高二下學(xué)期化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)（3篇）

高二下學(xué)期化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)（3篇）

高二下學(xué)期化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)（精選3篇）

高二下學(xué)期化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)篇1

本學(xué)期按照學(xué)校的安排，我擔(dān)任高二年（5）（6）班的化學(xué)任務(wù)，每周每班五個課時。按照教學(xué)計劃和教學(xué)大綱，已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。本學(xué)期已完成了選修《化學(xué)反應(yīng)原理》、《實驗化學(xué)》的教學(xué)內(nèi)容，期末復(fù)習(xí)工作也順利進行。下面我從幾個方面來總結(jié)我這學(xué)期以來的工作。

化學(xué)教學(xué)是研究化學(xué)教學(xué)規(guī)律的一門學(xué)科。它的研究對象是化學(xué)知識系統(tǒng)和化學(xué)教學(xué)過程中教與學(xué)的聯(lián)系、相互作用及其統(tǒng)一。它的中心任務(wù)是使學(xué)生掌握知識、發(fā)展智能、形成科學(xué)的世界觀、培養(yǎng)創(chuàng)新精神和創(chuàng)新意識。怎樣才能在教與學(xué)的統(tǒng)一中完成這個中心任務(wù)呢？通過對學(xué)生的研究，發(fā)現(xiàn)學(xué)生差別很大，主要表現(xiàn)在原有知識的基礎(chǔ)上、方法上和信心上三方面。針對這種情況我采取以下分層教學(xué)對策：

一、彈性調(diào)節(jié)難度

教學(xué)要堅持因材施教原則，一定要適合學(xué)生的胃口，對不同層次學(xué)生有不同要求。若要求過高、過難，學(xué)生接受不了，會產(chǎn)生厭學(xué)情緒，成績更差；若要求過低，學(xué)生會感覺太簡單、無味，不投入精力學(xué)習(xí)，成績平平，甚至后退。所以我對不同層次學(xué)生掌握知識的深度、廣度要求不同，進行彈性調(diào)節(jié)，使每個同學(xué)都能得到很好的發(fā)展。

二、加強方法指導(dǎo)

對原有知識基礎(chǔ)較好、學(xué)習(xí)方法得當(dāng)、學(xué)習(xí)信心強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生把知識向縱、橫兩個方向發(fā)展，開拓學(xué)生思維，讓學(xué)生學(xué)有余味；對原有知識基礎(chǔ)一般、學(xué)習(xí)方法欠佳、學(xué)習(xí)信心時弱時強的學(xué)生，重點是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，堅持由學(xué)生自主學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生積極思維，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

三、課堂、課后有分別

不管是難度和廣度的調(diào)節(jié)，還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，主要通過課堂教學(xué)來完成，教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法，課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場，是減輕學(xué)生負擔(dān)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時堅持啟發(fā)性和因材施教的原則，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點，多做實驗，聯(lián)系生活，從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有時候適當(dāng)利用課件加強教學(xué)直觀性。注重課堂的節(jié)奏、容量大小，充分發(fā)揮教師語言的特點，形成以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，課后對不同的學(xué)生采取培優(yōu)補差的方式。

四、積極抓好日常的教學(xué)工作程序，使教學(xué)工作有效開展

按照學(xué)校的要求，我積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。每周至少四次的學(xué)生作業(yè)，全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；每章至少一次的學(xué)生實驗，要求全體學(xué)生認真觀察并記錄實驗現(xiàn)象，課后認真書寫實驗報告；堅持編寫使用導(dǎo)學(xué)案，要求題目要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度。

五、編寫了高中化學(xué)奧林匹克競賽輔導(dǎo)講座講義，順利完成競賽輔導(dǎo)任務(wù)。

以上是我進行化學(xué)教學(xué)中的幾點做法，我會在以后的教學(xué)中不斷總結(jié)，向老教師學(xué)習(xí)請教，爭取更大的進步。

高二下學(xué)期化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)篇2

1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)

(1)有機物

①通過加成反應(yīng)使之褪色：

②通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類、—C≡C—的不飽和化合物

注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。

③通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應(yīng))注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

(2)無機物

①通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)

3Br2+6OH==5Br+BrO3+3H2O或Br2+2OH==Br+BrO+H2O

②與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe2---2+------

2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)

(1)有機物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)

與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的'苯的同系物(與苯不反應(yīng))

(2)無機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe2----2+

3.與Na反應(yīng)的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

與NaOH反應(yīng)的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應(yīng)加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))

與Na2CO3反應(yīng)的有機物：含有酚羥基的有機物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

含有—SO3H的有機物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

與NaHCO3反應(yīng)的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。

4.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)

(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸

(4)實驗現(xiàn)象：

①若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

②若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

RCHO+2Cu(OH)2HCHO+4Cu(OH)2

RCOOH+Cu2O↓+2H2OCO2+2Cu2O↓+5H2OHOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O

CO2+Cu2O↓+3H2O

OHC-CHO+4Cu(OH)2

HCOOH+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

5.銀鏡反應(yīng)的有機物

(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物：

含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱.......

若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。-

(4)實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出

(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

銀鏡反應(yīng)的一般通式：

RCHO+2Ag(NH3)2OH

高二下學(xué)期化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)篇3

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

（1）反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

（2）反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

Q0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（3）反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：

Q=—C（T2—T1）式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的'反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

（1）反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

（2）反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達式為：Qp=ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）。

（3）反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

ΔH0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

ΔH0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

（4）反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=—285。8kJ·mol—1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol—1或kJ·mol—1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計算

（1）蓋斯定律

對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣