江西省上饒市高三六校第一次聯(lián)合考試化學試卷

上饒市2024屆高三上饒一中、上饒二中、廣信中學、天佑中學、余干中學、玉山一中六校第一次聯(lián)合考試化學試卷試卷共6頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技強國。我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是（）A.杭州亞運主火炬燃料為“零碳”甲醇，甲醇具有還原性B.“華龍一號”中的二氧化鈾陶瓷芯塊是核電站的“心臟”，鈾是第IA族元素C.量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為D.國產大型郵輪“愛達·魔都號”采用的薄形鋼板屬于合金2.下列化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為8的碳原子：B.過氧化氫的電子式：C.的鍵電子云圖：D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：3.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法錯誤的是（）A.手性分子互為鏡像，在三維空間里能疊合B.分子呈現(xiàn)完美對稱，呈直線形結構C.焰火、激光、熒光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關D.彩色玻璃呈現(xiàn)不同的顏色主要是因為加了一些金屬氧化物或鹽4.實踐是檢驗真理的唯一標準。某興趣小組利用以下裝置制備并驗證其性質，其中能達到預期目的的是（）A.制備 B.驗證漂白性 C.驗證還原性 D.干燥5.下列表示反應的離子方程式正確的是（）A.通入含的溶液中：B.苯酚鈉溶液中通入少量：C.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：D.向溶液中加過量的溶液：6.常溫下，除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），所選除雜試劑和分離方法均正確的是（）選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法A乙烷（乙烯）溴水洗氣B溴苯（）蒸餾水分液C溶液（）過量氧化銅過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和氫氧化鈉溶液分液7.有機物X可用于合成抗菌藥物，X的結構簡式為。下列有關X的說法正確的是（）A.屬于苯的同系物 B.能和溴水發(fā)生加成反應C.分子中至少有7個碳原子共平面 D.X在酸性條件下完全水解得到1種產物8.化合物是一種高效、安全的氧化性消毒劑，所含的5種元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相鄰的三種元素，X、Z的基態(tài)原子價層p軌道均有兩個未成對的電子，E元素的焰色為黃色，M原子的核外電子數(shù)是X和E的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是（）A.第一電離能：X<Y<ZB.簡單氫化物的沸點：Z>MC.的空間結構為平面三角形D.Z和E形成的兩種常見的二元化合物均為堿性氧化物9.易溶于水，溶解度隨著溫度降低明顯減小，能溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。一種用含溴蒸氣的溴化氫氣體合成的工藝流程如下（已知：微溶于水）：下列說法錯誤的是（）A.結晶時，向溶液中加入丙酮不能促使產品析出B.“除雜”得到的濾渣中加可以進行組分分離C.“中和”工序中的離子方程式為D.“還原”工序逸出的可用溶液吸收，吸收液直接返回濃縮工序10.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移（如a、b和c），能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示，已知：化學性質類似于。下列說法正確的是（）A.整個過程，轉化向大氣釋放B.過程I、Ⅱ、Ⅲ的反應，均使水體酸性減弱C.、均具有還原性，它們在水溶液中均顯堿性D.過程I、過程Ⅱ氮元素均發(fā)生氧化反應11.是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成。可以定量吸收，也能吸收、、等氣體，其吸收形成，其結構為，下列說法正確的是（）A.可用的較濃鹽酸溶液測定混合氣體、和中的含量B.由結構可知，原子滿足8電子穩(wěn)定結構C.中的化合價為+1價，配位數(shù)為3D.中只有、作配體12.（鋨原子嵌入石墨烯）可以催化汽車廢氣中的還原，反應歷程可能因兩個反應物分子與催化劑簇結合的先后順序不同，而呈現(xiàn)歷程a或歷程b。下列說法錯誤的是（）歷程a歷程bA.歷程a與歷程b的總反應的相同B.歷程b中是中間體C.催化過程中的最終產物為兩種無毒的氣體D.歷程a中催化劑首先吸附，而歷程b首先吸附13.緩沖溶液在一定程度上維持酸堿穩(wěn)定。常溫下，用和氨水配制15mL不同緩沖比下的緩沖溶液，如下表所示，再分別往緩沖溶液中滴加溶液，用傳感器測得不同緩沖比下溶液的隨滴加鹽酸體積的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是（）緩沖比（氨水）1：91.513.51：43.012.01：17.57.54：112.03.09：113.51.5A.水的電離程度：B.由圖可知，緩沖比為1：9的緩沖溶液抗酸能力最強C.該溫度下，近似等于D.曲線M的緩沖比為1：1，且該曲線上任意一點均存在：14.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅體，其工作原理如圖所示：下列說法正確的是（）A.a是直流電源的負極，石墨電極發(fā)生還原反應B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，I室上升C.當產生的時，理論上純鈦電極上產生標準狀況下氣體D.若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則前驅體產率升高二、非選擇題；本題共4小題，共58分。15.（14分）1.連二亞硫酸鈉（）易溶于水，難溶于甲醇，在空氣中極易被氧化，用于紡織業(yè)的還原性染色。甲酸鈉法制備的原理為，裝置如圖1?；卮鹣铝袉栴}：圖1（1）實驗開始時先打開_____________（填“”或“”），原因為_____________。（2）裝置丙的作用除了防倒吸還有_____________。Ⅱ.亞硝酸鈉（）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量：某興趣小組設計了如圖2所示的裝置制備（A中加熱裝置已略去，可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應，也能被酸性溶液氧化成）。圖2（1）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_____________（填字母）。A.濃硫酸 B. C.無水 D.堿石灰（2）F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（3）從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，B裝置設計存在一定缺陷，如何改進？_____________。（4）已知：；為測定得到產品中的純度，采取如下實驗步驟：準確稱取質量為2.0g樣品配成500mL溶液，取其中25mL于錐形瓶中，加入過量的溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反應后，用溶液滴定至終點，讀數(shù)，重復以上操作4次，所消耗溶液的體積分別為20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。①所得樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為_____________（填百分式，保留三位有效數(shù)字）。②下列操作可能會導致測定結果偏高的是_____________（填字母）a.整個滴定操作過慢，用時過長b.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡c.讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視d.滴定終點時未等30秒立即讀數(shù)16.（14分）稀有重金屬鉭（）是新興戰(zhàn)略金屬，廣泛應用于航空航天、核工業(yè)及微電子技術領域。富鉭礦（主要成分為、含、等氧化物）可用堿熔法制備，其工藝流程見下圖：已知：碳酸鈉的作用是降低熔融物的熔點和黏度；難溶于水。（1）為加快“鈉堿熔融”速率，可采取的措施是_____________（任寫一條）。（2）已知“鈉堿熔融”步驟中發(fā)生非氧化還原反應，產物為氧化物和，寫出與反應的化學方程式：_____________。（3）“操作I”為_________________，富鉭礦的雜質以____________（寫化學式）形式存在于“殘液”中。（4）“鹽酸洗”的目的是_____________。（5）已知的晶胞結構如下圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、amm、bnm；。注：15號小灰球位于晶胞體內，6號小灰球位于另一個晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。①電負性：______________（填“<”或“>”），與配位的氧原子有______________個。②已知的式量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞的密度為______________（列出算式）。17.（15分）工業(yè)合成氨是人類科學技術的重大突破，其反應為。合成氨原料中的一般由分餾液態(tài)空氣得到，可來源于水煤氣，相關反應如下：a.b.回答下列問題：（1）的反應物總能量_______________生成物總能量（填“高于”或“低于”）。（2）在密閉容器中同時發(fā)生反應a、b，下列說法正確的是_______________（填字母）A.增大壓強，反應b平衡不移動B.使用催化劑提高平衡轉化率C.升高溫度，反應a的增大，減小D.反應a有非極性鍵的斷裂與形成（3）實驗室模擬合成水煤氣，一定溫度下在的密閉容器中加入與發(fā)生反應a、b，在達到平衡時，的轉化率是25%，的物質的量是，反應開始到平衡時生成的平均反應速率為__________________，計算反應b的平衡常數(shù)_____________（寫出計算過程）。（4）合成氨總反應在起始反應物時，在不同條件下達到平衡，設體系中的體積分數(shù)為，在下的、下的如圖1所示，圖中對應等壓過程的曲線是____________（填“I”或“Ⅱ”），當時氨氣的分壓____________（分壓=氣體的物質的量分數(shù)x總壓）。圖1圖2（5）用氨合成尿素的反應，在高壓條件下連續(xù)進行，反應歷程如圖2（、均大于0）：①寫出合成尿素決速步驟的熱化學方程式：_______。②合成尿素過程中會積聚一定濃度的氨基甲酸銨，為減少氨基甲酸銨的積聚，提高尿素的產率，可控制與的通入比例_______2：1（填“>”“<”或“=”）。18.（15分）不對稱合成在有機合成中有重要意義，某科研小組利用該技術制備得到化合物vi，其合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物i的名稱為_____________?；衔飅v→v的反應類型為____________.（2）①化合物iii與發(fā)生加成反應生成iv，的結構簡式為____________。iv中所含官能團有____________（寫名稱）。②化合物是iv的同分異構體，且滿足以下條件：a.與溶液作用顯色，b.只有苯環(huán)一種環(huán)狀結構且苯環(huán)上只有2個取代基。符合題意的的穩(wěn)定結構有____________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為______________（寫一種）。（3）下列說法錯誤的是____________（填字母）。A.化合物iv能與水形成氫鍵 B.化合物v→vi的反應有鍵的斷裂C.化合物iii中，碳原子均采用雜化 D.化合物vi中不存在手性碳原子（4）以和為起始原料，參考上述合成路線，其他無機試劑任選，合成①寫出最后一步的反應方程式：____________。②合成過程中，相關步驟涉及鹵代烴制炔烴的反應，其化學方程式為____________（注明反應條件）。上饒市2024屆高三上饒一中、上饒二中、廣信中學、天佑中學、余干中學、玉山一中六校第一次聯(lián)合考試化學試卷化學參考答案及評分細則1.【答案】B【解析】甲醇燃燒表現(xiàn)出還原性，A項正確；第IA族元素不包含鈾，B項錯誤；光纖主要成分為二氧化硅，C項正確；鋼板屬于合金，D項正確。2.【答案】C【解析】中子數(shù)為8的碳原子，質子數(shù)為6，質量數(shù)為14，碳原子符號：，A項錯誤；過氧化氫是共價化合物，原子間共用1對電子，、原子間共用1對電子，原子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，B項錯誤；原子的能級電子，其電子云輪廓圖呈球形，原子的能級電子，其電子云輪廓圖呈啞鈴狀，則中原子和原子形成鍵，故該鍵的電子云圖為，C項正確；基態(tài)原子的價層電子排布式為，軌道上的3個電子自旋方向相同，其價層電子軌道表示式為，D項錯誤。3.【答案】A【解析】手性分子互為鏡像，在三維空間里不能疊合，A項錯誤；分子呈直線形結構，B項正確；焰火、激光、熒光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關，C項正確；往玻璃中加入一些金屬氧化物或鹽可以呈現(xiàn)不同的顏色，D項正確。4.【答案】C【解析】制備需要濃硫酸和在加熱條件下反應，A項錯誤；只能使石蕊溶液變紅，不能使之褪色，無法驗證其漂白性，B項錯誤；通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應，中元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，C項正確；能與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，D項錯誤。5.【答案】B【解析】由于的還原性比強，故通入到含的溶液中先氧化，正確的離子方程式為，A項錯誤；碳酸酸性比苯酚強，苯酚酸性強于碳酸氫根離子，B項正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆分，C項錯誤；加入過量的溶液，過量，正確的離子方程式為，D項錯誤。6.【答案】A【解析】乙烯與溴水加成得到的二溴乙烷在常溫下是液體，乙烷中有乙烯能用溴水除去，A項正確；在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故用分液的方法不能達到除雜的目的，B項錯誤；氧化銅與反應會引入，C項錯誤；乙酸和乙酸乙酯均會與反應導致物質損失，D項錯誤。7.【答案】D【解析】該有機物與苯在組成上不是差個，不屬于苯的同系物，A項錯誤；該有機物不含碳碳雙鍵，不能和溴水發(fā)生加成反應，B項錯誤；苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的兩個碳原子一定共平面，故分子中至少有8個碳原子共面，C項錯誤；該有機物分子中含有酯基，在酸性條件下完全水解生成含二個羥基和二個羧基的一種產物，D項正確。8.【答案】B【解析】由題干信息可知，、分別為、，則為，為，原子的核外電子數(shù)為17，故為，該化合物為。第一電離能：，即，A項錯誤；常溫下，為液體，為氣體，故沸點：，B項正確；中原子采用雜化，且原子上有一對孤電子對，故的空間構型為三角錐形，C項錯誤；是堿性氧化物，但不是堿性氧化物，D項錯誤。9.【答案】D【解析】根據(jù)題干信息，溴化鋰易溶于丙酮，故結晶時不應加入丙酮，A項正確；“除雜”工序中產生的濾渣為硫酸鋇和硫，硫屬于非極性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于，而硫酸鋇不溶，因此可用進行組分分離，B項正確；“中和”工序中，碳酸鋰和氫溴酸發(fā)生反應生成溴化鋰、二氧化碳和水，該反應的離子方程式為，C項正確；“還原”工序逸出的用溶液吸收，吸收液中含有溴化鋰和次溴酸鋰等物質，吸收液應直接返回“還原”工序，D項錯誤。10.【答案】A【解析】分析轉化關系圖，可知：過程I發(fā)生反應：；過程Ⅱ發(fā)生反應：；過程Ⅲ發(fā)生反應：；過程I～Ⅲ的總反應為。根據(jù)總反應式，整個過程，轉化向大氣釋放，A項正確；過程I、Ⅱ反應均消耗氫離子，使水體酸性減弱，過程Ⅲ中生成氫離子，使水體酸性增強，B項錯誤；易水解生成和，使溶液呈酸性，化學性質類似于，水溶液顯堿性，C項錯誤；過程I中的中氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，過程Ⅱ中銨根離子中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，D項錯誤。11.【答案】B【解析】測定混合氣體、和中的含量時，用的鹽酸溶液吸收，也能吸收，A項錯誤；由結構可知，原子與中心原子形成一個共價鍵，一個配位鍵，故滿足8電子穩(wěn)定結構，B項正確；中的化合價為+1價，配位數(shù)為4，C項錯誤；該物質中的配體有、、三種，D項錯誤。12.【答案】D【解析】只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故兩者的相同，A項正確；歷程b中在循環(huán)中先生成后消耗是中間體，B項正確；該過程的總反應為，產物、均為無毒氣體，C項正確；由圖可知歷程a催化劑首先吸附形成中間產物，歷程b首先吸附形成中間產物，D項錯誤。13.【答案】D【解析】滴加鹽酸后，的量增多，水的電離程度增大，故水的電離程度：a<b，A項正確；由圖可知，滴加相同體積鹽酸時，緩沖比1：9的緩沖液變化最小，抗酸能力最強，B項正確；未滴加鹽酸時，緩沖比為1：1的溶液的，此時，故，C項正確；曲線M的緩沖比為1：1，未滴加鹽酸時，由原子守恒可知，，滴加鹽酸后，體積增大，故，D項錯誤。14.【答案】C【解析】由圖可知，前驅體在Ⅲ室生成，則Ⅱ室的金屬陽離子進入Ⅲ室，交換膜B為陽離子交換膜，則右側純鈦電極為陰極，電極反應式為，與金屬陽離子結合得到前驅體，為保持電荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側石墨電極為陽極，電極反應式為，所以電解過程實際上是電解水。由上述分析可知，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應，則a為電源的正極，A項錯誤；由分析可知，交換膜A為陰離子交換膜，左側電極反應式為，產生，故降低，B項錯誤；每生成的，就相當于生成，由電極反應式：可知，理論上會生成，在標準狀況下的體積為，C項正確；純鈦電極若直接放入Ⅱ室，會導致接受電子的物質不是水而是金屬離子，導致金屬單質的生成，前驅體產率降低，D項錯誤。15.【答案】I.（1）（1分）排除裝置中的空氣，防止生成的被氧化（2分）（2）吸收尾氣和防止空氣進入到乙裝置（2分，答到1點給1分）Ⅱ.（1）D（1分）（2）（2分，反應物和生成物寫錯，未配平不得分）（3）在B裝置中加入一定量的稀硫酸（2分，寫“加入一定量的稀鹽酸”給1分）（4）①69.0%（2分）②ad（2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分）【解析】I.（1）連二亞硫酸鈉在空氣中極易被氧化，所以先通將裝置中空氣排盡，再滴加溶液。（2）連二亞硫酸鈉在空氣中極易被氧化，裝置丙的作用是防止空氣進入乙，還有吸收尾氣及防倒吸。Ⅱ.（1）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，生成的一氧化氮需要在C裝置中凈化，主要目的是除去水蒸氣、和可能出現(xiàn)的酸霧，因此盛放的試劑是堿石灰，其他幾種均不能除去酸霧。（2）根據(jù)題意，E中被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，反應的離子方程式為。（3）濃硝酸易揮發(fā)，A中生成的二氧化氮中會有少量硝酸蒸氣逸出，二氧化氮與水反應也會生成硝酸，B中銅與硝酸反應仍有硝酸根離子剩余，從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，可以在B裝置中加入一定量的稀硫酸，使氮元素全部轉化為。（4）①由題干信息可知，數(shù)據(jù)與其他三組偏差較大，應舍去，則每次平均消耗溶液，由可知，未與反應的的物質的量為，則與反應的的物質的量為，由知，，即，則，故質量分數(shù)為；②若滴定用時過長，會導致空氣中的氧氣氧化，使測得滴定消耗溶液的體積數(shù)據(jù)偏小，使測定結果偏高；未等30秒便立即讀數(shù)可能使滴定不完全，溶液的消耗數(shù)據(jù)偏小，導致測定結果偏高，ad正確。16.【答案】（1）粉碎礦石或攪拌（1分）（2）（2分，反應物和生成物寫錯、未配平不得分，漏掉條件或氣體符號扣1分）（3）過濾（1分）、{或}（2分）（4）溶解，除去雜質元素，將轉化為（2分，合理表述即可）（5）①<（2分）6（2分）②（2分）【解析】（1）能加快反應速率的措施是粉碎礦石、攪拌，但由于反應中沒有氣體參與，因此加壓措施不能提速，且反應物為熔融狀態(tài)，故升溫和增大濃度不能提速，同時題目已知信息提示的作用是降低熔點與黏度，因此提高濃度也不能提速。（2）根據(jù)題目信息知浸渣為，“鈉堿熔融”步驟不涉及氧化還原反應，因此由浸渣推到化合價為+5價，則中的化合價為+2價；再根據(jù)題干提示產物是氧化物和，則氧化物產物為和，故反應的化學方程式為。（3）富鉭礦中主要雜質為酸性氧化物和兩性氧化物，因此在堿熔過程生成對應鈉鹽，故答案為、{或}。（4）根據(jù)流程分析，雜質鐵元素在堿熔過程以形式存在，鹽酸能將溶解以達到除雜效果，且鉭元素的存在形式從轉變?yōu)?。?）①由圖中可看到原子存在于由6個氧原子構成的正八面體空隙中，因此配位數(shù)為6；②的式量為，晶胞中含4個原子，10個原子，晶胞為立方晶胞，晶胞參數(shù)分別為anm、anm、bnm，因此晶胞體積為，因此晶胞密度為。17.【答案】（1）低于（1分）（2）D（1分）（3）（2分，未寫單位扣1分）計算過程如下（共3分，其他計算過程正確也得分）：已知：，，容器體積為平衡時：由于的轉化率為25%，故、（1分）根據(jù)元素守恒知：根據(jù)元素守恒知：（1分）反應b的平衡常數(shù)（1分）（4）Ⅱ（2分）15（2分）（5）①（2分，漏寫物質狀態(tài)或單位錯誤不得分）②>（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律求出的，故反應物總能量低于生成物總能量。（2）增大壓強，反應a的平衡逆向移動，、濃度減小，濃度增大，，溫度不變，平衡常數(shù)、不變，減小