初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

第1單元《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn)

I、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)--環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)P6（原料.、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有霧出現(xiàn)。說明有H2O：

取下燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁，說明有C02

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多。

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及使用：

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶

蒸發(fā)皿

10U△含

illKoofa?Y……

長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗試管夾閂—MHH

］口昌東昌j急目\1三--------二

硅碼托盤天平

5j山noC）m網(wǎng)

形管廣口瓶滴瓶集氣瓶燒瓶圖

u1化學(xué)實(shí)驗(yàn)中其它比較常用儀器示怠圖

分類名稱圖形主要用途使用時(shí)的注意事項(xiàng)

(1)試管夾應(yīng)夾在的中上部,鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處.

(2)加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的反應(yīng)時(shí)試

管內(nèi)的液體不超過試管容積的122。

①在常溫或加熱時(shí)

(3)使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的1Z2,蒸發(fā)溶

用作少

液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的223;酒精燈內(nèi)的酒精不得

量試劑的反應(yīng)容器；

超過其容積的經(jīng)，也不得少于其容積的124。

②用于少量物質(zhì)的

試管(4)在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2(半試管水):在洗

溶解或收集少量氣

氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1Z2；如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量,液體

體或作簡(jiǎn)易氣體發(fā)

DD取用1—2毫升,固體只要蓋滿試管的底部:加熱試管內(nèi)液體時(shí).，

生裝置

試管一般與桌面成45°角,試管口不能對(duì)著自己或別人，加熱

試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。(5)加熱前應(yīng)擦干試管外

壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不能驟冷；

①可耐高溫，能直接用火加熱；②熱的蒸發(fā)皿應(yīng)避免驟冷及被濺

用于少量溶液的蒸上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干凈；④蒸發(fā)皿中的液體

蒸發(fā)皿發(fā)、濃縮和結(jié)晶不能超過其容積的2/3,注意及時(shí)攪拌

用

于

用作配制溶液和較①加熱時(shí)，應(yīng)擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱：

加②溶解固體時(shí)，要輕輕攪拌

燒杯大量試劑的反應(yīng)容

熱仃U器，也可用于加熱

的

滴定中的反應(yīng)器，也

儀加熱要墊石棉網(wǎng)

錐形瓶可收集液體,組裝洗

器八氣瓶

用作加熱或不加熱

圓底加熱要墊石棉網(wǎng)

條件下較多液體參

燒瓶加的反應(yīng)容器

加熱要墊石棉網(wǎng)

用作加熱或不加熱

平底

條件下較多液體參

燒瓶C)加的反應(yīng)容器

可以直接加熱；硫磺等物燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在匙底墊少許石棉或細(xì)砂

少量固體燃燒反應(yīng)

燃燒匙Z器

①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈(以免失火)

加③酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。

熱④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

酒精燈用于加熱

儀曷⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有

過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃)，決不能用嘴吹滅(否

器

則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn))

⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑

盛

瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻遹塞。

放細(xì)口瓶用于盛放液體試劑

不能用于加熱；

物

質(zhì)（內(nèi)壁是磨毛的）

常用于盛放固體試不能用于加熱；

的廣口瓶

劑，也可用做洗氣瓶

儀1

器

(—①用作收集或貯存①不能用于加熱；②做物質(zhì)在氣體里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如有高溫固

少量氣體;②用于有體物質(zhì)生成，應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層細(xì)沙或裝入少量的水

集氣瓶關(guān)氣體的化學(xué)反應(yīng)

（瓶口是磨毛的）

①滴液時(shí)，滴管應(yīng)懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免

膠頭滴11用于吸取和滴加少沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈，再去

管和滴量液體，滴瓶用于盛吸取其他藥品；③取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放

瓶放液體藥品或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭

稱量前，將游碼撥到標(biāo)尺“0”處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點(diǎn)；稱量物

用于粗略稱量物質(zhì)放在左盤，祛碼按由大到小的順序放在右.盤,取用祛碼要用鎮(zhèn)工，

或的質(zhì)量，一般只能稱不能直接用手；天平不能稱量熱的物體;被稱物體不能直接放在

準(zhǔn)至0.1g托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙,易潮解的藥品或有腐蝕

h=?:—二

托盤姓的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

計(jì)天平

--H)(1

量3

000。\

儀七

二1

器

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱?也不能

!度量液體體積②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)③注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的

量筒[（10ml的量筒精確體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），④讀數(shù)

度為0.1ml）時(shí)應(yīng)將量筒垂直造放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液

體凹液面的最低於保持在同一水平面。

用于過濾或向小口

r過濾時(shí)要放在三角架或鐵架臺(tái)的鐵圈上

漏斗容器里加液體

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免氣體從長(zhǎng)頸漏

斗逸出

長(zhǎng)頸S

漏用于注入液體

漏斗

斗

主要用于分離兩種使用前先檢查是否漏液，放液時(shí)打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)上

分液漏互不相溶且密度不口小孔，上層液體從上口倒出；

同的液體，也可用于

斗

向反應(yīng)容器中滴加

液體,可控制液體的

用量。

鐵架臺(tái)

夾（含鐵固定和放置各種儀

鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺(tái)底盤同側(cè)；鐵夾夾在試管中上部

持夾、鐵器

夫廈

儀圈）I

器

夾持試管進(jìn)行簡(jiǎn)單夾在試管中上部：從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾

試管夾的加熱實(shí)驗(yàn)的短柄上

尖端向上平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上：溫度高時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上

夾持用煙加熱或夾

生期鉗持熱的蒸發(fā)皿等

水不要加滿，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)有水溢出

水槽排水集氣

輔取用固體藥品每次用完及時(shí)用紙擦干凈

助藥匙

儀

器

攪拌液體、引流、蘸

攪拌時(shí)切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時(shí)洗滌、擦凈

玻璃棒11取液體

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

(-)藥品的存放

一般固體藥品放在廣口瓶中,液體試劑放在細(xì)口瓶中,氣體放在貯氣瓶中或用集氣瓶隨用隨制。

(二)藥品的取用

1.取用原則

(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味；不得嘗藥品的味道。

(2)節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用藥品；沒說明用量，液體「2mL,固體蓋滿試管底。

(3)處理原則：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)交還實(shí)驗(yàn)室或放入指定容器，

2.固體藥品的取用

(1)粉末或小顆粒藥品用藥匙取用

①操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙(或紙槽)將藥品送入

試管底；

三直立：將試管直立，藥品落底。

②操作目的：避免藥品沾在管口、管壁上。

(2)塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鏡子夾取。

①操作：一橫：將容器橫放；二放：用鏡子將藥品放在容器口；三慢豎：將容

器慢慢豎立。

②操作目的：以免打破容器。

3.液體藥品的取用

(1)液體藥品的傾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標(biāo)簽向手心，液體緩緩倒

入試管。

操作要領(lǐng)是“取下瓶塞倒放桌，標(biāo)簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作”

(2)量筒量液：①放置：量筒放平；②讀數(shù)：視線與液體凹液面的最低處保持水平。

(3)滴管取液：①取液時(shí)捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中；

②取液后不平放，不倒置，橡膠乳頭在上；

③滴液時(shí)垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內(nèi)，不碰管壁。

④用完時(shí)立即用水沖(滴瓶上的滴管不用水沖)，不放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上或其他地方。

操作要領(lǐng)是“排氣、吸液、懸空滴”

(三)濃酸濃堿的使用

酸液流臺(tái)上一一碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。

堿液流臺(tái)上一一稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦

酸液沾皮膚一一水沖一一碳酸氫鈉溶液沖洗。

堿液沾皮膚一一水沖一一涂硼酸溶液。

濃硫酸沾皮膚一一抹布擦拭一一水沖一一碳酸氫鈉溶液沖洗。

（四）托盤天平的使用

1、組成：托盤、指針、標(biāo)尺、天衡螺母、游碼、分度盤、祛碼。

2,精確度：0.1g

3、操作方法

稱量前：先將游碼移零，再調(diào)節(jié)天平平衡。

稱量時(shí)：兩盤墊紙，左物右碼。

稱量后：祛碼回盒，游碼回零。

注意：稱量干燥的藥品時(shí)，在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。

易潮解的藥品，要放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

（五）連接儀器、裝置（儀器的裝配順序：裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。）

1、把玻璃管插入帶孔橡皮塞一一管口沾水，轉(zhuǎn)動(dòng)慢插。

2、玻璃管和膠管連接一一管口沾水，轉(zhuǎn)動(dòng)慢插。

3、在容器口塞膠塞一一轉(zhuǎn)動(dòng)塞入

（六）檢查裝置的氣密性：

操作要領(lǐng)是：先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成

一段水柱，則裝置氣密好”。

若夏季氣溫較高時(shí)，可用酒精燈微熱。

（七）物質(zhì)的加熱

1、酒精燈的使用注意事項(xiàng)

（1）兩檢：①檢查燈芯；

②檢查有無酒精。（酒精量為酒精燈容積的1/4至2/3,不超過酒精燈容積的2/3）

（2）三禁：①禁止向燃著酒精燈里添加酒精；

②禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；

③禁止用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅

（3）用外焰加熱。

2、給物質(zhì)加熱

（1）儀器選擇

①加熱固體用試管、蒸發(fā)皿；

②加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。

③集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。

（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點(diǎn)：

①容器外壁有水，加熱前擦干。

②加熱時(shí)不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。

③燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。

④給試管里的固體或液體加熱均需預(yù)熱。

⑤對(duì)燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)。

⑥給試管里的固體加熱要略向下傾斜。

（3）給試管里的固體加熱

應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱。（預(yù)熱的方法是：在火焰上來回移動(dòng)試管;對(duì)已經(jīng)固定的試管，可以移動(dòng)酒精燈。）

待試管均勻受熱后，再把外焰對(duì)準(zhǔn)放藥品的部位集中加熱。加熱時(shí)試管口要略向下傾斜。

（4）給試管里的液體加熱

先要進(jìn)行預(yù)熱。同時(shí)注意液體體積不超過試管容積的l/3o加熱時(shí)，使試管傾斜一定的角度（大

約45°）。加熱時(shí)要不時(shí)地移動(dòng)試管。

加熱時(shí)試管口不能對(duì)著人。

（A）溶液的配制

A：物質(zhì)的溶解加諫固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切

不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、湎萱、燒杯、玻璃

棒

②液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（九）過濾

L儀器：漏斗（附濾紙）、燒杯、玻璃棒和鐵架臺(tái)

2.操作注意事項(xiàng)：

①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；

液面要低于濾紙邊緣。

③三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒：

玻璃棒一端靠在三層濾紙上；

漏斗下端的管口靠在燒杯內(nèi)壁上。（玻璃棒起引流的作用）

（十）蒸發(fā)與結(jié)晶

A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)

注意點(diǎn)：①①加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。（玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。）②當(dāng)出

現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③蒸發(fā)皿不能立即直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，若要立即放需墊石棉網(wǎng)。

B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若

物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（十一）洗滌儀器

1、振蕩水洗：將玻璃儀器內(nèi)注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復(fù)操

作連洗數(shù)次。

2、毛刷刷洗：內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時(shí)，可用毛刷轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷洗，刷洗

后，再用水連續(xù)振蕩數(shù)次。

3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難

溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。

4.洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（十二）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用蛔酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎泗在皮膚匕千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。

（十三）常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HC1）用NaOH溶液CO（HC1）用NaOH溶液CO（C02）用澄清石灰水；

CO,（HC1）用NaHCO,溶液CO,（幾、CO）用CuOCO（02）用銅網(wǎng)；

02（C02,HC1、H20）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）；

（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、

無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;

除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

（十四）指示劑的使用

使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到

待測(cè)溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚岷遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

（十五）溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pll>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng),

pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水）,DH降低加酸（或水）。

（十六）證明

鹽酸和可溶性鹽酸鹽（C1）：用AgNO”和稀HNO,,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

硫酸和可溶性硫酸鹽（S0「）：用BaC酒和稀HNQ,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

碳酸鹽（C0廣）：用鹽酸和石灰水。

鉉鹽（NH；）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石生試紙變藍(lán)的氣體八

（十七）氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品

化學(xué)原理

原理

實(shí)驗(yàn)室制取氣發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（固體或液體）、反應(yīng)條件（是否加熱）決定的

實(shí)驗(yàn)裝置

體的思路及方法收集裝置：根據(jù)氣體的溶解性和密度決定

檢驗(yàn)方法

驗(yàn)證

驗(yàn)滿方法

類型裝置圖注意事項(xiàng)

1.試管口略向下傾斜：

固固

2.試管內(nèi)導(dǎo)管稍微伸出膠塞即可；3.試管內(nèi)裝的藥品不超過試

加熱

管容積的1/3；

型

4.鐵夾夾在距試管口1/3處。

氣

1、分液漏斗：其作用是用反應(yīng)容器中添加液體，優(yōu)點(diǎn)：可控制液

體

體的滴加速度。

發(fā)

2、長(zhǎng)頸漏斗：應(yīng)伸入液體中，防止制得氣體泄漏

生

3、用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反應(yīng)

裝

容器裝置簡(jiǎn)單，比較方便

置

固液

（液1、組裝右圖裝置應(yīng)按從下到上的順序連接；

液）加2、液體跟液體反應(yīng)，容器中應(yīng)放幾塊碎瓷片以防止暴沸

熱型

氣

排水

體

法收不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體

收

集

集

裝

置向上

排空密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)的氣體

氣法II

向下[T

排空密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)的氣體

氣法于

第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。

2、空氣的成分和組成(按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算)

空氣成分稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

02N2C02

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體且不和空氣中的其他氣體反應(yīng)。X

b、裝置要求：氣密性良好1rxm

C、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積1二紅磷

d、結(jié)論：空氣是混合物；Ch約占1/5,可支持燃燒；[/]5~]口,

N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水V水_￡

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有.

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO,、NO,)和煙塵等

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO。、NO,、0,和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、

造林、種草等

(4)目前環(huán)境污染問題：(三大環(huán)境問題：酸雨，溫室效應(yīng)，臭氧層空洞)

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)

酸雨(Nth、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

3.氧氣

(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。

(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧

化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(3)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象___________________________________________________________________________

物質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

碳

C+。2展co2

磷劇烈燃燒，黃色火焰，放熱，產(chǎn)生大量白煙4P+5O2螂2P2。5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺

硫

激性氣味的氣體。S+O2SO2

鎂/鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+02312Mg04A1+30z皿2AlM

鐵劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2Ch^Fe3O4

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有霧生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

*鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

物質(zhì)燃燒現(xiàn)象描述：先描述光或火焰，再描述放熱，最后描述生成物顏色狀態(tài)（不可說生成物名稱）

（3）氧氣的制備:

「工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同

一1實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2。2迪2H2O+O2t

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

2KC1O34睢2KC1+3O2t

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（可分為固固加熱型、固液不加熱型）

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連一查一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鋅酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒

有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

5、常見氣體的用途：

①氧氣f供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

一（支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

6、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方：或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

「劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)（右圖）

A.裝置-----水電解器

B.電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（風(fēng)0）辿曳*氫氣（H2）+氧氣（02）

通電

化學(xué)方程式：2HQ-2Hzt+0J

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

E.檢驗(yàn)：（V一出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃

H廠一出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化學(xué)性質(zhì)（物理性質(zhì)：無色無味的液體、4℃時(shí)密度最大，為lg/cm>

（1）通電分解2H20===2H2t+02t

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H20+CaO==Ca（OH）2

（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+C02==H2C03

3、水的污染：

（1）水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于0。77%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是比0,最多的金屬

元素是Na,最多的元素是旦。

C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少O

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理

施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸鐳（均為卷1虬方法），其中凈化效果最好的操作是

蒸儲(chǔ);既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水:

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸館、煮沸

D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚

至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在：CuS04+5H20=CuS04?5H20

水的吸收：常用濃硫酸、牛石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

1、物理性質(zhì):密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水

（排水法）、

無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學(xué)性質(zhì)：

⑴可燃性（用途：高能燃料?；氫氧焰焊接，切割金屬）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生）

⑵還原性（用途：冶煉金屬）

112+CuO-^-Cu+1120氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、C0）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2S04=ZnS04+H2tZn+2HC1=ZnC12+H2t

H2

不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性：

不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣；H?還原氧化銅

第8單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)、

一、物質(zhì)的組成與構(gòu)成：

1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子

分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

2、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；）；有間隙（同

一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)

增大，遇冷時(shí)變小的緣故。）

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

注：分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)（分子聚集狀態(tài)不同，物理性質(zhì)不同）；由原子直接

構(gòu)成的物質(zhì)，原子也可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（但由于原子聚集狀態(tài)不同，原子也不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)）

3、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)微觀說構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。

例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。分子、原子和離子都可以直接

構(gòu)成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的：分子

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,原子是化學(xué)變化中的最小微粒,離子是帶電的原子或原子團(tuán)

宏觀亓去

「r----兀系

組成—「一分子「一質(zhì)子

1微觀「一原子核一

—原子一L一中子

—核外電子

L—離子

課題1原子

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

部一最外層上有2個(gè)電子

原子核

第一電子層

第二電子層

向由此原子核（正電壯J子帶一個(gè)單位正電荷外居于原子中央‘體積小'質(zhì)量大

原子壞顯電性［中子懷帶電）J

,核外電子（負(fù)電，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）——在核外作高速運(yùn)動(dòng)

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

（4）相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系

決定關(guān)系原因

質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量

電子能量高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高

原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或=4為非金屬，=8

（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。

原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或=4為得電子，=

8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定

原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)

數(shù)值=得失電子數(shù)

原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得

失電子數(shù)

說明：①最外層電子數(shù)相同的元素其化學(xué)性質(zhì)一般相似，也有不相似的（如：Mg,He最外層電子數(shù)為2）

②最外層電子數(shù)不同的元素其化學(xué)性質(zhì)也有相似的（如：He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）③構(gòu)成原子不可缺少的粒子

是質(zhì)子和電子（原子核中可能不含中子）且數(shù)量相等。

（5）相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）：

A、定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子

的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”（不是Kg,也不是沒有單位），一般不寫。

1個(gè)碳原子的質(zhì)量

標(biāo)準(zhǔn)=

12

B、表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）某原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）

標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）X1/12

C、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（6）相對(duì)分子質(zhì)量：（符號(hào)為Mr）

①定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。它與相對(duì)原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn),

它是一個(gè)比值，單位為“1”，符號(hào)為Mr,一般不寫。

②計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量=各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

課題2元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（單質(zhì)或化合物形式存在）

注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不

同，元素種類不同。上

②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。

（如只含氧元素的0八0,的混合物，只含碳元素的金剛石與石墨的混合物，只含磷元素的紅磷與白磷混合物）

（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）

a、書寫方法：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

b、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：0：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。

原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原

子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。

元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。

注意：①有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si等

②在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

③元素是宏觀概念，只能論種類，不論個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)組成；

④原子是微觀概念，即可論種類，也可論個(gè)數(shù)，用于描述物質(zhì)分子和單質(zhì)的構(gòu)成。

⑤常見元素名稱及符號(hào)：

氫(11)氮(He)鋰(Li)鉞(Be)硼⑻碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)筑(Ne)

1479111214161920

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(A1)硅(Si)磷(P)硫⑸氯(C1)氮(Ar)鉀(K)鈣(Ca)

23242728313235.539.9539.1040

鎰(Mn)鐵(Fe)銅(Cu)鋅(Zn)領(lǐng)(Ba)銀(Ag)汞(Hg)碘⑴濱(Br)金(Au)

55566465137108200.612780197

⑥元素分布：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種；

①色殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：0、C、H、N③空氣中前二位

的元素：N、0

最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是A1A

c、有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫規(guī)律：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

f7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)=周期數(shù)

*排列依據(jù)

18縱行（16個(gè)族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，（化學(xué)性質(zhì)相似），最外層電子數(shù)=主族數(shù)

*16個(gè)族：7個(gè)主族（A表示），7個(gè)副族（B表示），一個(gè)0族（稀有氣體），一個(gè)第VDI族（8,9,10縱行）各

族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似

*7個(gè)周期：同一周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸遞增，最外層電子數(shù)也遞增。由金屬到非金屬再到稀有氣

體元素，呈現(xiàn)周期性變化，所以化學(xué)性質(zhì)逐漸改變，不相似。

d、分類：「金屬元素：如Mg、A1,最外層電子數(shù)＜4易失電子

-5非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)34易得電