高中化學課時評價練專題5第二單元第2課時物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示分子間作用力氫鍵

二十七物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示分子間作用力氫鍵(30分鐘50分)【基礎(chǔ)達標】一、選擇題(本題包括4小題，每小題5分，共20分)1．美國科學家發(fā)現(xiàn)：普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這一偉大的發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實質(zhì)是()A．分子間作用力B．氫鍵C．共價鍵D．離子鍵【解析】選C。要使水在一定的條件下降低結(jié)合力，釋放出氫原子來燃燒，實質(zhì)是斷裂氫原子和氧原子之間的共價鍵。2．(2021·株洲高一檢測)下列說法不正確的是()A．純堿和燒堿熔化時破壞的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．在水和冰中都含有氫鍵，水蒸氣不存在氫鍵【解析】選C。燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時需破壞離子鍵，A正確；加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子的分子間作用力被破壞，B正確；CO2溶于水發(fā)生反應：CO2＋H2OH2CO3，有化學鍵的斷裂和生成，C錯誤；水蒸氣中不含氫鍵，D正確。3．(2021·廣州高一檢測)下列化學用語表示正確的是()A．在液態(tài)SO3中，SO3分子之間以共價鍵相互結(jié)合B．食鹽晶體的分子式：NaClC．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H—S—HD．氯化銨的電子式：【解析】選C。在液態(tài)SO3中，SO3分子之間以分子間作用力相互結(jié)合，在SO3分子內(nèi)S原子和O原子以共價鍵相互結(jié)合，A錯誤；食鹽晶體不存在NaCl分子，B錯誤；硫化氫分子與水分子的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為H—S—H，C正確；氯化銨的電子式為，D錯誤。4．(教材二次開發(fā)·原創(chuàng)題)關(guān)于氫鍵及分子間作用力，下列說法正確的是()A．分子間作用力、氫鍵都屬于化學鍵的一種，只是比共價鍵、離子鍵弱B．沸點HI＞HBr＞HCl>HFC．氯化氫不易分解，證明氯化氫是共價化合物D．分子的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，與分子間作用力無關(guān)【解析】選D。分子間作用力、氫鍵都不是化學鍵，A錯誤；HX分子隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，沸點升高，但是由于HF形成分子間氫鍵，使其沸點異常高，B錯誤；氯化氫不易分解，證明氯化氫中的共價鍵牢固，C錯誤；分子的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，與分子間作用力無關(guān)，D正確。二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)5．已知：N、P都屬于第ⅤA族的元素，NH3和PH3的分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)你所學的知識請回答下列問題：(1)PH3分子中的P原子和H原子以________(填化學鍵的類型)結(jié)合。(2)NH3分子和PH3的分子比較，熱穩(wěn)定性好的是________，你判斷的理由是____________________________________________________________________(3)NH3和PH3在常溫下都是氣體，NH3比PH3的相對分子質(zhì)量小，但固體NH3比固體PH3的熔沸點高，原因是_________________________________________。(4)PH4Cl應與NH4Cl一樣，都屬于鹽，在PH4Cl中存在的作用力有___________________________________________________________________?！窘馕觥?1)PH3分子中的P原子和H原子以共價鍵結(jié)合。(2)若某物質(zhì)受熱不分解或很難分解，則該物質(zhì)熱穩(wěn)定性好，對于NH3分子和PH3分子，因它們是同一主族N、P的氫化物，根據(jù)N、P的非金屬性強弱得出，NH3分子的穩(wěn)定性大于PH3分子的穩(wěn)定性。(3)物質(zhì)的熔沸點高低主要取決于物質(zhì)在熔化和汽化時破壞的作用力大小，因NH3分子間存在氫鍵和范德華力，而PH3分子間只存在范德華力，所以固體NH3比固體PH3的熔沸點高。(4)PH4Cl應與NH4Cl一樣，都屬于鹽，在PH4Cl中存在的作用力有離子鍵、共價鍵。答案：(1)共價鍵(2)NH3分子因N的非金屬性比P的非金屬性強，所以N的氫化物NH3分子比P的氫化物PH3的分子穩(wěn)定(3)因NH3分子之間能形成氫鍵，所以NH3在汽化、液化時需要破壞氫鍵而PH3只需破壞范德華力(4)離子鍵、共價鍵【能力進階】一、選擇題(本題包括2小題，每小題6分，共12分)6．下列各項表達中不正確的是()A．H2O的電子式為B．氫鍵的形成增大了氨的溶解度C．Na2O2的電子式為D．化合物HCl與NaCl含有不同類型的化學鍵【解析】選C。H2O為共價化合物，其電子式為，A正確；氨氣分子能夠和水分子形成分子間氫鍵，增大了其在水中的溶解度，B正確；書寫電子式時，離子化合物中的陽離子要寫成離子的形式，Na2O2的電子式應為，C錯誤；HCl與NaCl所含有的化學鍵分別是共價鍵和離子鍵，其類型不同，D正確。7．水是生命之源，因為有水的存在，自然界中才有生命。下列關(guān)于水的表達不正確的是()A．H2O的分子空間填充模型示意圖：B．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子之間形成氫鍵C．H2O和H2O2分子中都只含有共價鍵D．H2O的沸點高于H2S，是因為水分子間存在氫鍵作用，而硫化氫分子間不存在氫鍵作用【解析】選B。H2O的分子空間填充模型示意圖：，A正確；分子的穩(wěn)定性是由化學鍵的強度決定的，與氫鍵無關(guān)，B錯誤；H2O和H2O2分子中都只含有共價鍵，C正確；水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點高于H2S，D正確。二、非選擇題(本題包括1小題，共8分)8．a(chǎn)、b、c、d為四種短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：微粒代號abcd原子核數(shù)單核四核五核三核所帶電荷數(shù)0000請回答下列問題：(1)將單質(zhì)a降溫加壓時氣體會液化，再降溫時液體會凝固，說明在液體和固體單質(zhì)a分子之間存在____________，b分子極易被液化，常用作制冷劑，請分析b分子易被液化的原因為______________________________________________。(2)b、c分子在d中的溶解度相差非常大，其原因是_____________________________________________________________________________________________。(3)在c分子中的電子式為_____________________________________________。(4)已知b分子在高溫高壓有催化劑存在的條件下才能微弱地分解，而c分子在加熱到1000℃時可以完全分解為兩種單質(zhì)，原因是___________________________________________________________________________________________。(5)在a、b、c、d四種分子中，不存在化學鍵的是________(填化學式)?！窘馕觥糠謩e寫出含有10個電子的微粒，五核指的是含有5個原子，有5個原子核。得出：a、b、c、d分別為Ar、NH3、CH4、H2O。(1)單質(zhì)Ar固體分子間存在分子間作用力；而NH3分子之間存在氫鍵，所以NH3分子易被液化。(2)NH3分子極易溶于水而CH4分子幾乎不溶于水，是因為NH3和H2O分子之間能形成氫鍵，使NH3易溶于水。(3