2023-2024版新高考版化學總復習 七原子結構元素周期律檢測

專題七原子結構元素周期律

1.我國自主研制的核電技術成果“華電一號”，其主要核燃料鈾-238得到一個中子后經

9

過2次B衰變成為缽一239蜷8u+∕n—'$9U溪知一?B1e+I^Np,^Np—"

9

iiPu+θ1eo下列有關說法錯誤的是（）

A專8lj和的知互為同位素

B-If9NpW股9pu化學性質不相同

C-H9Pu的中子數(shù)為145

D.23θU經過三步化學反應得到$9PU

答案D原子是化學變化的最小微粒,原子核發(fā)生的變化不屬于化學反應,D錯誤。

2.1934年,約里奧?居里夫婦用ɑ粒子（即那e）轟擊某金屬原子州得到∣θ2Y,其具有

放射性,可衰變?yōu)?IQ期e+州一>lθ2Y+?∏X2Y―*/iQ+?e。基態(tài)Y原子3p能

級半充滿。下列說法錯誤的是（）

A.X原子核內中子數(shù)與質子數(shù)之比為14：13

B.X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物

C.第一電離能:X<Q<Y

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>Q

答案B基態(tài)Y原子3p能級半充滿,Y為P,故2M3,左27,故X為Al;Q的原子序數(shù)為

14,Q為Si°X為Al,質子數(shù)為13,中子數(shù)為27T3=14,X原子核內中子數(shù)與質子數(shù)之比為

14：13,A正確;X的氧化物為Al2O3,是兩性氧化物,Y的氧化物為P。和PG,均為酸性氧

化物,B錯誤;三種元素均位于第三周期，同周期元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大趨

勢,P的3p能級為半滿結構,第一電離能Al<Si<P,C正確;Y和Q最高價氧化物對應水化

物分別為LPO,和H2SiO3,磷酸的酸性強于硅酸,D正確。

3.工業(yè)上制備保險粉的反應為HCOoNa+Na0H+2S0?-Na2S2O1+CO2+H2Oo下列有關說法不

正確的是()

A.Na"的結構示意圖為0]

回[W~1

B.基態(tài)S原子核外價電子的軌道表示式為心

C.IlCOONa中含有。鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1

從石"…LNa[:():H]

D.NaOH的電子式為

f+11】28

答案BNa'的結構示意圖為A正確;基態(tài)S原子核外價電子排布式表示為3s'3p',

O

EJ[WTIIl

軌道表示式表示為3s3p,B錯誤;HeOOH的結構式為H—C—()—H；HCOONa

由HCoo和Na'構成,所以HCoONa中。鍵和n鍵的數(shù)目之比為3：1,C正確;NaOH為離子化

合物,其電子式為"［：9：用，D正確。

易錯易混HCOOII中。鍵和π鍵的數(shù)目之比為4：1,但是HCOONa中，HCOO和Na'之間為離

子鍵,不是。鍵。

-

4.反應2Na2S+N‰C03+4S0,3Na2S2O3+CO2可用于制備照相業(yè)定影劑硫代硫酸鈉

（Na2S2O3）o下列說法正確的是（）

A.SO?是非極性分子

B.NaSOs中既含離子鍵又含共價鍵

C.Na*和S?具有相同的電子層結構

：o：c：o：

D.CO2的電子式為....

答案BA項,SOz中S原子的價電子對數(shù)彗二3,孤電子對數(shù)為1,空間結構為V形，

正、負電荷重心不重合,屬于極性分子,錯誤;B項,Na與SQ1之間為離子鍵,SQ歹中S

與（）之間為共價鍵,正確;C項,Na,的結構示意圖為J>",S?的結構示意圖為/〃，

*0*C*O*

錯誤;D項,CO2的電子式為；，D錯誤。

知識歸納與NI電子層結構相同的微粒有Mg?Al3?02?F、Ne等;與+一電子層結構

相同的微粒有Cl、K?C√?Ar等。

5.依據(jù)元素周期律,下列判斷不氐硬的是（）

A.第一電離能:Li<Be<B

B.原子半徑:幗<Na<K

C.電負性:N<O<F

D.酸性:HzSiOKHFOKHCia

答案AA項，同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第HA族和第VA族反

常得高,所以第一電離能:Li<B<Be,錯誤;B項，同一周期主族元素從左到右原子半徑逐漸

減小,所以原子半徑:Mg<Na,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半

徑:Na〈K,原子半徑:Mg<Na<K,正確;C項，同一周期主族元素從左到右電負性逐漸增大,所

以電負性:N《XF,正確;D項，同一周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,最高價氧化

物對應的水化物的酸性逐漸增強,所以酸性:H2SiO3<H3POKHClO,,正確。

6.KJCU(CN)/可用于電鍍。Cu與KCN溶液反應的化學方程式為2Cu+8KCN+2L0

2K3[Cu(CN),l]+2KOH+?t0下列說法正確的是)

A.中子數(shù)為35的銅原子嗡CU

B.K的結構示意圖

C.K,[Cu(CN)J中存在極性鍵和非極性鍵

：

D.CN的電子式Γ為?c.?..N.,JT

答案D中子數(shù)為35的銅原子的質量數(shù)為29+35=64,則表示為符Cu,A錯誤;K原子含

有19個電子,則K,的核外電子數(shù)為18,B錯誤;該化合物中CN中C與N之間存在極性鍵,

配體與中心原子Cu之間的配位鍵也為極性鍵,不含非極性鍵,C錯誤;CN中C與N之間共

Γ-ɑ::N，[-

用3對電子,C得到1個電子達到穩(wěn)定結構,對應電子式為.....,D正確?

7.向KBr.KI混合溶液中依次加入少量氯水和CClb振蕩后靜置,可觀察到溶液分層，下

層呈紫紅色。下列有關說法正確的是()

A.Br元素在周期表中位于第三周期第VnA族

B.簡單陰離子的半徑:r(Cl)"(Br)<r(Γ)

C.元素的第一電離能：7；(Cl)"(Br)"(I)

D.該實驗表明單質的氧化性順序:C12>Bn>l2

答案BBr原子的價層電子排布式為4s2pS,Br元素位于周期表中第四周期第VnA族,A

錯誤；同一主族元素,從上到下,離子半徑逐漸增大,故離子半徑大小順序為

/-(Cl)<r(Br)〈r(I),B正確；同一主族元素,從上到下,第一電離能逐漸減小,則有

Λ(C1)>∕,(Br)>Z(I),C錯誤;該實驗現(xiàn)象表明Ck與Kl反應生成I2,根據(jù)氧化劑的氧化性

強于氧化產物，只能得出氧化性:Ck>L,D錯誤。

8.下表為某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用1卜I2.Ii……表示,單位kJ?moΓ'）.下

列關于元素R的判斷正確的是（）

元素

IxΛT3ΛΛ

R738145177331054013630

___

?.R元素同周期相鄰元素的第一電離能均大于738kJ?mol1

B.R元素位于元素周期表的IlA族

C.R元素位于元素周期表的P區(qū)

同同［W而!同∏ττ∏

D.R元素基態(tài)原子的軌道表示式：IS2"2p3s3p

答案B分析短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)可知,元素R的第三電離能劇增,說明該

原子最外層有2個電子,位于∏A族;存在第五電離能,說明原子核外電子數(shù)大于4,推知R

為MgoMg的最外層電子排布式為31,為全充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元

素;Mg位于元素周期表的S區(qū)，其基態(tài)原子的軌道表示式為

同同同而同［τττ∏

's2s2p3s3p,綜上分析,A、C、D錯誤。

9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

()

元素最高價氧化物的水

XYZW

化物

分子式H3ZO4

0.1mol?LI溶液對應的

1.0013.001.570.70

pH(25℃)

A.元素非金屬性:Z>W

B.簡單離子半徑:W〈Y

C.X和Y形成的化合物含有離子鍵

D.簡單氫化物的沸點:X<Z

答案C根據(jù)表中信息可知X元素最高價氧化物的水化物為一元強酸,可能為N或CI,

又因其原子序數(shù)較小,則X為N。Y元素最高價氧化物的水化物為一元強堿,則Y為Nao

根據(jù)分子式HIOi推出Z元素的最高化合價為+5,則Z為P。根據(jù)0.1mol?L1W元素最

高價氧化物的水化物溶液的Pll為0.70,可知其為硫酸，則W為S。A項,元素非金屬性:S>P,

錯誤。B項,簡單離子半徑:SDNa',錯誤。C項,X和Y形成的化合物NaM中含有離子鍵，

正確。D項，因為NH：,分子間存在氫鍵,則簡單氫化物的沸點:NH3>P%,錯誤。

10.X、Y、Z、W是處于不同周期的前四周期常見元素,原子序數(shù)依次遞增。Y原子最外層

電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍,基態(tài)Z原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為3:5。由上述

元素組成的物質轉化關系如圖所示,其中m、n、q為單質,其他為化合物，甲具有磁性,丙

為二元強酸。下列說法錯誤的是()

A.乙與丁反應物質的量之比為1:2

B.乙分子空間構型為V形

C.丙分子間可形成氫鍵

D.向戊中通入n可生成丁

答案AY原子的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍,則Y為0;基態(tài)Z原子核外S能級與

P能級電子數(shù)之比為3:5,則p能級有10個電子,S能級有6個電子，電子排布式為

2z62

ls2s2p3s3pζ是16號元素,為S元素；甲具有磁性,是Fe3Ob則n為0%m為Fe,丙為二

元強酸,是?S0∣,HzSOi和FeQ反應生成FeSOi和Fe2(SO1)3,q為S,硫單質在氧氣中點燃生

成乙，乙為S02,SO?與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵,則丁為Fe2(SOl)3,戊為

FeSO,;X、Y、Z、W是處于不同周期的前四周期常見元素，則X為H,W為Fe。SO?與硫酸鐵

反應的化學方程式:S02+2HQ+Fe2(S0,)3-2FeS01+2?S0b乙與丁反應物質的量之比為1：

1,A錯誤；乙為SO2,中心S原子價層電子對數(shù)為2+空=3,有1個孤電子對，中心S原子

為sp2雜化,空間構型為V形,B正確;丙為HzSOi,HeSOi分子中含有羥基(一0H),故能形成分

子間氫鍵,C正確;戊為FeSO,,n為O2,丁為Fe2(SOl)3,FeSo,與02發(fā)生氧化還原反應生成

Fe2(SO1)3,D正確。

11.一種由短周期主族元素組成的新型電池離子導體的結構如圖所示,X、Y、Z原子序數(shù)

依次增大,三者的核外電子數(shù)之和等于35,Y與Z位于同一周期。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑:Y>X

B.工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質Y

C.同主族元素形成的簡單氫化物中X的穩(wěn)定性最強

D.同周期主族元素中第一電離能大于Z的元素有2種

答案CY與Z位于同一周期,且X、Y、Z原子序數(shù)之和等于35,所以Y、Z在第三周期,X

在第二周期,從結構圖看Y易失去1個電子形成Y；所以Y為Na,X只形成一個共價鍵,所

以X為F,Z為P。核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故簡單離子的

半徑:F>Na,A錯誤;工業(yè)上利用電解熔融氯化鈉來冶煉鈉單質,B錯誤;元素非金屬性越

強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素形成的簡單氫化物中HF的穩(wěn)定性最強,C正

確;S元素第一電離能小于P元素，因為P元素3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài),難失去電子，

故同周期主族元素中第一電離能大于P元素的只有Cl元素,D錯誤。

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且X、Z同主族,Y的基態(tài)原子中含

11種運動狀態(tài)不同的電子,Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8,下列說

法正確的是()

A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X與Y組成的化合物中均只含離子鍵

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的高

D.X、Y、W組成的化合物的水溶液一定呈堿性

答案C短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Y的基態(tài)原子中含11種運動

狀態(tài)不同的電子,Y為Na,Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8,假設Z原

子的最外層電子數(shù)為a,a：(10+a)=3：8,不6,則Z為S,X、Z同主族,X為0,W為CL原

子半徑:Na>S>Cl>O,A錯誤;X與Y組成的化合物過氧化鈉中含離子鍵和共價鍵,B錯誤；

簡單氣態(tài)氫化物的沸點:壓O>HS主要是因為水存在分子間氫鍵,沸點升高,C正確;X、Y、

W組成的化合物的水溶液可能呈堿性，比如NaClO,也可能呈中性，比如NaClObD錯誤。

13.w?X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W原子核外只有1個電子,基態(tài)X

原子2p軌道上未成對電子數(shù)是同周期中最多的,基態(tài)Y原子2p軌道上成對電子數(shù)與未

成對電子數(shù)相等,Z與X同主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.第一電離能:/(Y)〉)(X)?(Z)

C.XM,能與水分子間形成氫鍵

D.WXY：,既含有離子鍵又含有共價鍵

答案CW原子核外只有1個電子,則W為H;基態(tài)X原子2p軌道上未成對電子數(shù)是同

周期中最多的,則X為N;基態(tài)Y原子2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等,則Y為

0;Z與X同主族,則Z為Po原子半徑:r(P)>r(N)>r(0)>r(H),A錯誤；同周期元素從左到

右第一電離能呈增大趨勢,但N的2p軌道上的電子排布是半滿狀態(tài),第一電離能:N>0,B

錯誤;XM是NN,能與水分子間形成氫鍵,C正確MXY3是HNO?只含有共價鍵,D錯誤。

14.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下，四種元素最高價氧化物對應水

化物均能形成濃度為0.10mol?L1的溶液,它們的PH分布如圖所示。下列說法正確的

是()

ZX和WY

A.X與W可能位于同一主族

B.最外層未成對電子數(shù):W>Z>X〉Y

C.四種元素的簡單離子中Y的半徑最小

D.四種元素的最高價氧化物對應水化物中Z的酸性最強

答案C短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。常溫下，四種元素最高價氧化物

對應水化物均能形成濃度為0.10mol?L'的溶液,根據(jù)它們的PH分布可知,X、W對應的

pH=l,為一元強酸,應該是HNO3和HCiO.,,所以X為N,W為Cl;Z對應的p??小于1,應該是

H2SO1,所以Z為S;Y對應的pH=13,為強堿,應該是NaOH,所以Y為Na。A項,X為N,位于

第VA族,W為Cl,位于第VlIA族,二者位于不同主族,錯誤;B項,N、Na、S、Cl的最外層

未成對電子數(shù)分別為3、1、2、1,則最外層未成對電子數(shù):X>Z>W=Y,錯誤;C項，電子層數(shù)

越多,離子半徑越大，電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以四種元素的簡

單離子半徑:Z>W>X>Y,正確;D項,元素非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性

越強,非金屬性：CDN>S>Na,所以最高價氧化物對應水化物的酸性:W>X>Z>Y,因此四種元

素的最高價氧化物對應水化物中W的酸性最強,錯誤。

15.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,基態(tài)Y原子2p軌道上有5個電子,Z與Y

屬于同一主族,X和Z的最外層電子數(shù)之和為12。下列說法正確的是()

A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的小

C.簡單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性:Y弱于Z

D.基態(tài)Y原子核外電子有5種不同空間運動狀態(tài)

答案DX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子2p軌道上有5個電子,則Y

為F元素,Z與Y屬于同一主族,則Z為Cl元素,X和Z的最外層電子數(shù)之和為12,則X

為N元素。同周期主族元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑

依次增大,則原子半徑：r(Cl)>r(N)〉r(F),A錯誤;X為N元素,氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的

半充滿結構,第一電離能比同周期相鄰元素的大,B錯誤;非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性越強,非金屬性F>C1,則熱穩(wěn)定性HF>HC1,C錯誤；電子占據(jù)了多少個原子軌道，

就有多少種空間運動狀態(tài),Y為F元素,其核外電子排布式為ls22s22p5,共有1+1+3=5種不

同空間運動狀態(tài)的電子,D正確。

16.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物ZslW(XY)J其中X、Y、Z為主

族元素°x最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍,Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚酥溶液變紅,產

的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是()

A.Z和W一定位于同周期

B.原子半徑:Z>X>Y

C.四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是Y

D.該化合物屬于配合物,其內界。鍵與n鍵的數(shù)目之比為1：2

答案BX最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍,X是C元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚

獻溶液變紅,Y是N元素;W"的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),W是Fe元素;Z顯+1價,X、Y、Z、

W原子序數(shù)依次增大,Z是Na或K。Z是Na或K元素,W是Fe元素,不一定位于同周期，

故A錯誤;一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同,質子數(shù)越多半徑越小,原子

半徑:K〉C〉N,Na>C>N,B正確;Fe原子中有4個未成對電子,C原子中有2個未成對電子,N

原子中有3個未成對電子,Na、K原子中都只有1個未成對電子，四種元素基態(tài)原子中未

成對電子數(shù)最多的是Fe,故C錯誤;該化合物屬于配合物,其內界有6個配位鍵、6個

CMN鍵,配位鍵是。鍵,一個三鍵中有1個。鍵、2個“鍵，。鍵與”鍵的數(shù)目之比為

1：1,故D錯誤。

17.X、Y、Z、W是四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的2p能級

中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相等,Y的焰色為黃色,W是地殼中含量最多的金屬元素,Z

與X形成的化合物的晶胞如圖。下列說法正確的是()

A.簡單離子的半徑:Y>Z>X

B.第一電離能:Z1(W)>71(Z)>7l(Y)

C.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z>W

D.ZX的晶胞中含14個X

答案CX的基態(tài)原子的2p能級中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相等,則X為O;Y的焰色

為黃色,Y為Na;W是地殼中含量最多的金屬元素,W為Al;Z的原子序數(shù)大于Na的原子序

數(shù),小于Al的原子序數(shù),則Z為Mgo電子層結構相同的情況下,核電荷數(shù)越大,半徑越小,

因此簡單離子半徑X>Y>Z,A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢,但是

Mg的3s軌道上的電子處于全充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,因此第一電離能Tl(Z)>/(W)>7,(Y),B

錯誤;元素的金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,因此最高價氧化物對

應水化物的堿性Y>Z>W,C正確;X位于晶胞的頂點和面心,根據(jù)均攤法可知，個數(shù)為8X

1/8+6×1/2=4個,D錯誤。

18.由短周期主族元素組成的一種新型漂白劑的結構如圖所示。其中W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次增大,W的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍,基態(tài)時Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原

子軌道上電子數(shù)的兩倍,Y與Z位于不同周期。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑:Y<X<Z

B.第一電離能:W<X<Y

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

答案AW形成4個共價鍵,最外層電子數(shù)是4,W的族序數(shù)是周期序數(shù)的兩倍,則W處于

第二周期第IVA族,為C;基態(tài)時Z原子K、L層上的電子總數(shù)是3p原子軌道上電子數(shù)的

兩倍,則基態(tài)Z原子的核外電子排布式是Is22s22p63s23p?Z是Cl;Y與Z位于不同周期，

則Y是第二周期元素,形成2對共用電子對,原子序數(shù)比C大,所以Y是0,根據(jù)原子序數(shù)

關系可知X是N。簡單離子半徑大小關系為Y(02)<X(N3)<Z(Cl),A正確；當元素處于IIA、

VA族時,原子核外電子排布分別處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能大于同一周

期相鄰元素,所以元素的第一電離能大小關系為W(C)<Y(0)<X(N),B錯誤;元素的非金屬

性:X(N)<Y(0),所以簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性:NHKHoC錯誤;元素的非金屬

性:3(0〈2(口)，則最高價氧化物對應水化物的酸性出￡0人設10,,D錯誤。

19.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高價態(tài)與簡單氫化物沸點的關系如圖所示,Z

的簡單液態(tài)氫化物可用作制冷劑。下列說法正確的是)

A.簡單氫化物鍵角：Y>Z>Q

B.簡單離子半徑:W>X>Z

C?第一電離能:R>Q>W

D.含氧酸的酸性:Z>W>Y

答案AZ的簡單液態(tài)氫化物可用作制冷劑,故Z是N;W的最高價態(tài)與Z的相等,則W

是P;Q、R的最高價態(tài)依次升高,則可推知Q是S,R是Cl;Y的最高價態(tài)小于N的,推知Y

是C;X的最高價態(tài)是0,則X是Fo由于孤電子對之間有較大的斥力，隨著孤電子對數(shù)的

增多,孤電子對對成鍵電子對的排斥作用增強,使得成鍵電子對之間的鍵角減小,CH,、NH3、

H2S中心原子含有的孤電子對數(shù)分別為0、1、2,則簡單氫化物鍵角=CH,>NH3>{?S,A正確；

簡單離子半徑：PDNDF,B錯誤;第一電離能:C1>P>S(注意第VA族元素的特殊性)，c錯

誤;最高價氧化物對應水化物的酸性:HNO3〉HR),>H2CO3,D錯誤。

20.X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X和Y可以形成一種紅棕色氣

體,Z是同周期元素中原子半徑最大的元素,Q是地殼中含量最高的金屬元素,R的基態(tài)原

子中有6個未成對電子。下列說法正確的是()

A.原子半徑:r(Q)Xr(Y)Xr(X)

B.電負性:X>Y>Z

C.R位于元素周期表中第四周期第WB族

D.Z的最高價氧化物對?應水化物的堿性比Q的強

答案DX、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X和Y可以形成一種紅

棕色氣體,紅棕色氣體為NO2,推知X為N,Y為0;Q是地殼中含量最高的金屬元素,則Q為

Al;Z是同周期元素中原子半徑最大的元素,則Z為Na;R的基態(tài)原子中有6個未成對電子,

則R為Cr,同主族元素從上到下原子半徑增大，同周期元素從左到右原子半徑減小,故

7(0)?。)>7(丫)4錯誤；同周期元素從左到右電負性增強,故電負性:丫>乂>2,8錯誤;口(行)

的價電子數(shù)為6,R位于元素周期表中第四周期第VlB族,C錯誤;Z的最高價氧化物對應水

化物為NaoH,Q的最高價氧化物對應水化物為AI(OH)3,元素的金屬性越強,最高價氧化物

對應水化物的堿性越強,NaOH堿性強于Al(OH)“D正確。

21.短周期主族非金屬元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素形成的一種

鹽溶液,遇到FeCh溶液呈現(xiàn)血紅色,該鹽溶液與NaOH在加熱條件下會生成一種能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍的氣體。下列說法不正確的是()

A.該鹽的陽離子中含有配位鍵

B.三價鐵離子與該鹽的陰離子形成了配合物而呈現(xiàn)血紅色

C.該鹽的陽離子VSEPR模型名稱與其空間結構名稱相同

D.電負性:Y>Z>W>X

答案D未知鹽溶液遇到FeCI3溶液呈現(xiàn)血紅色,說明含有SCN,與NaoH在加熱條件下

會生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,即為氨氣,說明該鹽溶液中含有NH：,

考慮到短周期主族非金屬元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,推知元素W、X、Y、Z

依次為H、CsN、SoNHl中含有配位鍵,A正確;FeA與SCW反應生成配合物Fe(SCN)3,從

而使溶液呈血紅色,B正確;NH：■的價層電子對數(shù)是4,沒有孤電子對,VSEPR模型名稱與其

空間結構名稱相同,均為正四面體形,C正確；電負性:Y>Z>X>W,D錯誤。

22.常溫下,XX、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01

mol∕L）的PH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如下圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性

B.單質的沸點:Y>Z

C.簡單離子半徑:Y>Z>W>X

D.ZO2可作為自來水的消毒劑

答案AW、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pll都小于7,說明MY、Z都是

非金屬元素，當濃度為0.01mol/L時,W、Z最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=2,則

相應的水化物均為一元強酸，由于原子序數(shù):Z>W,則Z是C1、W是N;0.01mol/LY的最

高價氧化物對應的水化物溶液的P∏<2,則該水化物為二元強酸（硫酸），則Y是S;0.01

加ol/LX的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH=12,則該水化物為一元強堿（氫氧化鈉）,

2

則X是NaoNa2S溶液中S水解使溶液呈堿性,A錯誤。常溫下硫單質是固體,氯氣為氣體，

則沸點:S>Ck,B正確。電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離

子半徑越小,則簡單離子半徑:S?>C1>N，Na：C正確。CIO?是常用的自來水消毒劑,D正

確。

23.一種由短周期元素組成的抗病毒化合物的結構如圖,其中Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)

依次增大,Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。下列說法正確的是（）

Y

Il

?.簡單離子半徑:X>Y>Z

B.Y的氫化物只含有極性鍵

C.Q、X、Y只能形成共價化合物

D.MX、Y、Z四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高

答案A分析題給結構示意圖可知,W、X、Y、Z分別形成4、3、2、1個共價鍵,推測W

位于IVA族,X位于VA族,Y位于VlA族,Z位于VnA族。Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

增大,且Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍,故Y是0,Z是F,X是N,W是C;Q

只形成1個化學鍵,故Q為H。Y的氫化物H2O2中有非極性鍵,B錯誤;Q、X、Y形成的NH1NO3

是離子化合物,C錯誤;MX、Y、Z四種元素形成的簡單氫化物中H2O的沸點最高,D錯誤。

24.科學家為了解決電池的導電性問題,合成了一種高效化合物,其結構如圖1所示,其中

W、Y、Z、X、Q均為短周期主族元素,其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖2,Z和Q位于同

一主族。下列說法錯誤的是()

ZY/原

Z

×?Q\索

Q

X+V徑YQ

-ZZW

原子序決

圖1

1圖2

A.簡單離子的半徑:Q>Y>Z>X

B.第一電離能:Z>Y>Q

C.簡單氫化物分子的鍵角：Z>Q

D.W、X、Q均可與Z形成兩種常見的二元化合物

答案B每個Z原子均形成2對共用電子,每個Q形成6對共用電子,Z和Q位于同一主

族且Z的原子序數(shù)小于Q,則Z為O,Q為S;W均形成一個共價鍵,W是H元素;Y的原子半

徑大于Z,結合陰離子結構,可知Y