【化學(xué)】常見的酸和堿第1課時(shí)教學(xué)課件-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題1常見的酸和堿第十單元酸和堿第1課時(shí)這些食物都給你留下了什么印象？調(diào)味用食醋有酸味，是因?yàn)槭炒字泻写姿?；一些水果有酸味，是因?yàn)樗泻懈鞣N果酸。新課引入這些日用品都有一種滑滑的感覺，而皮蛋嘗起來澀澀的，它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。這些物質(zhì)都給你留下了什么印象？洗衣液沐浴露洗發(fā)水香皂如何分辨溶液的酸堿性呢？新課引入皮蛋新課引入檸檬中含有檸檬酸食醋中含有醋酸酸奶中含有乳酸油污清潔劑含NaOH石灰水石灰水含有Ca(OH)2清涼油中含有氨水酸Acid堿Alkali酸和堿是兩類不同的化合物，我們應(yīng)該怎樣區(qū)分酸和堿呢？氨水能使無色酚酞變紅色碳酸能使紫色石蕊變紅色酸堿指示劑舊知回顧酸指一類物質(zhì)，命名時(shí)叫：某酸。如：碳酸、鹽酸等堿指一類物質(zhì)，命名時(shí)叫：氫氧化某（氨水除外）如：氫氧化鈣、氫氧化鈉等酸堿指示劑指示劑

紫色石蕊無色酚酞白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色酸堿交流討論：根據(jù)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出什么結(jié)論嗎？結(jié)論紫色石蕊遇酸變___，遇堿變___；無色酚酞遇酸_____，遇堿變___。紅不變色紅藍(lán)酸堿指示劑1.定義：像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，也簡稱指示劑。2.注意：變色的是指示劑，而不是酸或堿的溶液。不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色。1.某溶液滴入酚酞保持無色，該溶液顯酸性，對(duì)嗎？可能顯酸性，也可能顯中性2.要一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水和食鹽溶液,可以用

。A.紫色石蕊

B.無色酚酞紫色石蕊交流討論：自制酸堿指示劑紫甘藍(lán)汁液可以作指示劑

遇到酸性或堿性溶液而顯示不同顏色的物質(zhì)就可以作指示劑依據(jù)現(xiàn)象紫甘藍(lán)汁在不同溶液中的變化白醋石灰水氫氧化鈉鹽酸結(jié)論紅色綠色綠色紅色酸堿指示劑指示劑（花汁）在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色根據(jù)以上信息在下列題中空格填上適合的內(nèi)容：（1）不能做酸堿指示劑的是

，既能測(cè)出溶液酸性又能測(cè)出堿性的是

。萬壽菊月季花（2）用

花汁測(cè)某無色堿性溶液時(shí)，溶液顏色會(huì)變成

。紅玫瑰綠色（3）梔子花在酸性土壤中可正常生長，在堿性土壤中則會(huì)枯死，在中性土壤中生長不良。若用月季花汁測(cè)得土壤浸出液變淺紅色，則土壤顯

性，這種土壤

（填“適合”或“不適合”）種植梔子花。酸適合即學(xué)即練2.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇到酸溶液顯紅色，遇到堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是（）A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿性溶液C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑A即學(xué)即練即學(xué)即練3.某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（

）A紫色B紅色C藍(lán)色D無色C4.實(shí)驗(yàn)室里有三瓶無色溶液，分別是是蒸餾水、稀硫酸和氫氧化鈉溶液，怎樣能區(qū)別它們？能用無色酚酞溶液嗎？可選用石蕊溶液來鑒別，稀硫酸、氫氧化鈉、蒸餾水三種溶液分別顯酸性、堿性、中性，遇紫色石蕊試液分別顯示紅色、藍(lán)色、紫色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別；無色酚酞溶液遇稀硫酸、氫氧化鈉、蒸餾水三種溶液分別顯示無色、紅色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別。醋酸胃酸碳酸乳酸檸檬酸生活中常見的酸實(shí)驗(yàn)室中常見的酸鹽酸硫酸硝酸常見的酸實(shí)驗(yàn)10-2：（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。聞氣味的正確操作常見的酸濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色黏稠、油狀液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象（難揮發(fā)）有刺激性氣味無氣味濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。思考：實(shí)驗(yàn)室制取CO2為什么不能用濃鹽酸？常見的酸不能，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO2中混有HCl氣體。交流討論：濃鹽酸需要密封保存，那濃硫酸為什么也要密封保存呢？常見的酸濃硫酸特性：吸水性（物理性質(zhì)）用途：做某些氣體的干燥劑——干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸H2SO4洗氣瓶H2H2、H2O通入液面下混合氣體要從長管通入；不能干燥堿性氣體。NH3(氨氣)注意事項(xiàng)即：長進(jìn)短出濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸不具有吸水性！即學(xué)即練1.有兩瓶裝著濃鹽酸和濃硫酸的未貼標(biāo)簽的試劑瓶，如何簡單將其區(qū)分開？2.已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時(shí)間后，天平會(huì)（）A.左端下沉

B.右端下沉C.仍平衡B敞口久置溶液質(zhì)量濃度原因濃硫酸變_____均變_____濃鹽酸變_____保存方法濃硫酸/濃鹽酸均要________保存大溶質(zhì)質(zhì)量減少小溶劑質(zhì)量增加密封小鹽酸和硫酸都有非常廣泛的用途用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。常見的酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。食醋中含有醋酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸常見的酸實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)后的現(xiàn)象結(jié)論或原因用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一塊小布上濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，其原理是濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素)，生成黑色的碳濃硫酸的腐蝕性紙張變黑小木棍變黑布料變黑并腐爛取用時(shí)要小心，避免沾到皮膚上。濃硫酸具有的腐蝕性即脫水性，發(fā)生化學(xué)變化。常見的酸又叫脫水性，發(fā)生的是化學(xué)變化常見的酸濃硫酸的稀釋正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。添加順序：_______顛倒后果：____________________玻璃棒作用：____________________說明：濃硫酸溶于水_____熱如不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即___________，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。攪拌,加快熱量散失酸液沸濺，造成危險(xiǎn)大量水沖洗放酸入水濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水放熱，酸液沸濺，造成危險(xiǎn)。1.下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實(shí)驗(yàn),其中合理的是(

)A.②③B.①③C.②④D.①④C應(yīng)該是將濃硫酸緩慢倒入水中√可將其放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而不是加水稀釋×√即學(xué)即練2．下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是(

)A即學(xué)即練3.以下關(guān)于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是()A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量都會(huì)變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化

D即學(xué)即練課堂小結(jié)一、酸、堿與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試劑遇酸變____，遇堿變______。無色酚酞試劑遇酸______，