安徽省A10聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省A10聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，滿分42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.2023年8月27日美國(guó)商務(wù)部長(zhǎng)雷蒙多訪華，并“代言”了華為Mate60系列手機(jī)，下列關(guān)于華為Mate60系列手機(jī)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.使用了中國(guó)自主生產(chǎn)的5G芯片，芯片的材料是高純硅B.使用了“昆侖玻璃”，其內(nèi)部有納米晶體顆粒，使玻璃的韌性大幅度提高C.配備了“GaN”快充電器，GaN晶體中Ga、N的配位數(shù)都是4D.高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)狀聚烯烴)，是高分子化合物，也是純凈物〖答案〗D〖解析〗A．硅具有良好的半導(dǎo)體性能，芯片成分是高純硅，A正確；B．納米晶體顆粒，更加束縛微觀粒子，宏觀韌性增強(qiáng)，B正確；C．N最外層的5電子、Ga的3電子，可構(gòu)成4配體的化合物(存在配位鍵)，C正確；D．環(huán)狀聚烯烴是高分子化合物，是混合物，D錯(cuò)誤；故選D。2.大連理工大學(xué)課題組通過(guò)催化，使反應(yīng)體系在溫和條件下產(chǎn)生，為NO和CO的煙氣處理提供了新的途徑，其相關(guān)的反應(yīng)為：，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO中含有電子數(shù)為B.消耗0.3molNO則生成的中σ鍵數(shù)目為C.生成3.4g能消除CO的數(shù)目為D.0.5molCO、0.2molNO和0.3mol在容器中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO中含有電子數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由方程式知：消耗0.3molNO則生成0.75mol，每個(gè)中含有2個(gè)σ鍵，故生成的中σ鍵數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生成3.4g的物質(zhì)的量為mol，由反應(yīng)方程式知，能消除CO的物質(zhì)的量為0.5mol，故數(shù)目為，C項(xiàng)正確；D．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5molCO、0.2molNO和0.3mol在容器中不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.與水反應(yīng)：B.實(shí)驗(yàn)室制取膠體：(膠體)C.向酸性溶液中滴加雙氧水：D.漂白液的漂白原理：〖答案〗D〖解析〗A．該離子方程式不符合原子守恒，與水反應(yīng)正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取膠體需要加熱：(膠體)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該離子方程式不符合電荷守恒，酸性溶液中滴加雙氧水正確的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂白液的漂白原理是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；故選D。4.已知：正高碘酸()的制備方法如下：①②③下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（）A.的酸酐是B.推測(cè)難溶于水C.反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物是D.制備1mol需要消耗3.5mol〖答案〗C〖解析〗A．中碘的化合價(jià)為＋7，故其酸酐是，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物、是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，推知難溶于水，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)③中化合價(jià)改變的元素是氯和氧，氧化產(chǎn)物是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．制備1mol，反應(yīng)①消耗1mol，反應(yīng)③消耗2.5mol，共3.5mol，D項(xiàng)正確。故選C。5.中共中央、國(guó)務(wù)院印發(fā)《關(guān)于全面加強(qiáng)新時(shí)代大中小學(xué)勞動(dòng)教育的意見(jiàn)》，明確提出“勞動(dòng)教育是中國(guó)特色社會(huì)主義教育制度的重要內(nèi)容，直接決定社會(huì)主義建設(shè)者和接班人的勞動(dòng)精神面貌、勞動(dòng)價(jià)值取向和勞動(dòng)技能水平”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識(shí)沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚碳酸酯制造的包裝材料聚碳酸酯在自然界可生物降解B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用肥料施肥受熱易分解C工廠生產(chǎn)：人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)D工藝制作：用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃玻璃中的能和HF反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．聚碳酸酯類(lèi)材料可被自然界中的微生物和酶降解成等小分子化合物，減少白色污染，A項(xiàng)正確；B．用肥料施肥，利用作氮肥，與受熱易分解無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)生產(chǎn)中人工固氮是指將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，可用于雕刻玻璃，D項(xiàng)正確。故選B。6.化合物(N)主要用做環(huán)氧樹(shù)脂的硬化促進(jìn)劑和催化劑等，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。由X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成，Z最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，四種元素中只有W是金屬。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>WC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<WD.X、Y、Z三種元素只能形成酸性物質(zhì)〖答案〗B〖祥解〗Z最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，短周期中有O和S元素，由圖知W有三個(gè)價(jià)鍵，故為＋3價(jià)的金屬，在短周期中只有鋁，故W為Al元素，原子序數(shù)逐漸增大，故Z只能為O元素，X有一個(gè)價(jià)鍵，故X為H元素，Y有四個(gè)價(jià)鍵，故Y為C元素，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析知Y為C，Z為O，非金屬性O(shè)>C，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，A錯(cuò)誤；B．Y為C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，W為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，故酸性：，即Y>W，B正確；C．Z為O，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為，W為Al，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為，電子層相同，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素分別為H、C、O，除了形成有酸性外，還能形成等大量中性的有機(jī)物，故只能形成酸性物質(zhì)不正確，D錯(cuò)誤；故選B。7.甲酸銨()可用于有機(jī)合成，作醫(yī)藥中間體、分析試劑等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨氣，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，濾出晶體，用無(wú)水乙醇重結(jié)晶，干燥可得。反應(yīng)原理為：，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及藥品使用均正確的是（）A.甲為氨氣的發(fā)生裝置 B.乙為氨氣的干燥裝置C.丙為制備甲酸銨裝置 D.丁為甲酸銨蒸發(fā)濃縮裝置〖答案〗D〖解析〗A．，一般不用NaOH溶液與溶液制，故A錯(cuò)誤；B．能與氨氣反應(yīng)，生成，故不能用干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氨氣與甲酸溶液反應(yīng)易發(fā)生倒吸，故C裝置應(yīng)該有防倒吸裝置，故C錯(cuò)誤；D．甲酸銨從溶液結(jié)晶，需要蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，故需要蒸發(fā)裝置，故D正確；選D。8.下列基于事實(shí)推測(cè)正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A沸點(diǎn)低于水沸點(diǎn)也低于水B可表示為也可表示為C濃硫酸和NaCl可制備HCl氣體濃硫酸和KI可制備HI氣體D無(wú)法用pH試紙測(cè)氯水的pH也無(wú)法用pH試紙測(cè)“84”消毒液的pH〖答案〗D〖解析〗A．乙二醇有2個(gè)羥基，而乙二醇相對(duì)分子質(zhì)量大，故沸點(diǎn)比水高，A錯(cuò)誤；B．Pb是第ⅣA元素，主要化合價(jià)是＋2、＋4，應(yīng)該表示為，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可將KI氧化為I2，C錯(cuò)誤；D．氯水和“84”消毒液都可以漂白pH試紙，D正確；故〖答案〗為：D。9.某溶液中存在、、、，向其中通入以下物質(zhì)：①足量②少量③足量④足量⑤少量⑥足量后，溶液依舊澄清透明的是（）A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑤ D.③⑤⑥〖答案〗B〖解析〗①通入足量會(huì)與金屬離子形成碳酸氫鹽，碳酸氫鹽可溶，符合題意；②通入少量，會(huì)產(chǎn)生和沉淀，不符合題意；③通入足量使、的氫氧化物沉淀轉(zhuǎn)化成、，符合題意；④通入足量，與水反應(yīng)生成，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把氧化成，會(huì)和、生成、沉淀，不符合題意；⑤通入少量會(huì)生成了AgCl沉淀，不符合題意；⑥通入足量，與水生成，溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，符合題意；綜上所述，①③⑥符合題意；故選B。10.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)在光催化生成HCOOH和協(xié)同生成的研究中，為碳中和作出了貢獻(xiàn)。其裝置如圖所示：以作為MC光的負(fù)極催化劑，水生成雙氧水；以NiO作為另一極的MC光催化劑，生成HCOOH。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極附近溶液的pH增大C.正極發(fā)生電極反應(yīng)為：D.上圖中溶液中從左向右移動(dòng)〖答案〗D〖解析〗A．該裝置中以作為MC光的負(fù)極催化劑，所以該裝置是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能的裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成和，故pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由題知作為MC光的負(fù)極催化劑，故另一極為正極，正極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)生，從負(fù)極向正極移動(dòng)，在正極與反應(yīng)生成HCOOH，故溶液中從左向右移動(dòng)，D項(xiàng)正確；故選D。11.據(jù)《石油與天然氣化工》報(bào)導(dǎo)：國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室在與重整制氫和催化劑的穩(wěn)定性研究中，取得了顯著的成果。其主副反應(yīng)分別為：主反應(yīng)：kJ?mol副反應(yīng)：kJ?mol圖一為在兩種催化劑上的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖二為在Mo/Cluster催化劑上的平衡濃度與溫度的關(guān)系已知1mmolmol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.由圖一可知，應(yīng)選用Mo/Com作反應(yīng)的催化劑B.由圖二可知，催化劑的活性降低使氫氣平衡濃度降低C.當(dāng)反應(yīng)體系的密度為1g/cm時(shí)，1.2mmol?(g?min)的的速率為1.2mol?(L?min)D.由圖二分析可知，溫度升高，主反應(yīng)平衡逆移程度小于副反應(yīng)平衡正移程度〖答案〗C〖解析〗A．圖一中Mo/Cluster作催化劑時(shí)的反應(yīng)速率高，應(yīng)選用Mo/Cluster作反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡時(shí)的濃度，催化劑的活性降低不能使氫氣平衡濃度降低，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)反應(yīng)體系的密度為1g/cm時(shí)，1g混合氣體的體積mL，由1.2mmol?(g?min)的的速率mol?(L?min)，故C正確；D．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，主反應(yīng)逆移，的平衡濃度減小；副反應(yīng)向正移，的平衡濃度增大；從圖二知總的平衡濃度減小，說(shuō)明主反應(yīng)的平衡逆移程度大于副反應(yīng)的平衡正移程度，故D錯(cuò)誤；選C。12.某亞硫酸氫鹽為白色粉末，有不愉快氣味，主要用作漂白劑、抗氧化劑、細(xì)菌抑制劑等，下列有關(guān)亞硫酸氫鹽實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將亞硫酸氫鹽產(chǎn)生不愉快氣味的氣體通入溴水溴水橙色褪去不愉快氣味的氣體是，褪色是因?yàn)橛羞€原性B用鉑絲蘸取少許亞硫酸氫鹽溶液做焰色試驗(yàn)火焰呈黃色說(shuō)明該溶液中有鈉元素C用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)到pH試紙上pH試紙呈淺紅色與比色卡對(duì)比，該亞硫酸氫鹽溶液呈酸性D向亞硫酸氫鹽溶液中加入過(guò)量溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸氫鹽溶液已經(jīng)被氧化變質(zhì)〖答案〗D〖解析〗A．亞硫酸氫鹽產(chǎn)生的不愉快氣味的氣體為二氧化硫，又通入溴水中溴水橙色褪去，二氧化硫和溴發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)的還原性，A正確；B．用鉑絲蘸取少許亞硫酸氫鹽溶液做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色是鈉的特征顏色，實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確，B正確；C．應(yīng)用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)到pH試紙上，觀察顏色的變化，C正確；D．過(guò)量溶液加入亞硫酸氫鹽溶液中會(huì)生成沉淀，不能證明亞硫酸氫鹽溶液已經(jīng)被氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。13.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)對(duì)市售85%磷酸溶液進(jìn)行減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸晶體，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。已知：①通常情況，純磷酸的熔點(diǎn)為42℃，沸點(diǎn)為261℃，易吸潮。②純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成(熔點(diǎn)為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸。結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.圖甲中使用三種干燥劑的目的是為了充分除去空氣中的水分B.圖乙毛細(xì)管進(jìn)入的少量空氣，作用之一是防止壓強(qiáng)過(guò)大達(dá)不到減壓蒸餾目的C.圖乙采用油浴加熱，控制溫度261℃D.圖丙中冷凝管的進(jìn)水口是b，蒸餾燒瓶中收集的液體是水〖答案〗C〖祥解〗空氣通過(guò)氯化鈣除水，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)濃硫酸除水，然后通過(guò)五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細(xì)管對(duì)燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升，可作為氣化中心使減壓蒸餾順利進(jìn)行，將85%磷酸溶液進(jìn)行減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸?！驹斘觥緼．由信息可知純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制水分，所以使用三種干燥劑的目的是為了充分除去空氣中的水分，A正確；B．沒(méi)有讓大量空氣直接進(jìn)入，而是讓微量空氣從毛細(xì)管進(jìn)入，避免了壓強(qiáng)過(guò)大，從而達(dá)到減壓蒸餾的目的，B正確；C．已經(jīng)減壓蒸餾，此時(shí)水、磷酸的沸點(diǎn)降低，無(wú)需控制溫度，C錯(cuò)誤；D．水沸點(diǎn)低，先蒸出水，D正確；故〖答案〗為：D。14.三元催化劑能實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、、三種污染物凈化，在催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.圖中是催化劑，BaO是中間產(chǎn)物B.在汽車(chē)尾氣排放管中加裝三元催化設(shè)備可減少大氣污染C.圖中的還原劑有CO、、D.若轉(zhuǎn)化Ⅱ中消耗1molCO，生成1mol，則被還原的為0.8mol〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中最終生成、、，故BaO是催化劑，是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．加裝三元催化設(shè)備可凈化汽車(chē)尾氣中的CO、、，減少對(duì)大氣的污染，B正確；C．圖中的還原劑有CO、、，C正確；D．若轉(zhuǎn)化Ⅱ中消耗1molCO，生成1mol，的N元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，生成氮?dú)?，則1mol生成氮?dú)獾倪^(guò)程中得到10mol電子，其中CO轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中提供2mol電子，即被CO還原的是0.2mol，則被還原的的物質(zhì)的量為0.8mol；D正確；故〖答案〗為：A。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.“青花濃淡出毫端，畫(huà)上磁坯面面寬”是《陶歌》中描述青花瓷制作的詩(shī)句，“青花”的主要成分是一種藍(lán)色鈷料()。以鈷礦(含有、、CuO、等)制備的工藝流程如下圖：已知：①具有極強(qiáng)的氧化性，在水中極易被還原成。②下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子開(kāi)始沉淀pH3.67.66.0完全沉淀pH4.79.28.0回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”過(guò)程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_________(寫(xiě)出一種方法即可)。濾渣1的成分是_________。（2）“酸浸”過(guò)程中與鹽酸反應(yīng)生成和一種黃綠色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________；依據(jù)“綠色化學(xué)”理念，解決酸浸過(guò)程中污染氣體的方法是_____________________。（3）沉鋁過(guò)程中需要CuO調(diào)節(jié)的pH范圍是___________。（4）有機(jī)萃取劑的作用是___________，萃取用到的玻璃儀器有_____________?！即鸢浮剑?）礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸的濃度等(任意一種，合理即可)（2）鹽酸換成硫酸(合理即可)（3）（4）除去燒杯和分液漏斗〖祥解〗鈷礦（含有、、CuO、等），加鹽酸“酸浸”，只有不溶，濾渣1為，濾液中含有、、等；加入氧化銅，調(diào)節(jié)溶液pH，可以使沉淀，生成氫氧化鋁，加熱分解生成；加入有機(jī)萃取劑，除去；加入，生成，加熱分解生成，與共熱生成。【詳析】（1）①礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大鹽酸濃度等（任意一種，合理即可）；②加鹽酸“酸浸”，只有不溶，所以濾渣1的成分是。（2）①“酸浸”過(guò)程中中的鈷元素化合價(jià)降低，黃綠色氣體為氯氣，鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可得離子方程式為：；②酸浸過(guò)程中的污染氣體為氯氣，是由于鹽酸中的氯元素被氧化得到，所以只需要把鹽酸換成硫酸即可，〖答案〗可填：鹽酸換成硫酸。（3）加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH，需要使完全沉淀，且其他離子不沉淀，根據(jù)表中列出的幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH，完全沉淀的pH為4.7，開(kāi)始沉淀的pH為6.0，所以沉鋁過(guò)程中需要CuO調(diào)節(jié)的pH范圍是。（4）根據(jù)流程，加除去，加分離出，所以加有機(jī)萃取劑應(yīng)是除去，萃取用到的玻璃儀器有燒杯和分液漏斗。16.綠礬()可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有。（2）乙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的A裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置(試劑均足量)：=1\*GB3①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)________________。②E中HCl的作用是_________________。③反應(yīng)結(jié)束，觀察到A中固體變?yōu)榧t棕色，F(xiàn)由藍(lán)色變粉紅色，E、G中均有白色沉淀，將H中的試管從水槽取出，___________(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)證明綠礬分解產(chǎn)物中有。（3）將E、G混合物抽濾、洗滌、干燥、稱重，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量之比1∶3.抽濾裝置如下圖，下列關(guān)于抽濾洗滌的操作正確的是_______。a．抽濾時(shí)，先打開(kāi)水龍頭，再將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗b．洗滌時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，向布氏漏斗中加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，再打開(kāi)水龍頭c．洗滌結(jié)束后，先將抽濾瓶上的橡膠管取下，再關(guān)閉水龍頭（4）取A中少量反應(yīng)后固體于試管中，先加_________(填化學(xué)式，下同)溶解，再將溶液分成兩份，一份加入KSCN溶液，另一份加入___________，第一份溶液變紅，第二份溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（5）綜上實(shí)驗(yàn)，綠礬分解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________?！即鸢浮剑?）品紅褪色（2）①AFEGH②抑制的溶解③將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃（3）ac（4）HCl(或)(、也給分)（5）〖祥解〗該實(shí)驗(yàn)主要目的是檢驗(yàn)綠礬分解的產(chǎn)物，使用品紅溶液檢驗(yàn)，含氯化鈷的硅膠干燥劑檢驗(yàn)水，鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)，將最終得到的鐵的氧化物用酸溶解后，用KSCN溶液檢驗(yàn)，最終得出綠礬分解的化學(xué)方程式?！驹斘觥浚?）甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有，裝置B為品紅，二氧化硫有漂白性，故裝置B中褪色；（2）①檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物，由A分解綠礬，D為氫氧化鈉溶液，作用應(yīng)為吸收酸性氣體；E為HCl、的濃溶液，目的為吸收并檢驗(yàn)氣體中的；F為含氯化鈷的硅膠干燥劑，遇水變色，目的為檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水；G為、的濃溶液，目的為吸收并檢驗(yàn)氣體中的，H為收集氧氣的裝置；整個(gè)過(guò)程應(yīng)該先檢驗(yàn)水，再檢驗(yàn)，再檢驗(yàn)，最終收集并檢驗(yàn)，由于各裝置試劑均為濃溶液，兼具檢驗(yàn)和吸收作用，所以不需要?dú)溲趸c溶液去吸收酸性氣體，故〖答案〗為AFEGH；②E為HCl、的濃溶液，目的為吸收并檢驗(yàn)氣體中的，也是沉淀，但能溶于鹽酸，加HCl的作用是排除的干擾，抑制的溶解；③氧氣收集在H中，利用氧氣支持燃燒的特性，檢驗(yàn)方法為：將H中的試管從水槽取出，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，證明綠礬分解產(chǎn)物中有。（3）a．抽濾時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)水龍頭，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，再將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗，a正確；b．洗滌時(shí)，應(yīng)持續(xù)打開(kāi)水龍頭，向布氏漏斗中加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，b錯(cuò)誤c．洗滌結(jié)束后，先將抽濾瓶上的橡膠管取下，再關(guān)閉水龍頭，防止倒吸，c正確；故選ac。（4）取A中少量反應(yīng)后固體于試管中，應(yīng)先加酸溶解，使鐵元素轉(zhuǎn)化為離子，便于檢驗(yàn)，一份加入KSCN溶液檢驗(yàn)，另一份檢驗(yàn)，可用、酸性高錳酸鉀溶液等。（5）綜上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綠礬分解產(chǎn)生二氧化硫、三氧化硫、氧氣、三氧化二鐵和水，所以綠礬分解的化學(xué)方程式為：。17.對(duì)異丁基苯甲酸甲酯(H)是一種重要的醫(yī)藥化工中間體及有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化工合成、制藥等。其合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)系統(tǒng)命名的名稱為_(kāi)__________。（2）B物質(zhì)官能團(tuán)的名稱___________。（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（4）G→H的反應(yīng)方程式_________________________________________。（5）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。①含有苯環(huán)和-CN②苯環(huán)上共有5個(gè)取代基（6）利用合成路線中涉及的相關(guān)信息，寫(xiě)出由和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______________________________________________。〖答案〗（1）2-甲基-2-丙醇（2）碳碳雙鍵（3）加成反應(yīng)（4）（5）3（6）〖祥解〗2-甲基-2-丙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯，2-甲基丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成；D和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E，由E逆推可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳析】（1）A物質(zhì)系統(tǒng)命名的名稱為2-甲基-2-丙醇；（2）根據(jù)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵；（3）B中含有碳碳雙鍵，B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C；D和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成E，由E逆推可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H和水，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為；（5）①含有苯環(huán)和-CN；②苯環(huán)上共有5個(gè)取代基，則5個(gè)取代基為4個(gè)-CH3、1個(gè)-CN，符合條件的F的同分異構(gòu)體有3種；（6）苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，甲苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成；水解為。合成路線為。18.華東理工大學(xué)科研小組在甲醇()水蒸氣重整(SR)制氫方面的研究成果為氫能源的生產(chǎn)提供了一種新途徑。其主反應(yīng)(SR)、副反應(yīng)甲醇分解(DE)在催化劑上的反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)(SR)：kJ?mol副反應(yīng)(DE)：請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）用銅鐵廢液制備催化劑的過(guò)程如圖一所示：已知：能溶于NaOH溶液=1\*GB3①溶液A生成的過(guò)程中，NaOH溶液___________(選填“過(guò)量”、