河北省保定市2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市2023-2024學年高一上學期1月期末試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“宏觀辨識—微觀探析—符號表征”是化學學習的重要方法。某化學反應的微觀示意圖如圖，下列分析錯誤的是（）A.該反應屬于氧化還原反應B.上述示意圖涉及的物質(zhì)中有兩種是電解質(zhì)C.上述示意圖表示的反應對應的化學方程式：D.該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應涉及的方程式為：，有元素價態(tài)的變化，屬于氧化還原反應，故正確；B．上述示意圖涉及的物質(zhì)中只有水是電解質(zhì)，故錯誤；C．上述示意圖表示的反應對應的化學方程式：，正確；D．結(jié)合方程式可知，該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化，故正確?！即鸢浮綖椋築。2.下列化學用語正確的是（）A.的電離方程式：B.的結(jié)構示意圖：C.的電子式：D.與互為同分異構體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的電離方程式：，故錯誤；B．鎂離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，B項錯誤；C．的電子式：，故錯誤；D．與分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，故正確?！即鸢浮綖椋篋。3.下列有關元素周期表和元素周期律的敘述中正確的是（）A.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B.最外層電子數(shù)為2的元素一定處于第ⅡA族C.元素周期表右上方區(qū)域的元素是金屬元素D.同主族元素從上到下，單質(zhì)熔點逐漸降低〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，A正確；B．最外層電子數(shù)為2的主族元素處于第ⅡA族，B錯誤；C．元素周期表右上方區(qū)域的元素是非金屬元素，C錯誤；D．同主族元素從上到下，金屬單質(zhì)熔點逐漸降低，非金屬單質(zhì)熔點逐漸升高，D錯誤；故選A。4.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.熱穩(wěn)定性： B.氧化性：C.堿性： D.酸性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，非金屬性：F＞O，熱穩(wěn)定性：HF＞H2O，能用元素周期律解釋，A項不符合題意；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞I2，能用元素周期律解釋，B項不符合題意；C．同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，能用元素周期律解釋，C項不符合題意；D．HF、HCl均不是相應元素的最高價氧化物對應的水化物，兩者酸性強弱不能用元素周期律解釋，D項符合題意；〖答案〗選D。5.下列實驗設計和操作均能達到實驗目的的是（）A．用從海水中直接萃取溴B．配制食鹽水的定容操作C．除去中的D．海水淡化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．海水中的溴是以溴離子的形式存在的，需要先將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)再萃取，A不符合題意；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液“定容”步驟中眼睛視線應與刻度線水平相切，B符合題意；C．和都能與碳酸鈉溶液反應，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去中含有的雜質(zhì)氣體，C不符合題意；D．冷凝管的進、出水口方向錯誤，溫度計擺放位置錯誤，D不符合題意；故〖答案〗為：B。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是（）A.向水中加入固體增強導電性，是電解質(zhì)B.具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C.常溫下，明礬為無色晶體，可用作凈水劑D.次氯酸具有強氧化性，可用作染料等有機色素的漂白劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向水中加入固體，溶液中自由移動離子增多，導電性增強，是電解質(zhì)，故正確；B．具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故正確；C．常溫下，明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，不具有對應關系，故錯誤；D．次氯酸具有強氧化性，可用作漂白劑、殺菌消毒劑，故正確?！即鸢浮綖椋篊。7.下列離子方程式與所給事實相符的是（）A.鈉和冷水反應：B.向漂白液中滴加醋酸增強其漂白效果：C.氯氣通入水中：D.用小蘇打治療胃酸過多：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Na與冷水反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．醋酸在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，B錯誤；C．氯氣與水的反應是可逆反應，且HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中以化學式保留，反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C錯誤；D．小蘇打是碳酸氫鈉，反應的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，D錯誤；故選A。8.下列有關硫及其化合物的說法正確的是（）A.硫單質(zhì)在氧氣中燃燒可生成，氧氣過量時，也可直接生成B.用濃硫酸與反應制備時，濃硫酸中的質(zhì)量分數(shù)越高越好C.與的水溶液的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.常溫下，濃硫酸與鐵反應放出〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫單質(zhì)在少量氧氣或過量氧氣中燃燒均生成，A錯誤；B．實驗室通常用與質(zhì)量分數(shù)為70％的硫酸反應制備，質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸濃度太大，氫離子濃度太小，反應速率太慢，B錯誤；C．與的水溶液的反應為：，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，且一定條件下二者反應生成，D錯誤；故選C。9.在、、的混合溶液中，、，，則為（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】該溶液中，根據(jù)溶液呈電中性，有，可算出；故〖答案〗選B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如圖，已知R的原子序數(shù)是Z的兩倍。下列敘述錯誤的是（）XYZWRA.W的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物B.簡單離子半徑：R>Z>WC.僅由Y、Z、W形成的化合物為含共價鍵的離子化合物D.簡單氫化物的沸點：X>Y>Z〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如圖，R的原子序數(shù)是Z的兩倍，R為S，Z為O，所以X為C，Y為N，W為Al，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．W的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，為兩性氫氧化物，故A正確；B．簡單離子半徑大小為S2->O2->Al3+，故B正確；C．僅由Y、Z、W形成的化合物為Al(NO3)3，為離子化合物，且含有共價鍵，故C正確；D．簡單氫化物的沸點H2O>NH3>CH4，故D錯誤；故〖答案〗選D。11.某同學為驗證的性質(zhì)，在培養(yǎng)皿中放置幾團浸有不同物質(zhì)的棉球，然后向固體上滴加濃硫酸，并迅速蓋上培養(yǎng)皿蓋，實驗裝置如圖。下列有關實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是（）選項棉球所浸物質(zhì)實驗現(xiàn)象解釋A品紅溶液褪色具有氧化性B滴有酚酞的溶液不褪色不能漂白酚酞試液C酸性溶液褪色具有還原性D紫色石蕊試液變紅溶于水，溶液呈堿性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．品紅溶液褪色說明具有漂白性，A項錯誤；B．與會發(fā)生反應，溶液會褪色，B項錯誤；C．酸性溶液具有強氧化性，溶液褪色，說明具有還原性，故正確；D．紫色石蕊試液遇到會變紅，溶于水，溶液呈酸性，D項錯誤?！即鸢浮綖椋篊。12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.鐵單質(zhì)與足量硫單質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B.中所含離子總數(shù)為C.含的飽和溶液滴入適量沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于D.標準狀況下，中含有的電子數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)反應生成硫化亞鐵，鐵單質(zhì)與足量硫單質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，A錯誤；B．由鈉離子與過氧根離子構成，中所含離子總數(shù)為，B正確；C．膠體粒子是由許多氫氧化鐵分子組成的，含制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于，C正確；D．標準狀況下，1mol含有2mol電子，中含有的電子數(shù)為，D正確。故選A。13.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物及氮氧化物等，用硫酸鈰循環(huán)法吸收的原理如圖，下列說法錯誤的是（）A.廢氣直接排放到空氣中會形成硫酸型酸雨(pH<5.6)B.反應①的離子方程式：C.檢驗某溶液中是否含，可以選用鹽酸酸化的溶液D.理論上每吸收標準狀況下消耗〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖示知，反應①的化學方程式為SO2+2Ce(SO4)2+2H2O=Ce2(SO4)3+2H2SO4；反應②的化學方程式為2Ce2(SO4)3+O2+2H2SO4=4Ce(SO4)2+2H2O；總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4?！驹斘觥緼．SO2廢氣直接排放到空氣中可發(fā)生反應SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，從而形成硫酸型酸雨(pH＜5.6)，A項正確；B．根據(jù)分析可知，反應①的離子方程式為2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+，B項正確；C．檢驗的方法是：取待測溶液少許于試管中，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含，所需試劑為稀鹽酸、BaCl2溶液，C項錯誤；D．標準狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)分析，總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理論上消耗O2物質(zhì)的量為0.005mol，質(zhì)量為0.005mol×32g/mol=0.16g，D項正確；〖答案〗選C。14.實驗室有一包白色固體樣品，可能含有、中的一種或兩種。下列說法正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論A取樣置于試管中，加熱，將可能產(chǎn)生氣體全部通入少量澄清石灰水中最終澄清石灰水仍為澄清溶液，樣品中一定不含B取一定質(zhì)量的該樣品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量不能判斷樣品中是否含C取一定質(zhì)量的樣品，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和無水硫酸銅無水硫酸銅不變色，能判斷樣品中是否含有D取一定量樣品溶于水配成溶液，向其中滴加稀鹽酸開始沒有氣體生成，樣品中一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CO2生成量較多時，少量氫氧化鈣與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，最終仍為澄清溶液，但是樣品中含有碳酸氫鈉，A項錯誤；B．設樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，樣品的質(zhì)量為mg，滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全，沉淀為碳酸鋇，質(zhì)量為ng，則有106x+84y=m，197x+197y=n，m、n已知，據(jù)此求出的x、y可判斷樣品中是否含有碳酸鈉，B項錯誤；C．因為濃硫酸將可能生成的H2O(g)吸收，無水硫酸銅不變色，不能說明樣品中是否含有碳酸氫鈉，C項錯誤；D．取一定量樣品溶于水配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，開始沒有氣體生成，說明開始發(fā)生反應+H+=，樣品中一定含Na2CO3，D項正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境等息息相關。回答下列問題：（1）維生素C能幫助人體將從食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有___________性，該轉(zhuǎn)化反應中作___________劑。（2）ClO2是一種消毒效率高、污染小的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：(未配平)，在相同條件下，反應中產(chǎn)生的與的分子個數(shù)比是___________。（3）在鮮活魚的長途運輸中，需在水中加入供氧劑。(易溶于水)、(微溶于水)都可與水發(fā)生反應生成堿和氧氣，這兩種物質(zhì)中選___________作為供氧劑更好，理由是___________。（4）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑，寫出CaH2與水反應的化學方程式：___________，當有2.1gCaH2完全反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________?！即鸢浮剑?）①.還原②.氧化（2）1∶1（3）①.CaO2(或“過氧化鈣”)②.Na2O2和水反應劇烈且生成的氫氧化鈉，溶液堿性太強或者CaO2微溶于水，能在較長時間內(nèi)緩慢釋放氧氣(或其他合理〖答案〗)（4）①.②.0.1〖解析〗（1）維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的具有氧化性的Fe3+化合價降低轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有還原性，與具有氧化性的Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，反應中Fe3+作氧化劑，故〖答案〗為：還原；氧化；（2）依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平化學方程式得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，反應中產(chǎn)生的ClO2與CO2的分子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比等于方程式計量系數(shù)之比為：1：1，故〖答案〗為：1：1；（3）CaO2與水反應生成氧氣，反應的化學方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，從而給活水產(chǎn)品提供氧氣，但NaOH、Ca(OH)2都是強堿，但Ca(OH)2的溶解性小于NaOH，所以NaOH溶液腐蝕性更強，導致水產(chǎn)品易被腐蝕，或者CaO2微溶于水，能在較長時間內(nèi)緩慢釋放氧氣，所以應該用CaO2，故〖答案〗為：CaO2；Na2O2和水反應劇烈且生成的氫氧化鈉，溶液堿性太強或者CaO2微溶于水，能在較長時間內(nèi)緩慢釋放氧氣；（4）氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：2e-，則當有2.1gCaH2完全反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為=0.1NA，故〖答案〗為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；0.1。16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。氯及其部分化合物的“價-類”二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）若e為鉀鹽，當e作氧化劑時，理論上可被直接還原為___________(填標號)，檢驗e中陽離子的實驗方法是___________。A．B．C．D．（2）實驗室用與a的濃溶液反應制取b，寫出反應的化學方程式：___________。（3）c是國際上公認的安全、高效的綠色消毒劑，對酸性污水中的也有明顯的去除效果，其反應原理為(部分反應物和產(chǎn)物省略，未配平)，請將離子方程式補充完整：___________。（4）d見光易分解，見光分解反應的化學方程式為___________。（5）用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化學式)；在潮濕的空氣中起漂白作用的原理是___________(用化學方程式表示)?！即鸢浮剑?）①.ABC②.焰色反應（2）(濃)（3）（4）（5）①.②.〖解析〗（1）e為氯的+5價鹽，當e作氧化劑時，理論上可被直接還原、、，e為鉀鹽，可用焰色反應檢驗鉀離子，故〖答案〗為ABC；焰色反應。（2）實驗室用與濃HCl制取Cl2，化學方程式為(濃)，故〖答案〗為(濃)。（3）c為ClO2，氧化Mn2+為MnO2，ClO2，被還原為Cl-，配平為，故〖答案〗為。（4）HClO見光易分解，化學方程式為，故〖答案〗為。（5）漂白粉的有效成分是，在潮濕的空氣中生成HClO起漂白作用，，故〖答案〗為。17.前18號主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與其他元素均不同周期，B與C、D與E分別在同一周期，C與E在同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子半徑在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的簡單氫化物的結(jié)構式為___________，液態(tài)的B的單質(zhì)受熱汽化時吸收的熱量主要用于___________(填“克服分子間作用力”或“使化學鍵斷裂”)。（2）用電子式表示的形成過程：___________。（3）D所在周期的主族元素的簡單離子中半徑最小的是___________(填離子符號)。（4）A和C按原子個數(shù)比形成的化合物的化學式為___________，寫出該物質(zhì)與反應的化學方程式：___________。（5）由以上五種元素中的兩種形成的含有18電子的分子的化學式為___________(寫出兩種即可)。（6）下列說法正確的是___________(填標號)。①E的常見氧化物均為酸性氧化物②C和D形成的化合物均為離子化合物，且只含有離子鍵③通入溴水中，溶液的酸性增強④D的單質(zhì)還原性強，可與溶液反應生成銅單質(zhì)〖答案〗（1）①.②.克服分子間作用力（2）（3）（4）①.②.（5）、(或“”)（6）①③〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與其他元素均不同周期，A為氫；B與C、D與E分別在同一周期，則B與C在第二周期，D與E在第三周期，C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為氧；C與E在同一主族，則E為硫；D元素的原子半徑在同周期主族元素中最大，則D為鈉；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B為氮，據(jù)此分析。（1）B的簡單氫化物為氨氣，其結(jié)構式為；氨氣為共價化合物，分子間存在分子間作用力，液態(tài)的B的單質(zhì)受熱汽化時吸收的熱量主要用于克服分子間作用力?！即鸢浮綖椋?；克服分子間作用力。（2）用電子式表示Na2S的形成過程：?！即鸢浮綖椋骸＃?）結(jié)合上述分析，D為鈉，第三周期的主族元素的簡單離子中半徑最小的是?！即鸢浮綖椋?。（4）A和C按原子個數(shù)比形成的化合物的化學式為；與SO2反應的化學方程式：?！即鸢浮綖椋?；。（5）由以上五種元素中的兩種形成的含有18電子的分子的化學式為：、(或“”)?！即鸢浮綖椋骸?或“”)。（6）①E的常見氧化物為二氧化硫、三氧化硫，均為酸性氧化物，故正確；②C和D形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，故錯誤；③SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氫溴酸，溶液的酸性增強，故正確；④Na的單質(zhì)還原性強，與溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉，繼續(xù)與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故錯誤?！即鸢浮綖椋孩佗?。18.某化學課外興趣小組設計實驗探究銅與濃硫酸反應的情況。回答下列問題：Ⅰ.甲組同學利用如圖所示裝置探究銅與濃硫酸的反應。（1）裝置C是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置補充完整___________。（2）裝置A中產(chǎn)生氣體，反應的化學方程式為___________。（3）裝置B用于干燥氣體，則其中盛裝的試劑為___________；裝置D的作用是___________；裝置E中反應的離子方程式為____