AlCl3)的方法制備BCLi,裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置

略)，已知BF,與BCL均易與水反應(yīng)，AICh沸點(diǎn)低、易升華。

氯

化

鋁

部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示:

物質(zhì)BF,BCl3AlCI3

沸點(diǎn)/七-101125180

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為?

(2)氟硼酸鉀(KBH)中B元素化合價(jià)為。實(shí)驗(yàn)中滴入濃硫酸并加熱裝置A,除產(chǎn)生氣體外，還生成一

種酸式鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)裝置F的作用為o

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A、C兩處加熱裝置應(yīng)先加熱A處，原因是。(5)裝置D采用的是或(填“水浴

加熱'’或"冷水浴”)。

(6)BCl3產(chǎn)品中氯元素含量的測定：稱取ag樣品置于蒸儲水中完全水解，并配成25OmL溶液，量取

25.(XhnLF錐形瓶中，向其中加入YmLClmol?L?AgNO?溶液使Cr充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振蕩，

靜置后，滴加幾滴Fe(No3%溶液，用C2m0l?L%SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗

KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VzmL,則產(chǎn)品中氯元素含量為(列出計(jì)算式即可)。(已知：

AgJSCN-=AgSCNJ)

9.中國是世界上最大的鋁儲藏國。以黑鶴精礦(主要成分為FeW。』、MnWO4,含少量Sio?)為原料冶煉鋁的流

程如圖所示:

-

黑鴇礦~~4普mI~?|［浸I—>濾液I^U調(diào),I—?濾液Il—?H2WO4―?WOj■-?W

?Fe2O3濾渣

MnO2

已知：鴇酸酸性很弱，鴇酸和WO3均難溶于水；25°C時(shí)，SiO；和W0：開始沉淀的PH分別為10.3和7.3,完

全沉淀的PH分別為8和5。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是；“粉碎”后的黑鴇礦粒徑約為50μm,往其中加入浸取液后形成的分散系屬于

(2)同濃度的硅酸根離子比鴿酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力(填"強(qiáng)''或"弱")。

(3)寫出在“焙燒"”條件下FeWO4與純堿、空氣反應(yīng)生成Fez。：,的化學(xué)方程式：o

(4)“濾液I”調(diào)節(jié)PH應(yīng)選擇的試劑為(填標(biāo)號)，調(diào)節(jié)PH的范圍為。

A.氨水B.WO3C稀硫酸D.NaOH

6

(5)常溫下，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×1O-,KSP(CaWOJ=8?8χ10°常溫下，向Na?W04溶液中不斷加入石灰

乳，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，C(We)；)=mol?L,o

(6)目前，冶煉拉制鴇絲的金屬鴇，都用組成為非整比的鋁氧化物為原料，這種氧化鴇中存在+5價(jià)和+6價(jià)兩種

價(jià)態(tài)的鴇。試確定組成為WO2.9的氧化鋁中+5價(jià)和+6價(jià)的鴇原子數(shù)之比等于。

10.丙烯是制備聚丙烯塑料的單體，工業(yè)上可用丙烷和CO2制取丙烯：反應(yīng)1：

C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+246kJ?mol'o

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kj-mo?'?

回答下列問題

⑴反應(yīng)3：C3H8(g)+CO2(g).?C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=kj-mo?'e

(2)向恒溫恒容密閉容器中充入C3H8(g)和CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)3,不能說明反應(yīng)3達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填標(biāo)號)。

A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D,丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率

(3)向密閉容器中充入CtHs(g)只發(fā)生反應(yīng)1,測得速率方程為v=kc(C5H8)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑

E

有關(guān))。已知：RInk=-W+C(R、C為常數(shù)，T為溫度，Ea為活化能)。實(shí)驗(yàn)測得其他條件相同，不同催化劑

CatkCat2對速率常數(shù)的影響如圖1所示。其中，催化效能較高的是(填“Catl”或“Cat2”)，判斷的依據(jù)

是。

(4)向密閉容器中充入1molC3Hs(g)和1molCO2(g),發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2,測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

①X代表(填“溫度’或"壓強(qiáng)”)，Y2(填“>”、"，域“=”)Y。②M點(diǎn)時(shí)，C3H8(g)和H2(g)的濃度相

等。則M點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=。

(5)向總壓強(qiáng)恒定為76kPa的密閉容器中充入CjH1Jg)和Ar(g),只發(fā)生反應(yīng)1，CaH^g)的平衡轉(zhuǎn)化率與

n(CH)n(C,H)一

,3、"x的關(guān)系如圖3所示。其他條件不變，隨著士增x大，C'Hg的平衡轉(zhuǎn)化率減小，其原因是

n(Ar)n(Ar)

n(CH)

_______,當(dāng)?`3'8等于2時(shí),經(jīng)IOnlin達(dá)到平衡，丙烯的分壓變化速率為_______kPa?min-1?

n(Ar)

［化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.我國科學(xué)家利用錦簇催化劑(Mn4CaO,,尤代表氧原子數(shù))解密光合作用。鐳簇的可逆結(jié)構(gòu)異構(gòu)化反應(yīng)如圖。

(1)基態(tài)氧原子價(jià)層電子軌道表示式為。基態(tài)鈣原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道的電子云輪廓圖

為形。

(2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相鄰。第二電離能與第一電離能之差較小的是(填“Mn”或"Cr”),

理由是?

(3)在上述異構(gòu)化反應(yīng)中，ImOlA中由Mn形成的(J鍵有mol。

(4)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，MnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①M(fèi)n原子位于S原子形成的(填“正四面體”或“正八面體”)中心。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在MnS晶胞坐標(biāo)系中，1

號S原子坐標(biāo)為(0,0,0),3號S原子坐標(biāo)為(1,1,1),則2號S原子坐標(biāo)為

③已知：MnS晶體的密度為pg?cn√,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則MnS晶胞中陰、陽離子最近距離為

______pmo

［化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.化合物H（?OjVBr）是合成某治療心腦血管疾病藥物的中間體，合成H的常用方法如圖:

C濃硫呼

己知：①OIN°，HCIzHq∕^?-OH---------?

~220℃乙酸酊

QN—OHN—OCH

O鹽酸丁胺〉IlCH-H3

IMt噓CH-C-CHDMFCH-C-CH

CH3_C_CH333

請回答下列問題：

（I）化合物H的分子式為,E中的含氧官能團(tuán)有種。

（2）A-B的反應(yīng)類型為澳代燃X的名稱為.

（3）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)CTD的化學(xué)方程式為

（4）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①能發(fā)生水解反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中由-NMR譜顯示分子中含有4種氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）。（5）設(shè)計(jì)以甲苯、乙酸酎為原

/COOH

料合成阿司匹林（Λ?-0-C-CH3）的路線（無機(jī)試劑任選）。

X=Z

O1

武威市教育局第一次高三聯(lián)考

理科綜合（化學(xué)部分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：S32CI35.5Mn55

一、選擇題：

L化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技及環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法應(yīng)在飽和食鹽水中先通二氧化碳再通氨氣

B.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)

C.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂的方法，來制備金屬鈉和鎂

D,食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

B

【詳解】A.CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入N&使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量C02氣體，所以侯氏制堿

法應(yīng)在飽和食鹽水中先通氨氣再通二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.PM2.5比表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故B正

確；

C.鈉是活潑金屬，當(dāng)前工業(yè)上普遍采用熔融氯化鈉電解法制金屬鈉，鎂化學(xué)性質(zhì)也比較活潑，工業(yè)上常用電解熔

融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故C錯(cuò)誤；

D.硅膠、生石灰只能吸水使食品保持干燥，不能防止食品氧化變質(zhì)，故D錯(cuò)誤：

故選B。

2.《本草綱目》中記載：“看藥上長起長霜，則藥己成矣。”其中“長霜”代表格酸的結(jié)晶物，格酸（只含C、H、0）

的球棍模型如圖所示。下列有關(guān)梧酸的說法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.能與NaOH溶液反應(yīng)

C.分子式為C7H（Q6D,苯環(huán)上只有一種一氯代物

C

【詳解】A.由圖可知，分子中含有酚羥基、竣基、苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，A正確；

B.分子中含有酚羥基、竣基，能與NaOH溶液反應(yīng)，B正確；C.由圖可知，分子式為C,HoOs，C錯(cuò)誤:

D.苯環(huán)上的氫只有一種情況，故苯環(huán)上只有一種一氯代物，D正確;

故選C。

K3[Fe(CN)6](aq)

綠

磯

NaSO(aq)

溶24

液

CD

B.圖B是還原氧化銅

C,圖C是檢驗(yàn)綠機(jī)溶液是否變質(zhì)D.圖D是制備少量氫氣

D

【詳解】A.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，A不符合題意；

B.裝置為密閉裝置，一氧化碳不能順利進(jìn)入試管，B不符合題意；

C.亞鐵離子變質(zhì)生成鐵離子，應(yīng)該使用KSCN溶液檢驗(yàn)，C不符合題意；

D.電解水生成氫氣和氧氣，能達(dá)到目的，D符合題意；

故選D。

高溫

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。接觸法制備硫酸的原理：(l)4FeS2+110202Fe2O3+8SO2；(2)

l1

2SOJg)+O式g)=2SO3(g)ΔH=-98.3kJmoΓ；(3)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-akJ?mol-0下列說

法正確的是

A.ILpH=I的硫酸溶液中含H+的數(shù)目為0?2NA

B.反應(yīng)(2)中SO2和O2反應(yīng)放出98.3kJ熱量時(shí)生成SO,分子的數(shù)目為2NA

C.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=-bkJ-moΓ',則b<a

D.反應(yīng)(1)中生成22.4LSO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5?5NA

B

【詳解】A.ILPH=I的硫酸溶液中含H+的物質(zhì)的量為01mol、數(shù)目為01NA，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)(2)中每消耗2molSC>2、ImOlO2,生成2molSO3時(shí)放出98.3kJ熱量，貝IJSo?和0?反應(yīng)放出98.3kJ熱

量時(shí)生成SO,分子數(shù)目為2NA，B正確；

C.硫酸溶于水時(shí)放熱，則三氧化硫與水反應(yīng)生成稀硫酸比生成純硫酸時(shí)放出熱量更多，則

l

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(1)ΔH=-akJ?moΓ?SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)AH=-bkJ?mol"相比,b>a,

C錯(cuò)誤；

D.沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量難以計(jì)算，反應(yīng)(1)中生成22.4LSO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)難

以計(jì)算，D錯(cuò)誤；

案選Bo

5.三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿的裝置示意圖如圖，下列說法正確的是

A.酸堿的濃度：進(jìn)等于出

B.右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H2θ+2e=2OH-+H2T

C.裝置工作一段時(shí)間后，n(a):n(b)=2:l

D.右側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜

B

【分析】三室膜電滲析分離硫酸鋰并回收酸堿，由圖可知，中間室離子向兩側(cè)遷移，右側(cè)得到氫氧化鋰、左側(cè)得到

硫酸，則右側(cè)電極為陰極，水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子；左側(cè)電極為陽極，水放電發(fā)生氧化反應(yīng)生

成氧氣和氫離子；

【詳解】A.由分析可知，左室有生成氫離子和遷移過來的硫酸根離子，硫酸濃度變大；右室有生成的氫氧根離子

和遷移過來的鋰離子，氫氧化鋰濃度變大，A錯(cuò)誤；

B.右側(cè)電極水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2θ+2e=2OH-+H2T,B正確；

C.由分析可知，a為生成的氧氣、b為生成的氫氣，根據(jù)電子守恒可知，生成氣體n(a):n(b)=l:2,C錯(cuò)誤；

D.右側(cè)離子交換膜可以讓鋰離子通過，為陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；

故選B。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素

Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，且Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，W在同周期中原子半徑

最小。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

D.Z、W形成的化合物ZW3中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C

【分析】短周期主族元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X為氧;

元素Y、Z、W互不相鄰但位于同周期，W在同周期中原子半徑最小，W為氯；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W

的最外層電子數(shù)，貝I」，分別為鎂、磷；

【詳解】A?電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑的大小順序：

r(Y)>r(Z)>r(W),A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，C

錯(cuò)誤；

D.Z、W形成的化合物ZW3為PC13,各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選C。

7.常溫下，向25mL0.1mol?LT的二元酸H?X溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液的PH與離子濃度變

化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

cHX-

A.曲線I表示IgT——^與PH的關(guān)系

C(H2X)

B.滴入NaoH溶液至中性：c(Na+)=c(Hχ-)+c(x2-)c.2HX「一?X"+H?X的平衡常數(shù)K=I(T

D.V[NaOH(叫)]=25mL時(shí)，混合溶液呈堿性

C

c(HX^)c(H+)c(X2)cH+c(X2?)

【分析】電離常數(shù)K(HX)=>Zfa(HX)=-7~，則曲線I對應(yīng)點(diǎn)b(3.2,8)對應(yīng)Ig∕.

ai222c(HX)C(HττXv

C(H2X)

c(HX)

-832-48

=3.2,C(H+)=108mol/L,則對應(yīng)Zfa2(H2X)=IO×IO=IO，同理可得曲線II對應(yīng)點(diǎn)a(1.8,3)得出Ig

C(H2X)

+3

=1.8,c(H)=10-mol∕L,對應(yīng)Kal(H2X)=10^xlO、=1()-2,據(jù)此結(jié)合水溶液中平衡分析解答。

C(HX)

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，曲線∏表示Ig；HXj與PH的關(guān)系,A錯(cuò)誤；

B.滴入NaOH溶液至中性時(shí)，遵循電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Hχ-)+2c(x2-)+c(θH-),因中性溶

液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以有c(Na+)=c(Hχ-)+2c(χ2),B錯(cuò)誤；

C.2HX-.X2一+H2X的平衡常數(shù)K=

c(H2X)?c(χ2)C(HXHX)=c(HX)?c(χ2)c(H+)一心JoTI

22

c(HX)C(HX)C(HX)C(HX)C(HX)C(H+)KCll10^'，，

48

D.V[NaOH(aq)]=25mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NaHX,根據(jù)第一步和第二步的電離平衡常數(shù)可知，/Ta2(H2X)=IO,

Kh2=M=2rτ=l()T2，所以HX-的電離程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；

Ka1I(TL2

故選C。

二、非選擇題

8.實(shí)驗(yàn)室采用高溫加熱三氟化硼(BF、)與氯化鋁(AlCI3)的方法制備BCh，裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置

略)，已知BE與BCh均易與水反應(yīng)，AlCl3沸點(diǎn)低、易升華。

部分物質(zhì)的沸點(diǎn)如表所示:

物質(zhì)BF、BCl3AlCl3

沸點(diǎn)/℃-10112.5180

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為o

(2)氟硼酸鉀(KBR)中B元素的化合價(jià)為。實(shí)驗(yàn)中滴入濃硫酸并加熱裝置A,除產(chǎn)生氣體外，還生成一

種酸式鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)裝置F的作用為。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A、C兩處加熱裝置應(yīng)先加熱A處，原因是。

(5)裝置D采用是或(填“水浴加熱”或“冷水浴”)。

(6)BCh產(chǎn)品中氯元素含量的測定：稱取ag樣品置于蒸儲水中完全水解，并配成25OmL溶液，量取

25.0OmL于錐形瓶中，向其中加入YmLClmoI?I√AgNO,溶液使Cr充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振蕩，

靜置后，滴加幾滴Fe(No31溶液，用C2in0l?L;IKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗

KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V?mL,則產(chǎn)品中氯元素含量為(列出計(jì)算式即可)。(已知：

Ag++SCN-=AgSCNJ)

(1)三頸燒瓶

Δ?

(2)①.+3(2),6KBFt+B2O3+6H2SO4=8BF,↑+6KHSO4+3H2O

(3)尾氣處理(4)產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率

355cVcV

(5)冷水浴(6)-(.r22)%

a

【分析】裝置A中KBF4、B2O3和濃H2SO4加熱制備BF3,裝置B盛有濃硫酸可干燥氣體，裝置C中BF3與AlCI3

高溫加熱制備BCL,由于BF3沸點(diǎn)低，裝置D采用冰水浴得到產(chǎn)品，裝置E干燥管可以防止水蒸氣進(jìn)入體系，導(dǎo)致

BCb潮解，F(xiàn)裝置用于尾氣處理；

【小問1詳解】

由圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶；

【小問2詳解】

根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為零的原則可知，氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)；由分析可知，實(shí)驗(yàn)中滴入濃硫酸并

加熱裝置A,反應(yīng)生成BF3,還生成一種酸式鹽，根據(jù)質(zhì)量守恒可知該鹽為硫酸氫鉀，此外還會生成水，反應(yīng)為：

Δ?

6KBIζt+B2O3+6H2SO4=8BR↑+6KHSO4+3H2O；

【小問3詳解】

該反應(yīng)用到了BF3,且該物質(zhì)可和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故裝置F的作用為尾氣處理；

【小問4詳解】

裝置中存在空氣，需要先加熱裝置A產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率；

【小問5詳解】

裝置D是收集產(chǎn)品BCb,由圖表可知其沸點(diǎn)為12.5°C,故應(yīng)該采用冷水??；

【小問6詳解】

由滴定消耗V2mLc2mol∕L硫氟化鉀溶液可知，25mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為(CIXl0-3v∣-c2X10-3V2)mol,則ag樣

口,??-主.人且“(c∣×103V-c,×l0^,V)mol×10×35.5g∕mol35.5(ClVI-C,V,)0,

品中r+氯a兀素A的t含量為LJ-------1--------9-------------------——×100%=——J-L%o

aga

9.中國是世界上最大的鴇儲藏國。以黑鴇精礦(主要成分為FeWO4、MnWo「含少量SiO?)為原料冶煉鴇的流

程如圖所示：

黑鴇礦T罩卜濾液IT調(diào)?∣~>

濾液11—>H2WO4—>WoLW

?Fe2O3濾渣

0,23

MnO,

己知：鴇酸酸性很弱，鴇酸和Woa均難溶于水；25°C時(shí)，SiOj和WO:開始沉淀的PH分別為10.3和7.3,完

全沉淀的PH分別為8和5。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是；“粉碎”后的黑鋁礦粒徑約為50μm,往其中加入浸取液后形成的分散系屬于

(2)同濃度的硅酸根離子比鋁酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力(填"強(qiáng)''或"弱’>

(3)寫出在“焙燒"”條件下FeWo4與純堿、空氣反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式：。

(4)“濾液廠調(diào)節(jié)PH應(yīng)選擇的試劑為(填標(biāo)號)，調(diào)節(jié)PH的范圍為。

A.氨水B.WO3C.稀硫酸DNaOH

(5)常溫下，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10*.KSP(CaWOJ=8?8χ10°常溫下，向Na/WO,溶液中不斷加入石灰

乳，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，C(WOj)=molL1?(6)目前，冶煉拉制鋁絲的金屬鴇，都用組成為非整比

的鶴氧化物為原料?，這種氧化鋁中存在+5價(jià)和+6價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鴇。試確定組成為WO29的氧化鴇中+5價(jià)和+6

價(jià)的鴇原子數(shù)之比等于o

(1)①.增大反應(yīng)物表面積，提高焙燒效率②.懸濁液

焙燒

⑵強(qiáng)(3)4FeWO4+O7+4Na7CO.2Fe7O.+4CO7÷4Na7WO4

(4)①.C②.7.3<pH≤8

(5)1.6×10^5

(6)1:4

【分析】黑鴇精礦粉碎加入純堿、空氣焙燒生成Fez。？、Na2WO4,Mno2、Na2SiO3,水浸除去氧化鐵、二氧化鎬,

濾液加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH,將Na2SiO3轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液調(diào)節(jié)PH得到H2W。；處理得到WCh,最終得到W。

【小問1詳解】

“粉碎”的目的是增大反應(yīng)物表面積，提高焙燒效率；濁液是分散質(zhì)粒子大于IoOnm的分散系，“粉碎”后的黑鴇礦

粒徑約為50μm,往其中加入浸取液后形成的分散系屬于懸濁液；

【小問2詳解】

25°C時(shí)，SiOj和Wof開始沉淀的PH分別為10.3和7.3,說明硅酸根更容易結(jié)合氫離子生成沉淀，故同濃度的

硅酸根離子比鴇酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能強(qiáng)；

【小問3詳解】

在“焙燒”條件下，F(xiàn)eWO4與純堿、空氣反應(yīng)生成Fe2%，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高、氧元素化合價(jià)降低，根據(jù)質(zhì)

量守恒可知，還會生成二氧化碳、Na2WO4,結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

焙燒

4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4；

【小問4詳解】

25°C時(shí)，SiOj和WO；開始沉淀的PH分別為10.3和7.3,完全沉淀的PH分別為8和5,“濾液I”調(diào)節(jié)PH使得

SiO；轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀除去硅而WO；不沉淀，故調(diào)節(jié)PH的范圍為7.3<pH≤8,水浸后溶液顯堿性，加入酸調(diào)節(jié)

pH,故應(yīng)選擇的試劑為稀硫酸，故選C；

【小問5詳解】

4

當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，C(OH-)=0.ImOlLLc(Ca")==5.：；0nκ>l?L∣=5.5xl(ymol?L∣,則

151

c(wθ?)=KSP,Ca?,4)=8.8xlO：mol?L=1.6×10-molL.

I3c(Ca2+)5.5x10”，

【小問6詳解】

Wo2.9的氧化鴇中+5價(jià)和+6價(jià)的鋁原子數(shù)分別為a、l-a,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，5a+6(l-a)=2.9×2,

a=0.2,故+5價(jià)和+6價(jià)的鴇原子數(shù)之比等于1:4。

10.丙烯是制備聚丙烯塑料的單體，工業(yè)上可用丙烷和CO2制取丙烯：

反應(yīng)1：C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+246kJ?mol'o

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kj-mo?'?

回答下列問題

⑴反應(yīng)3：C3H8(g)+CO2(g)??C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=kJ?moΓ'o

(2)向恒溫恒容密閉容器中充入C3H8(g)和CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)3,不能說明反應(yīng)3達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填標(biāo)號)。

A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化B.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D,丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率

(3)向密閉容器中充入CtHs(g)只發(fā)生反應(yīng)1,測得速率方程為v=kc(C5H8)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑

E

有關(guān))。已知：RInk=-W+C(R、C為常數(shù)，T為溫度，Ea為活化能)。實(shí)驗(yàn)測得其他條件相同，不同催化劑

CatkCat2對速率常數(shù)影響如圖1所示。其中，催化效能較高的是(填“Catl”或“Cat2”)，判斷的依據(jù)

是。

(4)向密閉容器中充入1molC3Hti(g)和1molCO2(g),發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2,測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示?

①X代表(填“溫度’或"壓強(qiáng)”)，Y2(填或“=”)Y-

②M點(diǎn)時(shí)，C3I‰(g)和H2(g)的濃度相等。則M點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=o

(5)向總壓強(qiáng)恒定為76由2的密閉容器中充入弓118(8)和的值)，只發(fā)生反應(yīng)1,C3H8(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與

n(CH)n(CH)「八

J..3.8V的關(guān)系如圖3所示。其他條件不變，隨著`38浦增大,C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率減小，其原因是

n(Ar)n(Ar)

n(CHx)

_______，當(dāng)：。等于2時(shí),經(jīng)Iomin達(dá)到平衡，丙烯的分壓變化速率為_______kPa?min".

n(Ar)

kα(C3H8)∕%

(1)+287(2)AD

(3)①.Cat2②.直線斜率小，活化能小

(4)①.溫度②.<③.—

8

(5)①.其他條件不變，當(dāng)總壓一定時(shí)，C?iH8的投料增加，占比越大分壓越大，導(dǎo)致平衡向左移動，使得CiHg

的平衡轉(zhuǎn)化率減?、?1.6

【小問1詳解】

l

已知，反應(yīng)1：C3H8(g).?C3H6(g)+H2(g)ΔHl=+246kJ?moΓ

反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)Af<2=+41kJ?mo『由蓋斯定律可知，反應(yīng)1+反應(yīng)2得反應(yīng)3：

,

C3H8(g)-KZO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=ΔH,+ΔH2=+287kJ?moΓ；

【小問2詳解】

A.容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A符合題意；

B.反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；

C.氣體總質(zhì)量始終不變、反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明已經(jīng)

達(dá)到平衡，C不符合題意；

D.丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率，描述的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D符合題意：

故選AD；

【小問3詳解】

F1

已知：RInk=J+C,則Rlnk=-EaX—+C,斜率越大說明Ea越大，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越

慢，結(jié)合圖像可知，Cat2反應(yīng)的活化能小，催化效能較高，依據(jù)為：直線斜率小，活化能??；

【小問4詳解】

①反應(yīng)1和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)1為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，反

應(yīng)2為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率下降；結(jié)合圖像可知，X代表溫度，相

同條件下，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動，丙烷轉(zhuǎn)化率下降，故丫2<￥。

②M點(diǎn)時(shí)，丙烷轉(zhuǎn)化率為60%,反應(yīng)丙烷0.6mol;

C3H8(g);C,H6(g)+H2(g)

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)0.60.60.6

平衡(mol)0.40.6

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

起始(mol)1

轉(zhuǎn)化(mol)aaaa

平衡(mol)

C3H8(g)和H式g)的濃度相等,則0.4=0.6-a,a=0.2mol;則平衡是二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水分別為

0.8mok0.4mok0.2mol>0.2mol,反應(yīng)2為等分子數(shù)的反應(yīng)，則M點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=絲史匚=1

0.8×0.48

【小問5詳解】

其他條件不變，當(dāng)總壓一定時(shí)，C3Hii的投料增加，占比越大分壓越大，導(dǎo)致平衡向左移動，使得CsHsi的平衡轉(zhuǎn)

n(C,H)

化率減小；當(dāng),.x等于2時(shí),經(jīng)Iomin達(dá)到平衡，C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率為40%,假設(shè)丙烷投料2mol、氮?dú)?/p>

n(Ar)

C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)

3起始(mol)200

Imol,則反應(yīng)丙烷0.8mol;也W/

轉(zhuǎn)化(moln)0.80.80.8

平衡(mol)1.20.80.8

0.8

則平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為3.8mol,丙烯的分壓變化速率為/DX獲W?--?1,,0

-------=lj2-kPa?min=1.6kPa?min

10

［化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.我國科學(xué)家利用鎬簇催化劑(Mn,CaO、.，X代表氧原子數(shù))解密光合作用。鐳簇的可逆結(jié)構(gòu)異構(gòu)化反應(yīng)如圖。

AB

請回答下列問題：

(1)基態(tài)氧原子價(jià)層電子軌道表示式為?；鶓B(tài)鈣原子中能量最高的電子所占據(jù)原子軌道的電子云輪廓圖

為形。

(2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相鄰。第二電離能與第一電離能之差較小的是(填“Mn"或''Cr''),

理由是O

(3)在上述異構(gòu)化反應(yīng)中，ImOlA中由Mn形成的G鍵有mol?

(4)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，MnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①M(fèi)n原子位于S原子形成的(填“正四面體”或“正八面體”)中心。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在MnS晶胞坐標(biāo)系中，1

號S原子坐標(biāo)為(0,0,0),3號S原子坐標(biāo)為(1,1,1),則2號S原子坐標(biāo)為

③已知：MnS晶體的密度為pg?cπ√,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則MnS晶胞中陰、陽離子最近距離為

____pm.

2s2p

(1)ω?[π][twπ②?球

(2)①.Mn②.基態(tài)Cr、Mn的價(jià)層電子排布式分別為3/4s,、3d54s2.基態(tài)銘的d軌道為半滿較穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，較為容易失去1個(gè)電子、較難失去第2個(gè)電子，則第一電離能：Cr<Mn>第二電離能：Cr>Mn,故第二電

離能與第一電離能之差較小的是Mn

]1J348Xθ∣o

(3)14(4)①.正八面體(2).(-,1,-)③.^∣pN?

2

【小問1詳解】

2s2p

氧為8號元素，基態(tài)氧原子價(jià)層電子軌道表示式為向應(yīng)由王I；鈣為20號元素，基態(tài)鈣原子中能量最高的電

子所占據(jù)原子軌道為4s,電子云輪廓圖為球形；

【小問2詳解】

銘、鎰分別為24、25號元素，基態(tài)Cr、Mn的價(jià)層電子排布式分別為3/4s?3d54s2>基態(tài)銘的d軌道為半滿

較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較為容易失去1個(gè)電子、較難失去第2個(gè)電子，則第一電離能：Cr<Mn,第二電離能：Cr>Mn,

故第二電離能與第一電離能之差較小的是Mn；

【小問3詳解】

單鍵均為0鍵，由圖可知，1分子A中4個(gè)Mn形成"鍵有14個(gè)，則ImOlA中Mn形成的。鍵有14mol；

【小問4詳解】

①由圖可知，以體心的鋅為例，Mn原子位于周圍S原子形成的正八面體中心。

②由圖可知，2號S原子在孫Z軸上的投影坐標(biāo)分別為',I,L,故坐標(biāo)為(',I,')；

2222

③根據(jù)“均攤法”，晶胞中含12x；+l=4個(gè)Mn、8x∕+6xg=4個(gè)S,設(shè)晶胞邊長為apm,則晶體密度為

4M

348

■-×10l0pm,MnS晶胞中陰、陽離子最近距離

NA1n?θ-3