山西省長治市2022-2023學年高一年級下冊期末測試化學試題

山西省長治市2022-2023學年高一下學期期末測試化學試題

學校:姓名：班級:考號：

一、單選題

?.隨著“綠水青山就是金山銀山”的觀念深入人心，生態(tài)優(yōu)先，綠色發(fā)展成為經(jīng)濟社會

發(fā)展的共識。下有關說法錯誤的是

A.正常雨水的PH一般約等于7,當雨水的PH小于7時即稱為酸雨

B.二氧化硫、氮的氧化物以及它們在大氣中反應的產(chǎn)物溶于水會形成酸雨

C.化石燃料的使用會產(chǎn)生氮和硫的氧化物，從而引起呼吸道疾病，危害人體健康

D.酸雨直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，加速建筑物、橋梁、電纜的腐蝕

2.在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“飲餐”的是

A.BaOB.BaCO3C.BaSo4D.Ba

3.下列有關自然資源的開發(fā)利用的說法正確的是

A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化

B.目前工業(yè)上鋁的冶煉一般用還原法

C.通過煤的干儲、氣化和液化可獲得清潔的燃料

D.通過電解氯化鎂的水溶液可制得鎂單質(zhì)

4.有機物W在一定條件下可發(fā)生水解反應，其水解的最終產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應，則

W可能為

A.油脂B.纖維素C.乙酸乙酯D.蛋白質(zhì)

5.科學合理使用食品添加劑對人體健康及保障食品安全非常重要，下列說法錯誤的是

A.甜味劑蜜素(CeHiiNHSChNa)不屬于糖類

B.膨松劑碳酸氫核受熱分解產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔

C.增稠劑是從動物皮、骨中提取的明膠，可以水解

D.防腐劑亞硝酸鈉可使肉制品較長時間保持鮮紅色，防止變質(zhì)，可長期大量使用

6.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，其分子式為CF202,下有關敘述正確的是

A.CF2CI2中含有官能團

B.CF2CI2屬于燒類

C.CF2CI2有兩種同分異構(gòu)體

D.CF2CI2分子中所有原子可能共平面

7.在生產(chǎn)、生活中通過對反應條件的調(diào)控或采取一定的措施可影響反應速率或原料的

利用率。下列說法錯誤的是

A.向爐腔內(nèi)適量鼓風使爐火更旺，相當于增加反應物的濃度，反應速率加快

B.工業(yè)制硫酸將SCh轉(zhuǎn)化成S03的過程中，加入合適的催化劑，反應速率加快

C.在密閉的糕點包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，延長食品保質(zhì)期，減慢糕點

被氧化的速率

D.高爐煉鐵過程中，通過增加高爐的高度可提高還原劑CO的利用率

8.現(xiàn)有下列有機物，有關說法正確的是

①OHCCH2CH2CHO②CH3（CH2）2CoOH③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=

CH-COOH

A.③⑤是同系物B.②④⑤是同系物

C.②④互為同分異構(gòu)體D.①④互為同分異構(gòu)體

9.某化學興趣小組探究原電池的工作原理，下列設計與工作原理判斷正確的是

選電極材電子移動方陽離子移動方

電解質(zhì)溶液電極反應類型

項料向向

AMg、Al稀硫酸鋁電極：氧化反應Al→MgAl→Mg

B石墨、Cu濃硝酸銅電極：氧化反應CUT石墨石墨TCU

石墨電極：還原反

CAK石墨稀鹽酸AlT石墨Al一石墨

應

氫氧化鈉溶

DMg、Al鋁電極：還原反應Mg→AlAl→Mg

液

A.AB.BC.CD.D

10.下列指定反應的方程式書寫正確的是

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入C02：H2O+CO2+CO^-=2HCO;

3+2++

B.將少量SO2通入FeCl3溶液中，SO2+2Fe+2H2O=SO^+2Fe+4H

乙醇的催化氧化反應：

C.CH3CH2OH+O2—?→CH,COH+H2O

D.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO,+2OH^SO；-+H2O

11.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

試卷第2頁，共8頁

實

甲烷余乙酸、

(乙烯)品匚魯酸酸化乙醇、

驗二夕稀硫酸

∕?的BaCl2yM飽和

裝溶液

/、IOOmLO

濱的四氯化碳溶液S

置20℃圖=L吁溶液

實

C.檢驗Na2CO3

驗A.除去甲烷中的乙B.配制NaClD.制備并收集乙酸乙

溶液中是否混有

目烯溶液酯

Na2s04

的

A.AB.BC.CD.D

12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.44g丙烷中含有的極性共價鍵的數(shù)目為IlNA

B.30g由甲醛(HeHO)和乙酸組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為NA

C.13.8g二氧化氮與水完全反應過程中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)目為0.3NA

D.0.1mol?L'稀鹽酸中含有氯離子數(shù)目為0.1NA

13.有機物W(結(jié)構(gòu)如圖)是合成一種治療癌癥新藥的中間體，下列有關該有機物的說法

錯誤的是

己知：-OH連在環(huán)上或鏈上均看作一種官能團。

A.分子中的含氧官能團有三種

B.能與Nac)H、Na反應

C.不能使濱水褪色

D.能發(fā)生氧化反應和酯化反應

14.恒溫條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入L5molX(g)與2.0molY(g)發(fā)生反

應xX(g)+yY(g),?zZ(g),反應IOmin后達到平衡,此時X(g)的物質(zhì)的量減少Imol,

Y(g)的物質(zhì)的量濃度為0?2mol?LL0~IOmin內(nèi)，用Z(g)表示反應的平均速率為

0.04mol?Ll?minl,下列說法錯誤的是

A.該反應方程式為X(g)+Y(g)-2Z(g)

B.反應達到平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率為50.0%

C.0~10min內(nèi)，用丫表示的平均反應速率為0.02molL【minT

D.其他條件不變時，充入Imol氨氣，化學反應速率不變

15.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、CU片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）,測得原

電池的電流強度⑴隨時間⑴的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，下列說

法錯誤的是

已知：①U形管中盛有足量的濃硝酸；

②電流強度⑴的正負表示電流的方向，正值表示電流方向與規(guī)定方向相同，負值表示電

流方向與規(guī)定的正方向相反。

A.O~t∣s時，負極為Al片，t∣s之后CU片作負極

B.t>s后電流反轉(zhuǎn)是因為Al片在濃硝酸中完全鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應

C.Us前電解質(zhì)溶液中的NO；向Cu片移動

D.O-tls時正極的電極反應式與tιs后正極的電極反應式相同

二、實驗題

16.某學習小組以NH?+MQ，（金屬氧化物）fM+N^+Hg反應為原理設計實驗測定

金屬M的相對原子質(zhì)量，實驗裝置如圖。

已知，MXOy可為CU0、Fe2O3,MgO；氨氣不溶于有機溶劑CCL.

（1）實驗步驟:

試卷第4頁，共8頁

①連接實驗裝置，上述儀器接口順序為a→一(按氣流方向從左到右，儀器不重復使用，

填標號)，檢驗裝置的氣密性；

②將mιg純凈的金屬氧化物MXe)＞，裝入玻璃管C中；

③打開Ki和K2,點燃裝置A中酒精燈，當裝置中充滿NH3后再點燃裝置C中酒精燈，

加熱至MXoy反應完全；

④熄滅C中酒精燈，冷卻至室溫；熄滅A中酒精燈；

⑤冷卻至室溫后，稱量得C中玻璃管剩余固體的質(zhì)量為m?go

(2)利用裝置A制取氨氣的化學方程式為一，列舉出一種檢驗氨氣的試劑：―o

(3)儀器D的名稱為；裝置B中加入的CCI4的作用是。

(4)若金屬氧化物為CuO,則裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為一，該反應中NH3表

現(xiàn)出一性，根據(jù)實驗記錄，算得銅的相對原子質(zhì)量為一(用含孫、m2的式子表示)。

(5)若MXoy未完全反應，則會導致測得的金屬M的相對原子質(zhì)量—(填“偏大”、“偏小”

或“無影響”)。

三、填空題

17.甲烷和甲醇(CH3。H)既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。

(1)通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應為CO(g)+2Hz(g),?CH9H(g),反應過程

中能量變化如圖所示。則ImoICO(g)和2molH2(g)的總能量___(填或

(2)將2.0molCH4(g)?3.Omo]H2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生

反應：CH4(g)+H2O(g),.CO(g)+3H2(g)o測得在IOmin時反應達到平衡，此時C(的

物質(zhì)的量為1.6mol,CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?Llβ∣JO-IOmin內(nèi)，用Co表示該反

應的平均反應速率υ(CO)=mol?L'?min-1,V=L；

下列描述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是一(填標號)。

A.斷裂3molH-H鍵時，生成2molH-O鍵

B.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變

D.容器內(nèi)Co與H2的體積之比保持不變

(3)在容積為IL的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的Co2(g)和H2(g),進行反應：

CO2(g)+3H2(g).CH,OH(g)+H2O(g)oCO2(g)>CHQH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關系

根據(jù)圖示可知，表示正反應速率與逆反應速率相等的點是—(填“a”、"b”、"c”或"d”)：

用同一物質(zhì)表示反應速率時，a、C兩點的正反應速率：υapc(填“>”、“〈"或下

同)，該反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率50%。

(4)中國科學院應用化學研究所在甲醇燃料電池(以甲醇燃燒反應為原理)技術方面獲得

新突破。該反應每消耗l?6g甲醇，外電路中通過導線的電子的數(shù)目為一。

四、工業(yè)流程題

18.高純硫酸缽作為合成像鉆鋪三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錦粉與硫

化鐳礦(主要成分為MnS,還含F(xiàn)e、AhMg,Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制備，工藝

流程如圖所示，回答下列問題：

相關金屬離子［co(M"+>0.1mol-L-lJ形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+

開始沉淀的PH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的PH10.18.32.84.710.98.28.9

⑴已知“溶浸”中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+MnS+2H,SO4=2MnSO4+S+2H2O,

當生成OSmolMnSCU時，該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，該反應中n(還原劑)：n(氧化

劑)=—,“濾渣1”的主要成分為一(化學式)。

試卷第6頁，共8頁

3+2+

⑵“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe?+氧化為Fe,酸性條件下MnO2氧化Fe

反應的離子方程式為—0

(3)“除雜1”的目的是去ZW和Ni2+,“除雜2”的目的是將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2沉淀從而除

去Mg2+,試推測“調(diào)pH”是為了除一(填元素符號),溶液的PH范圍應調(diào)節(jié)在—~6(當

某金屬離子沉淀完全視作該金屬離子已除凈)。

(4)寫出“沉鎰”時發(fā)生反應的離子方程式一。

(5)層狀銀鉆鋪三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為Li3NiχCo>Mnzθ6,其

中Ni、Co、Mn,O的化合價次為+2、+3、+4、-2,當x=y=l時，Z=,試用氧

化物的形式表示銀鉆鎰三元材料：—［某些含氧酸鹽可以寫成氧化物的形式(例如：

NaAlO2以表示為NaOAl2O3Jo

五、有機推斷題

CH3

19.異丁酸乙酯(mJwcuru)主要用于配制奶油及草莓，櫻桃等水果型香

精，它的一種合成路線如圖所示。

CHJCH.

NaOHHoICuZO

CM「CH/HCHmrCH∣CHCHCHO

催J化lT劑,△~Δ△4x

?①?②???③/.,v

一定

CHj,

HQ條件

C護催化劑CHxCH2OH—LCHcHCooH

Vll

l^??濃酶酸,△

ClI,CHCOOCIKHt

請回答下列問題：

(1)反應①屬于反應。

(2)按照官能團對有機物進行分類，IH屬于一類物質(zhì)。Vn的官能團名稱為一。

(3)V的名稱為—，其發(fā)生加聚反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是—。

(4)⑤的化學方程式為一；下列關于有機物Vn的說法中，正確的是一(填標號).

a.與乙酸互為同系物b.屬于不飽和燃

c.不能與NaHCO3溶液反應d.能發(fā)生取代、氧化反應

(5)1的一種同分異構(gòu)體IX為環(huán)狀煌且只有一種一氯取代物，IX的結(jié)構(gòu)簡式為一，IX

與Cb反應生成的二氯取代物有種。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.雨水的PH小于5.6的降雨稱為酸雨，故A錯誤；

B.二氧化硫與空氣中的氧氣與水反應生成酸，氮氧化合物溶于水也會產(chǎn)生酸，隨同降雨降

下形成酸雨，故B正確：

C.化石燃料燃燒產(chǎn)生的廢氣排入大氣會危害人體健康，故C正確；

D.酸雨會破壞建筑物，破壞土壤，破壞植被等，故D正確；

故本題選A。

2.C

【詳解】在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“根餐”的是BaSO4,故答案選C0

3.C

【詳解】A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了物理變化，A錯誤；

B.目前工業(yè)上鋁的冶煉一般用電解法，B錯誤：

C.通過煤的干儲、氣化和液化可獲得清潔的燃料，C正確；

D.通過電解熔融氯化鎂可制得鎂單質(zhì)，D錯誤；

故選C。

4.B

【詳解】A.油脂能發(fā)生水解反應，但是其水解最終產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應，A錯誤；

B.纖維素能發(fā)生水解反應，且其水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖含有醛基能發(fā)生銀鏡反應,

B正確；

C.乙酸乙酯能發(fā)生水解反應，但是其水解最終產(chǎn)物為乙酸和乙醇，兩者均不能發(fā)生銀鏡反

應，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應，但是其水解最終產(chǎn)物為氨基酸，不能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤；

故答案選B。

5.D

【詳解】A.甜味劑蜜素中除了C、H、0還含有N、S、Na元素，故其不屬于糖類，A正

確；

B.碳酸氫鎮(zhèn)受熱分解生成二氧化碳、氨氣、H2O,產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔，B

正確；

C.明膠的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下可發(fā)生水解反應，C正確；

答案第1頁，共9頁

D.亞硝酸鈉會與肉類中的蛋白質(zhì)反應，生成一種致癌物質(zhì)，因此不能長期或大量使用，D

錯誤；

故答案選D。

6.A

【詳解】A.CFzCL中含有官能團：-Cl和-F,A正確；

B.CF2CI2中含C、Cl、F元素，僅含C、H元素的有機化合物屬于燒，故CF2CI2不屬于燃,

B錯誤；

C.CK為正四面體構(gòu)型，CH2CI2有一種同分異構(gòu)體，故CF2CI2也只有一種同分異構(gòu)體，C

錯誤；

D.CH4為正四面體構(gòu)型，故CF2CI2為四面體構(gòu)型，分子中所有原子不可能共平面，D錯誤;

故選A。

7.D

【詳解】A.向爐腔內(nèi)適量鼓風使爐火更旺，鼓風增大了氧氣的濃度，從而加快反應速率，

A正確；

B.將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入合適的催化劑，降低了反應的活化能，反應

速率加快，B正確；

C.密閉的糕點包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，鐵與包裝袋內(nèi)的氧氣反應，使氧氣濃

度減小，從而減慢糕點被氧化的速率，C正確；

D.高爐煉鐵過程中，增加高爐的高度無法提高還原劑CO的利用率，D錯誤；

故答案選D。

8.D

［詳解］A.CH2=CHCH2OH和CFh=CHCOOH結(jié)構(gòu)不同，分子相差并不是若干個CH2,兩

者不是同系物，A錯誤；

B.CH3(CH2)2COOHSCH2=CH-COOCH3^CHZ=CH-COOH結(jié)構(gòu)不同，分子組成并不是相差

若干個CH?,不屬于同系物，B錯誤；

C.CH3(CH2)2COOH和CH2=CH-COOCH3分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，C錯誤；

D.OHCCH2CH2CHO和CH2=CH-COOCH3分子式均為C4H6O2,結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分

異構(gòu)體，D正確；

故答案選D。

9.C

答案第2頁，共9頁

【詳解】A.Mg、A1、稀硫酸構(gòu)成原電池時，Mg為負極，AI為正極，鋁電極得電子發(fā)生還

原反應，電子從Mg流向Al,陽離子從Mg電極向Al電極移動，A錯誤；

B.石墨、Cu、濃硝酸構(gòu)成原電池時，CU為負極，銅電極失電子發(fā)生氧化反應，電子從CU

電極流向石墨電極，陽離子從銅電極向石墨電極移動，B錯誤；

C.AK石墨和稀鹽酸構(gòu)成原電池時，Al為負極，石墨為正極，石墨電極上氫離子得電子發(fā)

生還原反應，電子從Al電極流向石墨電極，陽離子從Al電極向石墨電極移動，C正確；

D.Mg、Al和NaoH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負極，Mg為正極，鋁電極失電子發(fā)生氧化

反應，電子從Al電極流向Mg電極，陽離子從Al電極向Mg電極移動，D錯誤；

故答案選C。

10.B

【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉溶解度

小于碳酸鈉，故此時的碳酸氫鈉結(jié)晶析出，離子方程式為H2θ+CCh+2Na++Cθj=2NaHCo31，

A錯誤；

B.少量二氧化硫通入氯化鐵溶液中，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子

和亞鐵離子，離子方程式正確，B正確；

C.乙醇在CU作催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成CMCHO和H20,化學方程式為

2CH3CH2OH+O2—?!→2CH3CHCH-2H2O,C錯誤；

D.氨水吸收煙氣中的二氧化硫，反應生成亞硫酸俊和水，離子方程式為

SO2+2NH3?H2O=SOf+2NH；+H2O,D錯誤；

故答案選B。

11.A

【詳解】A.乙烯能與澳發(fā)生加成反應，甲烷不反應，可以實現(xiàn)目的，A正確；

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應該用玻璃棒引流，B錯誤；

C.該操作只能檢驗硫酸根是否存在，不能確定是否含硫酸鈉，C錯誤；

D.收集乙酸乙酯應選用飽和碳酸鈉溶液，且導管不能插入液面以下，D錯誤；

故選Ao

12.B

【詳解】A.44g丙烷的物質(zhì)的量為ImoI,Imol丙烷中含有8molC-H極性共價鍵，A錯誤;

B.甲醛和乙酸的最簡式均為CH2θ,30g甲醛和乙酸的混合物含有CHzOlmol,含有氧原子

答案第3頁，共9頁

的數(shù)目為lmol,B正確：

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應中ImOlNO2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,13.8gNC>2物

質(zhì)的量為0.3mol,0.3molNθ2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol,C錯誤；

D.選項中并未說明稀鹽酸的體積，無法計算出氯離子的物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案選B。

13.C

【詳解】A.該分子中存在羥基、醛基、竣基三種含氧官能團，A正確；

B.該分子中存在羥基、竣基，能與Na反應，竣基能與NaoH反應，B正確；

C.該分子中存在碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應使澳水褪色，C錯誤；

D.該分子中存在醛基、羥基和碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，存在羥基和竣基，能發(fā)生酯化

反應，D正確；

故答案選C。

14.B

【詳解】A.反應初始時X物質(zhì)的量為1.5mol,丫物質(zhì)的量為2mol,IOmin后達到平衡，

此時X的物質(zhì)的量減少ImoI,丫的濃度為0.2mol∕L,則丫的物質(zhì)的量為ImO1,反應掉YlmoI,

Y的反應速率為一皿S—=0.02mol?L'?min1,Z的反應速率為0.04mol?LIminL根據(jù)反應

5L?IOmin

速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得反應方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),A正確；

B.反應達到平衡狀態(tài)時，X物質(zhì)的量減少lmol,X的轉(zhuǎn)化率為lmol÷1.5mol=67%,B錯誤;

C.O-IOmin內(nèi)，消耗丫的物質(zhì)的量為lmol,Y的反應速率為`一??^?1.=0.02mol?L^l?min^l,

5L?10mιn

C正確；

D.其他條件不變，充入Imol氮氣，因為反應在恒容密閉容器中進行，充入氮氣，反應物

和生成物的濃度均不變，反應速率不變，D正確；

故答案選B。

15.C

【分析】Al常溫下遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，因此一開始CU為負極，Al為正極，隨著反應進

行，硝酸被消耗，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔藭rAl為負極，CU為正極，因此電流方向改變。

【詳解】A.O-L時，U形管中為濃硝酸，Al遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，因此CU為負極，Al為

正極，t∣s后，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，此時Al為負極，CU為正極，A錯誤；

B.hs后電流反轉(zhuǎn)是因為隨著反應進行，濃硝酸被稀釋成稀硝酸，Al的金屬活動性強于Cu,

答案第4頁，共9頁

故Al做負極，CU做正極，電流反轉(zhuǎn)，B錯誤；

C.hs前CU為負極，Al為正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，因此硝酸根離子向CU

片移動，C正確：

D.O-tι時刻Al為正極，電極反應為NO；+2H++e-=NO2T+H2O,t∣s后Cu為正極，電極反應

+

為4H+NO；+3e=NO↑+2H2O,D錯誤；

故答案選C。

16.(l)fgdebc(或fgedbc)

⑵2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(或其他合理答案)紫色石蕊試液

(或濃鹽酸等其他合理答案)

(3)干燥管防倒吸(防止空氣進入反應裝置)

Δ16π‰

(4)3CuO+2NH,=3Cu+3H,O+N,還原-----r-

ml-m2

(5)偏大

【分析】實驗室以NH,+MχO,(金屬氧化物)→M+N2+H2O反應為原理設計實驗測定金屬

M的相對原子質(zhì)量，NH4Cl和氫氧化鈣先在A中反應生成氨氣，生成的氨氣經(jīng)過D裝置干

燥后進入C裝置與加熱的MXOy反應,最后氣體經(jīng)過B裝置進行尾氣處理,吸收多余的氨氣。

【詳解】(1)連接實驗裝置，根據(jù)分析可知，接口順序為afgdebc或afgedbc。

(2)裝置A中NH4Cl和Ca(C)H)2加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式為

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH,↑+2H2O,檢驗氨氣使用紫色石蕊試液或者濃鹽酸等。

(3)儀器D的名稱為干燥管。氨氣極易溶于水，若直接通入稀硫酸中會發(fā)生倒吸，氨氣不

溶于四氯化碳，先通入四氯化碳中，再上升被稀硫酸吸收，避免了與稀硫酸直接接觸，可防

止倒吸。

(4)若金屬氧化物為CuO,則NH3與CuO反應生成Cu、H2O和N2,反應的化學方程式為

Δ

3CUO+2NH,=3CU+3H2O+N,O該反應中氨氣中的N失電子表現(xiàn)還原性。根據(jù)實驗可知，反

應前CuO的質(zhì)量為mιg,反應后玻璃管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為m2g,r∏2g為CU的質(zhì)量,(m∣-m2)g

為氧原子的質(zhì)量，則有O原子叫泮mol,則剩余的CU物質(zhì)的量也為四U?mol,Cu

1616

答案第5頁，共9頁

..m,—???k?1om?一1on??1

的摩爾質(zhì)量為m2g÷?≡mol=——^g/mol,相對原子質(zhì)量為——~0

(5)若MXoy未完全反應，則m2的值偏大，計算所得的O原子的物質(zhì)的量偏小，導致金屬

M的相對原子質(zhì)量偏大。

17.(1)>

(2)0.022BC

(3)d>>

(4)0.3NA(或1.806×1023)

【詳解】(1)根據(jù)圖中信息反應是放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，因此

ImOlCO(g)和2molH2(g)的總能量>lmolCH3OH(g)的能量；故答案為：>。

(2)將2.0molCH4(g)和3.0molH2θ(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反

應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)0測得在IOmin時反應達到平衡，此時CE的物質(zhì)的

量為1.6mol,CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?LT,則0~10min內(nèi)，用CC)表示該反應的平均

反應速率υ(Cθ)=°?2m°lL∣=oo2mol?LT?miι√,則甲烷的速率為0.02mol】T?miι√,甲

'7IOmin

0.4mol

烷物質(zhì)的量改變量為0.4mol,則V==2L；A.斷裂3molH-H鍵

0.02mol-L'?min1×IOmin

時，反應逆向，生成2molH-O健，反應逆向進行，同一個方向，不能作為判斷平衡標志,

故A不符合題意；B.平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應，氣體質(zhì)量

不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,

則達到平衡，故B符合題意；C.該反應正向反應是體積增大的反應，壓強不斷增大，當容

器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變，則達到平衡，故C符合題意；D.容器內(nèi)Co與Hz的體積

之比始終不變，因此兩者比保持不變時，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；；故答

案為：0.02；2；BCo

(3)根據(jù)圖示可知，a、b、C點都還正在建立平衡的點，而表示正反應速率與逆反應速率

相等的點是d；用同一物質(zhì)表示反應速率時，從a點到C點正向建立平衡，正反應速率不斷

減小，因此a、C兩點的正反應速率：υa>υc,該反應達到平衡時，根據(jù)圖中信息二氧化碳平

衡時的物質(zhì)的量比原來一般還少，說明CCh的轉(zhuǎn)化率大于50%；故答案為：d；>;

(4)中國科學院應用化學研究所在(以甲醇燃燒反應為原理)技術方面獲得新突破。

甲醇燃料電池的甲醇中碳化合價由-2價變?yōu)?4價，該反應每消耗1.6g甲醇(物質(zhì)的量為

答案第6頁，共9頁

0.05mol),外電路中通過導線的電子的數(shù)目為0.05ITIO1X6NA=0.3NA(或1.806×1023);故答案

為：0.3NA(或1.806x1023)。

18.(1)0.5NA或3.01x10231.∣s>SiO2

2t+2+3+

(2)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H,0

(3)Fe、Al4.7

(4)Mn2++2HCO；=MnCO&J+CO2T+H2O

(5)13Li2O?2NiO?Cθ2θ3?2MnO2

【分析】MnS礦和Mne)2粉混合加入硫酸溶浸，主要反應為

MnO2+MnS+2H2Sθ4=2MnSθ4+S+2H2θ,因為二氧化硅不溶于硫酸，濾渣1為Sio2和S,濾

液中含有MW、Fe2+>Fe3+?Al"、Mg2+,Zn2+>Ni2+,加入MnO2將亞鐵離子氧化成鐵離子，

3++2+

加入氨水調(diào)節(jié)PH除去Fe,AP,濾渣2為Fe(OH)3和Al(OH)3,濾液中加入Na2S除去Zn

和Ni?+,濾渣3主要成分為NiS和ZnS,加入MnF?生成MgFz沉淀除去鎂離子，濾渣4為

MgF2,濾液主要含MM+,加入碳酸氫錢發(fā)生反應MM++2HCO;=MnCo3I+CO2T+H2O,得到

MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解MnCO3沉淀得到MnSO4,

【詳解】(1)根據(jù)反應方程式可知，Mno2中Mn得到兩個電子，MnS中S失去兩個電子，

生成0.5molMnSθ4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol電子。該反應中MnO2得電子為氧化劑，MnS失

電子為還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：1。濾渣1