高一化學(xué)人教版練習(xí)（二）氧化還原反應(yīng)

培優(yōu)強(qiáng)化練(二)氧化還原反應(yīng))學(xué)考達(dá)標(biāo)共50分一、選擇題(本題共8小題，每小題4分，共32分)1．有首歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素【解析】選D。在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成－2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化。2．(2021·廈門(mén)高一檢測(cè))科學(xué)家指出海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有＋5價(jià)的砷(As)元素對(duì)人體是無(wú)毒的，但三價(jià)砷是劇毒的。如果吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜容易中毒，并給出了一個(gè)公式“大量海鮮＋大量維生素C→砒霜(As2O3，劇毒)”。下面有關(guān)解釋錯(cuò)誤的是()A.維生素C具有還原性B．青菜中含有維生素C，維生素C在反應(yīng)中失電子C．砒霜是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物D．維生素C能將＋5價(jià)砷還原成＋3價(jià)【解析】選C。大量海鮮＋大量維生素C→砒霜(As2O3)中，As化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，As被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，A正確；青菜中含有維生素C，維生素C作還原劑，在反應(yīng)中失電子，B正確；大量海鮮＋大量維生素C→砒霜(As2O3)，其中所有As化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，維生素C能將＋5價(jià)砷還原成＋3價(jià)，砒霜是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤，D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】國(guó)產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A．Zn得到電子B．CuSO4被氧化C．NaOH是還原劑D．CuSO4是氧化劑【解析】選D。該反應(yīng)過(guò)程中，Zn從0價(jià)升高到＋2價(jià)，Cu從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)。鋅元素化合價(jià)升高，失去電子，A錯(cuò)誤；CuSO4中銅元素化合價(jià)降低，CuSO4是該反應(yīng)的氧化劑，被還原生成Cu2O，B錯(cuò)誤，D正確；參加反應(yīng)的NaOH中Na、O、H各元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以NaOH既不是該反應(yīng)的氧化劑，也不是該反應(yīng)的還原劑，C錯(cuò)誤。3．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是()A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2C．若有3分子H2O生成，則反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移D．當(dāng)該反應(yīng)生成2分子Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移【解析】選D。用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3作氧化劑，HCl作還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cl2，故A正確；氧化劑是Co2O3，還原劑是HCl，Co2O3中的Co由＋3價(jià)變?yōu)椋?，1個(gè)Co2O3得2個(gè)電子，HCl中的Cl由－1價(jià)變成0價(jià)，1個(gè)HCl失1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，需要2個(gè)HCl，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2，故B正確；發(fā)生反應(yīng)為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋3H2O＋Cl2↑，若有3分子H2O生成，同時(shí)生成1分子Cl2，反應(yīng)中有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成2分子Cl2時(shí)，反應(yīng)中有4個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。4．(2021·濟(jì)寧高一檢測(cè))還原性I－>Fe2＋>Br－。向含有I－、Fe2＋、Br－溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是()A．I－、Fe3＋、Cl－B．Fe2＋、Cl－、Br－C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－D．Fe2＋、I－、Cl－【解析】選B。還原性I－＞Fe2＋＞Br－，向含有I－、Fe2＋、Br－的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤。5．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。由此推斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、Z2、A3＋、B2D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－、B－、A2＋、X2＋【解析】選A。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2＞A3＋，則反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－能發(fā)生，故A說(shuō)法正確；Z元素在①中化合價(jià)從－1升高到0價(jià)，被氧化，Z元素在③中化合價(jià)從0降低到－1價(jià)，被還原，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，故氧化性B2＞A3＋，根據(jù)反應(yīng)③2B－＋Z2=B2＋2Z－，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、Z2、B2、A3＋，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=2X2＋＋5Z2＋8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性Z－＞X2＋，根據(jù)反應(yīng)②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，故還原性A2＋＞B－，根據(jù)反應(yīng)③2B－＋Z2=B2＋2Z－，故還原性B－＞Z－，則還原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。6．(2021·泉州高一檢測(cè))向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)e－時(shí)生成“1分子”CuI白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>SO2>I2【解析】選B。由題意可知，向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明Cu2＋氧化I－生成I2和Cu＋，同時(shí)Cu＋結(jié)合I－生成CuI，再通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明I2又氧化二氧化硫，自身被還原成I－。根據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)e－時(shí)生成“2分子”CuI白色沉淀，A錯(cuò)誤；通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B正確；通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作氧化劑，C錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D錯(cuò)誤。7．(2021·南京高一檢測(cè))2020年12月29日，生態(tài)環(huán)境部召開(kāi)新聞發(fā)布會(huì)，指出“十四五”時(shí)期將更加注重發(fā)揮市場(chǎng)機(jī)制在生態(tài)環(huán)境保護(hù)中的作用。O3濃度是影響空氣污染的重要原因之一。測(cè)定空氣中O3含量的方法之一是將含O3的空氣通入足量的KI溶液，O3與KI反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，然后將所得溶液用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定，計(jì)算得出空氣中O3含量，測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)是2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。下列判斷不正確的是()A．上述方法中涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)B．KI與O3反應(yīng)生成O2、I2兩種氧化產(chǎn)物C．加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以淀粉為指示劑D．測(cè)定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則吸收5個(gè)O3【解析】選B。上述方法中涉及O3氧化KI、I2氧化Na2S2O3，所以涉及2個(gè)氧化還原反應(yīng)，故A正確；O3反應(yīng)生成O2的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，O3中部分O轉(zhuǎn)化為H2O，被還原，則還原產(chǎn)物為H2O，故B錯(cuò)誤；I2與淀粉反應(yīng)形成藍(lán)色溶液，所以加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以淀粉為指示劑，故C正確；O3反應(yīng)生成H2O，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，消耗5個(gè)O3，故D正確。8．已知①N2＋3H22NH3；②3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH3【解析】選B。反應(yīng)①中還原性H2>NH3，反應(yīng)②中還原性NH3>NH4Cl。二、非選擇題(本題共2小題，共18分)9．(8分)按要求填空：(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________，既有氧化性又有還原性的是________________。(2)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：CO、WO3、W、CO2。請(qǐng)將4種物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式：________＋________eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())________＋________?！窘馕觥?1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。元素處于最高價(jià)的只有氧化性，故只有氧化性的為Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素處于最低價(jià)的只有還原性，故只有還原性的是S2－、I－；中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性，故既有氧化性又有還原性的是Fe2＋、S。(2)據(jù)題干中四種物質(zhì)可判斷，該反應(yīng)為3CO＋WO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())W＋3CO2。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)3COWO3W3CO210．(10分)氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人體吸收。服用維生素C可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋而有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)寫(xiě)出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________________【解析】(1)①鐵絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說(shuō)明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說(shuō)明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag＋＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價(jià)降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說(shuō)明維生素C具有還原性；(3)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(4)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())C得1×2e－u＋H失2×e－2O。答案：(1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋(2)還原性(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(4)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())C得1×2e－u＋H失2×e－2O選考提升共20分一、選擇題(本題共3小題，每小題4分，共12分)11．已知氧化性強(qiáng)弱：BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Cl2>IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，下列化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的是()A．2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋6H2O＋I(xiàn)2B．2BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．3Cl2＋3H2O=ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Cl－＋6H＋D．2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Br2=Cl2＋2BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))【解析】選B因?yàn)檠趸裕篊l2>IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A項(xiàng)中的反應(yīng)不能發(fā)生；因?yàn)檠趸裕築rOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B項(xiàng)中的反應(yīng)可以發(fā)生；因?yàn)檠趸裕篊lOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Cl2，C項(xiàng)中的反應(yīng)不能發(fā)生；因?yàn)檠趸裕築rOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，D項(xiàng)中的反應(yīng)不能發(fā)生。12．(2021·杭州高一檢測(cè))元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是()A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)②的離子方程式為2CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2OD．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化【解析】選D。反應(yīng)①是Cr2O3和KOH反應(yīng)生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；反應(yīng)②中KCrO2被氧化為K2CrO4，體現(xiàn)H2O2的氧化性，故B正確；反應(yīng)②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2O2＋2OH－=2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H2O，故C正確；反應(yīng)①③中鉻元素化合價(jià)沒(méi)有變化，②中鉻元素的化合價(jià)由＋3升高為＋6，故D錯(cuò)誤。13．含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()A．只用淀粉-KI試紙即可檢驗(yàn)食鹽中是否加碘B．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镮Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Cl2>I2C．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶2D．途徑Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋【解析】選D。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，而食鹽中加入的是KIO3，不是碘單質(zhì)，KIO3與KI在酸性條件下反應(yīng)生成I2，只用淀粉-KI試紙不能檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，A錯(cuò)誤；根據(jù)途徑Ⅲ，I－和Cl2反應(yīng)可得到IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，其中Cl2為氧化劑，IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可知氧化性為Cl2＞IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B錯(cuò)誤；途徑Ⅰ的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，生成1分子I2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；途徑Ⅱ的離子方程式為2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=I2＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O＋3H＋，生成1分子I2，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶10＝1∶5，C錯(cuò)誤；途徑Ⅲ中Cl2和I－反應(yīng)生成IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，Cl2轉(zhuǎn)化為Cl－，離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3H2O=6Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋，D正確。二、非選擇題(本題共1小題，共8分)14．(1)銀首飾在空氣中容易發(fā)黃變黑，原因是與空氣中的H2S和O2反應(yīng)生成黑色的Ag2S，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑?？梢杂肗aClO3、H2O2和H2SO4反應(yīng)制備ClO2。寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。(3)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使