1.2.2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件基于核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期化學(xué)人教版

《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》教學(xué)設(shè)計【教學(xué)內(nèi)容分析】1教材分析從教學(xué)內(nèi)容來看，“離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”銜接了前面教材中溶液的導(dǎo)電性、酸堿鹽的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)等有關(guān)離子反應(yīng)的核心概念，并為《化學(xué)反應(yīng)原理》選修四模塊中電解質(zhì)理論、電化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容的學(xué)習(xí)做了鋪墊。從認識角度來看，由宏觀（沉淀、氣體、水）視角判斷物質(zhì)之間可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，再從微觀視角探析沉淀、氣體、水的由來，從而透過現(xiàn)象看本質(zhì)，促進學(xué)生化學(xué)思維和化學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展。2課程標準分析修訂版化學(xué)課程標準對本節(jié)內(nèi)容的要求是，通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。從離子和離子反應(yīng)微觀角度，進一步認識酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在水溶液中的相互作用。知道酸、堿、鹽在水溶液中電離產(chǎn)生了陰、陽離子，建立電離、離子反應(yīng)的概念模型和符號表征，對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明，對典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)正確表示。通過實驗發(fā)展學(xué)生物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的科學(xué)探究能力。在實驗探究活動和實際問題的解決中，學(xué)生自主地將可持續(xù)發(fā)展、綠色化學(xué)觀念融入其中。【學(xué)情分析】1已有知識、經(jīng)驗初中階段，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子及酸、堿、鹽的相關(guān)知識，認識常見酸、堿和鹽的主要性質(zhì)和在日常生活中的用途。初步認識常見的四大基本反應(yīng)類型，可以解釋一些典型的日?；瘜W(xué)現(xiàn)象，特別對復(fù)分解反應(yīng)有一定的了解，這是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)。2現(xiàn)有素養(yǎng)水平分析初中階段主要是通過觀察學(xué)習(xí)典型常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，發(fā)展學(xué)生的“宏觀辨識”素養(yǎng)，學(xué)生能通過宏觀現(xiàn)象的觀察對物質(zhì)及其變化進行簡單地分類和表征。但是，學(xué)生對物質(zhì)及其變化微觀本質(zhì)的理解不深入，只停留在微粒性的認識上。“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)水平2及水平3是高一學(xué)生重點發(fā)展的素養(yǎng)?！窘虒W(xué)思路及教學(xué)策略分析】學(xué)生通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，知道酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的變化，即電離產(chǎn)生自由移動的離子，但這些離子在溶液中的存在狀態(tài)及之間的相互作用，學(xué)生還不能從微觀層面深入理解。以學(xué)生熟悉的復(fù)分解反應(yīng)為基點，設(shè)置簡單的實驗情境，從宏觀實驗現(xiàn)象（生成沉淀、氣體、水）出發(fā)，分析宏觀現(xiàn)象背后的微觀實質(zhì)、電離產(chǎn)生的離子在水溶液中存在形式及來龍去脈，再根據(jù)宏觀定性（生成沉淀、氣體、水）和微觀定量（離子濃度的減少）相結(jié)合的思維，順其自然得出離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)及其發(fā)生的條件，以動畫模擬和語言講解相結(jié)合幫助學(xué)生突破“微觀探析”。用離子方程式對離子反應(yīng)進行符號表征，形成“宏觀表征—微觀表征—符號表征”的化學(xué)認知方式。學(xué)生通過對離子反應(yīng)的微觀理解，具備自主分析、完成離子方程式書寫的能力。為提高課堂效率，提升學(xué)生自學(xué)能力，培養(yǎng)學(xué)生宏微結(jié)合，符號表征的素養(yǎng)，布置相應(yīng)練習(xí)題，強化訓(xùn)練，及時評價學(xué)生掌握的程度。基于對教學(xué)思路的分析，本課時主要采用的教學(xué)策略有：①實驗探究②問題驅(qū)動③講解法、歸納法④動畫模擬?！窘虒W(xué)目標】1宏觀辨識與微觀探析⑴通過宏觀實驗現(xiàn)象推測物質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)并正確用化學(xué)反應(yīng)方程表征;從宏觀層面表征復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并對常見的化學(xué)反應(yīng)進行簡單地分類和表征。⑵從宏觀定性視角理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，從微觀定量（溶液中離子濃度的減少）層面深化離子反應(yīng)的定義、實質(zhì)、發(fā)生的條件、意義。⑶正確用符號表征離子反應(yīng)方程式，掌握離子反應(yīng)方程的書寫規(guī)則。⑷能從宏、微兩個視角判斷、解釋離子反應(yīng)能否發(fā)生，通過溶液中微觀粒子之間的相互作用預(yù)測宏觀現(xiàn)象;運用“宏—微”相互轉(zhuǎn)化、解釋預(yù)測化學(xué)思維分析并解決實際生產(chǎn)生活中的化學(xué)問題。如，離子共存問題、離子的檢驗和除雜等。2科學(xué)探究與創(chuàng)新意識⑴通過探究實驗鍛煉獨立操作實驗的能力。⑵通過探究、歸納、總結(jié)離子方程式的書寫規(guī)則，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。⑶通過問題情境（甲、乙兩個工廠……）探究,提升高效解決化學(xué)問題的能力。3科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任⑴體驗科學(xué)探究的一般過程，培養(yǎng)學(xué)生探究意識，樹立可持續(xù)發(fā)展、綠色化學(xué)觀念。⑵利用工廠污水處理方案問題，增強學(xué)生的社會責(zé)任感?！窘虒W(xué)重、難點】1教學(xué)重點離子反應(yīng)概念、實質(zhì)及其發(fā)生的條件;離子方程式的書寫。2教學(xué)難點離子反應(yīng)的應(yīng)用（離子共存問題、工廠污水處理）?！窘虒W(xué)流程圖】【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動素養(yǎng)水平環(huán)節(jié)一：離子反應(yīng)的概念、發(fā)生條件、實質(zhì)【教師】學(xué)習(xí)了上節(jié)課，電解質(zhì)溶于水后在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子，那么這些自由移動的離子在溶液中是彼此互不影響還是存在某種相互作用？【提出問題】為什么會產(chǎn)生沉淀、氣體、水？物質(zhì)在溶液中電離產(chǎn)生的所有離子是否都參與了沉淀、氣體、水的生成？【動畫模擬】……【講解】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的微觀機理：CuSO4在溶液中電離出Cu2+和SO42,NaOH在溶液中電離出Na+和OH，Cu2+和OH反應(yīng)產(chǎn)生Cu（OH）2的藍色沉淀;NaCO3在水溶液中電離出Na+和CO32,HCl在水溶液中電離產(chǎn)生H+和Cl，H+和CO32生成H2O和CO2;NaOH在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和OH，HCl在水溶液中電離產(chǎn)生H+和Cl，H+和OH反應(yīng)產(chǎn)生H2O;NaOH在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和OH，KCl在水溶液中電離產(chǎn)生K+和Cl，四種離子相互作用無沉淀、氣體、水生成，不發(fā)生反應(yīng);符號表征：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓；2H++CO32=H2O+CO2↑；H++OH=H2O，將1毫升燒堿溶液和1毫升KCl溶液混合，Na+、OH、K+、Cl仍然在溶液中,互不影響，不發(fā)生反應(yīng);將1毫升CuSO4溶液和1毫升NaOH溶液混合，SO42和Na+仍在溶液中，不反應(yīng)，而Cu2+和OH反應(yīng)轉(zhuǎn)化成沉淀，溶液中自由移動的Cu2+和OH的量減少，我們把這種有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，而離子反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中某些離子濃度的減少?！咎岢鰡栴}】回憶初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，想一想，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有哪些？【教師講解】復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)生成，離子反應(yīng)即可發(fā)生?！咎岢鰡栴}】電解質(zhì)的電離用電離方程式來表示，如何用化學(xué)的語言表達一個離子反應(yīng)？【學(xué)生】實驗探究實驗1：將1毫升CuSO4溶液和1毫升NaOH溶液混合，觀察現(xiàn)象。實驗2：將1毫升純堿溶液和1毫升HCl溶液混合，觀察現(xiàn)象。實驗3：將1毫升燒堿溶液和1毫升HCl溶液混合，觀察現(xiàn)象。實驗4：將1毫升燒堿溶液和1毫升KCl溶液混合，觀察現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】宏觀現(xiàn)象：實驗1產(chǎn)生藍色沉淀;實驗2有氣泡產(chǎn)生;實驗3無明顯現(xiàn)象;實驗4無明顯現(xiàn)象?！緦W(xué)生】物質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):【學(xué)生】小組討論。【學(xué)生】學(xué)生分小組討論、交流、思考【結(jié)論】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體、水生成?！緦W(xué)生】離子反應(yīng)方程式水平1宏觀辨識教學(xué)水平3符號表征以動畫模擬配合語言講解的方式促進學(xué)生對“微觀探析”的深入理解。環(huán)節(jié)二：離子反應(yīng)方程式的書寫【提出問題】如何正確書寫離子方程式呢？【教師講解】離子反應(yīng)方程書寫步驟（以AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)為例）寫：正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。拆：把強酸、強堿、可溶性鹽改寫成離子形式，弱酸、弱堿、難溶性鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，系數(shù)約成最簡整數(shù)比?！緦W(xué)生】學(xué)生閱讀教材，自主完成實驗探究的離子反應(yīng)方程的書寫?！揪毩?xí)】請寫出以下反應(yīng)的離子方程式。①鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)②稀硫酸和KOH；③鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)；④醋酸和燒堿溶液反應(yīng)?！窘Y(jié)論】水平3符號表征環(huán)節(jié)三：探究離子反應(yīng)的意義【提出問題】分析化學(xué)反應(yīng)方程對應(yīng)的離子方程式，同學(xué)們有什么發(fā)現(xiàn)？【教師】由此可見離子方程有什么意義呢？【學(xué)生】雖然它們的化學(xué)方程式不同，但有些離子方程式卻是相同的?！緦W(xué)生】離子方程式既可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，又可以表示同一類型化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)。水平3離子方程式意義環(huán)節(jié)四：離子反應(yīng)的應(yīng)用【問題情境】某地有甲、乙兩個工廠排放污水，污水中各含以下八種離子中的四種（兩廠均不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH。若兩個工廠單獨排放會造成嚴重的水污染，若將兩廠污水按比例混合排放，沉淀后污水變得無色澄清，主要有硝酸鈉，可以充當(dāng)?shù)?，污染程度大大降低。下列關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是（）ANa+和NO3來自同一工廠BCl和NO3來自同一工廠CNa+和Ag+可能來自同一工廠DSO42和OH一定在同一工廠【教師講解】對學(xué)生探究的結(jié)果進行評價和糾正并講解離子的共存問題：同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物;生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì);生成難電離物質(zhì);發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！菊n堂小結(jié)】……【學(xué)生】分小組探究并匯報結(jié)果，各小組互相評價。結(jié)合真實生活、生產(chǎn)中的化學(xué)情境，既鞏固離子反應(yīng)發(fā)生的條件，又可增強學(xué)生的社會責(zé)任感，同時，進行水平4的教學(xué)。【教學(xué)反思】為了更好地落實學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)，結(jié)合新課程標準