山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-32物質(zhì)的分離、提純（選擇題）

山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-32物質(zhì)的分離、提純（選

擇題）

一、單選題

1.（2023?山東?濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）實驗室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸

混合加熱制備苯甲酸乙酯，現(xiàn)從反應(yīng)混合物中分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程

如圖所示。下列說法錯誤的

?Z∣<^4gSOl

試劑①廣|有1相11|過濾A操作.物質(zhì)①

Ll水產(chǎn)［∣→{?f∣III操作c>粗品操作dA物質(zhì)②

乙醛試劑②

己知：苯甲酸乙酯的沸點為2126C,乙醛一環(huán)己烷一水共沸物的沸點為62.1°C,苯甲

酸IOOC會迅速升華

A.試劑①為飽和Na2CO3溶液，試劑②為稀硫酸

B.操作a、C均為分液，操作b為蒸播，操作d為重結(jié)晶

C.苯甲酸乙酯、苯甲酸分別由①②獲得

D.粗品精制還可以用升華法

2.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.向溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，檢驗溶液中的SOf

B.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌制備氫氧化鐵膠體

C.除去Nael固體中的少量KNO3,將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥

D.將SnCI2固體溶解于盛有適量蒸儲水的燒杯中，經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻，配制

一定濃度的SnCl2溶液

3.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗裝置或操作正確的是

乙醛和苯

圖1圖2圖3圖4

A.用圖1裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.用圖2裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率

C.用圖3裝置分離乙醛和苯

D.用圖4裝置振蕩萃取、靜置分層后，打開分液漏斗上方的玻璃塞再進行分液

4.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考模擬預(yù)測）實驗室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流

程如下:

乙醛H2SO4

已知I：苯甲酸乙酯的沸點為212.6°C,“乙酸-環(huán)己烷-水共沸物”的沸點為62.1℃。下列說

法錯誤的是

A.操作a和操作b不同

B.操作C為重結(jié)晶

C.無水MgSO&和飽和碳酸鈉溶液的作用相同

D.由該流程可以說明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大

5.（2023?山東濟南?山東省實驗中學(xué)校考一模）銖高溫合金可用于制造噴氣發(fā)動機的燃

燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴。工業(yè)上用冶煉鋁的煙道灰（Re?。?、ReO1,含Sie）2、CuO?

FeQ4等雜質(zhì)）制備銖單質(zhì)的流程如圖所示:

已知：過鎂酸鍍（NH4ReOJ是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。

試卷第2頁，共12頁

下列說法錯誤的是

A.“濾渣I”主要成分是CU(OH)2和Fe(OH)3

B.“濾液”經(jīng)電解后產(chǎn)生的CO2和NaOH可循環(huán)使用

C.先加熱NaReo4溶液再加入NH,C1,經(jīng)冰水冷卻、過濾得NH4ReO,晶體

D.實驗室模擬"操作II”所需主要儀器有用煙、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架等

6.(2023?山東棗莊.統(tǒng)考二模)高鐵酸鉀(KFeJ)具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小

組在堿性條件下制備K2FeO4流程如圖所示：

Cl2Fe(NO3)3飽和KOH溶液

————?-?n--------分離I---------------------------1提純I--------------

NaOH溶液H氧化H過濾H轉(zhuǎn)化——U粗K2FeO4∣——*?ffiK2FeO4

-I-

NaCl(S)

下列說法錯誤的是

A.ImOIKFeO&消毒能力相當于1.5molHClO

B.氧化反應(yīng)：3NaCIO+2Fe(NO3)3+1ONaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO,+5H2O

C.同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀

D.提純時，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈

7.(2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模)過氧化鈣晶體(Cac)2?8HQ)常用作醫(yī)藥消毒劑，以輕質(zhì)

碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。

輕質(zhì)CaCo3粉末①煮黑盤濁>濾液嚕黑歌>白色結(jié)晶體

水洗洗?

FCaO2SH2O

下列說法錯誤的是

A.①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和CO?

B.②中氨水用來調(diào)節(jié)溶液的PH

C.②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動以加快過濾速度

D.③中醇洗的主要目的是減少晶體的損失，使產(chǎn)品快速干燥

8.(2023?山東青島?統(tǒng)考一模)下列實驗操作規(guī)范的是

A.①灼燒干海帶

B.②檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

C.③用CCl,萃取碘水中的碘，振蕩、放氣

D.④配制溶液定容后搖勻

9.（2023?山東青島?統(tǒng)考一模）澳苯可用于生產(chǎn)鎮(zhèn)痛解熱藥和止咳藥，其制備、純化流

程如圖。下列說法錯誤的是

苯、液溟飽和NaHSCh溶液

J1

反應(yīng)器I反∕j■而L過濾1除泵1―>[zκ?]->pf?—Al蒸儲If漠苯

t

鐵粉

A.“過濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉

B.“除雜”使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的溪單質(zhì)

C.“干燥”時可使用濃硫酸作為干燥劑

D.“蒸鐳”的目的是分離苯和浪苯

10.（2023?山東臨沂?統(tǒng)考一模）正丁醛經(jīng)催化加氫可得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品,

為提純1一丁醇設(shè)計如圖路線。

劑

試≡

a無水MgSo4

作

操

蒸

何

操I?

有機

粗

有相

品

相

品

濾

機

純

—

已知：①1一丁醉微溶于水，易溶于乙酸；

②R-CHO+NaHSCh（飽和）-R-CH（OH）SChNaJt,

下列說法錯誤的是

A.試劑a為飽和NaHSO3溶液，試劑b為乙酸

B.操作I和操作In均為過濾

C.無水MgSO4的作用是干燥除水

D.蒸儲時冷卻水應(yīng)從球形冷凝管的上口進入

11.（2023?山東荷澤?統(tǒng)考一模）下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

試卷第4頁，共12頁

察

NaOH觀

否

溶液是

氣

有

Br2WCCl4

冒

溶液泡

出

A.從食鹽水中提B.除CCL中的

C.制取并收集氨氣D.檢查裝置的氣密性

取NaClRr

A.AB.BC.CD.D

12.（2023?山東荷澤?統(tǒng)考一模）一定量的甲苯和KMno4溶液發(fā)生反應(yīng)得到混合物，按

如下流程分離出苯甲酸、回收未反應(yīng)的甲苯。下列說法錯誤的是

上U無水NazSO干燥操作I

過濾一五洞萃取.LI處uL----------

反應(yīng)混合物L(fēng)J^^>L[?而I濃贈磐，操作2②

A.苯甲酸可反應(yīng)形成鹽、酯、酰胺、酸酢等

B.操作I和操作∏依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和蒸鐲

C.甲苯、苯甲酸依次由①、②獲得

D.苯甲酸IO（TC時迅速升華，故其粗品精制除采用重結(jié)晶方法外，還可用升華法

13.（2023?山東淄博?統(tǒng)考一模）從電鍍污泥（含Ni2+、Ca2+,Fe3+,AF+等）中提取銀的工

藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

碳酸鉉丁二麗歷

氨水氯仿試劑X氫弱化鈉

粗銀

浸出渣水相有機相濾液

已知：丁二酮月虧可與Ni2+反應(yīng)生成易溶于有機溶劑的配合物：

2+

Ni+2C4H8N2O∣??Ni（C4H7N2O）2+2H*

A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、AP+等金屬陽離子

B.進行操作I時，將有機相從分液漏斗上口倒出

C.操作∏為反萃取，試劑X可為鹽酸，有機相可返回操作I循環(huán)使用

D.操作ΠI可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒

14.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模）由含硒廢料（主要含S、Se、Fea、CU0、Zn0、Sio2等）

在實驗室中制取硒的流程如圖:

硒(Se)

含硫煤油濾液濾渣

下列說法錯誤的是

A.“分離”時得到含硫煤油的方法是分液

B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物

C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

+

D.“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SeS0∣^+2H=SeΦ+SO2↑+H2O

15.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考一模）學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明磯，并

測定明機中結(jié)晶水的含量。

上述實驗中不需要用到的操作是

16.（2023?山東?日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是

試卷第6頁，共12頁

A.加熱c、e時需墊石棉網(wǎng)B.a和d可用于蒸僧

C.b和e可用于灼燒海帶灰D.a和f可用于物質(zhì)分離

17.（2023?山東濟南?統(tǒng)考一模）工業(yè)上可通過“酸性歧化法”和“電解法”制備KMnO一“酸

性歧化法”中，利用軟缽礦住要成分為MnO.先生成KNnO4,進而制備KMnO4的流

程如下所示。

軟鎰礦--aKMno4晶體

殘渣MnO2

實驗室中模擬“酸性歧化法”制備KMno一下列說法正確的是

A.為加快“熔融”反應(yīng)速率，可將礦石粉碎，并用玻璃棒不斷翻炒固體

B.“酸化”時若改用鹽酸，則反應(yīng)為3MnO：-+4H+=2MnO：+MnO2+2H?O

C.“結(jié)晶”獲取KMnO4晶體時采用蒸發(fā)結(jié)晶

D.該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有2個

18?（2023?山東濟南?統(tǒng)考一模）高粱釀酒過程中部分操作如圖所示。下列說法錯誤的是

“蒸糧”時加熱“拌曲”前攤晾“堆酵”時升溫“儲酒”時控溫

A.“蒸糧”時可適當鼓風(fēng)加快燃燒速率

B.““拌曲”加入的酒曲在釀酒時起到催化作用

C.“堆酵”時升溫是因為吸收環(huán)境中的熱量

D.“福酒”的原理即實驗操作中的“蒸儲”

19.（2023?山東荷澤??？家荒＃┯萌鐖D所示實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)?/p>

的的是

A.圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗裝置氣密性

B.圖乙裝置中圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水可以制備蒸儲水

C.關(guān)閉內(nèi)裝置中彈簧夾K,該裝置可用于臨時儲存氣體

D.用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體

二、多選題

20.（2023?山東濰坊?統(tǒng)考模擬預(yù)測）鎰及其化合物用途廣泛，以菱鎰礦（主要成分為

MnCO1,還含有鐵、銀、鉆的碳酸鹽以及SQ雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬鎰和高品位MnCo3

的工藝流程如圖所示：

NH4HCO3溶液

調(diào)

加入稍r＞濾渣3IpH=7

過量MnS

一?沉錦MnCO3

MnSO4

淀液

電解—?Mn

已知25℃時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:

物Mn(OH),Co(OH)2Ni(OH)2

Fe(OH)3MnSNiSCoS

質(zhì)

KW3.0×10^l65.0×10^'6l.l×10^362.5×10~l31.07×IO-214.0×10^2'

2.1xl(r13

說明：整個流程中Co、Ni均為+2價。下列說法正確的是A.“氧化”時MnO2的主要作

用是氧化Fe?*

B.“濾渣3”的成分為CoS、NiS

C.“沉鎰”時，為了增強沉淀效果，應(yīng)將MnSO“溶液滴加到NH4HCO3溶液中

試卷第8頁，共12頁

D.“電解”時，以Fe作電極，MnSO4、ZnSo&溶液為電解液、陽極產(chǎn)物為Zn,Mng)Fe,

每生成ImolZnAMn(I)Fe2O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6項

21.(2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模)下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

項

測定NaHe5與NazCO、混合物將固體溶于水配制成溶液，分別以酚醐和甲基

A

中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)橙為指示劑，用標準鹽酸滴定

用PH計測量相同濃度NaClO溶液和

B比較HClO與CH3C0°H的酸性

CHλC∞Na溶液的PH

提純混有KNO3雜質(zhì)的NaCl固

C將固體溶于水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾

體

向KBr、Kl混合溶液中依次加入少量氯水和

D比較。2、Br2、L的氧化性

CCL,振蕩，靜置

A.AB.BC.CD.D

22.(2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模)從鈿銘鋪礦渣(主要成分為Vq-Cr2O,,Mno)中提取

銘的一種工藝流程如圖：

Na2S2O3溶液

凡。?/NaOH溶液

已知：Mn(Il)在酸性環(huán)境中較穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中易被氧化；在酸性溶液中鋼通常以

HVl0O??H3Vq;等存在；沉銘過程中，當溶液pH=4時，開始出現(xiàn)沉淀，此時銘離

子濃度為ImoI?LL下列說法正確的是

A.“沉機”時，F(xiàn)e(OH)3膠體的作用是吸附

B.濾液B的pH=5.7,沉倍完全

C.“提純”過程中Na3SQ,的作用是還原銘

2++

D.“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)：Mn+H2O2=MnO2+2H

23.（2023?山東青島?統(tǒng)考一模）我國首創(chuàng)高鈦渣沸騰氯化法獲取TiCI,,以高鈦渣（主要

成分為TiO2,含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì)）為原料采用該方法獲取TiCI4并制備金

屬鈦的流程如下。下列說法錯誤的是

流程中幾種物質(zhì)的沸點如表

物質(zhì)TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3

沸點//p>

一定條件

A.“除鈕”反應(yīng)為3V0Ch+Al■一3V0CI?+AICI3

B.“除硅、鋁”過程中，可通過蒸儲的方法分離TiCI4中含Si、Al的雜質(zhì)

C.“除鈕”和除“硅、鋁''的順序可以交換

D.“反應(yīng)器”中應(yīng)增大濕度以提高反應(yīng)速率

24.（2023?山東青島?統(tǒng)考一模）純磷酸（易吸潮，沸點261。C）可由85%的磷酸減壓蒸儲

除水、結(jié)晶得到。實驗裝置如圖。該過程需嚴格控制溫度，高于100。C時會脫水生成焦

磷酸。下列說法正確的是

A.由毛細管通入N?可防止暴沸，并具有攪拌和加速水逸出的作用

B.丙處應(yīng)連接球形冷凝管

試卷第10頁，共12頁

C.磷酸易吸潮是因為它可與水形成氫鍵

D.連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點

25.（2023?山東濟寧?統(tǒng)考一模）中國是世界上最大的鋁儲藏國。以黑鴇精礦（主要成分

為FeWO」、MnWO4,含少量SiO?）為原料冶煉鴇的流程如圖所示:

純堿空氣

I（系列

黑鴇礦fSST水浸上濾液IT調(diào)pH∣→濾液H四二H,WO4fWo3fW

?n院--p~~~~-T

~ΨVV

CO2Fe2O3濾渣

MnO2

已知：鋁酸酸性很弱，難溶于水。25℃時，SiO：和Wce開始沉淀的PH分別為10.3和

7.3,完全沉淀的PH分別為8和5。下列說法錯誤的是

A.“W位于元素周期表第六周期

B.“系列操作”步驟僅涉及物理變化

C.流程中“調(diào)pH”范圍為8~10.3

D.FeWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

4FeWO4+02+4Na,C0,2Fe2O,+4Na2WO4+4CO2

26.（2023?山東日照?統(tǒng)考一模）一種由濕法煉銅的低銅萃取余液（含Co?+、CM+、Fe2+.

Fe3+、Mn2+、H?SO：）回收金屬的工藝流程如下：

CaOJKrtt空氣CaO段網(wǎng)NaIICO1

低耦攀

儀化除沉枯CoCOi

Ik余液Fc、Mn

Fc(OHb沿

MnO：

室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的PH如表所示:

金屬離子Co"Cu2+Fe2+Fe3+Mn2+

開始沉淀時的PH7.85.55.81.88.3

完全沉淀時的PH9.46.78.82.910.9

下列說法正確的是A.“濾渣I”為Fe（OH）3

B.“調(diào)pH”時，選用CaO漿液代替CaO固體可加快反應(yīng)速率

C.生成MnO2的離子方程式為2Mn2*+O2+2Hq=2MnO2J+4H*

D.“沉鉆”時，用NazCO,代替NaHCO3可以提高CoCo3的純度

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.B

【分析】由題給流程可知，向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，將苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酸鈉,

分液得到含有苯甲酸乙酯和環(huán)己烷的有機相和水相；向水相中加入乙醛萃取水相中的苯甲酸

乙酯和環(huán)己烷，分液得到有機相和萃取液；有機相混合得到有機相I,有機相經(jīng)蒸播得到共

沸物和有機相n；向有機相∏中加入無水硫酸鎂除去水分，干燥有機相II,過濾、蒸儲得到

苯甲酸乙酯：向萃取液中加入稀硫酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，過濾得到苯甲酸粗品，經(jīng)

重結(jié)晶得到苯甲酸。

【詳解】A.試劑①為飽和Na2CO3溶液，試劑②為稀硫酸，A正確；

B.操作a為分液，操作b為蒸儲，操作C為過濾，操作d為重結(jié)晶，B錯誤；

C.由分析可知苯甲酸乙酯、苯甲酸分別由①②獲得，C正確；

D.苯甲酸IOOC會迅速升華，所以粗品精制還可以用升華法，D正確；

故選B。

2.C

【詳解】A.向溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，溶液中可能含有的亞硫酸根離子也會被

硝酸氧化為硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀，另外銀離子也會干擾，不能達到實驗?zāi)康模珹不符

合題意；

B.制取Fe(OH)3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸鏘水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B

不符合題意；

C.氯化鈉溶解度受溫度影響較小，除去NaCl固體中的少量KNc)3,將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、

趁熱過濾、洗滌干燥，能達到實驗?zāi)康?，C符合題意；

D.SnCl2容易水解，故應(yīng)將SnCl2固體溶解于盛有適量濃鹽酸的燒杯中，然后加水稀釋，經(jīng)

冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻，配制一定濃度的SnCb溶液，D不符合題意；

故選C。

3.D

【詳解】A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱要在隔熱裝置中進行，故A錯誤；

B.用圖2裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率，氣體會從長頸漏斗管口逸出，故B錯誤；

C.用圖3裝置分離乙醛和苯，球形冷凝管易殘留儲分，應(yīng)選直形冷凝管，故C錯誤；

D.用圖4裝置振蕩萃取、靜置分層后，打開分液漏斗上方的玻璃塞再進行分液，故D正

答案第1頁，共10頁

確；

故選D。

4.C

【分析】加入苯甲酸降低酯的溶解度同時與苯甲酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶于水的苯甲酸鈉，水層和油

層分離方法分液。共沸物和苯甲酸乙酯的沸點相差大，所以液體有機物進行分離利用沸點不

同蒸儲。萃取液中加入H2SO4產(chǎn)生苯甲酸，其在水中的溶解性較低利用過濾獲得苯甲酸晶

體。

【詳解】A.有機相和水相分層的分離方法分液，而b操作分離互溶的有機物選擇蒸儲，A

項正確；

B.苯甲酸粗品為含雜質(zhì)的固體，可選擇重結(jié)晶提純，B項正確；

C.無水MgSo4為干燥有機物，而Na2CO3降低酯在水中的溶解度，C項錯誤；

D.苯甲酸鈉為在水中形成了溶液，而苯甲酸在水中析出了晶體?？梢妰烧呷芙庑圆町惡艽?

D項正確；

故選C。

5.A

【分析】冶煉鋁的煙道灰加入空氣、氫氧化鈉，氧化銅、氧化鐵不反應(yīng)成為濾渣I,鋅、硅

反應(yīng)成為濾液；濾液通入二氧化碳將硅轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過濾得到NaReO4溶液，加入氯化

筱得到NH4Reθ4晶體,灼燒得到ReQ?、ReO2,最終得到Re；

【詳解】A.“濾渣I”主要成分是氧化銅、氧化鐵，A錯誤；

B.“濾液”經(jīng)電解后產(chǎn)生的CO?在調(diào)節(jié)PH中使用、NaOH在吸收過程中使用，故可循環(huán)使

用，B正確；

C.過銖酸核（NH4ReθJ是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水；先加熱NaReJ溶液再

加入N%C1,經(jīng)冰水冷卻，可以過濾得NH4ReO4晶體，C正確；

D.“操作H”為灼燒操作，所需主要儀器有用煙、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架等，D

正確；

故選A。

6.D

【詳解】A.Imol次氯酸得2mol電子生成氯離子，1molLFeO4得3mol電子轉(zhuǎn)化為三價鐵，

答案第2頁，共10頁

故1molK2FeO4消毒能力相當于l.5molHClO,A正確；

B.根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程：

3NaClO+2Fe(NO)+IONaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO,+5H2O,B正確；

C.流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液利用同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀可

生成高鐵酸鉀，C正確；

D.提純時需過濾，應(yīng)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D錯誤；

故選D?,

7.C

【分析】碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣，加入氨水、過氧化氫轉(zhuǎn)化為Cao「8Hq晶體；

【詳解】A.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氣體在溶液中的溶解度隨溫

度的升高而減小，加熱煮沸是為了除去多余的HCl和CO2,A正確；

B.向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)為

CaCI2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2Ol+2NH4Q,氨水用來調(diào)節(jié)溶液的PH利于

CaO2?8H2O的生成,B正確；

C.盡管②中結(jié)晶的顆粒較小，但是過濾時若用玻璃棒輕輕攪動，會導(dǎo)致濾紙破損，C錯誤;

D.過氧化鈣晶體(CaO2?8HZO)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗滌，可以減少晶體的溶解,

同時乙醇容易揮發(fā)，可以加速晶體干燥，D正確。

故選C。

8.C

【詳解】A.①灼燒干海帶需用用煙而不是蒸發(fā)皿，A不選；

B.實驗結(jié)束后燒瓶中的殘留物還含有濃硫酸，因此檢驗銅與濃硫酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物時，應(yīng)

將殘留物沿?zé)诘谷胨?，以免引起液體飛濺，B不選；

C.③用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后

關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正，C選：

D.④配制溶液定容后，應(yīng)反復(fù)上下顛倒，搖勻，而不是搖動容量瓶，D不選；

故選C。

9.C

【詳解】A.苯與液澳反應(yīng)后剩余鐵粉，不溶于苯，“過濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉，A正確；

答案第3頁，共10頁

B.NaHSO3可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的澳單質(zhì)，B

正確；

C.水洗后須加入固體干燥劑P2θ5后蒸鐳，不可用濃硫酸干燥劑，以防蒸儲過程發(fā)生副反應(yīng),

C錯誤；

D.經(jīng)過過濾、水洗、干燥后得到的是苯和漠苯的混合物，故蒸儲的主要目的是分離苯和嗅

苯，D正確；

故選C。

10.D

【分析】試齊Ua為飽和NaHSO3溶液，加入到粗品中形成沉淀，然后通過操作I過濾即可除

去；由于飽和NaHSo3溶液是過量的，所以加入試劑b乙醛的目的是萃取溶液中的I-丁爵，

所以操作II為萃取分液；加入無水硫酸鎂作干燥劑，操作W為過濾，1-丁醇和乙醛的沸點相

差很大，因此可以利用蒸儲將其分離開。

【詳解】A.由信息R—CHO+NaHSo3(飽和)τR—CH(OH)So3NaJ,試劑a為飽和NaHSO3

溶液，又1一丁醇微溶于水，易溶于乙醛，試劑b為乙酸，故A正確；

B.操作I和操作ΠI均是分離固體和液體，均為過濾，故B正確；

C.無水MgSO4的作用是干燥除水，干燥有機相，故C正確；

D.為使冷凝管內(nèi)的不蒸氣得到充分冷卻，在進行冷卻時，應(yīng)使水從冷凝管的下方接口進

入，上口出，故D錯誤；

故選D。

11.B

【詳解】A.從食鹽水中提取NaCl應(yīng)該使用蒸發(fā)皿，不應(yīng)該用堪埸，故A不符合題意；

B.澳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的產(chǎn)物，CCI4與氫氧化鈉溶液不相溶，且CCl4密

度大于氫氧化鈉溶液，在下層，經(jīng)分液可除去CC14中的Bn,故B符合題意；

C.氨氣不可用無水CaCI2干燥，氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl2?8NH3,且收集

氨氣的導(dǎo)管太短，故C不符合題意；

D.檢查裝置的氣密性需要在密閉環(huán)境下，圖中裝置與空氣連通，不能檢查裝置的氣密性，

故D不符合題意；

故答案選B。

12.B

答案第4頁，共10頁

【詳解】A.苯甲酸中含有瘦基，能形成鹽、酯、酰胺、酸酢等故A正確；

B.濾液經(jīng)過萃取分為有機相和水相，有機相經(jīng)過無水硫酸鈉干燥，蒸鐳后得到甲苯，水相

經(jīng)過蒸發(fā)濃縮和冷卻過濾得到苯甲酸，故B錯誤；

C.據(jù)B分析可知，甲苯、苯甲酸依次由①、②，故C正確；

D.苯甲酸在IO(TC左右開始升華。故除了重結(jié)晶方法外，也可用升華方法精制苯甲酸，故

D正確；

故答案選B。

13.B

【分析】電鍍污泥(含Ni?+、Ca2+、Fe3+、AF+等)提取銀，首先電鍍污泥研磨粉碎，加碳酸鉉

和氨水進行氨浸，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成CaCo3,溶液PH增大促進Fe3+、AF+的水

解，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、AI(OH)3,浸出渣主要成分為CaCo3、Fe(OH)3,AI(OH)3,過濾得到

浸出渣為CaCO3、Fe(OH)3、AI(OH)3,得到的浸出液加有機萃取劑萃取銀，操作I為萃取，

萃余液返回浸出液中，提高Ni的萃取率，操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，反萃取得到

含銀離子的溶液和有機萃取劑，有機萃取劑重復(fù)使用，充分利用萃取劑，含銀離子的溶液進

行“富集”、“還原”得到粗銀。

【詳解】A.由分析電鍍污泥(含Ni?+、Ca?+、Fe3+、AW等)提取銀，首先電鍍污泥研磨粉

碎，加碳酸鍍和氨水進行氨浸，浸出渣為CaCo3、Fe(OH)3、AI(OH)3,“氨浸”可除去Ca?+、

Fe3+>AF+等金屬陽離子，故A正確；

B.進行操作I萃取時，氯仿密度大于水溶液，將有機相從分液漏斗下口放出，故B錯誤;

C.操作II為反萃取，試劑X可為鹽酸，有機相可返回操作I循環(huán)使用，節(jié)約成本，故C

正確；

D.沉銀后，操作Hl可能為過濾、洗滌、干燥、灼燒，得含銀的化合物，故D正確；

故選B,

14.A

【分析】含硒廢料加入煤油除去硫，分離出固體加入稀硫酸將鐵、銅、鋅轉(zhuǎn)化為鹽溶液除去,

分離出固體加入亞硫酸鈉將Se轉(zhuǎn)化為SeSO：,加入稀硫酸酸化得到Se；

【詳解】A.“分離”時得到含硫煤油為分離固液的操作，方法是過濾，A錯誤；

B.金屬氧化物能和酸反應(yīng)，"酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物，B正確；

C.“浸取”后分離固液的操作為過濾，所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；

答案第5頁，共10頁

D.“酸化”時SeS。；轉(zhuǎn)化為Se和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

+

SeSO;-+2H≈SeΦ+SO2↑+H2O,D正確；

故選A?

15.D

【分析】廢棄的鋁制易拉罐加入氫氧化鉀堿溶后分液得到濾液，然后加入稀硫酸調(diào)節(jié)PH得

到硫酸鋁鉀溶液，然后經(jīng)過一系列操作得到明研晶體；

【詳解】A.溶液∏得到明磯晶體需要蒸發(fā)濃縮操作，故A不符合題意；

B.測定明機中結(jié)晶水的含量，故實驗中需要灼燒操作，故B不符合題意；

C.加入氫氧化鉀溶解鋁后需要過氯分離出濾液，故C不符合題意；

D.實驗中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，，故D符合題意；

故選D。

16.D

【詳解】A.加熱e時不需要墊石棉網(wǎng)，故A錯誤；

B.蒸僧時一般選擇直形冷凝管，球形冷凝管常用作反應(yīng)時的冷凝回流裝置，故B錯誤；

C.蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)結(jié)晶，不能用于灼燒固體，故C錯誤；

D.蒸儲燒瓶可用于分離液體混合物，普通漏斗可用于過濾（分離固液混合物），故D正確；

故答案為D。

17.D

【分析】制備KMnO4的流程如下：Mno>KOH和0?在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成K^MnO,，反

應(yīng)后加水溶浸，使K2MnO,等可溶性物質(zhì)溶解，并過濾，除去不溶性雜質(zhì)，向濾液中通入過

量CO?使溶液酸化，并使KNnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMno4和Mno2,過濾除去MnO

濾液進行結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到KMnO”晶體。

【詳解】A.玻璃中含有SiO?,高溫下能與強堿KOH反應(yīng)，因此不能用玻璃棒翻炒固體，

A錯誤；

B.酸化時K,MnO,發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4,KMnO,具有強氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成

Cl2,因此酸化時不能改用鹽酸，B錯誤；

答案第6頁，共10頁

C.酸化反應(yīng)完成后過濾，因為高鎰酸鉀加熱易分解，故通過“結(jié)晶”獲取KMno4晶體時應(yīng)采

用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，C錯誤；

D.“熔融”、“酸化”過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)至少有

2個，D正確；

故選D。

18.C

【詳解】A.“蒸糧”時可適當鼓風(fēng)，增加氧氣的濃度，可以加快燃燒速率，A正確；

B.酒曲在釀酒時起到催化作用，B正確；

C.升溫是因為發(fā)酵時放出熱量，C錯誤；

D.蒸鐳時控制溫度在酒精的沸點范圍內(nèi)，D正確；

故選C。

19.D

【詳解】A.將C管位置提高，若穩(wěn)定后C中液面高于B,則說明裝置氣密性良好，可以達

到目的，A不符合題意；

B.圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水，加熱至水沸騰后，冷凝可以收集到蒸儲水，可以達到實驗?zāi)康模?/p>

B不符合題意；

C.關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K,氣體在洗氣瓶上部空間聚集，將液體壓入長頸漏斗中，可以用

于臨時儲存氣體，C不符合題意；

D.NaCIO溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，ClO-會水解產(chǎn)生HCI0,同時HCIO受熱分解產(chǎn)生HCl,最終

產(chǎn)物為NaCl晶體，達不到實驗?zāi)康?，D符合題意；

綜上所述答案為D。

20.AD

【分析】溶浸是將碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇艿牧蛩猁}，Mno2將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由

KSP[Mn(OH)2]=c(Co2+)c2(θH-)得當Q√+沉淀完全時C(OH)=

KSP[Co(OH)?]'.Ox10'[=55χ,此時pH>7時完全沉淀。即pH=5時Co?+和Ni?+沒

Vc(Co2+)Y10，

有除去。

【詳解】A.溶液中Fe?+不便沉淀，轉(zhuǎn)化為Fe3+易沉淀除去，MnO2氧化Fe?+,A項正確；

B.由上述計算可知，除雜后的濾液中有Co?+和Ni?+,則MnS將它們轉(zhuǎn)化為CoS和NiS除

答案第7頁，共10頁

去。濾渣3中含有MnS、COS和NiS,B項錯誤；

C.NH4HCCh溶液呈堿性，Mn2+易發(fā)生水解而損失，C項錯誤；

D.ZnXMn(I-X)Fe2。4該物質(zhì)中Zn、Mn分別為+2價，根據(jù)物質(zhì)化合價為。計算Fe化合價為

+3,即每生成ImOlZnXMn(I-X)Fe轉(zhuǎn)移6mol電子，D項正確;

故選AD?

21.CD

【詳解】A.若以酚甑為指示劑，則加入鹽酸溶液由紅色變無色時，碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為碳

酸氫鈉，以甲基橙為指示劑，加入鹽酸溶液由黃色變橙色，此時碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為CCh,

根據(jù)消耗標準鹽酸的量可以計算碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗操作正確能達到實驗?zāi)?/p>

的，A正確；

B.弱酸的酸性越強，其酸根離子水解的程度越弱，相同濃度下其酸根離子水解液的PH越

小，用PH計測量相同濃度NaCIe)溶液和CEhCOONa溶液的pH,PH大的溶液對應(yīng)的酸的

酸性更弱，B正確；

C.提純混有KNo3雜質(zhì)的NaCl固體，NaCl溶解度隨溫度變化小，KNO3溶解度隨溫度變

化大，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、將濾液冷卻結(jié)晶、過濾的方法，C錯誤；

D.少量Cb水加入到KBr和Kl的混合溶液中，Cb氧化匕得出濱離子還原性比碘離子弱，

即浸的氧化性比碘強，同時氯氣的氧化性也比碘強，但是不能比較浪和氯氣的氧化性強弱，

D錯誤；

故答案選CDo

22.AB

【分析】分析本工藝流程圖可知，“沉機”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有銳的雜質(zhì)，濾

液中主要含有MM+和CN+,加入NaOH“沉格”后，CB轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液

B中主要含有MnSO4,加入Na2S2O3主要時防止PH較大時，二價銃［Mn⑴］被空氣中氧氣氧

化，Cr(OH)3煨燒后生成C"θ3,"轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：

2+

Mn+H2O2+2OH-Mnθ2+2H2O,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，“沉機”時,Fe(OH)3膠體的作用是吸附，故A正確;

當溶液時，開始出現(xiàn)沉淀,

B.pH=4此時銘離子濃度為Imol?LJ,則KsptCr(OH)3)］=

(Cr3+)C(OHy=C(C產(chǎn))=1=IxlO-30,沉銘完全時，溶液中

答案第8頁，共10頁

KjCr(OH)3)]I×I∩-3°

3+583

c(Cr)=1×10'mol∕L,c(OH)=3∣產(chǎn))F---------mol∕L=l×10'mol∕L,貝(j

C(CIXIOT

I(TM

w,7

C(T)=;(5∏y閑3mol∕L=1X10mol∕L,PH=-IgC(H+)=5.7,故B正確;

C.由分析可知，加入Na2S2O3主要時防止PH較大時，二價鐳［Mn⑴］被空氣中氧氣氧化，

故C錯誤；