2023-2024學年河北省雞澤縣第一中學高三沖刺模擬化學試卷含解析

2023-2024學年河北省雞澤縣第一中學高三沖刺模擬化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（）

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

2、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：

原子序教

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

3、在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是

22

A.Mg2+、Na+、SO4\ClB.K\CO3\CT、NO3'

2++2

C.Na+、Cl,NO3>FeD.NH4>OH,SO4\NO3

4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

5、下列物質(zhì)的應用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是

A.小蘇打一一作食品疏松劑B.漂粉精一一作游泳池消毒劑

C.甘油一一作護膚保濕劑D.明研一一作凈水劑

6、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1x10-1。moH/i

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點時,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)>c(HB)

7、化學與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

8、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Ohnol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為IO」。。下列敘述不正確的是()

A.圖中Y線代表的Ag2c2。4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向C(C1-)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為l.OxlO071

9、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是()

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要準確稱量NaOH1.920g

B.實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次

C.酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

10、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喳對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯唾的分子結(jié)

構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是()

A.該有機物的分子式為：Cl8H3oN308P2a

B.該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、不能發(fā)生氧化反應

C.該有機物苯環(huán)上的L嗅代物只有2種

D.Imol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應

11、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

A.裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液

NaNO,

B.分離澳苯和水混合物

c.驗證質(zhì)量守恒定律

可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹

筑化鈉溶液

12、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe2O3B.FeCLC.Fez(SOD3D.FeO

13、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

14、下列有關實驗的選項正確的是

15、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是

A.氣體摩爾體積VmB.化學平衡常數(shù)K

C.水的離子積常數(shù)KwD.鹽類水解程度

16、月桂烯的結(jié)構如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溟發(fā)生加成反應的產(chǎn)物(只考慮位置異構)理論上最多有()

A.2種B.3種C.4種D.6種

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無

色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.m、n、r都含有離子鍵和共價鍵

C.m、n、t都能破壞水的電離平衡

D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

18、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。

如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（）

甲電極乙電極

A.放電時，甲電極的電極反應式為Bi—3e-+3P=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過Imole-,甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNth氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol就氣中含有的原子總數(shù)為NA

1

D.0.1L0.1mol-LMgCl2溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

20、下列說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%

C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

21、下列有關物質(zhì)的描述及其應用均正確的是（）

A.Al、AI2O3、Al（OH）3、NaAKh均能和NaOH溶液發(fā)生反應

B.Na2（h中含有02,所以過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣

C.FeCb具有氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷銅電路板

D.Na、AkCu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5moi?1/磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為L9NA

D.50mLi2moi鹽酸與足量M11O2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

FGII

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團TH的名稱為疏（qiG）基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為。

（2）寫出A-C的反應類型：0

（3）F生成G的化學方程式為o

（4）下列關于D的說法正確的是（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構簡式為

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0H

設計以為原料的合成K的路線。

24、(12分)Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題：

⑴甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

⑵③中反應的化學方程式為

(3)已知:ZO3「+M2++H+TZ-+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為

(4)Y形成的難溶半導體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NOo寫出此反應的離子方秸式

25、(12分)用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。

⑴上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O,、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm-3),理論上需要標準狀況下氨氣L(小數(shù)點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。。繼續(xù)通氨氣至過

+

量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq).[Cu(NH3)4p+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數(shù)的表達式K=0

②h時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中曠正的變化。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：o

④在絕熱密閉容器中，加入NlV(aq)、Cu(OH)2和NH^aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后

減小的原因___________________________________o

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3?5H2O于40?45℃熔化，48C分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S203?5H20o制備原理為：Na2sO3+S+5H2<3=Na2s某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3-5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答:

⑴儀器B的名稱是

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是o步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關抽氣泵，其原因是o

（3）洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學性質(zhì)

②加入足量氟水

H=8加公眾溶液?白色沉淀B

P*7W同時加入氯化銀溶液

（4）實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液測定溶液中CKh的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：I2+2S2O32=21

2

+S4O6'）O

⑹滴定終點現(xiàn)象是。根據(jù)上述步驟計算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

27、（12分）一水硫酸四氨合銅晶體［CU（NH3）4SOLH2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi?I/i的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?L7稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍色溶液。

（1）某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CUSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

（2）若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應的化學方程式o

（3）H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應增加一個

設備，該設備的作用是儲出物是o

適量NH/H：O過■fNH;H,O

CuSO,濃漉淺苴色沆淀深奘電宓液漆黃包品體

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

（1）硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3-H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為

Cu2（OH）2so4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式o

（2）繼續(xù)滴加NH3-H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法=并

說明理由____________O

m.產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimL0.500mol?IT】的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

/a/a

氮的淵定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達式。（不用化簡）

（3）下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酥作指示劑

C讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

28、（14分）化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下:

已知：醛或酮與鋅汞齊（Zn-Hg）在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應，稱為Clemmensen反應

.CV，-股+耳°(R為H或炒基)

(1)請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源：o

(2)B催化氫化得Z(CioHi203),寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：o

(3)請寫出C—>口的化學方程式：,D中官能團名稱是o

(4)Clemmensen反應的可能機理是：鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池，其中鋅為(填“正極”或“負

極”),請寫出D在汞電極上生成E的電極反應方程式：o

(5)E——>F的反應類型為o

(6)I分子中最多有個原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體有

_____________種。

(7)符合下列條件的J的一種同分異構體結(jié)構簡式為o

①屬于芳香族化合物，②不能與金屬鈉反應，③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

I?

(8)已知：①小、/%(R表示炫基，Ri、R2表示氫或燃基)。請結(jié)合題干和已知信息，選

R-MgBr--------------*■/C、-

W?HzOR，、0H

用必要的無機試劑，完成以、區(qū)為原料制備的合成路線圖。(合成路線

流程圖示例見本題題干)。

29、(10分)I.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

1

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)+205.9kJmol①

1

CO(g)+H2O(g)=tCO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmoF②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=?2CO(g)+2H2(g)AH3③

則反應①自發(fā)進行的條件是,kJ-mol^o

II.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)

-2NH3（g）。

⑵在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(夕)

如下圖所示。

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,其原因是

②若分別用以網(wǎng)2)和VB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，貝”A(N2)VB(N2)(填“

或“=”)。

③若在250℃、P1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(N2)為

Pa(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

III.以連二硫酸根(S2O；)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應式為o

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH,,若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀

況下的體積為_______mLo

11

IV、常溫下，將amol-L的醋酸與bmolLBa(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3coO)則

該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)&=(用含。和6的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術較晚，答案選D。

2、C

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子

間氫鍵，CW分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸核，硝酸核中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；

答案選C。

3、C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應，以此來解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應且和氫離子不反應，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H+、CO32-反應生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意;

C.H+、Nth;Fe2+會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH發(fā)生復分解反應生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應，D不符合題意；

故合理選項是Co

【點睛】

本題考查離子共存的知識，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關鍵，注意結(jié)合題干中關鍵詞“強酸性、氧化還原

反應”來分析解答，題目難度不大。

4、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為

Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是AL

【詳解】

根據(jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最簡單氫化物的為N%、H2O,沸點大小為NH3VH2O,所以A項錯誤；

B.最高價含氧酸的酸性：Z<R,B項錯誤；

C.Y和R形成的化合物AlCb是共價化合物，C項錯誤；

D.SOCL與水反應,SOC12+H2O=SO2t+HCl,向反應后溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀AgCI生成，D項正確。

答案選D。

5、B

【解析】

A.小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無關，故A錯誤；

B.漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強氧化，反應中C1元素的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；

C.甘油作護膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價變化，與氧化性無關，故C錯誤；

D.明磯中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水，與鹽類水解有關，與物質(zhì)氧化性無關，故D錯誤;

故答案為Bo

6、B

【解析】

c(Aj

A.a點時，lg=~~^=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH)

c(HA)

約為lxlO-10moH/i,選項A正確；

c(A[c(H+)c(A)(c(B)

B.1g—~~^=0,c(A)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=v/\7=cH+=10-4moVL；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)、7c(HB)

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=v/\'=cH=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤；

c(HB)'7

c(B)

C.b點時，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項C正確；

c(HB)

c(B)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，lg—~^>0,c(B)>c(HB),選項D正確。

c(HB)

答案選B。

7、A

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確;

答案為A。

8、D

【解析】

當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

象可知，Ksp(AgCl)=C(C「)c(Ag+)=10575X10"=10-9.75,

2+246421046

^sp(Ag2C2O4)-c(C2O4")c(Ag)=1OX(1O-)=1O--0

【詳解】

A.當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確;

B.n點c(Cl-)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確;

C.結(jié)合以上分析可知，向C(C1-)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時，C1-生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確;

D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

C（C2（y-）C（C2（y-）c2（Ag+）/（Ag2c2O4）

l.OxlO904,故D錯誤;

，（c「）一尸（Ag+），&p（AgCl）了

故選D。

9、B

【解析】

A.實驗室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，準確稱量NaOH2.0g,故A錯誤；

B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要稱量用竭質(zhì)量、生期與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所

以通常至少稱量4次，故B正確；

C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；

D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤;

答案選B。

10、D

【解析】

A.該有機物的分子式為：Cl8H32N308P2。，A錯誤；

B.分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應，有機物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C.該有機物苯環(huán)上的1-漠代物只有3種，C錯誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應，因此lmol該有機物最多能和8moiNaOH發(fā)生反應，D正確。

答案選D。

11>B

【解析】

A.配制溶液時，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；

B.溟苯的密度大于水，不溶于水，濱苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，反應后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故C

錯誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接

用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。

12、D

【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3,FeCb、Fe2（SO4）3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【點睛】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

13、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3COO）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3COO）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當11(。一)=11((：113(：00一)時，n(CH3coOH)遠遠大于n(HCl),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(CI)<n(CH3COO),故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。

14、D

【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2—N2O4*H<0,升高溫

度，平衡向逆反應方向移動，所以熱水中Nth的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的

SiCh反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸儲水的裝

置，故D正確；答案：D。

15、B

【解析】

A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高，故錯誤;；

B.可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數(shù)K不一定增大，故B

選；

C.水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；

D.水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；

故選：B?

16、C

【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示I②；1分子該物質(zhì)與2分子B。加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加

為

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子B。在①②發(fā)生1,4加成反應，另1分子

Bn在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項。

17、A

【解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)，

可知r為NazCh,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CCh,n為Na2cO3,m為NaHCCh,t為NaOH,

結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

【詳解】

由上述分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O,則原子半徑：Z>X>Y,故A錯誤;

B.m為NaHCCh,n為Na2co3,r為NazCh,均含離子鍵、共價鍵，故B正確；

C.m為NaHCCh,n為Na2cO3,t為NaOH,n、m促進水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離

平衡，故C正確；

D.非金屬性Y>X,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故選Ao

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的

應用。

18、C

【解析】

充電時1從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。

【詳解】

A.放電時，甲電極的電極反應式為BiF3+3e-=Bi+3F,故A錯誤；

B.放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；

C.充電時，甲電極發(fā)生Bi-31+3F-=BiF3,導線上每通過Imole,則有Imol丁變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C

正確；

D.充電時，外加電源的負極與乙電極相連，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

陽極失去電子，化合價升高，陰離子移向陽極，充電時，電源正極連接陽極。

19、C

【解析】

A.標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；

B.在Nth氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應2NCH，N2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯

誤；

C.窗氣是以單原子的形式存在，因此Imol就氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1L0.1mol?L-lMgC12溶液中的Mg2+數(shù)目小于().01NA,故D錯誤；

故選C。

20、A

【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2(h或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分數(shù)大于50%,故B錯誤；

C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋

滅，故C錯誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。

21、C

【解析】

A、NaAKh與NaOH不反應，故A不正確；

B、Na2(h為離子化合物，含O元素，不含02,但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；

C、Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCb溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；

D、AI活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法

得到，故D不正確；

故選C。

22、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/mol,故60g混合物的物質(zhì)的量為Imol,則含分子數(shù)目為NA個，故A正確；

B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3NA個，故B錯誤；

C、標準狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、二氧化鎰只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯

誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、4-氟硫酚(或?qū)Ψ蚍?竣基、?；映煞磻?/p>

0O

E.F

F—C

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能團筑基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團有竣基，?；鶅煞N。

(2)A-C為筑基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。

(3)F—G的過程中，F(xiàn)中的一OCH3被一NH—NH2代替，生成G的同時生成CH30H和H2O,反應的方程式為

(4)由結(jié)構簡式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(埃基、苯

環(huán))、還原(?；?等反應，D正確。

(5)根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當苯環(huán)上連有-SH和-CH2F兩個取代基時，共有3

種同分異構體，當苯環(huán)上連有一SH、一CH3和一F三個取代基時，共有10種同分異構體，合計共13種同分異構體,

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構簡式為FrHrQ-SH。

(―CH2OH)部分氧化為竣基，然后模仿本流程中的D-E-F兩個過程，得到K。

+++

24、NH4+H2ONHyH2O+H2Na2O2+2CO2=2NazCO3+O2第三周期第VDA族16H+3CUA1O2+

2+3+

NO3=3CU+3A1+NO+8H2O

【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

+

(1)甲為硝酸鍍，其水溶液呈酸性，主要是鍍根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H20+HO

⑵③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3?--Z，由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第VHA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-

=3Cu2++3A13++NO+8H2OO

【詳解】

+

⑴甲為硝酸核，其水溶液呈酸性，主要是錢根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3H2O+H,

++

故答案為：NH4+H2ONH3H2O+H=

⑵③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,故答案

為：2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3「TZ,由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VIIA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYCh可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為I6H++3C11AIO2+NO3-