新高考化學一輪復習：突破訓練5 水溶液中的四大常數(shù)及其應用（魯科版）

專題突破訓練5

水溶液中的四大常數(shù)及其應用

(建議用時:35分鐘)

一、選擇題(1?6題只有一個正確答案，7~10題有一個或兩個正確答案)

1.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的

是()

A.a點對應溫度條件下，將pH=x的氨水稀釋10

倍后，其pH=y,則彳=/+1

B.純水僅升高溫度，可從d點變到6點

C.c點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)比a點對應溫度條件下醋酸的電離常數(shù)大

D.6點對應溫度條件下，0.5mol?L-'的HzSCh溶液與1mol-L'的KOH溶液等體積混

合，充分反應后，所得溶液的=mol?廣1

C［A項，NH：,?也0是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進Mt?40的電離,將pH=x的氨水稀釋

10倍后，溶液中的Oir■濃度大于原來的4則水y+l,錯誤；B項，d點和方點的［01門相

等，若純水僅升高溫度，與［H+］都增大，錯誤；C項，水的電離是吸熱反應，溫度升

高，水的離子積增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出各點對應的水的離子積友的數(shù)值大小關系為力c〉a

=d,溫度關系為6〉c>a=d,而醋酸的電離也是吸熱反應，溫度越高，電離常數(shù)越大，正確；

D項，6點的昂=1.0X

1012mol2-L-20.5mol?「'的昧0,溶液與1mol?的KOH溶液等體積混合，充分反應

后所得溶液呈中性，此時=OXI。-'mol錯誤。］

2.(2019?臨沂模擬)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

()

酸IIX1IY1IZ

電離常數(shù)4/(mol?「')9X1079X10-610~2

A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ

B.反應HZ+Y「=HY+Z-能夠發(fā)生

C.相同溫度下，0.1mol?L-1WNaX>NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1mol-L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol?L-1HX溶液的電離常數(shù)

B［A項，4越大，酸越強，故HZ>HY>HX,錯誤；C項，酸越弱，相應的鹽水解程度越

大，堿性越強，川越大，NaZ溶液pH最小，錯誤；D項，4只與溫度有關，與濃度無關，

錯誤。］

2+

3.室溫時，M(0H)2(S)___sM(aq)+2OH-(aq)K,v=a,C(NT)=bmol?時,溶液

的pH等于()

B

A--呆(力

c.14+]lg?D.14+|lg(^)

C[&p[M(0H)2]=[M力[0I「]2=a,[M2+]=Z?mol?L-1,則有[OH]=(》2mol,Ll,

結(jié)合水的離子積常數(shù)可知'廿］=舟年『：二外mol-L-1,那

㈤2mol?L

,1.3.

么pH=14+]lg(z)。]

4.已知：25°C時醋酸的電離平衡常數(shù)：

A：,(CIl3C00II)=1.8X10-5mol?水的離子積常數(shù)：^=[H+][OIF]=1XIO-14mol2?L

t。則25℃時，0.1mol?L-'(UCOONa水溶液中，[OH]約為(已知：4彘七1.34)()

A.1X101mol,L'B.1.8X10'mol,L'

C.7.5X10-6mol?L-1D.7.5X10-5mol?L

C[CH3COO-+H2O——ClbCOOll+Oir

起始的物質(zhì)的量

.：0.10

濃度/mol?L

改變的物質(zhì)的量濃

度/mol-L-

平衡的物質(zhì)的量濃

一,：0-1—xx

度/mol?L

[CHaCOOH][0H-]K.

Kh=-

―[cn3coo]-=R

即_―ixio."

1：0.1一=1.8X1(T,

因為CH：C00Na的水解程度很小，則(0.1,上式可變?yōu)?

Z_1X101X103

X—=?7.5X10]

0.1.8X10-5解潮:VT8

5.某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.a點對應的陶大于b點對應的陶

B.向CuSO,溶液中加入MnS發(fā)生如下反應：Cu2+(aq)

+MnS(s)^CuS(s)+Mn'+(aq)6x10-343x1°'[S2-]/(mol-L-')

C.在含有CuS和MnS固體的溶液中，[Cu“]：[Mn2+]=(2X10-23):1

D.該溫度下,《.(CuS)小于K>(MnS)

A［因為a點和b點都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上，仆是定值，A錯誤；因為

2+

A；p(CuS)<^P(MnS),向CuSO“溶液中加入MnS,可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應：Cu(aq)+

MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),B正確;從圖像可知晶)(CuS)=0.01X6X

J21?13;

10'moT,L=6X10"mol,L~\Ksp(MnS)=0.01X3X10'moT,L=3X10mol,L

t,在含有CuS和MnS固體的溶液中號-］相同，［Cu力：［Mn"］=AUCuS):%(MnS)=(2義10

巧：1,或D正確。］

6.(2019?淄博模擬)常溫下，將11.65gBaSO,粉末置于盛有250mL蒸鐳水的燒杯中，

然后向燒杯中加入Na￡tt,固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na￡03固體的過程中，

溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是()

。2.55-0［CO^-］/10-4(mol?L-1)

A.相同溫度時，A；P(BaSOj<A；P(BaCO3)

B.若使0.05molBaS(h全部轉(zhuǎn)化為BaC03,至少加入1.3molNa2C03

C.BaSOi恰好全部轉(zhuǎn)化為BaC()3時，溶液中離子濃度大小為：［。0『］>50廠］>［0『］>

［Ba力

D.BaSOi在水中的溶解度、&p均比在BaCk溶液中的大

D［BaSO」在BaCk溶液中由于Ba，+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動，因

此在BaCL溶液中的溶解度變小，《“只隨溫度的改變而改變，無論在水中還是BaCL溶液中，

心值是不變的，D錯誤。］

7.(2019?瀘州二模)常溫下，將稀HC1溶液滴加等濃度的弱堿AOH溶液中，測得混

合液的pH和1g愕^的關系如圖所示，其中a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù)，e點表示HC1

和AOH恰好完全反應時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是()

A.常溫下，A+的水解平衡常數(shù)為1.0X10-'0mol?L-1

B.e點溶液中水電離出的1廣濃度為IO-623mol-L-'

C.c點溶液中的“(A+)+MAOH)等于e點溶液中的n(Cr)

D.d點溶液中：[Cr]>[AOH]>[A+]

D[d點溶液鹽酸過量，溶液為AC1和HC1混合溶液，由于A-水解受到抑制，水解程度

微弱，所以d點溶液中：[C1-]>[A+]>[AOH],D錯誤。]

8.已知:pAg=—lg[Ag+],《p(AgCI)=1X1012mol2,L%如圖

PAg|

是向10mLAgNOs溶液中逐漸加入0.1mol-L-1的NaCl溶液時，溶液

的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下-一

列結(jié)論正確的是[提示：心(AgCl)>《P(AgI)]()6,

A.原AgNOs溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?

B.圖中“點的坐標為(100,6)°V(NaCiymL

C.x點時[C「]=0.05mol?L-1

D.把0.1mol?。的NaCl換成0.1mol-L_1Nai則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分

B[加入NaCl之前，pAg=O,所以[AgN031=lmol?L，A錯誤；由于

+6

[Ag]=10mol?L所以恰好完全反應，(NaCl)=/?(AgNO3)=0.01LX1

mol?「|=0.01mol,所以「(NaCl)=100mL,B正確；因為不知道AgNOs溶液的濃度，且

NaCl溶液的體積未知，無法求x點C廠的濃度，C錯誤；若把NaCl換成Nai,由于心(Agl)

更小，所以[Ag+]更小，pAg更大，D錯誤。]

9.(2019?福州模擬)25℃時，往IIA溶液中滴加NaOH溶__,__j

液，溶液中HA和A-二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(。)隨溶液iX

pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是:5_______丫92?_一.

()"T

A.在pH=5的溶液中，UT]=[HA],[0『]=[H+]0L_^_]_^_JC

B.在pH=7的溶液中，a(HA)=0,a(A)=1.034P需‘7

C.25℃時，X(HA)=1X1O^5mol?L-1

D.pH=5時,溶液中水電離產(chǎn)生的[H+]=1X10-9mol?L

CD[由題圖可知，25℃時，在pH=5的溶液中，UT]=[HA],但

[OH-"][[*],A項錯誤；在pH=7的溶液中，仍存在HA的電離平衡和r的水解平衡，a(IIA)

趨向于0,a(A1)趨向于1.0,B項錯誤;pH=5時，a(HA)=a(AD=0.5,[HA]=[A-],

故250C時，4(HA)=號*」=1X10號mol-L-1,C項正確；25℃、pH=5時，所得溶

LnAJ

液為HA和NaA的混合溶液，該溶液中水的電離受到抑制，故水電離產(chǎn)生的[H+]=1X1OT

mol,LD項正確。]

10.(2019?武漢模擬)常溫下，向10mL0.1mol?L-1CuCb溶液中滴加0.1

mol-L_1N&S溶液滴加過程中一1g[Cu2+]與Na2s溶液體積(。的關系如圖所示。下列說法

錯誤的是()

17.7-----------b

05101520V(Na2S)/mL

A.&p(CuS)的數(shù)量級為10-：，3mol2?L-1

B.曲線上各點的溶液均滿足關系式：[S2-][Cu2+]=%(CuS)

C.a、b、c三點中，由水電離的[H+]和[OFT]的積最小的為a點

D.c點溶液中:[Na+]>[Cl-]>[S2-]>[0H-]>[H+]

-l77-1772-3542-26-36

AC[A；P(CuS)-10-X10-mol-I^-IOmol?L-10°-X10

mo—故《“(CuS)的數(shù)量級為IO-36mol2?L-2,A錯誤；b點溶液為NaCl溶液，a、c點

為鹽溶液且水解促進水電離，故[小]與[0H]的積最小為b點，C錯誤。]

二、非選擇題

11.(2019?武漢模擬)已知4、友、&{,、府分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的

電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。

(1)有關上述常數(shù)的說法正確的是。

a.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

b.它們的大小都隨溫度的升高而增大

c.常溫下，CH/OOH在水中的4大于在飽和CUCOONa溶液中的4

d.一定溫度下，在CRCOONa溶液中，4=4?K

(2)已知：25℃時，HA的(=1義10*貝l]25"C時，濃度均為0.01mol。！/'的HA與

NaA等體積混合，則混合溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)已知常溫下Fe(OH)：,和Mg(OH)z的%分別為8.0X1038mol4?L~\1.0X

10-11mol3?L-3,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCk、MgCk的混合溶液中加入堿液，要使Fe3

+完全沉淀而她2+不沉淀，應該調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是(已知1g2^0.3)。

[解析](2)—(A-)=：=mol?「'=1X10-mol?故HA電離程度大

1A1U

于A-的水解程度，溶液呈酸性。

(3)Fe計完全沉淀時,[OH-]3X1.OX1O-5mol1-L-4>8.OXIO-38mol'?L-4,

[OH]>(8.OX10mol,L=2X10"mol,L-1,所以pH>3.3：Mg.不沉淀，

[OH-]2XO.1mol?L-1<1X10-11mol3?L-3,(1X10-10)^mol?L-I=lX10-'mol?L

t,所以p*9,故pH范圍為3.3<pH<9。

［答案］(l)ad

⑵酸

(3)3.3<pll<9

12.(2018?襄陽統(tǒng)考，節(jié)選)(1)根據(jù)下表數(shù)據(jù)作答:

表125℃時濃度為0.1mol?兩種溶液的pH

溶質(zhì)NaClONa2cO3

pH9.711.6

表225℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)

-1-1

KA\!(mol?L)K^/(mol?L

H2SO31.3X10-26.3X108

H2CO34.2X10-75.6X10-11

①根據(jù)表1能不能判斷出I￡0,與HC10酸性強弱?(填“能”或“不能”)。

②0.10mol?「'Na2sO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。

③H2SO3溶液和NaIIC03溶液反應的主要離子方程式為。

(2)已知:“AgC))=l.5X1。-'°mol??L、"AgzCrO")=2.OX1()T2

mol3?L-3；AgCl為白色沉淀，AgzCrO*為磚紅色沉淀。向C「和CrO廠濃度均為0.1mol,L-1

的混合溶液中逐滴加入AgNOs溶液且不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為

(3)通過計算判斷中和反應：2Fe(0H)3(s)+3H2c20,^=±2尸/++6氏0+3&0『在常溫下能

-391-1

否發(fā)生反應_____o[已知^P[Fe(0H)3]=1.OXIOmol,L；草酸H2C20I的Ki=6.0X10

'mol,LALz=6.0X10mol?L'；6，=4.67X10]

[解析](1)①NazCOs對應的“酸”是HC07,故根據(jù)表1不能判斷H2c0a和HC10的酸性

強弱。②NazSOs溶液中[Na+]>[SOT]>[OH-]>[HSO；]>[H+]。③根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性:

H2S03>H2C03>HS03,故NaHCOs溶液和HfO：,溶液反應的主要離子方程式為HCO7+H2SO3=HSO；+

CO?t+H20O(2)開始生成氯化銀沉淀時［Ag+］=1.5X10-9mol?L”開始生成鋁酸銀沉淀

時［Ag+］=、20X10"mol?「'-4.5X10-6mol?「'，故先生成氯化銀白色沉淀，隨著硝

酸銀溶液的逐漸加入，Ag+濃度增大，生成磚紅色的銘酸銀沉淀。

⑸「[Fe'TCO；F

⑶h[H2C2OF

[Fe力tOHTlC就[皿20；]加+]'

3-6+6

-[H2C204][OH][HGOrP[H]-

'‘展/J?七=4.67義10-"mol?L-I<1X1O^mol?L-1,故反應不能發(fā)

生。

[答案]⑴①不能②[Na+]>[SO7]>[O『]>[HSO；]>[H+]③H2sO3+HCO；

=Hsor+co21+H20

(2)先生成白色沉淀，后來變?yōu)槌杉t色

(3)該反應的平衡常數(shù)4=4.67X10"mol?L-^l.OXlO_5mol-L-1,所以該反應不

能發(fā)生

13.(1)(2017?天津高考)已知25℃,NHs,比0的/=1.8X10-5mol?「'，H2SO3的信

=1.3X10-mol?L_1,《2=6.2X10-mol?L-1,若氨水的濃度為2.0mol?L-1,溶液中

的[0『]=mol-r'o將SO?通入該氨水中，當[01口降至1.0X

ICT'mol?「'時，溶液中的[S0廠]/[HSOr]=0

(2)(2017?江蘇高考)&AsO,水溶液中含神的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度

占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如題所示。

五

1.0

價

種0.8