2021年陜西省高中學業(yè)水平合格性考試化學試卷真題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2021年陜西省普通高中學業(yè)水平考試(真題)化學注意事項：1．本試卷分第一部分和第二部分。第一部分為選擇題，第二部分為非選擇題。2．考生領到試卷后，必須按規(guī)定在試卷上填寫姓名、考籍號、座位號，并在答題卡上涂黑對應的試卷類型信息點。3．所有答案必須在答題卡上指定區(qū)域內(nèi)作答．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1

C-12

O-16

Ne-20

Na-23第一部分(選擇題共50分)一、選擇題(共10小題，每小題2分，計20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．天然氣的主要成分屬于A．無機物 B．有機物 C．酸 D．單質(zhì)2．NaCl中含有的化學鍵是A．離子鍵 B．共價鍵C．既有離子鍵又有共價鍵 D．不含化學鍵3．盛裝下列藥品的試劑瓶，應貼有如圖所示標志的是A．硫酸 B．氫氧化鈉 C．酒精 D．高錳酸鉀4．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．稀 B．溶液 C．膠體 D．溶液5．從月球上所取土樣中含有豐富的，和具有不同的A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．電子數(shù) D．化學性質(zhì)6．下列過程屬于化學變化的是A．鐵鋼生銹 B．碘的升華 C．石油的分餾 D．冰融化為水7．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是A．0.4molNH3 B．4℃時5.4mL水C．10g氖氣 D．6.02×1023個硫酸分子8．某原電池裝置如圖所示，下列有關該原電池的說法中錯誤的是A．鐵棒逐漸溶解 B．鐵棒發(fā)生還原反應C．該裝置可將化學能轉化成電能 D．電子從鐵棒經(jīng)導線流向碳棒9．下列過程中碳元素被還原的是A． B． C． D．10．下列裝置中，可用于分離水和碳酸鈣固體的是A． B． C． D．二、選擇題(共10小題，每小題3分，計30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)11．下列說法錯誤的是A．淀粉可用來生產(chǎn)酒精 B．一定條件下和可以相互轉化C．光導纖維的主要成分是單質(zhì)硅 D．氨氣可以用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗12．已知某溶液中含有、、，則下列離子在該溶液中能大量存在的是A． B． C． D．13．根據(jù)元素周期律判斷，下列說法正確的是A．C、N、O的原子半徑逐漸增大 B．、、的金屬性逐漸增強C．、、的穩(wěn)定性逐漸增強 D．、、核外電子層數(shù)逐漸增多14．下列敘述錯誤的是A．蛋白質(zhì)屬于基本營養(yǎng)物質(zhì) B．在常溫下，淀粉遇碘變藍C．油脂在人體內(nèi)可以水解 D．糖類的主要成分是高級脂肪酸甘油酯15．有機反應屬于A．取代反應 B．加成反應 C．加聚反應 D．酯化反應16．下列方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．17．工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨：，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．使用催化劑是為了加快反應速率B．不可能轉化為C．為了提高的轉化率，應適當提高的濃度D．達到平衡時，的濃度與的濃度一定相等18．配制的氯化鈉溶液，需量取的氯化鈉溶液A． B． C． D．19．截至2021年3月5日，全球新冠肺炎累計確診超過1億1千萬例．以下有關防疫的知識錯誤的是A．“84”消毒液屬于含氯消毒劑B．醫(yī)用酒精濃度越大消毒效果越好C．體溫計中的水銀屬于金屬單質(zhì)D．防疫口罩關鍵層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料20．下列關于化學實驗或者實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A．銅和濃硝酸反應時，生成無色無味氣體B．可用溶液檢驗的存在C．向過氧化鈉中通入過量的，固體由白色轉化為淡黃色D．分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒接近時，不會看到白煙第二部分(非選擇題共50分)三、必答題(共5小題，共30分)21．已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次為11、12、16、17，回答下列問題：(1)Z元素的最高正化合價為。(2)W元素位于元素周期表中第周期第族。(3)X單質(zhì)與水反應的離子方程式為。(4)Y單質(zhì)在W單質(zhì)中燃燒的化學方程式為。22．A、B、C、D均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們有如圖所示轉化關系。A是一種常見金屬，它可以與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出C的化學式：。(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實驗現(xiàn)象：。(3)寫出D→B的化學方程式：。(4)寫出A和NaOH溶液反應的離子方程式：。23．實驗室用下列裝置制備二氧化硫并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是。(2)該實驗制備的化學方程式是。(3)b裝置中的酸性溶液褪色，證明具有(填“漂白”“氧化”或“還原”)性。(4)品紅溶液褪色，證明具有(填“漂白”“氧化”或“還原”)性。(5)燒杯中用于吸收尾氣的試劑是(填字母)。A．氯化鈉溶液

B．濃硫酸

C．氫氧化鈉溶液24．下列四種有機物：①乙烷②苯③乙醇④乙酸(1)屬于環(huán)狀烴的是(填序號)。(2)寫出乙烷的結構簡式：。(3)乙醇官能團的名稱是，食醋的主要成分是(填序號)。(4)在銅或銀做催化劑的條件下，可以被氧氣氧化為乙醛的是(填序號)。25．加熱固體至質(zhì)量不再變化，試計算：(1)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。(2)得到標準狀況下氣體的體積。四、選答題(可選模塊共3個，每個模塊包括3個小題，共計20分；三個模塊分別用A、B、C表示，各位考生只可選擇其中一個模塊作答．選《化學與生活》模塊的考生答A，選《化學反應原理》模塊的考生答B(yǎng)，選《有機化學基礎》模塊的考生答C．若選擇了多個模塊的試題作答，只以答在前面的一個模塊成績計分，不跨模塊計分)A《化學與生活》26．合理選擇飲食、正確使用藥物對保證人們的身心健康非常重要。(1)某同學午餐在食堂選了一份蛋炒飯、一個肉夾饃、一杯豆?jié){，為了保證身體健康，均衡營養(yǎng)，他還應該再選擇一份(填字母)。A．紅燒肉

B．蘑菇青菜

C．米皮(2)以下食物中，屬于酸性食物的是(填字母)。A．魚肉

B．蔬菜

C．水果(3)人體必需微量元素中，含量最多的一種是(填字母)。A．鐵元素

B碘元素

C．銅元素(4)有下列食品添加劑：味精、苯甲酸鈉、胭脂紅、食醋、碳酸氫鈉，其中可用于食品防腐的是；可用于食品著色的是。(5)非處方藥用(填“RX”或“OTC”)表示。27．2021年9月，第十四屆全運會在陜西西安舉行。(1)建造體育館門窗框架使用的主要合金材料是(填字母)。A．鋁合金材料

B．青銅材料

C．儲氫合金材料(2)鋪設田徑跑道的塑膠屬于(填字母)。A．無機非金屬材料

B．有機高分子材料

C．金屬合金材料(3)洗手間里的衛(wèi)生潔具等屬于硅酸鹽陶瓷，制備陶瓷的主要原料是(填字母)。A．黏土

B．石灰石

C．石英砂(4)餐廳用于包裝食品的塑料袋是聚乙烯塑料，合成該塑料的化學方程式為。(5)麻黃是一種中草藥，據(jù)兩千年前的《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載，麻黃能“止咳逆上氣”。從麻黃中提取出的生物堿——麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿后，可以明顯增加運動員的興奮程度，因此麻黃堿(填“屬于”或“不屬于”)嚴格禁止的興奮劑。(6)某鹵代烴是一種治療運動員肌肉扭傷噴霧劑的成分之一。但是，排入大氣的鹵代烴等物質(zhì)卻能破壞臭氧層，形成“臭氧”。28．化學既能指導人們科學生活，也能指導人們治理環(huán)境污染等。(1)沒有擦干的鑄鐵鍋易生銹，是因為發(fā)生了(填“吸氧”或“析氫”)腐蝕。(2)下列金屬的防護方法中，正確的是(填字母)。A．在鐵制的下水道上焊上銅塊B．衣架和電線的外面包上一層塑料層C．在自行車的鋼圈上刷油漆，以防生銹(3)汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，在催化劑的作用下，使CO和NO反應轉化成和一種無毒的單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式是。(4)鋼鐵廠、電鍍廠在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生酸性廢水，一般用_____________(填字母)來進行中和處理。A． B． C． D．(5)近幾年冬季，霧霾天氣有所減少．導致霧霾出現(xiàn)的主要原因是(填字母)。A．

B．

C．PM2.5(6)垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑，以下垃圾處理方法中正確的是_____________(填字母)。A．廢舊電池無須處理，集中深埋即可 B．廚余垃圾直接倒入下水道C．廢舊玻璃可回收熔煉，再生利用 D．廢舊紙張可直接露天焚燒B《化學反應原理》29．回答下列問題(1)在、下，(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。(2)在一定條件下，和反應生成的熱化學方程式為①將和充入密閉容器中進行反應，一定條件下，達到平衡時放出的熱量(填“＞”“＜”或“＝”)；若反應進行到時，的轉化率為，則內(nèi)，的平均反應速率為。②上述反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。A．反應速率

B．反應停止，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．的濃度不再發(fā)生變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變30．回答下列問題(1)常溫下，溶液中，(填“＞”“＜”或“＝”)；溶液的。(2)溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式表示)。(3)將溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，則溶液中(填“＞”“＜”或“＝”)。31．鉛蓄電池是常見的二次電池。以鉛蓄電池為電源電解硫酸鈉溶液，裝置如圖所示。已知乙池中X、Y均為惰性電極，回答下列問題：(1)下列判斷正確的是___________(填字母)。A．為負極，為正極B．為正極，為負極C．工作時，電子由電極流出D．電極發(fā)生氧化反應，電極發(fā)生還原反應(2)X的電極反應式為。(3)在U形管兩端分別滴入幾滴酚酞溶液，(填“X”或“Y”)極附近溶液顯紅色。(4)若把乙池中的硫酸鈉溶液換成氯化鈉溶液，電解的總反應方程式為。C《有機化學基礎》32．中國的煤化工、石油化工走在世界前列．有與之相關的下列有機物產(chǎn)品：①②③④⑤⑥(1)互為同系物的是和(填序號，下同)；互為同分異構體的是和。(2)可用于制作泡沫塑料的是。(3)③的核磁共振氫譜中有組峰。33．回答下列問題(1)牛二烯炔醇分子結構如圖所示。①1mol牛二烯炔醇最多可與發(fā)生加成反應。②用R—OH代表牛二烯炔醇，寫出其與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式：。③2mol牛二烯炔醇與足量的金屬鈉反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積是L。(2)春節(jié)期間，一種名叫“福(氟)祿(氯)雙全(醛)”的物質(zhì)在化學人的朋友圈中“火”了起來，其分子結構如圖所示．①氟氯雙醛的分子式是。②氟氯雙醛(填“能”或“不能”)與銀氨溶液反應生成銀單質(zhì)。34．陜西是水果生產(chǎn)大省，其生產(chǎn)的葡萄、桑葚含較多白藜蘆醇．氧化白藜蘆醇(W)具有抗病毒作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：回答下列問題：(1)A的化學名稱為(填字母)。A．間苯二酚

B．間苯二醇(2)中的官能團名稱是、。(3)一定條件下，分別與、反應，最多消耗、。(4)寫出③的化學方程式：，其反應類型為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故不選A；B．是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選B；

C．電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，自身不能電離，不是酸，故不選C；D．是碳、氫兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故不選D；選B。2．A【詳解】NaCl由Na+、Cl-構成，NaCl是離子化合物，含有離子鍵，不含共價鍵，綜上所述，A項符合題意。選A。3．C【詳解】A．硫酸具有強腐蝕性，硫酸是腐蝕品，故不選A；

B．氫氧化鈉屬于危險化學品，是具有強腐蝕性的強堿，故不選B；C．酒精易燃燒，酒精是易燃液體，故選C；D．高錳酸鉀具有強氧化性，是強氧化劑，故不選D；選C。4．C【詳解】稀硫酸、過氧化氫溶液、氯化鈉溶液均屬于溶液；氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠體能夠觀察到丁達爾效應，故選C。5．B【分析】和互為同位素?！驹斀狻緼．二者質(zhì)子數(shù)都是2，A錯誤；B．和質(zhì)量數(shù)分別為3、4，B正確；C．和核外電子數(shù)均為2，C錯誤；D．和互為同位素，故化學性質(zhì)相同，D錯誤；故選B。6．A【詳解】A．鐵鋼生銹有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化，A正確；B．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，B錯誤；C．石油的分餾是混合物的分離過程，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，C錯誤；D．冰融化為水是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，D錯誤；故選A。7．D【詳解】A.0.4molNH3含有NH3分子個數(shù)為個。1個NH3分子包含1個N原子和3個H原子，共4個原子。0.4molNH3所含原子數(shù)為個。B.4℃時5.4mL水的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，水分子個數(shù)為個。1個H2O分子包含1個O原子和2個H原子，共3個原子。則原子數(shù)為個。C.10g氖氣的物質(zhì)的量為。Ne為單原子分子，其原子數(shù)為個。D.1個H2SO4分子包含2個H原子、1個S原子和4個O原子，共7個原子。6.02×1023個硫酸分子所含原子數(shù)為個。綜上所述，D中原子數(shù)最多，答案為D。8．B【詳解】A．鐵作負極失去電子生成亞鐵離子，故鐵棒逐漸溶解，A正確；B．鐵作負極失去電子生成亞鐵離子，故鐵棒發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．該裝置構成原電池，將化學能轉化為電能，C正確；D．鐵失去電子，經(jīng)導線流向碳棒，D正確；故選B。9．C【詳解】A．碳的化合價升高，被氧化，A錯誤；B．碳的化合價升高，被氧化，B錯誤；C．碳的化合價降低，被還原，C正確；D．碳的化合價不變，沒有發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選C。10．A【詳解】碳酸鈣是不溶于水的固體物質(zhì)，故分離水和碳酸鈣固體可以用過濾的方法；故選A。11．C【詳解】A．淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，故A正確；

B．和氯氣、硝酸、氧氣、雙氧水等氧化劑反應生成，和Fe、Cu、I-等還原劑反應生成，和可以相互轉化，故B正確；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D．氨氣是堿性氣體，氨水呈堿性，氨氣可以用潤濕的紅色石蕊試紙變藍，故D正確；選C。12．A【詳解】A．硝酸根離子與題干中的離子不反應，能大量共存，A正確；B．OH-與H+反應生成水，OH-不能大量存在，B錯誤；C．Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C錯誤；D．能與H+、Ca2+反應，不能大量存在，D錯誤；故答案選A。13．D【詳解】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，C、N、O的原子半徑逐漸減小，故A錯誤；

B．同周期元素從左到右，元素金屬性減弱，、、的金屬性逐漸減弱，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；

D．同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，有2個電子層、有3個電子層、有4個電子層，故D正確；選D。14．D【詳解】A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)，A正確；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則常溫下淀粉溶液遇碘變藍，B正確；C．油脂在人體內(nèi)的化學變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解，生成甘油（丙三醇）和高級脂肪酸，然后再分別進行氧化分解，C正確；D．糖類是多羥基醛或多羥基酮以及能水解生成他們的化合物，D錯誤；故選D。15．B【詳解】反應中碳碳雙鍵斷裂一根鍵，H-和-OH分別與碳碳雙鍵的2個C相連，屬于加成反應，故選B。16．D【詳解】A．反應的離子方程式為，故不選A；B．反應的離子方程式為，故不選B；C．反應的離子方程式為，故不選C；D．反應的離子方程式為，故選D；選D。17．D【詳解】A．催化劑能降低反應活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；B．N2+3H22NH3是可逆反應，在上述條件下，H2不可能100%的轉化為NH3，B正確；C．適當提高N2的濃度使平衡正向移動，提高H2的轉化率，C正確；D．達到平衡時，N2的濃度和H2的濃度保持不變，但不一定相等，D錯誤；答案選D。18．C【詳解】溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需5mol/L氯化鈉溶液體積為V，則V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；應該量取10.0mL；故選C。19．B【詳解】A．“84”消毒液有效成分是次氯酸鈉，屬于含氯消毒劑，故A正確；B．醫(yī)用酒精濃度為75%(體積分數(shù))時，消毒效果好，故B錯誤；C．體溫計中的水銀即汞，屬于金屬單質(zhì)，故C正確；D．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，用聚丙烯做成的熔噴布屬于有機高分子材料，故D正確；故選B。20．B【詳解】A．銅和濃硝酸反應時，生成二氧化氮，為紅棕色氣體，A錯誤；B．三價鐵離子和硫氰化鉀反應生成血紅色物質(zhì)，可以檢驗三價鐵，B正確；C．向過氧化鈉中通入過量的生成碳酸鈉，固體由淡黃色轉化為白色，C錯誤；D．濃氨水和濃鹽酸都會揮發(fā)，可以生成氯化銨，可以看到白煙，D錯誤；故選B。21．(1)+6(2)三ⅦA(3)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑(4)Mg+Cl2MgCl2【分析】根據(jù)元素的原子序數(shù)可知，X為Na、Y為Mg、Z為S、W為Cl，以此解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，Z為S，則其最高正化合價為+6價；（2）由分析可知，W為Cl，位于周期表中第三周期第ⅦA族；（3）由分析可知，X為Na，其和水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；（4）由分析可知，Y為Mg、W為Cl，則Y單質(zhì)在W單質(zhì)中燃燒的化學方程式為Mg+Cl2MgCl2。22．(1)Al2O3(2)先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑【分析】A是一種常見金屬，能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，則A可能為Al或Na，如A為Na，則B為NaCl，NaCl與NaOH不反應，則A為Al，B為AlCl3，D為Al(OH)3，C為Al2O3。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，C為Al2O3。（2）B為AlCl3，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，Al3+先與NaOH反應生成氫氧化鋁沉淀，隨著NaOH的持續(xù)加入，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，則實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解。（3）Al(OH)3與鹽酸反應生成AlCl3和水，化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（4）Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。23．(1)分液漏斗(2)(3)還原(4)漂白(5)C【分析】該實驗為銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，并檢驗二氧化硫的性質(zhì)的儀器，發(fā)生裝置→性質(zhì)檢驗裝置→尾氣處理裝置【詳解】（1）發(fā)生裝置為固液混合加熱制備二氧化硫裝置，a裝置為分液漏斗，用于添加液體；（2）該反應為Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生的反應為：（3）KMnO4溶液具有強氧化性，二氧化硫中+4價硫具有還原性，可使高錳酸鉀還原褪色，故體現(xiàn)還原性；（4）二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與品紅結合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（5）氫氧化鈉可與二氧化硫反應，故可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，答案選C。24．(1)②(2)CH3CH3(3)羥基④(4)③【詳解】（1）苯是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于烴，分子中含有六元環(huán)，屬于環(huán)狀烴，選②；（2）乙烷的分子式為C2H6，結構簡式為CH3CH3。（3）乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，官能團的名稱是羥基，食醋的主要成分是醋酸，化學名稱為乙酸，選④；（4）乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，被氧氣氧化為乙醛，選③。25．(1)26.5g(2)5.6L【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，即，的物質(zhì)的量為。【詳解】（1）由分析知最后剩余固體為碳酸鈉，結合方程式0.5mol碳酸氫鈉分解生成0.25mol碳酸鈉，即剩余固體質(zhì)量為0.25mol106g/mol=26.5g；（2）結合方程式0.5mol碳酸氫鈉分解生成0.25mol二氧化碳，即在標況下體積為0.25mol22.4L/mol=5.6L。26．(1)B(2)A(3)A(4)苯甲酸鈉胭脂紅(5)OTC【詳解】（1）要保證營養(yǎng)均衡，每天的膳食應該包括主食、蔬菜水果、高蛋白以及大豆堅果等。某同學午餐在食堂選了一份蛋炒飯、一個肉夾饃、一杯豆?jié){，他還應該再選擇一份蘑菇青菜，選B。（2）魚肉水解的產(chǎn)物為氨基酸，魚肉屬于酸性食物；蔬菜、水果屬于堿性食物，故選A；（3）人體必需微量元素中，鐵在人體中的含量約為4~5g，碘在人體內(nèi)含量為20～50mg，銅為50～150mg，含量最多的一種是鐵元素，選A；（4）常見的防腐劑有：糖、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、梨酸鉀等，其中可用于食品防腐的是苯甲酸鈉；著色劑是以食品著色為主要目的，使食品賦予色澤和改善食品色澤的物質(zhì)，可用于食品著色的是胭脂紅。（5）非處方藥又稱OTC藥物，Rx藥是處方藥的簡稱。27．(1)A(2)B(3)A(4)(5)屬于(6)空洞【詳解】（1）建造門窗框架使用的金屬材料需要硬度高、強度大，主要合金材料是鋁合金材料，選A；（2）塑膠抗壓強度高、硬度彈性適當，屬于有機高分子材料，選B；（3）陶瓷是以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，制備陶瓷的主要原料是黏土，選A。（4）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，合成聚乙烯的化學方程式為。（5）服用麻黃堿后，可以明顯增加運動員的興奮程度，因此麻黃堿屬于嚴格禁止的興奮劑。（6）排入大氣的鹵代烴等物質(zhì)能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”。28．(1)吸氧(2)BC(3)2CO+2NO2CO2+N2(4)B(5)C(6)C【詳解】（1）沒有擦干的鑄鐵鍋容易生銹，是因為發(fā)生了吸氧腐蝕。（2）A．在鐵制的下水道上焊接銅塊，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，A錯誤；B．衣架和電線的外面包上一層塑料層，能隔絕空氣，減緩了金屬的吸氧腐蝕，B正確；C．在自行車的鋼圈上刷油漆，油漆將鐵與空氣、水隔絕開，減緩了鐵的吸氧腐蝕，C正確；故答案選BC。（3）在催化劑作用下，CO和NO反應生成CO2和N2，化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2。（4）酸性廢水用堿性溶液來中和。A．CaCl2溶液為中性溶液，無法中和酸性廢水，A錯誤；B．Ca(OH)2溶液呈堿性，可中和酸性廢水，B正確；C．H2SO4溶液呈酸性，無法中和酸性廢水，C錯誤；D．CO2的水溶液呈酸性，無法中和酸性廢水，D錯誤；故答案選B。（5）A．CO2是導致溫室效應的氣體，A錯誤；B．SO2是導致酸雨形成的氣體，B錯誤；C．PM2.5是導致霧霾出現(xiàn)的主要原因，C正確；故答案選C。（6）A．廢舊電池集中深埋，電池中的重金屬離子會污染土壤，A錯誤；B．廚余垃圾直接倒入下水道，會造成水污染，B錯誤；C．廢舊玻璃回收熔煉，實現(xiàn)了資源的再利用，C正確；D．廢舊紙張直接露天焚燒，會污染空氣，D錯誤；故答案選C。29．(1)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ/mol(2)<0.25CD【詳解】（1）0.2molB2H6在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433.0kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ/mol。（2）①SO2與O2反應生成SO3的反應為可逆反應，故2molSO2與1molO2無法完全反應，放出熱量小于198kJ。反應進行到2min時，SO2的轉化率為50%，此時發(fā)生反應的SO2為1mol，則0-2min內(nèi)SO2的平均反應速率為。②A．反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則根據(jù)化學方程式可知v正(SO2)=2v逆(O2)才能說明正逆反應速率相等，上述關系式表示正逆反應速率不同，所以證明反應未達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．化學平衡狀態(tài)時反應并未停止，B錯誤；C．隨著反應進行SO2濃度不斷減小，SO2濃度不變說明達到平衡狀態(tài)，C正確；D．該反應為氣體體積減小的反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案選CD。30．(1)<13(2)堿(3)=【詳解】（1）醋酸是弱酸不能完全電離，即溶液中小于；氫氧化鈉是強堿完全電離，即溶液中氫氧根濃度為0.1mol/L，常溫下結合水的離子積常數(shù)10-14，所以溶液中氫離子濃度為10-13mol/L，即pH=13。（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在醋酸根水解，即，所以溶液呈堿性；（3）溶液中存在電荷守恒，又溶液呈中性，所以。31．(1)AD(