奧賽輔導(dǎo) 晶體結(jié)構(gòu)

晶體結(jié)構(gòu)初賽基本要求

10.晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標(biāo)。晶格能。晶胞中原子數(shù)或分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數(shù)。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結(jié)構(gòu)類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。決賽基本要求3. 晶體結(jié)構(gòu)。點(diǎn)陣的基本概念。晶系。宏觀對(duì)稱元素確定晶系。晶系與晶胞的形狀（點(diǎn)陣系）的關(guān)系。十四種空間點(diǎn)陣類型。晶胞（點(diǎn)陣）的帶心（體心、面心、底心）結(jié)構(gòu)的判別。正當(dāng)晶胞的概念。布拉格方程。大綱解讀知識(shí)精講晶體與非晶體

晶胞晶系金屬晶體及密堆積原理空間利用率及密度的計(jì)算離子晶體及填隙模型晶格能及Born-Haber循環(huán)原子晶體分子晶體一、晶體與非晶體一、晶體與非晶體紅寶石rubyAl2O3-Cr一、晶體與非晶體天然石英玻璃礦物照片非晶態(tài)又稱玻璃態(tài)一、晶體與非晶體

晶體的原子呈周期性排列非晶體的原子不呈周期性排列一、晶體與非晶體玻璃的微觀結(jié)構(gòu)是無序的一、晶體與非晶體玻璃結(jié)構(gòu)示意圖BOSiM晶體的微觀空間里原子具有平移性一、晶體與非晶體1、晶體的定義

晶體是由原子或分子在空間按一定規(guī)律周期性地重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。注意：（1）一種物質(zhì)是否是晶體是由其內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，而非由外觀判斷；（2）周期性是晶體結(jié)構(gòu)最基本的特征。一、晶體與非晶體一、晶體與非晶體性質(zhì)晶體非晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列有序無序固定的幾何外形有無自范性有無熔點(diǎn)固定不固定各向異性有無X-衍射（粉末）明銳線條漫峰自范性：在一定條件下晶體能自動(dòng)地呈現(xiàn)具有一定對(duì)稱性的多面體的外形。各向異性：晶體的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、光的透射和折射、硬度和壓電性等物理性質(zhì)，在晶體的不同方向有不同值。2.晶體與非晶體的區(qū)別非晶態(tài)和晶態(tài)石英的X-射線粉末衍射圖譜晶態(tài)石英的譜圖非晶態(tài)石英的譜圖一、晶體與非晶體3、晶體的分類天然晶體（寶石、冰、砂子等）人工晶體（各種人工晶體材料等）按來源按成鍵特點(diǎn)原子晶體：金剛石離子晶體：NaCl分子晶體：冰金屬晶體：Cu1、點(diǎn)陣

（1）定義：按連接任意兩點(diǎn)間向量平移后能復(fù)原的一組點(diǎn)，稱為“點(diǎn)陣”。二、晶胞直線點(diǎn)陣（或一維點(diǎn)陣）平面點(diǎn)陣（或二維點(diǎn)陣）空間點(diǎn)陣（或三維點(diǎn)陣）點(diǎn)陣（2）2、晶格（1）定義：按平移向量將點(diǎn)陣點(diǎn)互相連接后將點(diǎn)陣劃分成的空間格子稱為“晶格”

。二、晶胞（2）劃分點(diǎn)陣的原則：在照顧對(duì)稱性的條件下，盡量選取含點(diǎn)陣點(diǎn)較少的單位作點(diǎn)陣單位，這樣的單位稱作“正當(dāng)點(diǎn)陣單位”，這樣的格子稱為“正當(dāng)格子”二、晶胞平面點(diǎn)陣1a為正當(dāng)格子平面點(diǎn)陣2b為正當(dāng)點(diǎn)陣單位二、晶胞3、晶胞

空間點(diǎn)陣沿3個(gè)不相平行單位矢量a，b，c將晶體結(jié)構(gòu)截分成一個(gè)個(gè)包含等同內(nèi)容的基本單位，這些基本單位叫做“晶胞”。晶格晶胞（1）定義：二、晶胞二、晶胞晶胞一定是一個(gè)平行六面體，其三邊長度a,b,c不一定相等，也不一定垂直。晶胞在三維空間無隙并置構(gòu)成宏觀晶體。（注意“無隙并置”不是旋轉(zhuǎn)，相鄰的晶胞是共頂角、共面、共棱的）

人為劃分晶胞的2個(gè)原則：一是盡可能反映晶體內(nèi)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性；二是盡可能小。（正當(dāng)晶胞）二、晶胞晶胞是“最小”的重復(fù)單元。(2)

特點(diǎn)這四種晶體的晶胞都是立方晶胞，這是指晶胞的幾何形狀，不是指晶胞內(nèi)部的原子的種類、數(shù)量及排列。二、晶胞（3）晶胞中的原子計(jì)數(shù)晶格點(diǎn)類型角頂邊面心體心對(duì)一個(gè)單元晶胞的貢獻(xiàn)1/81/41/21二、晶胞Cu二、晶胞NaZnZ=4Z=2Z=2（3）晶胞中的原子計(jì)數(shù)I2金剛石Z=8Z=4二、晶胞（3）晶胞中的原子計(jì)數(shù)每個(gè)晶胞中只包含一個(gè)點(diǎn)陣點(diǎn)二、晶胞（4）素晶胞與復(fù)晶胞（帶心晶胞）

空間點(diǎn)陣可任意選擇三個(gè)不相平行的單位矢量進(jìn)行劃分，由于選擇單位矢量不同，劃分的方式也不同。但基本上可歸結(jié)為兩類：素晶胞復(fù)晶胞

每個(gè)晶胞中包含兩個(gè)或兩個(gè)以上的點(diǎn)陣點(diǎn)，也即帶心晶胞（體心晶胞、面心晶胞和底心晶胞）有時(shí)為了一定的目的將空間點(diǎn)陣按復(fù)晶胞劃分二、晶胞體心晶胞面心晶胞素晶胞（5）正當(dāng)晶胞與非正當(dāng)晶胞4NaCl2NaCl1NaCl二、晶胞由晶胞參數(shù)a，b，c，α，β，γ體現(xiàn)。（

a，b，c為六面體邊長，α，β，γ分別是bc，

ca,ab所組成的夾角）。ABCDEFGH（6）晶胞的兩個(gè)要素二、晶胞一個(gè)是：晶胞的大小與形狀二、晶胞（6）晶胞的兩個(gè)要素另一個(gè)是：晶胞內(nèi)各個(gè)原子的坐標(biāo)位置abcxyz原子坐標(biāo)表示方式：（x,y,z）定義域：0≤|x,y.z|≤1

１即是0！ABCDEFGH體心（1/2，1/2，1/2）下面心（1/2，1/2，0）（1/2，1/2，0）上下面心二、晶胞圖中各點(diǎn)的原子坐標(biāo)（0，0，0）（1，0，1）（0，0，1）（0，1，1）（1，1，1）（0，1，0）（1，0，0）（1，1，0）ABCDEFGH上面心（1/2，1/2，1）左右面心（1/2，0，1/2）前后面心（0，1/2，1/2）二、晶胞

原子坐標(biāo)晶胞的原子個(gè)數(shù)(0，0，0)8×?=1(?，?，?)1(?，0，?)2×

?=1(?，0，0)4×?=1AABBCCDD化學(xué)式：ABCD原子坐標(biāo)及化學(xué)式二、晶胞（0,0,0）3214（1/4,1/4,3/4）（3/4,3/4,3/4）（3/4,1/4,1/4）1234（1/4,3/4,1/4）赤銅礦化學(xué)式Cu2O原子坐標(biāo)及化學(xué)式（1/2,1/2,1/2）三、晶系根據(jù)晶胞參數(shù)的差異將晶體分成七種晶系(布拉維系)立方

Cubica=b=c,===90°四方Tetragonala=b

c,===90°正交Rhombica

b

c,===90°三方

Rhombohedrala=b=c,==90°六方

Hexagonala=b

c,==90°=120°單斜

Monoclinica

b

c==90°,90°三斜

Triclinica

b

c

90°三、晶系7種晶系該圖中是否含有3個(gè)晶胞？六方晶系三、晶系晶體中的晶胞是無隙并置的六方晶胞不是六方柱六方柱的1/3不能同時(shí)為三個(gè)晶胞（它們不具有平移關(guān)系）14種空間點(diǎn)陣（布拉維格子）三、晶系簡單立方體心立方面心立方簡單四方體心四方六方菱方簡單正交底心正交體心正交面心正交簡單單斜底心單斜三斜三、晶系晶胞類型辨析晶胞有素晶胞和復(fù)晶胞（帶心晶胞）之分，帶心晶胞分體心晶胞、面心晶胞和底心晶胞，它們分別含有2，4，2個(gè)結(jié)構(gòu)基元。體心晶胞體心晶胞的特點(diǎn)：晶胞中的任何一個(gè)原子均可發(fā)生體心平移，也即平移后的原子與原來的原子在是同一種原子，幾何上也相同，具有相同的化學(xué)環(huán)境，配位數(shù)相同，配位多面體在空間中的取向也相同。三、晶系晶胞類型辨析體心晶胞素晶胞簡單立方三、晶系晶胞類型辨析面心晶胞面心晶胞的特點(diǎn)：面心晶胞頂點(diǎn)上的原子平移到面心后所得原子與原來是完全相同的（化學(xué)上相同，幾何上相同）干冰是不是面心晶胞？晶胞中處于面心位置的二氧化碳分子與處于頂角位置的二氧化碳分子的取向不同，框架移動(dòng)后得到的新晶胞中原子的位置不同于原晶胞中原子的位置。三、晶系晶胞類型辨析三、晶系晶胞類型辨析干冰的晶胞不是面心晶胞。

金剛石晶胞是不是面心晶胞？面心晶胞素晶胞三、晶系晶胞類型辨析三、晶系晶胞類型辨析晶體的性質(zhì)由晶胞的大小、形狀和質(zhì)點(diǎn)的種類（分子、原子、離子）及它們之間的作用力決定四、晶體類型（1）晶胞質(zhì)點(diǎn)：原子或陽離子（2）質(zhì)點(diǎn)間作用力：金屬鍵（3）金屬鍵的本質(zhì)：（能帶理論）

a.是金屬中自由電子在整個(gè)金屬晶體中自由運(yùn)動(dòng)，從而與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用。

b.金屬鍵是屬于化學(xué)鍵。無方向性，無固定的鍵能，強(qiáng)弱和自由電子的多少有關(guān)，也和離子半徑、電子層結(jié)構(gòu)等其它許多因素有關(guān)。

c.金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬原子化熱（1mol金屬變成氣態(tài)原子所需要的熱量）等來衡量。金屬原子化熱數(shù)值小時(shí)，金屬鍵弱，熔點(diǎn)低，質(zhì)地軟；反之，則熔點(diǎn)高，硬度大。五、金屬晶體及密堆積原理1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)金屬原子化熱（4）金屬通性：

金屬不透明,且有光澤（自由電子能夠吸收可見光，并重新反射出去）；

導(dǎo)電性（在外電壓的作用下，自由電子可以定向移動(dòng)）。導(dǎo)熱性（受熱時(shí)通過自由電子的碰撞及其與金屬離子之間的碰撞，傳遞能量）。

延展性（金屬受外力發(fā)生變形時(shí)，金屬鍵不被破壞）五、金屬晶體及密堆積原理1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（5）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：緊密堆積2.密堆積的定義由無方向性的金屬鍵、離子鍵和范德華力等結(jié)合的晶體中，原子、離子或分子等微觀粒子總是趨向于相互配位數(shù)高，能充分利用空間的堆積密度最大的那些結(jié)構(gòu)。密堆積方式因充分利用了空間，而使體系的勢能盡可能降低，而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。五、金屬晶體及密堆積原理3.密置層和非密置層五、金屬晶體及密堆積原理非密置層密置層a．等徑原球密置層只有1種堆積形式;b．每個(gè)球和周圍6個(gè)球相鄰接，配位數(shù)為6，形成6個(gè)三角形空隙;c．每個(gè)空隙由3個(gè)球圍成;d．球數(shù):空隙數(shù)=1:2。（N個(gè)球堆積可有2N個(gè)空隙）密置層4.密置雙層堆積方式：第二層對(duì)第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?zhǔn)1、3、5位（若對(duì)準(zhǔn)2、4、6位，其情形是一樣的）。第二層的密堆積方式也只有一種，但這兩層形成的空隙分成兩種：正八面體空隙（被六個(gè)球包圍）五、金屬晶體及密堆積原理正四面體空隙（被四個(gè)球包圍）5.三維最密堆積方式：五、金屬晶體及密堆積原理第三層等徑圓球排列方式與第一層相同，但與第二層錯(cuò)開，形成ABAB…堆積，配位數(shù)12（同層6，上下各3）。這種堆積方式可以從中劃出一個(gè)六方單位來，所以稱為六方最密堆積（A3）。（例Mg、Zn、Ti采取A3密堆積）

六方最密堆積5.三維最密堆積方式：五、金屬晶體及密堆積原理C層是將球?qū)?zhǔn)第一層的2、4、6位，不同于AB兩層的位置。第四層再排A，于是形成ABCABC三層一個(gè)周期。得到面心立方最密堆積（A1），配位數(shù)12。（例Cu、Ag、Au采取A1密堆積）

面心立方最密堆積6.體心立方密堆積（A2)五、金屬晶體及密堆積原理立方體8個(gè)頂點(diǎn)上的球互不相切，但均與體心位置上的球相切，配位數(shù)為8。（Na、K、Fe采取A2密堆積）7.簡單立方堆積簡單立方晶胞，邊長上的球是相切的，配位數(shù)為6，金屬釙（Po）采取這種堆積方式。8、最密堆積中空隙六方最密堆積的八面體空隙六方最密堆積的四面體空隙面心立方最密堆積的晶胞中共有4個(gè)八面體空隙面心立方最密堆積的晶胞中共有8個(gè)四面體空隙五、金屬晶體及密堆積原理空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個(gè)晶體空間中所占有的體積百分比。1、空間利用率的定義六、空間利用率及密度的計(jì)算球?qū)嵳俭w積晶胞的體積空間利用率=100%2、簡單立方堆積的空間利用率六、空間利用率及密度的計(jì)算簡單立方晶胞，邊長上的球是相切的1×4πr3/3(2r)3空間利用率=100%π6=100%=52.3%3、體心立方密堆積的空間利用率六、空間利用率及密度的計(jì)算體心立方晶胞，體對(duì)角線上的球是相切的空間利用率=4、面心立方最密堆積的空間利用率六、空間利用率及密度的計(jì)算面心立方晶胞，面對(duì)角線上的球是相切的空間利用率==5、六方最密堆積的空間利用率六、空間利用率及密度的計(jì)算晶胞的底是平行四邊形，邊長a=2rch晶胞的高：c=2h（h是邊長為a的正四面體的高）空間利用率=====六、空間利用率及密度的計(jì)算6、堆積方式及性質(zhì)小結(jié)堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方Po(釙)52%6鉀型(A2)(bcp)K、Na、Fe68%8鎂型(A3)(hcp)Mg、Zn、Ti74%12銅型(A1)(ccp)Cu,Ag,Au74%12六、空間利用率及密度的計(jì)算7、密度計(jì)算利用晶胞參數(shù)可計(jì)算晶胞體積(V)，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量(M)、晶胞中分子數(shù)(Z)和Avogadro常數(shù)NA，可計(jì)算晶體的密度：例1：金屬Pd為立方面心最密堆積，a=389.0pm，試求Pd原子核之間的最短距離是多少？金屬Pd的密度是多少？Pd原子核之間的最短距離為:2r=/2=275.0pm=12.00g·cm-3例2：金屬Ni屬于立方晶系，測得其晶胞參數(shù)a和晶體密度

分別為352.4pm和8.906g·cm-3。求金屬Ni的一個(gè)晶胞中所含的原子數(shù)，指出Ni晶體中原子的堆積形式。（Ni的相對(duì)原子質(zhì)量為58.70）六、空間利用率及密度的計(jì)算屬面心立方最密堆積，即ccp七、離子晶體及填隙模型1、離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（1）晶胞質(zhì)點(diǎn)：陰離子、陽離子（2）質(zhì)點(diǎn)間作用力：離子鍵（3）離子鍵形成條件：形成離子鍵的元素的電負(fù)性差要比較大離子鍵的特點(diǎn)：

a.離子鍵沒有方向性。離子都是帶電體，它的電荷分布是球形對(duì)稱的，它在空間各方向都有電性作用。

b.離子鍵沒有飽和性。在離子晶體中陰、陽離子盡可能地與異號(hào)離子接觸，陰離子進(jìn)行等徑球密堆積，陽離子填充在相應(yīng)空隙中形成的。離子鍵本質(zhì)：陰離子、陽離子間強(qiáng)烈的相互作用七、離子晶體及填隙模型（3）離子鍵離子鍵的強(qiáng)度：（以NaCl

為例）

a．鍵能：1mol氣態(tài)NaCl

分子，離解成氣體原子時(shí)，所吸收的能量。用Ei

表示。

NaCl(g)=Na(g)+Cl(g)△H=+Ei

Ei越大，表示離子鍵越強(qiáng)。

b．晶格能（點(diǎn)陣能）：相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)正離子和負(fù)離子結(jié)合成1mol離子晶體時(shí)所釋放的能量，或1mol離子晶體解離成自由氣態(tài)離子時(shí)所吸收的能量。用U表示。

Na+(g)+Cl–(g)=NaCl(s)△H=－U（U為正值）

U越大，則形成離子鍵時(shí)放出的能量越多，離子鍵越強(qiáng)。鍵能和晶格能，均能表示離子鍵的強(qiáng)度。通常，晶格能比較常用。c．晶格能的計(jì)算—玻恩-哈伯循環(huán)(Born-HaberCirculation)

Born和Haber設(shè)計(jì)了一個(gè)熱力學(xué)循環(huán)過程，從已知的熱力學(xué)數(shù)據(jù)出發(fā)，計(jì)算晶格能。具體如下：七、離子晶體及填隙模型Na(s)的升華熱△H1=+108.8kJ·mol–1

Na(g)的第一電離能△H3=+496kJ·mol–1

Cl2(g)的離解能的一半△H2=+119.7kJ·mol–1

Cl(g)的電子親和能的相反數(shù)

△H4=–348.7

kJ·mol–1

NaCl的晶格能的相反數(shù)

△H5=–u

kJ·mol–1

NaCl的標(biāo)準(zhǔn)生成焓△H6=–410.9

kJ·mol–1

蓋斯定律：△H6=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5U=△H1+△H2+△H3+△H4－△H6=108.8+119.7+496－348.7-（-410.9）=786.7kJ·mol

–1七、離子晶體及填隙模型d．影響晶格能的因素①離子的電荷(晶體類型相同時(shí))②離子的半徑(晶體類型相同時(shí))③晶體的結(jié)構(gòu)類型④離子電子層結(jié)構(gòu)類型Z↑，U↑例：U(NaCl)<U(MgO)R↑，U↓例：U(MgO)>U(CaO)離子電荷數(shù)大,離子半徑小的離子晶體晶格能大,相應(yīng)表現(xiàn)為熔點(diǎn)高、硬度大。七、離子晶體及填隙模型1、離子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（4）離子晶體的性質(zhì)：A.無確定的分子量，但有確定的式量。B.導(dǎo)電性C.熔點(diǎn)沸點(diǎn)較高D.硬度高，延展性差如CaCO3可用于雕刻，而不可用于鍛造，即不具有延展性。NaCl型（立方面心晶格）

Cl-占立方體的8個(gè)頂點(diǎn)、6個(gè)面心：Z=4Na+占立方體的12條棱和體心：Z=4Cl-

與Na+

個(gè)數(shù)比：1∶1化學(xué)式為：NaCl七、離子晶體及填隙模型2、幾種典型結(jié)構(gòu)模型Na+的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)為6Cl-圍成兩種空隙，八面體空隙4個(gè)

和四面體空隙8個(gè)，Na+占據(jù)所有的八面體空隙。Cs+的配位數(shù)為8，Cl-的配位數(shù)為8Cl-占立方體的8個(gè)角，Z=1Cs+占體心，Z=1Cl-

與Cs+

個(gè)數(shù)比為：1∶1化學(xué)式為：NaCl

Cl-圍成立方體空隙，Cs+占據(jù)立方體空隙。CsCl型（簡單立方晶格）七、離子晶體及填隙模型S2-的

配位數(shù)為4，Zn2+的

配位數(shù)為4S2-占立方體的8個(gè)角、6個(gè)面心，Z=4Zn2+位于晶胞內(nèi)Z=4S2-

與Zn2+個(gè)數(shù)比為：1∶1七、離子晶體及填隙模型立方ZnS型（立方面心晶格）

S2-圍成兩種空隙，八面體空隙4個(gè)，四面體空隙8個(gè)，Zn2+占據(jù)其中4個(gè)四面體空隙。4個(gè)Zn2+圍成一個(gè)四面體。屬于立方ZnS結(jié)構(gòu)的化合物有硼族元素的磷化物、砷化物，銅的鹵化物，Zn、Cd的硫化物、硒化物。S2-的

配位數(shù)為4，Zn2+的

配位數(shù)為4七、離子晶體及填隙模型六方ZnS型（六方晶格）晶胞內(nèi)有2個(gè)S2-，2個(gè)Zn2+其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

S：(0,0,0)(2/3,1/3,1/2)Zn：(0,0,5/8)(2/3,1/3,1/8)CaF2型金紅石（TiO2）型屬于六方ZnS結(jié)構(gòu)的化合物有Al、Ga、In的氮化物，銅的鹵化物，Zn、Cd、Mn的硫化物、硒化物。NiAs型鈣鈦礦結(jié)構(gòu)（CaTiO3）七、離子晶體及填隙模型七、離子晶體及填隙模型3.配位多面體的極限半徑比配位多面體配位數(shù)半徑比(r+/r-)min平面三角形30.155四面體40.225八面體60.414立方體80.7324.構(gòu)型判斷半徑比（r+/r-）配位數(shù)推測構(gòu)型0.155-0.2253平面三角形配位0.225-0.4144四面體配位0.414-0.7326八面體配位>0.7328立方體配位七、離子晶體及填隙模型3.配位多面體的極限半徑比熔沸點(diǎn)高、硬度大、延展性差，導(dǎo)電導(dǎo)熱性差，難溶于一般的溶劑。八、原子晶體1.概念相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子晶體。（1）組成微粒：原子（2）微粒間的作用力：共價(jià)鍵（共價(jià)鍵有方向性和飽和性）2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.性質(zhì)八、原子晶體4.典例（金剛石、Ge、Sn等單質(zhì)，SiC、SiO2等）。

（1）金剛石中C原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為：_____1:2（2）金剛石中C原子的配位數(shù)為：_____4（3）晶胞中包含C原子的個(gè)數(shù)為：_____8（4）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：（1/4,3/4,1/4）（0,0,0）（1/2,1/2,0）（0,1/2,1/2）（1/2,0,1/2）（1/4,1/4,3/4）（3/4,1/4,1/4）（3/4,3/4,3/4）（5）空間利用率為34.01%，不是密堆積。（6）金剛石中最小的環(huán)為______元環(huán)，____個(gè)該環(huán)共用一個(gè)C原子612八、原子晶體4.典例（金剛石、Ge、Sn等單質(zhì)，SiC、SiO2等）。（7）二氧化硅中Si:O=_____1:2（8）二氧化硅中Si:Si-—O=_____1:4（9）二氧化硅晶體中最小的環(huán)為：________12九、分子晶體溶沸點(diǎn)低、硬度小、延展性差，導(dǎo)電導(dǎo)熱性差，溶解性遵循相似相溶原理。

1.概念分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體。（1）組成微粒：分子（2）微粒間的作用力：2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.性質(zhì)①分子間作用力（范德華力）：無飽和性、方向性②氫鍵:表示：H---X—H（X為電負(fù)性大的N、O、F）實(shí)質(zhì)：靜電作用力性質(zhì)：有飽和性和方向性（1）晶胞中CO2分子數(shù)目：_____（2）每個(gè)CO2周圍距離最近且相等的CO2分子有________個(gè)124九、分子晶體4.典例（干冰、冰等）（3）CO2晶胞類型：_________簡單立方（4）冰晶胞中含水分子個(gè)數(shù)：_____4（5）冰晶胞中H2O與氫鍵個(gè)數(shù)比：_____1:2（1）晶胞中C原子數(shù)目：_____（2）每層中C:C-C=______2

:34十、混合型晶體石墨（3）晶胞類型：_________六方

每層中C:環(huán)=______2:1十、課堂練習(xí)尿素(NH2)2CO的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其晶胞參數(shù)a＝b＝567pm，c＝472.6pm，α＝β＝γ＝90°。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：在晶胞中心位置有一分子，它的分子平面取向與頂點(diǎn)分子的分子平面取向垂直，但其C＝O的取向與項(xiàng)點(diǎn)分子的C＝O方向相反。請指出：（1）它屬于什么晶系？（2）每個(gè)晶胞中有幾個(gè)尿素分子？（1）四方晶系。

（2）兩個(gè)分子。十、課堂練習(xí)由于生成條件不同