2023年湖南省長(zhǎng)沙市開福區(qū)中考化學(xué)三模試卷

2023年湖南省長(zhǎng)沙市開福區(qū)青竹湖湘一外國(guó)語(yǔ)學(xué)校中考化學(xué)三模試卷

一、選擇題(共2小題)

1.在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使

天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為()

A.13gB.12.6gC.10gD.11.6g

2.把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CUSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜推形瓶

直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是()

NaOH溶液

CuSOr滋源

A.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98g

B.錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.所得溶液的Na2s。4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%

D.所得的Na2s。4溶液質(zhì)量與原CuSC>4溶液質(zhì)量相等

二、填空題(共1小題)

3.向l()g含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好

完全反應(yīng)形成溶液，請(qǐng)計(jì)算：

(1卜恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少克？

(2卜恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

三、解答題(共27小題)

4.向一定量的碳酸鈉溶液中加入105g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到5g白色沉淀和200g濾液，計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；

(2)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

5.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀鹽酸，為測(cè)定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取10.6g碳酸鈉粉末，向其中逐滴滴加稀鹽酸至

恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為56.2g.請(qǐng)計(jì)算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量.

(2)該瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

6.用5%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰混合制取氧氣，請(qǐng)計(jì)算：

(1)制取0.8g氧氣，需要這種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量

(2)要配制這種氧化氫溶液60g,需要30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量.

7.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品.某化學(xué)興趣小組對(duì)該樣品成分進(jìn)行定量測(cè)定，甲、乙、丙三位同

學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過(guò)濾得到濾液；再向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量的氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，

將沉淀洗滌、干燥并稱量.相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目甲乙丙

所取樣品的質(zhì)量/g151520

加入氯化鋼溶液的質(zhì)

150100100

量/g

反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)

23.323.323.3

量/g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)____同學(xué)(選填“甲”“乙”或“丙”)所取用的樣品與氧化鋼溶液恰好完全反應(yīng).

(2)計(jì)算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)

(3)若欲計(jì)算出樣品與氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

8.某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g,平均分成4份，將四份不同質(zhì)量

的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)),結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)1234

加入樣品是質(zhì)量/g6.51319.526

生成H2的質(zhì)量/g0.160.320.40m

(1)上表中m的數(shù)值是____；

(2)試計(jì)算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程).

9.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸除去一定質(zhì)量的銅粉中混有的鐵粉，共消耗稀硫酸50g,生成0.2g氫氣.計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

10.某混合物由碳酸鈣和二氧化硅組成(Si。?不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)).課外小組的同學(xué)將80克稀鹽酸分4次加入到15克

該混合物中，恰好完全反應(yīng).測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：

次數(shù)第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)

20202020

量/kg

剩余固體的質(zhì)量/

12.510a5

kg

請(qǐng)計(jì)算.

(1)SiC?2中Si、。元素的質(zhì)量比為____.

(2)第3次加入稀鹽酸后，a為____g.

(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果精確到0」%)

11.取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸10

0g,求：

(1)所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

12.某鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaC03,課外小組同學(xué)取來(lái)該石灰石樣品24g,粉碎后，將125g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

鹽酸分5次加入到該樣品中，所測(cè)數(shù)據(jù)如下(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)：

次數(shù)—二—四五

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2525252525

剩余固體的質(zhì)量/g1914944

(1)石灰石樣品中CaCC>3的質(zhì)量為____g；

(2)第____次恰好完全反應(yīng)；

(3)求最后所得溶液中CaC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)。

13.過(guò)氧化氫是一種綠色化學(xué)試劑，在化學(xué)研究及生活中應(yīng)用廣泛，如醫(yī)療上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行傷口消毒.

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰等藥品，小明要制取16g氧氣，需要30%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是多

少？(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).

(2)小明在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度過(guò)快，通過(guò)查閱資料得知，過(guò)氧化氫濃度大是導(dǎo)致反應(yīng)速度快的主要原因.為此，小

明想配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液2()0g.計(jì)算需30%的過(guò)氧化氫溶液多少克？需水多少克？

14.小蘇打常用作治療胃酸過(guò)多的藥劑.某小蘇打中混有少量碳酸鈉，為測(cè)定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取3.0g樣品加熱到質(zhì)

量不再減少時(shí)，共收集到二氧化碳0.66g.求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO30=N

a2co3+H2O+CO2T)

15.某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學(xué)稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸.恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余的

總質(zhì)量為80g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)(計(jì)算結(jié)果精確到().1%).

(I)反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為____g.

(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

16.登山隊(duì)員常用的能源是氫氣，可用氫化鈣(CaH2)固體和水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2

+2H2T.若制得20gH2,則需要多少克氫化鈣？

17.黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來(lái)制造機(jī)械零件、儀表和日用品.為測(cè)定某|氣體的質(zhì)量g

黃銅材料中鋅的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸加入

稀鹽酸，測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與

加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖.)

請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算：0」卜/：

(1)]5.0g黃銅材料中含鋅____g。,

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程),計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)o020.040.060.0稀鹽殖的盾蚩々

18.實(shí)驗(yàn)室用氨酸鉀和二氧化鍋的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如下:

氯酸鉀15g

加熟一段時(shí)間后剩余的固體混合物

冷卻’

二氧化鎰5g15.2g

①生成氧氣的質(zhì)量是____g,其物質(zhì)的量為_____mol.

②求參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量.(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算).

19.為測(cè)定某4gNC>3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定.現(xiàn)取待測(cè)液

50.0g,滴定過(guò)程如圖所示.

(滴定反應(yīng)為：AgNO3+HC7=AgC/J+HNO3,Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108,計(jì)算結(jié)果均保留1位小

數(shù))

(1)AgN()3的相對(duì)分子質(zhì)量為：____；

滴加稀鹽酸的質(zhì)量，g

(2)計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

氫

20.黃銅是一種常見的合金材料，其作用成分為Cu、Zn,還含有少量不與酸反應(yīng)的成分.現(xiàn)向一氣

定質(zhì)量的黃銅中加入體積為100mL,密度p=1.2g/mL的稀硫酸，產(chǎn)生的質(zhì)量和硫酸溶液體積的

質(zhì)

的關(guān)系如圖所示.充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量為27g.里

⑵

(1)觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應(yīng)后，硫酸是否有剩余？____(選填“是”或“否”)

0.4

(2)黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請(qǐng)列式計(jì)算，結(jié)果精確到0.1%)

(3)若往反應(yīng)后的溶液中滴加26%的BaC12溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，共消耗BaC^溶液400

0100硫酸溶液體妝inL

g,則原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請(qǐng)列式計(jì)算，結(jié)果精確到().1%)

21.CUSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用.取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量

為0.75g的CUSO4溶液10?8g,使過(guò)氧化氫完全分解.試計(jì)算：

(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得溶液中CUSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

22.學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”),為進(jìn)

一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入

稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：

(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

加入稀硫酸的質(zhì)量g

23.已知NaHCO3在270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。而Na2cO3受熱不分解。現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批

NaHCO：3產(chǎn)品中混有少量的Na2c。3,某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該產(chǎn)品中NaHCO：3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案.

方案一：樣品稀硫］測(cè)定生成CO2的質(zhì)量.

BCD

(1)本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是____.

(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，____(填“能”或"不能“)準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHC03的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

方案二：樣品加］測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

具體操作步驟如下：

①取一只潔凈的珀堪，稱得質(zhì)量為21.2克。再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克；

②加熱盛有樣品的用埸；

③將均堪充分冷卻，稱量均堪和剩余固體的質(zhì)量；

④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得用堪和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克.

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次。其目的是____.

(4)根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCC>3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程。(已知：2NaHCO30=Na2CO3+H2O+CO2T)

24.某地規(guī)定關(guān)于排放的廢氣中SO2的含量不超過(guò)0?4mg/L.某興趣小組利用以下反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H

2so4+2HI,測(cè)定某工業(yè)廢氣中SO2的含量，測(cè)試裝置如圖所示.

測(cè)試步驟：

①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成1000mL溶

液

②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2—3滴淀粉試液.

③把100mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示.然后緩緩向外拉，使吸入試管內(nèi)的廢氣

與淀粉碘溶液充分接觸，每次抽取的氣體為100mL,重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o(wú)色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液

反應(yīng))

(1)排放到空氣中的SO2氣體主要來(lái)自____燃燒.

(2)步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì)____mg,滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)開____色.

(3)按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色，試計(jì)算該廢氣中SO2含量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn).

25.四氯化硅(SiC〃)是一種重要的化工原料，遇水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：SiC/4+3H2O=H2SiO3J,+4HC/

某地曾發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染事件，事后環(huán)保人員在受污染的池塘中投放熟石灰［Ca(OH)2I做了有效處

理

(1)已知H2S23不跟Ca(OH)2］反應(yīng)，為了確定投入熟石灰的質(zhì)量，要先測(cè)定廢料倒入池塘后生成HC1的質(zhì)量，選用下列哪組

數(shù)據(jù)能確定池塘中生成HCZ的質(zhì)量_.

A.倒入廢料的總質(zhì)量，廢料中SiCL|的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.池塘水的pH

C.池塘水中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)經(jīng)測(cè)定池塘水中共有().365噸HCI,則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應(yīng).(列式計(jì)算，相對(duì)原子質(zhì)量H:1。：16c

/：35.5Ca：40)

26.取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物26g,加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g,將剩余固體加入

一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無(wú)損失)。計(jì)算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量.

(2)二氧化鎰的質(zhì)量。

(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。

27.有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣.先將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的

混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為17.4g.然后將固體溶于65.1g水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣.濾

渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g.(不考慮過(guò)程中物質(zhì)的損失，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

(1)該反應(yīng)中氧化銅起___作用.

(2)生成的氧氣質(zhì)量為____克.

(